人教版高中化学必修1 　金属的化学性质 全市获奖

第一节金属的化学性质第一页，共十三页。青铜器司母戊鼎第二页，共十三页。大多数金属具有金属光泽，具有良好的导电性、导热性和延展性。金属的物理性质：金属元素在地壳中的含量第1课时金属钠的性质①铝丝与硫酸铜溶液反应②镁条燃烧③铜丝与硝酸银溶液反应④镁条与稀盐酸反应②2Mg+O2=2MgO点燃③

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag①2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3④Mg+2HCl

=MgCl2+H2↑【思考与交流】第三页，共十三页。一、钠与非金属的反应金属钠具有银白色的金属光泽，质软，熔点低，密度比水小，比煤油大，是电和热的良导体。保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气钠的物理性质：钠的保存：4Na+O2

=

2Na2O1、钠与氧气反应：【探究实验3-1】（白色固体）

用小刀切开的断面呈银白色，断面迅速变暗。（1）用镊子从煤油中取出钠（切不可用手接触钠，注意安全）后，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切割，立即观察钠断面的颜色。（2）并注意观察切面颜色、光泽的变化。实验现象：学生分组实验第四页，共十三页。实验现象：钠受热时，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体。2Na+O2Na2O2△（过氧化钠，淡黄色）Na与O2反应条件不同，产物不同，加热时生成了更稳定的过氧化钠（Na2O2）。00+1-1（1）把石棉网放在三角架上，用小刀切下绿豆粒大小（切下的钠块不宜太大）的钠块，用滤纸吸干表面的煤油后放在石棉网上；（2）点燃酒精灯进行加热观察现象并记录生成的固体颜色。1、钠与氧气反应：【演示实验3-2】加热时演示实验第五页，共十三页。1、钠与水的反应：二、金属钠与酸和水的反应：实验现象：【探究实验3-3】分小组实验（1）将一小块钠放入水中，观察现象。（2）反应后加入几滴酚酞试液，并观察现象。（1）钠投入水后浮在水面上，立刻熔成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，最后完全消失。

（2）滴入酚酞试液后溶液变红。学生实验第六页，共十三页。碱性物质生成—NaOH。钠与水反应实验现象讨论：浮熔游红密度比水小,0.97g/cm3反应放热,熔点较低，97.81℃与水剧烈反应生成气体与水剧烈反应生成气体响？第七页，共十三页。1.金属钠如何保存？能否保存在汽油或四氯化碳中呢？为什么？2.金属钠着火了，要用什么灭火？能否用水灭火，为什么呢？【思考与交流】2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2

↑三、金属钠的用途：1、制过氧化钠；2、K-Na合金用作原子反应堆的导热剂；3、冶炼某些稀有Ta、Ni等金属—强还原性；4、制高压钠灯—黄光射程远，透雾力强。第八页，共十三页。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

【思考探索】将金属钠投入CuSO4溶液中，会看到什么现象？生成物是什么？请根据所学知识写出反应的化学方程式。

钠浮在水面上熔成小球，最后消失，生成蓝色沉淀。第九页，共十三页。小结4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2△一、金属钠的物理性质：常温:加热:（白色固体）（淡黄色固体）1.钠与氧气反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2.钠与水反应：二、金属钠的化学性质：

金属钠具有银白色的金属光泽，质软，熔点低，密度比水小，比煤油大，是电和热的良导体。第十页，共十三页。3.金属钠长期放置在空气中，最终生成的是（）A.NaOHB.NaHCO3C.Na2O2D.Na2CO34.下列离子方程式中，正确的是（

）A．Cu+2H+=Cu2++H2↑B．2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．2Fe+2H+=2Fe3++H2↑D．Na+Cu2+=2Na++Cu↓DB【随堂练习】2.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的（）A.NaB.NaClC.NaOHD.Na2CO3A1.下列叙述中错误的是（）A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠与硫化合时可以发生爆炸D.钠是强