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物质的制备第一页，共十四页。3/9/20241915年第一次世界大战中使用氯气毒气弹第二页，共十四页。3/9/2024第三页，共十四页。化学家舍勒(瑞典)1742一1786

他将浓盐酸与软锰矿(二氧化锰)混合加热，产生了一种黄绿色气体(C12)，强烈的刺鼻气味。你能根据舍勒制氯气原理，写出化学方程式第四页，共十四页。二、氯气的实验室制法1、反应原理：MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O△

注意：只能用浓盐酸:36.5%密度为1.2g/ml，物质的量浓度为12mol/l盐酸的作用：还原性，酸性1、写出该反应的离子方程式。2、指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。3、氧化剂与还原剂的物质的量之比第五页，共十四页。二、氯气的实验室制法1、反应原理：MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O△

(2)

MnO2可用KMnO4、KClO3、NaClO等强氧化剂代替。2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O思考：

MnO2能否用其他氧化剂代替？

第六页，共十四页。根据反应原理，你能设计氯气制备的装置吗？温故知新：气体的制备装置一般包括反应装置、除杂装置、收集装置、尾气处理装置。如：CO2的制备装置第七页，共十四页。发生装置净化装置干燥装置收集装置吸收装置反应物状态及反应条件气体及杂质的性质气体的性质选择干燥剂气体水溶性及密度气体的毒性选择吸收剂气体制备的一般过程第八页，共十四页。（1）气体发生装置的选择①固固加热②块固和液体（不加热）③固液加热第九页，共十四页。(2)除杂和干燥MnO2+4HCl（浓）＝MnCl2+Cl2↑+H2O▽可能含有的杂质_________________HClH2O除杂质和干燥的试剂______________________饱和食盐水浓硫酸或无水CaCl2浓硫酸饱和食盐水第十页，共十四页。(3)收集方法向上排空气法（密度比空气要大）排饱和食盐水（在食盐水中的溶解度很小）(4)尾气吸收用NaOH溶液吸收饱和食盐水向上排空气法第十一页，共十四页。尾气的处理少量尾气可以集于气球中，选用C；难以吸收的可以点燃处理，选用D。说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；练习：请选出Cl2

、HCl、CO尾气处理的装置ABCD第十二页，共十四页。收集装置：尾气处理装置：发生装置：固、液加热向上排气法（或排饱和食盐水法）碱液（NaOH)吸收★2.制取干燥纯净

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