人教版高中化学选修4：化学反应原理 　水的电离和溶液的酸碱性“十校联赛”一等奖

第二节水的电离和溶液的酸碱性第一页，共十三页。一、水的电离（一）水是一种极弱的电解质可简写为：2、室温下，1LH2O(55.6mol)中只有1×10-7molH2O电离。故常温下纯水中c(H+)=

c(OH-)=1×10-7mol/L1、无需外界条件水就电离出H+和OH-H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-注意：3、水的电离过程是吸热的,可逆的第二页，共十三页。（二）外界条件对水的电离的影响条件改变平衡移动方向c(H+)c(OH-)电离程度加HCl加NaOH升温↓↑←→↓←↓↓↑↑↑↑注意：加酸、加碱对水的电离有抑制作用。第三页，共十三页。（三）水的离子积常数水的离子积常数KW=c(H+)•c(OH-)（1）KW只受温度影响，温度升高，KW增大。和溶液浓度无关。

注意：25℃纯水中c(H+) =

c(OH-)=1×10-7mol/LKW=1×10-14

100℃纯水中c(H+)=

c(OH-)=1×10-6mol/L

KW=1×10-12

K电离

=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)c(H2O)·K电离

=KwH2OH＋

＋OH－第四页，共十三页。（2）水的离子积是指纯水或稀水溶液所有c(H+)与所有c(OH-)的乘积，与溶液的酸性、中性或碱性无关。即温度一定时，任何稀水溶液中KW为一常数。第五页，共十三页。讨论1：

1)

25℃0.01mol/L的HCl中，c(H+)=？c(OH-)=？水电离出的c(H+)=？c(OH-)=？2)

25℃

0.01mol/LNaOH溶液中。c(H+)

=？c(OH-)=？由水电离出的c(H+)

H2O，c(OH-)

H2O分别是多少？

注意：不同水溶液中，c(H+)

与c(OH-)不一定相等，但任何水溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)一定相等。

KW=c(H+)•c(OH-)式中c(H+)

与c(OH-)均表示整个溶液中总物质的量浓度第六页，共十三页。1、判断下列说法是否正确（）

A、25℃，某稀溶液中水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液是碱性溶液。

B、某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L。滴入盐酸，

c(H+)=5×10-6mol/L，则c(OH-)=8×10-9mol/L。

C、某温度下，向盐酸中加水，c(OH-)增大。

D、某温度下，纯水中c(H+)=10-5mol/L，某酸中

c(H+)=10-2mol/L，则水电离出的c(H+)=10-2mol/L。BC第七页，共十三页。2、某温度时，测得纯水中的A3.已知常温下0.1mol/LCH3COOH溶液中，c(H+)=1.32×10-3mol/L,则该CH3COOH溶液中水的离子积常数Kw是A1×10-14B1×10-13C1.32×10-14D1.32×10-15A第八页，共十三页。二、溶液的酸碱性和pH（一）溶液的酸碱性（常温）纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)变大

变小c(H+)>c(OH-)变小变大c(H+)<c(OH-)比较下列情况下，c(H+)和c(OH-）的值或变化趋势（变大或变小）：第九页，共十三页。c(H+)与c(OH-)关系25℃，

c(H+)/mol·L-1

溶液酸碱性

c(H+)=c(OH-)=1×10-7中性c(H+)>c(OH-)>1×10-7

酸性c(H+)<c(OH-)<1×10-7碱性

溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系【结论】溶液酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。注意：c(H+)越大，溶液酸性越强；c(OH-)越大，溶液碱性越强。思考：若为100℃呢？第十页，共十三页。练习：某温度下KW=10-121)若保持温度不变，向少量水中加入﹍﹍﹍克的NaOH固体，并加水至1L，才能使溶液中水电离产生的H+、OH-的浓度乘积即c(H+)

H2O×c(OH-)

H2O=10-262）若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，则此时水电离出的c(OH-)=﹍﹍﹍mol/L3）若保持温度