人教版高中化学选修5：有机化学基础 　醛公开课

第二节醛第一页，共二十四页。生活中的醛杏仁含苯甲醛新房子-甲醛超标-白血病含有香草醛的兰花35～40％的甲醛水溶液第二页，共二十四页。醛的概念和通式1、醛的定义：由烃基（或氢原子）和醛基（-CHO）相连而成的化合物2、饱和一元醛通式：CnH2nO或CnH2n+1CHO第三页，共二十四页。乙醇在铜或银催化下与氧气反应H

O2CH3

CO-H+O22CH3

CH+2H2OH

Cu△【尝试1】通过分析乙醛的结构，写出其分子式、结构式、结构简式。复习回顾第四页，共二十四页。一、分子结构分子式结构简式结构式HHHHCCOC2H4OCH3COH或CH3CH＝O醛基CH3CHO第五页，共二十四页。色、态、味沸点溶解性密度无色、有刺激性气味的液体比水小沸点低，易挥发与水、乙醇、氯仿等互溶二、物理性质第六页，共二十四页。三、化学性质思考1：根据醛基的结构（成键特点），预测乙醛的性质。醛基C=O不饱和，易加成H－C－C－H－HH－O=受C=O的影响，C-H易断分析结构:预测性质:第七页，共二十四页。CH3-C-HO+H—HCH3-C-HO-HH催化剂和碳碳双键不同的是，通常情况下，乙醛不能和HX、X2、H2O发生加成反应1、加成反应思考2：加成反应是乙醛的还原反应还是氧化反应？有机物加O或去H,发生氧化反应有机物加H或去O发生还原反应（还原反应）思考3：乙醛能否发生氧化反应？会被氧化成什么物质？第八页，共二十四页。CH3C_OO

HCH3COHO22+2催化剂

乙醛乙酸思考4：乙醛能否被弱氧化剂氧化？2、氧化反应b、催化氧化c、被酸性KMnO4或溴水氧化a、燃烧4CO2+4H2O2CH3CHO+5O2点燃第九页，共二十四页。实验1与银氨溶液反应2与新制Cu(OH)2反应步骤现象解释及化学方程式用途实验探究第十页，共二十四页。探究一：与银氨溶液反应银氨溶液静置加热银镜沉淀恰好消失第十一页，共二十四页。

AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O1mol－CHO～2molAg探究一：制备银氨溶液：生成银镜：＋3NH3＋H2O2Ag↓CH3COONH4＋生成物：一水、二银、三氨、乙酸铵CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH

第十二页，共二十四页。银镜反应注意事项：1.试管内壁应洁净2.

水浴加热，不能用酒精灯加热。3.加热时不能振荡或摇动试管。4.配制银氨溶液时，氨水不能过量（防此生成易爆炸的物质）(只能加到沉淀刚好消失)5.实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗应用:检验醛基的存在

工业上用来制瓶胆和镜子

第十三页，共二十四页。4滴～6滴NaOH溶液2mlCuSO4溶液0.5

ml乙醛探究二：新制Cu(OH)2悬浊液砖红色沉淀第十四页，共二十四页。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

注意事项：新制氢氧化铜悬浊液，过量碱新制氢氧化铜悬浊液生成沉淀应用：（1）检验醛基的存在（2）医学上检验病人是否患糖尿病Cu2O砖红色CH3COONa＋＋3H2OCH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH

第十五页，共二十四页。练习：书写下列化学方程式1、CH3CH2CHO与新制Cu(OH)2悬浊液反应2、与银氨溶液反应CHOCHO第十六页，共二十四页。a、燃烧2、氧化反应c、被酸性KMnO4或溴水氧化f、被新制Cu(OH)2氧化e、被银氨溶液氧化(银镜反应)b、催化氧化第十七页，共二十四页。(得氧)氧化小结结构决定性质在CH之间插入O加O去H叫氧化，加H去O叫还原CH3CH2OH

乙醇

乙酸CH3C_OO

HCH3COH

乙醛氧化(脱氢)还原与氢气加成第十八页，共二十四页。

乙醛是有机合成工业中的重要原料，主要用来生产乙酸、丁醇、乙酸乙酯等，还用于工业制镜或保温瓶胆.

四、乙醛的用途第十九页，共二十四页。课堂练习1、下列反应中有机物被还原的（）A、乙醛发生银镜反应B、乙醛转化为乙醇C、乙醛制乙酸D、乙醇转化为乙醛B第二十页，共二十四页。2、3g某醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2gAg，则该醛为（）(Ag相对分子质量108）A、甲醛B、乙醛C、丙醛D、丁醛第二十一页，共二十四页。ABCEHDGF新制Cu（OH）2H2浓H2SO41700C溴水NaOH水溶液O2催化剂△Ag(NH3)2OH3、下列有机化合物相互转化关系如图，A、B的分子式分别为C2H6O与C2H4O。（1）A中官能团的名称为GH反应类型（2）B、F的结构简式分别为、（3）写出下列化学反应方程式：

B→CE→F第二十二页，共