人教版高中化学必修2 归纳与整理“衡水杯”一等奖

归纳与整理第一页，共十五页。题型背景：1、工艺流程题注重联系生产生活，彰显学科价值；2、考纲删去“化学与技术”模块，所以化工流程图题是一种命题趋势。第二页，共十五页。一．无机化工流程题的特点

化学工艺流程题是以真实的工业生产过程为背景，呈现的形式有：流程图、表格、图像。

考查的知识点可覆盖：(1)反应速率与平衡理论；(8)环境保护与绿色化学评价；(7)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；(6)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；(5)元素及其化合物的知识；（4）电化学；(3)利用控制pH分离除杂；(2)氧化还原反应的判断、方程式的书写；第三页，共十五页。二.工业流程的主要框架是：反应条件的控制原料的循环利用原料无机矿物核心化学反应所需产品原料预处理除杂、净化产品的分离提纯排放物的无害化处理原料Ⅰ预处理Ⅱ分离提纯Ⅲ核心反应产物规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环。”第四页，共十五页。首尾分析法1.百校联盟核心卷三27.某实验小组用处理电镀液获得的废渣[主要成分为Cr(OH)3、Fe(OH)3]为原料制备铁红和醋酸亚铬晶体。（6）.已知Cr(OH)3是两性氢氧化物，上述提取氢氧化铬工艺可以优化如下：①提高“碱浸”速率的措施有

（答一条即可）。②滤渣的主要成分为

（填化学式）。③向NaCrO2溶液中通入过量CO2时发生反应的离子方程式为

含铬废泥浓NaOH溶液碱浸过量CO2滤渣NaCrO2溶液Cr（OH）3过滤加热、搅拌Fe(OH)3CrO2-+CO2+2H2O=Cr(OH)3↓+HCO3-【小结】对一些线型流程工艺试题认真对比分析原料与产品的组成，从中找出将原料转化为产品的基本原理和除去原材料中所包含的杂质、分离提纯产品的化工工艺。

第五页，共十五页。正确规范答题三：解答无机化工流程试题的一般步骤：快速阅读题干结合问题分析流程整体浏览流程获取有用信息，了解流程的目的。基本辨别出预处理、分离提纯、获得产品等阶段。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。审题清楚，正确使用化学用语，灵活使用答题模板。第六页，共十五页。2.（2018届辽宁省大连市高三第二次模拟考）软锰矿主要含有MnO2(约70%)、SiO2、Al2O3，闪锌矿主要含有ZnS(约80%)、FeS、CuS、SiO2。为了高效利用这两种矿石，科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，主要流程如下图所示,回答下列问题:（1）反应Ⅰ所得滤液中含有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金属阳离子,所得滤渣中含有S和______。为了提高硫酸“酸浸”时的浸出速率,可进行的操作是(至少两条):

。（2）若反应Ⅱ加入的锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为

。SiO2加热、搅拌Zn+Fe2+=Zn2++Fe第七页，共十五页。（3）反应Ⅲ中加入MnO2的作用是（离子方程式表示)

；反应Ⅲ中加入MnCO3、ZnCO3的作用是________________。（4）反应Ⅴ的电解总反应为:MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4，写出阳极的电极反应式

。（5）MnO2和Zn可按等物质的量之比生产锌-锰干电池,则从生产MnO2和Zn的角度计算,所用软锰矿和闪铲矿的质量比大约是____

__。(保留小数点后两位)4H++MnO2+2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O调节PH值，使Al3+和Fe3+沉淀Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+1.03：1第八页，共十五页。2、携带问题，精读信息：这里信息包括三个方面：一是主干，二是流程图示，三是设置问题。读主干抓住关键字、词；读流程图，重点抓住物质流向（“进入”与“流出”）、实验操作方法等。四【总结】解答无机化工流程图题的策略：1、粗读题干，挖掘图示：图示中一般会呈现超出教材范围的知识，但题目中往往会有提示或者问题中不涉及，所以一定要关注题目中的每一个关键字，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什么。如制备类无机化工题，可粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和有什么提示等。3、跳跃思维，规范答题：答题时应注意前后问题往往没有“相关性”即前一句未答出，不会影响后面答题。第九页，共十五页。原料预处理分离提纯获得产品化工流程中常见的操作与名词：①加快反应速率②灼烧、焙烧、煅烧③溶解(水浸、酸浸、碱浸)浸出率④控制反应条件的方法①调pH值除杂②试剂除杂③加热④降温⑤萃取①蒸发浓缩、冷却结晶②蒸发结晶、趁热过滤③蒸发、反应时的气体氛围抑制水解④洗涤(冰水、热水)⑤重结晶。其他常见考点①化学方程式②实验仪器③计算④信息

第十页，共十五页。3.工业上以红土镍矿粉（主要成分为NiS、FeS和SiO2等）为原料制取硫酸镍晶体（NiSO4·7H2O）和绿矾（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下：

已知：几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀时溶液的PH：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2开始沉淀的pH2.77.67.1完全沉淀的pH3.29.79.2请回答下列问题：（1）红土镍矿石在焙烧之前需要磨细的目的是

增大接触面积，加快反应速率第十一页，共十五页。（2）滤液1主要含有的阳离子为Ni2+、Fe3+、Fe2+、H+，加人双氧水时发生反应的离子方程式为

（不考虑H2O2的分解）。（3）步骤⑤的操作方法包括

过滤、洗涤、干燥，步骤②的分离操作必需的玻璃仪器有

（4）步骤③要控制反应温度不能过高的原因是

，加入NiO发生反应2Fe3++3NiO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Ni2+，若常温下控制溶液的PH为7，该反应的化学平衡常数为

（已知该温度下，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）。2Fe2++H++H2O2=2H2O+2Fe2+蒸发浓缩、冷却结晶漏斗、烧杯、玻璃棒防止H2O2受热分解5.0×1030第十二页，共十五页。（5）取ag制得的硫酸镍晶体溶于水，配成500mL溶液，取50.00mL溶液于锥形瓶中，用bmol·L-1EDTA（Na2H2Y）标准液滴定，重复2～3次，消耗

EDTA

标准溶液的平均体积为cmL。硫酸镍晶体中NiSO4·7H2O的质量分数为

（用含字母的代数式表示，反应为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+）。（6）NiSO4在强碱溶液中用次氯酸钠氧化，可以制得碱性镍氢电池电极材料NiOOH。①写出该反应的离子方程式

。②已知碱性镍氢电池总反应：H2+2NiOOH2Ni（OH）2

，写出该反应放电时正极反应式

。2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH+Cl-+H2O2NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-第十三页，共十五页。【总结】无机工业流程题能够以真实的工业生产为背景，体现能力利益的命题为指导