人教版高中化学选修4：化学反应原理 　水的电离和溶液的酸碱性 全市一等奖

第二节水的电离和溶液的酸碱性第一页，共十九页。第三章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性第1课时太康县第二高级中学李卫华第二页，共十九页。复习巩固电解质定义，水是不是电解质？电解质：在水溶液中或者熔融条件下能够导电的化合物。水是弱电解质。第三页，共十九页。1、H2O+H2OH3O++OH一、水的电离

水是极弱的电解质25℃

时，1L水中只有1×10-7molH2O分子发生电离水合氢离子简写为H2OH+

+OH－(水电离出的H＋、OH－浓度相等)第四页，共十九页。

K

电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）K.

=c(H+).c(OH-)

c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)

其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称为离子积H2OH+

+OH－1、水的离子积常数第五页，共十九页。KW=c（H+）·c（OH-）=1×10-14常温下即25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L100℃时

KW=c（H+）·c（OH-）=55.0×10-14第六页，共十九页。（2）KW反映了溶液中c（H＋）与c（OH－）的相互依存关系，它不仅适用于纯水，也适用于其它任何稀溶液。如酸或碱提示：（1）水的离子积同化学平衡常数一样只随温度的改变而改变Kw/10-14100℃50℃25℃20℃0℃温度0.114

0.681

1.01

5.47

55.0（3）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH－)第七页，共十九页。练习1.室温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是()A．1×10－14 B．1×10－13

C．1.32×10－14D．1.32×10－152．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是(

)A．100℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．KW值随温度升高而增大AA第八页，共十九页。问题讨论1H2OH+

+OH－水中加入盐酸对水的电离会造成怎样的影响？加入NaOH呢？HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-第九页，共十九页。3.常温下0.1mol/L的盐酸溶液中C(OH－)是多少？水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?解：溶液中C(H＋)=0.1mol/L

C(OH-)=kw/C(H＋)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L水电离出的C(OH-)=C水(H＋)=1×10-13mol/L4.常温下0.1mol/L的NaOH溶液中C(H＋)是多少？水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?解：溶液中C(OH-)=0.1mol/L

C(H＋)=kw/C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L水电离出的C水(H＋)=C水(OH-)=1×10-13mol/L第十页，共十九页。问题讨论2有上面两个练习得出的数据，能够得出什么结论？1、外加酸碱都会抑制水的电离

2、酸溶液中，H＋基本上都是由酸电离出来，而OH-是全部由水电离出来，碱溶液中OH-基本上都是由碱电离出来，而H＋都是由水电离出来。第十一页，共十九页。问题讨论3根据前面学过的影响弱电解质电离的影响因素，讨论影响水电离的因素有哪些？这些因素会造成怎样的影响呢？第十二页，共十九页。3、影响水电离的因素（1）升高温度，促进水的电离，KW增大。（2）加入酸或碱，抑制水的电离，但KW不变。（3）加入活泼金属如钾、钠会促进水的电离，H2OH+

+OH－（4）加入氯化铵，碳酸钠等能水解的盐，促进水的电离。第十三页，共十九页。常温下对纯水进行下列操作：加NaOH加HCl加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性

条件增大c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)H2OH+

+OH－中性右增大增大c(H+)=c(OH-)酸性左增大减小不变碱性左减小增大不变

加NH4Clc(H+)<c(OH-)加Na右

碱性减小增大不变第十四页，共十九页。5．现有下列物质①100℃纯水；②25℃0.1mol·L－1HCl溶液；③25℃0.1mol·L－1KOH溶液；④25℃0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。(1)这些物质与25℃纯水相比，能促进水电离的是________(填序号)，能抑制水电离的是________，水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水电离的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。(2)从②和③溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，__________时，水的电离度相等。解析：水的电离吸热，升温促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的c(H＋)远大于水电离出的c(H＋)，酸电离的c(H＋)可看成溶液中的c(H＋)，强碱溶液中，由于碱电离的c(OH－)远大于水电离的c(OH－)，碱电离的c(OH－)可看成溶液中的c(OH－)。答案：(1)①

②③④

①②

①③④

(2)酸溶液中的c(H＋)等于碱溶液中的c(OH－)第十五页，共十九页。水的电离水的离子积：影响因素KW=c（OH-）·c（H+）(25℃时，KW=1.0×10-14)温度：酸：碱：T↑，KW↑抑制水的电离，KW不变抑制水的电离，KW

不变3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH-！注意：1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。（25℃时Kw=10-14）2、水电离出的H＋、OH