版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领
文档简介
第三节化学反应热的计算第一页，共十三页。如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H①能直接测定吗？如何测？②若不能直接测，怎么办？第二页，共十三页。一．盖斯定律：1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。第三页，共十三页。△H＝△H1+△H22.盖斯定律直观化第四页，共十三页。CO(g)C(s)CO2(g)H2H1H3H2H1H3=+实例1第五页，共十三页。C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H1＝？CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H2＝-283.0kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)△H3＝-393.5kJ/mol+)△H1+△H2=△H3
∴△H1=△H3
－△H2
=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol第六页，共十三页。利用盖斯定律解答该类题目的步骤：1.先列出要求反应热的化学方程式2.调整：（1）改变△H的符号（2）化简或扩大相应的倍数3.加和4.求算反应热：加减乘除第七页，共十三页。下列数据表示H2的燃烧热吗？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)
△H1＝－241.8kJ/molH2O(g)==H2O(l)
△H2＝－44kJ/mol已知
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H＝△H1＋△H2＝－285.8kJ/mol实例2第八页，共十三页。二、反应热的计算：
利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算第九页，共十三页。【例1】25℃、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，求生成1molNaCl的反应热。第十页，共十三页。【例2】乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？第十一页，共十三页。【例3】已知下列反应的反应热（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ/mol（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol试计算下述反应的反应热：
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
评论
0/150
提交评论