人教版高中化学选修4：化学反应原理 　影响化学反应速率的因素 微课

第二节影响化学反应速率的因素第一页，共二十一页。第二章第二节影响化学反应速率的因素第二页，共二十一页。化学反应是怎样发生的？阅读课本（P20—24页），思考：1、化学反应是一个怎样的过程？2、化学反应的先决条件是什么？介绍：活化分子和有效碰撞的相关知识

第三页，共二十一页。（一）内因（主要因素）：参加反应物质的性质

化学反应的本质：化学反应的过程就是反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成的过程即：——旧键断裂，新键生成——反应物分子的每一次碰撞不一定都发生化学反应反应物分子（或离子）间的碰撞是反应发生的先决条件第四页，共二十一页。只有有效碰撞才能发生化学反应

有效碰撞：相互碰撞的分子具有足够高的能量，且具有合适的取向时，才能使旧键断裂，发生化学反应，这种碰撞叫做有效碰撞（即：能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞）活化分子：能量高于分子的平均能量的分子第五页，共二十一页。类比法：借鉴投篮——获得灵感

没合适的取向没足够的能量足够的能量合适的取向

+第六页，共二十一页。碰撞理论（总结）：相互碰撞分子具有足够能量有合适的取向有效碰撞活化分子化学反应分子运动第七页，共二十一页。如果分子间能够发生化学反应：1、反应物分子必须相互碰撞；2、分子必须具有一定的能量3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向（二）碰撞理论解释各外界因素对速率的影响分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应

碰撞理论1、浓度n活=n总×活%浓度增大→单位体积内n总↑T不变，活%不变n活增大→有效碰撞↑→V↑在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。爱剪辑-浓度对化学反应速率的影响.mp4第八页，共二十一页。注意：此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。第九页，共二十一页。如果分子间能够发生化学反应：1、反应物分子必须相互碰撞；2、分子必须具有一定的能量3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应

碰撞理论n活=n总×活%2、压强压强增大

→体积减小其他条件不变→V↑→C增大

压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对C的影响）其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。第十页，共二十一页。碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应

碰撞理论n活=n总×活%

一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。T↑→部分能量低的分子变为活化分子→活%↑→

n活↑→V↑3、温度其他条件不变，温度升高，反应速率加快爱剪辑-温度对化学反应速率的影响.mp4说明：温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同，对吸热反应影响程度较大。第十一页，共二十一页。碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应

碰撞理论n活=n总×活%正催化剂→降低反应的活化能→V↑4、催化剂→n活↑——改变反应的途径→活%↑n总不变生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂第十二页，共二十一页。规律总结：1、其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。2、对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。3、其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。4、催化剂可以改变化学反应的速率。正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。第十三页，共二十一页。5、其他条件如反应物固体的颗粒大小、溶剂的性质，也会对化学反应速率产生影响。在适当条件下，人们还可以利用光、超声波、甚至磁场来改变某个反应的速率。第十四页，共二十一页。有关影响化学反应速率因素的微观分析

影响外因

单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强(气体)升高温度使用催化剂增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快N活/N总=活化分子％第十五页，共二十一页。练习：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（）A、温度B、浓度C、压强D、催化剂练习：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度B、增大压强C、升高温度D、使用催化剂CD第十六页，共二十一页。练习：

设C+CO22CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）A、同时增大B、同时减小C、v1减少，v2增大D、v1增大，v2减小A第十七页，共二十一页。

应用1：

一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：

A、增大HCl的浓度B、加水

C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末

应用2：若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？

应用3：如反应：3KSCN+FeCl3

Fe(SCN)3+3KCl若在上述反应体系中加