人教版高中化学选修4：化学反应原理 　化学反应热的计算 全省一等奖_第1页
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文档简介

第三节化学反应热的计算第一页，共十三页。如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H①能直接测定吗？如何测？②若不能直接测，怎么办？第二页，共十三页。一．盖斯定律：1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。第三页，共十三页。△H＝△H1+△H22.盖斯定律直观化第四页，共十三页。CO(g)C(s)CO2(g)H2H1H3H2H1H3=+实例1第五页，共十三页。C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H1＝？CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H2＝-283.0kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)△H3＝-393.5kJ/mol+)△H1+△H2=△H3

∴△H1=△H3

－△H2

=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol第六页，共十三页。利用盖斯定律解答该类题目的步骤：1.先列出要求反应热的化学方程式2.调整：（1）改变△H的符号（2）化简或扩大相应的倍数3.加和4.求算反应热：加减乘除第七页，共十三页。下列数据表示H2的燃烧热吗？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

△H1＝－241.8kJ/molH2O(g)==H2O(l)

△H2＝－44kJ/mol已知

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H＝△H1＋△H2＝－285.8kJ/mol实例2第八页，共十三页。二、反应热的计算：

利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算第九页，共十三页。【例1】25℃、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，求生成1molNaCl的反应热。第十页，共十三页。【例2】乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ/mol，在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？第十一页，共十三页。【例3】已知下列反应的反应热（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ/mol（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol试计算下述反应的反应热：

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