人教版高中化学选修4：化学反应原理 　金属的电化学腐蚀与防护公开课_第1页
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文档简介

第四节金属的电化学腐蚀与防护第一页，共十六页。13:50:18水膜呈酸性析氢腐蚀反应：

负极：Fe-2e－=Fe2+

正极：2H++2e－=H2↑

总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑第二页，共十六页。13:50:18实验探究一饱和食盐水CFeA1、向U形管中注入饱和

食盐水至离管口3-4cm处，用试管夹夹紧

固定在铁架台上放置2、在两管口分别放入连有

导线的铁片和碳棒，伸

入到饱和食盐水中3、将导线连接在电流计上，

观察指针偏转第三页，共十六页。电流计指针偏转，装置中有电流产生，为原电池装置，说明钢铁在中性溶液环境下发生了电化学腐蚀过程。钢铁的这种电化学腐蚀到底是怎么进行的？13:50:18第四页，共十六页。负极上发生什么反应？13:50:18正极上发生什么反应？第五页，共十六页。13:50:18Fe2+检验方法：K3[Fe(CN)6]溶液3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓第六页，共十六页。13:50:18实验探究二【改进】教材实验4-3活性炭粒铁片吸量管品红溶液第七页，共十六页。13:50:181、取一只具支试管、乳胶管、吸量管连接好，放置在试管架上2、另取一只试管，注入5ml左右品红溶液，放置于试管架上3、向具支试管中放入打磨干净的铁片，用钥匙取活性炭粒放入具支试管中4、向具支试管中注入饱和食盐水，使铁片保证有一半浸没在食盐水中5、迅速塞好橡胶塞，将吸量管的下端伸入品红溶液中6、保持装置稳定，观察吸量管中红色液柱液面的变化。7、出现明显现象后，取下橡胶塞，从具支试管中取样于试管中滴加3-4滴KSCN溶液检验Fe3+，观察试管中溶液颜色变化

另向具支试管中滴加3-4滴淡黄色铁氰化钾溶液检验Fe2+

，观察溶液颜色变化第八页，共十六页。水膜呈弱酸性、碱性或中性吸氧腐蚀反应：

负极：2Fe-4e－=2Fe2+

正极：O2+2H2O+4e－=

4OH-

总反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2Fe2O3·xH2O（铁锈）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3第九页，共十六页。13:50:18钢铁生锈第十页，共十六页。13:50:18二、金属防护以钢铁生锈为例，针对普遍存在的电化学腐蚀，如何做好金属的防护？第十一页，共十六页。13:50:18寻找比被保护金属更活泼的材料牺牲阳极的阴极保护法第十二页，共十六页。13:50:18接直流电源向被保护金属输送电子外加电流的阴极保护法第十三页，共十六页。13:50:18交流讨论生活中的金属防护都是采用的电化学方法进行的么？

例举生活中金属防护的实例第十四页，共十六页。13:50:18总结金属的腐蚀与防护金属腐蚀金属防护化学腐蚀电化学腐蚀

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