人教版高中化学必修2 　化学能与热能“百校联赛”一等奖

第一节化学能与热能第一页，共二十页。暖宝宝原料层是由铁、石、活性炭、无机盐、水等合成的聚合物，无毒、无副作用，暖宝宝的发热是一种氧化放热反应，高纯度铁粉在催化剂的作用下，与空气中的氧气发生氧化反应，同时释放热量。化学反应中为什么伴随着能量的变化？第二页，共二十页。第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第三页，共二十页。化学反应的本质是什么？知识回顾旧化学键的断裂和新化学键的形成。化学键的断裂要_

_能量，化学键的形成要_

_能量。吸收释放物质的化学反应与能量是同时发生的第四页，共二十页。吸收放出415×4例如：25℃和101kPa的条件下1660第五页，共二十页。2HH—HCl—ClH2+Cl22HCl断开1molH－H键要吸收436kJ的能量。断开1molCl—Cl键要吸收243kJ的能量。2Cl2H—Cl形成2molH—Cl键要放出2×431kJ的能量。第六页，共二十页。思考与总结如何判断某个化学反应是吸收能量还是放出能量呢？化学反应是吸收能量还是放出能量取决于断裂旧化学键时吸收的能量多还是形成新化学键时放出能量得多。第七页，共二十页。各种物质都储存有化学能。不同的物质不仅组成不同、结构不同，所含的化学能也不同。第八页，共二十页。一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应中能量变化的原因（1）微观角度（化学键）断键吸收的总能量<成键放出的总能量断键吸收的总能量>成键放出的总能量放出能量吸收能量化学键的断裂和形成2、怎么判断某个化学反应是吸收能量还是放出能量（2）宏观角度（总能量）反应物的总能量>生成物的总能量放出能量吸收能量反应物的总能量<生成物的总能量第九页，共二十页。1．两条基本的自然定律质量守恒定律能量守恒定律化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或者放热，即吸热反应或放热反应二、化学能与热能的相互转化(2)自然界的物质发生转化时，总质量保持不变，称为(1)一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系包含的总能量保持不变，称为第十页，共二十页。实验2－1现象结论产生无色无味气体，触摸试管壁变热。反应放出热量，是放热反应。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑在一支试管中加入2-3mL6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化第十一页，共二十页。实验2－2现象结论产生无色、有剌激性气味的气体，触摸烧杯壁变凉，拿起烧杯玻璃片黏在烧杯底部Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O该反应吸收热量，是吸热反应。将约20gBa(OH)2·8H2O研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。第十二页，共二十页。酸与碱的中和反应是一类重要的化学反应。强酸与强碱反应的实质是H++OH-=H2O。中和反应是吸热反应还是放热反应？？第十三页，共二十页。

1.在50ml烧杯中加入20ml2mol/L盐酸，测其温度并记录；另用量筒量取20ml2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓慢的倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并做好记录。盐酸温度NaOH溶液温度中和反应后温度

室温室温高于室温结论:中和反应是放热反应。实验2－3第十四页，共二十页。思考与交流酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？请与同学讨论、交流。第十五页，共二十页。化学能与热能相互转化的应用利用反应产生的热量进行生活、生产和科研。

如化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等利用热能使很多化学反应得以发生，从而探索物质的组成、性质或制备所需要的物质

如高温冶炼金属、分解化合物等化学能转化为热能提供了人类生存和发展所需要的能量和动力热能转化为化学能是人们进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径第十六页，共二十页。科学视野生物体中的能量转化社会发展与能源利用人类利用能源的三个阶段第十七页，共二十页。1．下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是（）A．化学反应中不一定伴随着能量的变化B．只要有能量变化的反应一定是化学反应C．只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应D．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应2．下列能说明2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)是放热反应的是(

)A．H2所含的能量大于水蒸气所含的能量

B．H2和O2的总能量大于水蒸气所含的能量

C．2molH2和1molO2的总能量大于1mol水蒸气的能量

D．2molH2和1molO2的总能量小于1mol水蒸气的能量课堂练习：DC第十八页，共二十页。课堂练习：3．