人教版高中化学选修3：物质结构与性质 归纳与整理 省赛一等奖

归纳与整理第一页，共十二页。考点一原子核外电子排布原理1．电子层（能层）、能级与原子轨道(1)电子层(n)：通常用K、L、M、N……表示，能量依次

。(2)能级：通常用

等表示，同一电子层里，各能级的能量E(s)

E(p)

E(d)

E(f)。(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。nsnpndnf增大＜＜＜球形1纺锤形3第二页，共十二页。例1.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s能级的原子轨道呈球形，所有s能级上的电子能量一样C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大第三页，共十二页。2．原子核外电子排布的原理（1）．构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f……（2）．能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于

状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。（3）．泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳

个自旋方向

的电子。（4）．洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。（注意：全空、半充满或全充满状态能量最低最稳定）如：24Cr的电子排布式为

。最低2相反1s22s22p63s23p63d54s1

第四页，共十二页。例2．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为

，该元素的符号是

；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为

，该元素的名称是

；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为

；[Ar]3d104s24p3As氧三角锥形第五页，共十二页。3、电子排布式的书写：第六页，共十二页。考点二原子结构与元素性质1、周期表的结构 2、原子的电子构型和元素的分区第七页，共十二页。3、同周期、同主族元素性质的递变规律4、元素金属性、非金属性强弱的判断方法：第八页，共十二页。5、电离能6、电负性7、微粒半径第九页，共十二页。例3．已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层电子排布式，指出该元素所属的周期和族。例4．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．对应氢化物的热稳定性：D>EC．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是EMn:3d54s2第四周期ⅦB族第十页，共十二页。例5．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36。已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为

（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是

。（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示。Al＞Mg＞NaAl失去的是能量较高的3p能级上的电子，Mg