人教版高中化学选修4：化学反应原理 归纳与整理 优质课比赛一等奖

归纳与整理第一页，共十二页。溶液中离子浓度大小比较第二页，共十二页。【问题导入】【问】0.1mol/L的Na2CO3溶液中，存在哪些微粒？H2ONa+CO32-HCO3-H2CO3H+OH-【问】这些微粒浓度的大小顺序是什么？第三页，共十二页。1.掌握电离平衡和水解平衡的概念和特征（微弱、分步）；2.会用电离平衡理论和水解平衡理论进行溶液中粒子浓度的大小比较。【学习目标】第四页，共十二页。【基础知识】第五页，共十二页。一、电离平衡理论【例1】写出0.1mol/L的H2S溶液中离子、分子浓度的大小关系：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(OH-)方法：书写电离平衡方程式，找出存在微粒，依据微弱、分步等平衡特征比较粒子浓度大小。【变式训练】

写出0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中离子、分子浓度的大小关系：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)第六页，共十二页。【巩固练习】

0.1mol·L-1

的H3PO4溶液中，其微粒浓度大小关系正确的是（）A.c(H+)＞c(H3PO4)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)B.c(H3PO4)＞c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)C.c(H3PO4)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(H+)＞c(PO43-)D.c(H+)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)＞c(H3PO4)＞c(PO43-)B第七页，共十二页。二、水解平衡理论【例2】写出0.1mol/L的Na2S溶液中离子、分子浓度的大小关系：c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+)方法：书写水解方程式，找出存在微粒，依据微弱、分步等平衡特征比较粒子浓度大小。【变式训练】写出0.1mol·L-1

的Na2CO3溶液中离子、分子浓度的大小关系：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(H+)第八页，共十二页。【难点突破】常温下，用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，测得溶液的ＰＨ＜７，则下列关系正确的是（）A.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D.c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B第九页，共十二页。【巩固练习】

100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中(

)A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)A第