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文档简介
实验3-4酸碱滴定曲线的测绘第一页，共十二页。提问1、酸碱中和滴定的定义是什么？2.它的原理是什么？第二页，共十二页。1、酸碱中和滴定的定义用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法
2.它的原理是什么？c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)H++OH-=H2O1mol1molV待C待=C标*V标第三页，共十二页。PH1210864210203040突变范围反应终点绘制中和滴定曲线曲线0pH强酸滴定强碱酚酞甲基橙第四页，共十二页。问题与讨论1、如果上述实验改为向一定量的HCl溶液中逐渐加入NaOH溶液，所得酸碱滴定曲线会有什么不同？第五页，共十二页。PH1210864210203040突变范围反应终点绘制中和滴定曲线曲线0pHabc强酸滴定强碱强碱滴定强酸第六页，共十二页。教学目标
1.学习使用手持技术进行定量实验的方法、原理；2.了解pH传感器的使用方法；3.认识酸碱滴定中的“突越”的存在，理解应用手持技术对教学的功能。
教学重点1.练习滴定操作2.学习实验数据的图示处理方法
教学难点练习滴定操作第七页，共十二页。实验原理
酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液PH为纵坐标绘出的一条溶液PH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱中和滴定过程中溶液PH的变化情况。第八页，共十二页。
实验用品o.1mol/L左右的HCl溶液、o.1mol/LNaOH溶液、PH计（数字化仪器）、酸式滴定管、滴定管夹、烧杯、铁架台、滤纸第九页，共十二页。实验注意事项酸碱滴定管在使用前必须先检漏，然后水洗，再用待装液润洗。滴定管必须对准PH传感器的中心。滴定速度刚开始可以适当快点，快到突跃点时不能过快，应一滴一滴地加。液面应完全浸没PH电极，如果液面太低，应加入适量蒸馏水滴定过程中探头尽量不要碰到烧杯第十页，共十二页。实验步骤1、连接系统及实验装置，并用标准溶液校正pH传感器2、水洗并润洗滴定管，装入0.1mol/L
HCl溶液，
用碱式滴定管量取一定量的NaOH溶液放入烧杯中。3、按照PH计使用说明校准PH计，将电极插入待滴定的NaOH溶液中，准备滴定。4、用酸式滴定管逐渐向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加HCl溶液，每加入一定量，小心摇动均匀。5、当到达终点发生pH突变后，继续小心滴加碱液，间隔要小，随着pH趋于平缓间隔可逐渐增大，过终点后再继续滴几毫升碱液即可。6、在数字实验室程序中，用pH对滴
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