人教版高中化学必修2 　化学反应的速率和限度 一等奖

第三节化学反应的速率和限度第一页，共十九页。第二页，共十九页。请大家根据生活经验说说影响因素28℃时鲜牛奶约4h后变酸，5℃的冰箱内鲜牛奶48h后才变酸。温度加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强得多。催化剂向炉膛内鼓风，炉子中的火会越烧越旺。浓度面粉厂都要挂“严禁烟火”的指示牌。固体表面积相同条件下，Mg、Zn、Fe与盐酸反应剧烈程度明显不同。反应物本身性质内因外因第三页，共十九页。

实验目的：请设计实验探究固体表面积、催化剂、温度、浓度等因素对化学反应速率的影响。仪器药品：10%H2O2溶液、5%H2O2溶液、

MnO2粉末、 FeCl3溶液、块状CaCO3、CaCO3粉末、 0.5mol/L稀盐酸、冷水、热水、烧杯、试管、药匙，胶头滴管【实验探究】外因对化学反应速率的影响第四页，共十九页。科学的实验探究方法1.控制反应条件。——控制变量法

保持其它条件不变

，只改变其中的一个条件。2.设计对比实验。

3.观察实验现象的方法。

看气泡冒出的速度，溶液颜色的变化的快慢，固体质量的变化的快慢等。4.实验注意（1）实验药品取最少量（2）注意胶头滴管不可混用，避免污染药品（3）小组成员分工合作，先讨论设计实验方案，再实验验证第五页，共十九页。实验一:设计实验探究固体表面积对反应速率的影响外因（单一变量）经验预测对比实验设计实验现象结论编号实验方案步骤1.固体表面积12仪器药品：10%H2O2溶液、5%H2O2溶液、

MnO2粉末、 FeCl3溶液、块状CaCO3、CaCO3粉末、 0.5mol/L稀盐酸、冷水、热水、烧杯、试管、药匙，胶头滴管第六页，共十九页。实验二:设计实验探究催化剂对反应速率的影响外因（单一变量）经验预测对比实验设计实验现象结论编号实验方案步骤2.催化剂123仪器药品：10%H2O2溶液、5%H2O2溶液、

MnO2粉末、 FeCl3溶液、块状CaCO3、CaCO3粉末、 0.5mol/L稀盐酸、冷水、热水、烧杯、试管、药匙，胶头滴管第七页，共十九页。实验三:设计实验探究温度对反应速率的影响外因（单一变量）经验预测对比实验设计现象结论编号实验方案步骤3.温度12仪器药品：10%H2O2溶液、5%H2O2溶液、

MnO2粉末、 FeCl3溶液、块状CaCO3、CaCO3粉末、 0.5mol/L稀盐酸、冷水、热水、烧杯、试管、药匙，胶头滴管第八页，共十九页。实验四:设计实验探究浓度对反应速率的影响外因（单一变量）经验预测对比实验设计实验现象结论编号实验方案步骤4.浓度12仪器药品：10%H2O2溶液、5%H2O2溶液、

MnO2粉末、 FeCl3溶液、块状CaCO3、CaCO3粉末、 0.5mol/L稀盐酸、冷水、热水、烧杯、试管、药匙，胶头滴管第九页，共十九页。工业合成氨反应N2+3H22NH3，为什么要在高压条件下反应？一般采用什么方式增大压强？。高温、高压催化剂第十页，共十九页。2.对于气体之间的反应,增大压强(如缩小容器的体积),化学反应速率会加快的原因是什么?结合浓度对反应速率的影响分析。1.增大气体的压强,体积减小，气体浓度增大,反应速率增大。2.压强对速率影响只适应于气体，固体液体粒子间空隙很小，增大压强对浓度几乎无影响，可忽略。1.对于气、液、固类型的反应压缩体积产生的影响有何区别？5.压强第十一页，共十九页。浓度催化剂压强固体表面积温度固体反应物的颗粒大小外因反应物本身的性质

内因小结：影响化学反应快慢的因素影响化学反应快慢的因素决定因素第十二页，共十九页。（1）温度：升高温度，反应速率增大（3）固体表面积：增大反应物接触面积（减小颗粒大小），反应速率增大（4）浓度：增大反应物浓度，反应速率增大（2）催化剂：催化剂能（增大或减小）反应速率影响化学反应速率的外因（5）压强：对于气体，增大压强，反应速率增大前提：其他条件不变时讨论单一的条件变化带来的影响实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。第十三页，共十九页。1．采用哪些措施可以加快锌片与稀硫酸制氢气的反应速率？动脑时间知识应用①升高温度②适当增大硫酸的浓度③将锌片改为锌粒或锌粉④加入适当的催化剂第十四页，共十九页。等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是（）A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3

知识应用动脑时间C第十五页，共十九页。怎样控制这些反应速率呢？钢铁生锈食物腐败高炉炼铁知识应用动脑时间第十六页，共十九页。课后作业1.课本P53习题：1、4、5、62.科学