人教版高中化学必修2 　化学键 全国一等奖

第三节化学键第一页，共二十一页。导导：前面学习过离子键，离子键定义、成键微粒、成键原因、成键元素是什么？那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？第二页，共二十一页。重点：共价键、共价化合物、化学键的概念，化学反应的实质。难点：化学键的概念，化学反应的实质。第三页，共二十一页。思：

请阅读课本P22-23页，独立思考并完成导学案上的5个相关内容。思第四页，共二十一页。议：

分小组自由讨论导学案上的问题。议第五页，共二十一页。展展1、非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？

不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。H2、HCl是怎样形成的？第六页，共二十一页。HHHH分析氢分子的形成过程H·+H·H:H第七页，共二十一页。我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子+11

+17827分析氯化氢的形成过程第八页，共二十一页。电子电子HCl愿意愿意···Cl··

：H·＋→Cl····

H····通过共用电子对—形成共价键

★原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键，叫做共价键。所以：非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。共用电子对两电子稳定结构八电子稳定结构第九页，共二十一页。★氢分子的形成：

H·★氯化氢分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H····HH··共用电子对不偏移，成键原子不显电性非极性共价键：极性共价键：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。2、共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2

等分子中均含有共价键。第十页，共二十一页。共价键成键微粒：原子注意相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素种类：非极性键及极性键存在：非金属单质、共价化合物、

多原子的离子化合物中第十一页，共二十一页。表示方式：①电子式同种原子：Cl2O2不同原子：HFNH3规律：差几电子达稳定结构，就需共用几对电子②、结构式：如:

Cl-ClO＝OH

|

H－FH--N--H

用一根短线表示一对共用电子。其他电子一律省去第十二页，共二十一页。分子电子式结构式共价键类型用电子式表示分子的形成过程H2N2H2OCO2CH4H－H非极性键H·+H·

N≡N非极性键H－O－H极性键O＝C＝O2H·

+极性键极性键4H·+2·N

··

··第十三页，共二十一页。含有共价键的化合物一定是共价

化合物吗？不一定第十四页，共二十一页。（检）思考4：下列物质哪些是离子化合物，哪些是共价化合物，每种物质含有哪些化学键？NaOH、HCl、MgO、NH4Cl、Na2O2、Ar、O2、MgCl2离子化合物：NaOH、MgO、NH4Cl、Na2O2、MgCl2共价化合物：HCl单质：Ar、O2总结：1、只含有共价键的化合物是共价化合物2、共价化合物中只有共价键，一定没有离子键3、离子化合物中一定有离子键,可能还有共价键4、稀有气体由单原子组成，无化学键第十五页，共二十一页。离子键和共价键的比较:离子键共价键成键微粒成键本质表示方法成键元素阴阳离子原子与原子静电作用共用电子对活泼金属与活泼非金属非金属与非金属归纳（检）离子化合物：含有离子键的化合物，可能含有共价键共价化合物：只含有共价键的化合物如NaOH、Na2O2

、NH4Cl等化合物第十六页，共二十一页。

物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。化学键化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成的过程.第一步:反应物分子中化学键断裂成原子;第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子.用化学键的观点第十七页，共二十一页。含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键错，如NH4Cl等铵盐

错，如：NaOHNa2SO4

错，He、Ne等稀有气体检1、判断：第十八页，共二十一页。2

、

下列说法中正确的是()（A）含有共价键的化合物一定是共价化合物（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键（D）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。

正确氦气是单原子分子，不存在化学健。C

也可能是离子化合物，如NaOH，Na2O2。第十九页，共二十一页。3、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是()A.10与19B.6与16C.11与17D.14与84、下列物质中只有共价键的是()A.NaOHB.