人教版高中化学选修6：实验化学 实验3-1 几种无机离子的检验（市一等奖）

实验3-1几种无机离子的检验第一页，共二十一页。钾钠铵盐硝酸盐，均能溶于水中间为什么配制的AgNO3溶液为白色浑浊？Cl-检验第二页，共二十一页。思考一：如何检验未知溶液中有Cl-呢？未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则未知液中一定有Cl-吗？不一定！AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4均为白色沉淀，产生干扰。例如：如何排除CO32-的干扰？Cl-检验第三页，共二十一页。CO32-+2H+=CO2+H2OHCl?H2SO4?HNO3?H2SO4会引入SO42-，Ag+和SO42-能生成白色微溶物Ag2SO4沉淀，引起干扰.Cl-检验第四页，共二十一页。Cl-的检验方法：

试剂：方法:

硝酸和硝酸银加入HNO3酸化的AgNO3溶液文字描述如下：取适量未知液，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-。Cl-检验第五页，共二十一页。(1)某未知溶液BaCl2溶液白色沉淀思考二：下列两种方案能否证明未知溶液中一定有SO42-呢？(2)某未知溶液BaCl2溶液白色沉淀稀盐酸沉淀不溶解答：（1）不一定，可能是Ag+、CO32-、SO32-（2）不一定，可能是Ag+，因为AgCl也不溶于盐酸先加稀盐酸可排除Ag+的干扰,而且还可以排除CO32-、SO32-等离子的干扰,因稀盐酸可将CO32-、SO32-转化为气体(CO2、SO2)

SO42-检验第六页，共二十一页。SO42-的检验方法：

试剂：方法：文字描述有以下几种方式：（1）取适量未知液，向其中加入足量稀盐酸，若无现象，再加适量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO42-。(2)取适量未知液，向其中加入足量稀盐酸，若产生沉淀，取上层清液，加适量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO42-。可溶性钡盐和稀盐酸先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液SO42-检验第七页，共二十一页。讨论：检验SO42-时，能否用稀硝酸酸化？硝酸具有很强的氧化性，若溶液中有SO32-，则被氧化成SO42-,而造成干扰.

SO42-检验第八页，共二十一页。思考三：如何检验铁盐和亚铁盐？3Fe3+、Fe2+检验第九页，共二十一页。如何检验Fe2+、Fe3+?1、看颜色2、加氢氧化钠---生成物颜色氯化亚铁溶液氯化铁溶液（浅绿色）（棕黄色或者黄色）Fe3+、Fe2+检验第十页，共二十一页。铁盐(FeCl3)中滴加氢氧化钠溶液红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe3+、Fe2+检验第十一页，共二十一页。亚铁盐(FeCl2)中滴加氢氧化钠溶液Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3+、Fe2+检验第十二页，共二十一页。除了用上述两种方法进行判断之外，还有哪些检验Fe2+、Fe3+的方法呢？思考Fe3+、Fe2+检验第十三页，共二十一页。在2支试管里分别加入少量FeCl2溶液和FeCl3溶液，再各滴入几滴KSCN溶液，观察发生的现象。

滴加KSCN溶液FeCl2溶液FeCl3溶液溶液呈血红色溶液颜色没有变化含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成血红色，故可利用这一反应检验Fe3+的存在。结论：FeCl2溶液FeCl3溶液Fe3+、Fe2+检验第十四页，共二十一页。3、特征反应-Fe3+的检验：试剂：现象：原理：

KSCN溶液溶液变成血红色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色溶液)文字描述：取某溶液少许,加入KSCN(硫氰化钾)溶液,溶液变血红色，则含有Fe3+。Fe3+、Fe2+检验第十五页，共二十一页。Fe3++3SCN

Fe3-

影视片中一种道具血由Fe

与SCN

反应制得!3+-（SCN）Fe3++3SCN

Fe3+-

影视片中一种道具血由Fe

与SCN

反应制得!3+-Fe3+、Fe2+检验第十六页，共二十一页。现有未知溶液、KSCN、双氧水，如何设计实验，验证未知液中有无Fe2+存在呢？1.未知液+KSCN+双氧水2.未知液+双氧水+KSCNFe3+、Fe2+检验第十七页，共二十一页。试剂：KSCN溶液、双氧水。Fe2+的检验：现象：先不变色，滴加几滴双氧水后，溶液变成血红色。原理：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)Fe3+、Fe2+检验第十八页，共二十一页。取某溶液少许,加入