人教版高中化学必修1 　氧化还原反应 全市获奖

第三节氧化还原反应第一页，共十八页。CuO+H2∆Cu+H2O其中，H2为CuO的还原提供了电子，CuO为H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。这里，CuO起氧化作用称为氧化剂，H2起还原作用称为还原剂。氧化剂还原剂第二页，共十八页。思考问题：1从电子转移的角度分析什么是氧化剂和还原剂？2氧化剂和还原剂在反应中本身所发生的反应是什么？所含元素化合价的如何变化？3氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起什么作用？第三页，共十八页。四、氧化剂和还原剂氧化剂:得到电子（元素化合价降低）的物质,被还原，具有氧化性。还原剂:

失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化，具有还原性。氧化性:

物质得到电子的能力。还原性:

物质失去电子的能力。氧化产物:指含有化合价升高的元素的生成物。

还原产物:指含有化合价降低的元素的生成物。第四页，共十八页。

练习：

1找出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。

①Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑②SO2+2H2S＝2H2O

+3S↓

第五页，共十八页。

注意:

氧化剂和还原剂是对反应物而言的；氧化产物和还原产物是对生成物而言的。氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物得e-

，化合价降低，发生还原反应失e-

，化合价升高，发生氧化反应弱还原性弱氧化性氧化性还原性第六页，共十八页。〖概括·整合〗实质元素(判断依据)反应过程反应物反应物性质失e-→化合价升高→氧化反应→还原剂→还原性得e-→化合价降低→还原反应→氧化剂→氧化性氧化还原反应对立统一关系的两根推断线记忆方法：失升氧化还原剂得降还原氧化剂第七页，共十八页。〖迁移·应用〗常见的氧化剂和还原剂

活泼非金属单质含有较高价态无素的含氧酸含有较高价态元素的盐活泼金属单质某些非金属单质含有较低价态元素的氧化物和盐如:O2、Cl2如:HNO3、浓H2SO4如:KMnO4、Fe3+如:Na如:CO、S2-如:C、H2第八页，共十八页。2．标出下列反应中各元素的化合价，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。①MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2Kl＋Cl2＝2KCl＋I2③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO④PCl3＋Cl2＝PCl5

练习:△第九页，共十八页。①MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O＋4＋2－2－2＋1＋1－1－10氧化剂

还原剂

还原产物

氧化产物

②

2Kl＋Cl2＝2KCl＋I2＋1＋1－100－1还原剂

氧化剂

还原产物

氧化产物

③

Cl2

＋H2O＝HCl＋HClO0－1＋1＋1＋1＋1－2－2氧化剂

还原剂

还原产物

氧化产物

④

PCl3

＋Cl2

＝PCl5＋3＋5－10－1还原剂

氧化剂

氧化产物

还原产物

第十页，共十八页。（1）依据元素化合价的高低来判断

五、氧化性和还原性强弱的判断：

一般来说，物质所含元素的化合价越高，其氧化性越强，还原性越弱；物质所含元素的化合价越低，其还原性越强，氧化性越弱。如：氧化性：H2SO4＞SO2＞S＞H2S+6

+4

0

-2总结：高价氧低价还中间价态两边转

规律：元素的化合价处于最高价时，只有氧化性。元素的化合价处于最低价时，只有还原性。元素的化合价处于中间价时，则既有氧化性，又有还原性。第十一页，共十八页。氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物失电子得电子一般：

氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂（2）根据反应方程式进行判断第十二页，共十八页。H2+CuOCu+H2O氧化性：还原性：CuO>H2OH2>H2O氧化剂还原剂氧化产物还原产物第十三页，共十八页。例1：根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（）

H2S+Cl2S+2HCl2NaI+Cl22NaCl+I2Na2S+I22NaI+SA.Cl2>I2>SB.Cl2>S>I2C.I2>Cl2>SD.S>I2>Cl2A第十四页，共十八页。（3）根据金属活动顺序判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+PtAu第十五页，共十八页。（4）根据非金属活动顺序判断F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强第