人教版高中化学必修2 归纳与整理 全国一等奖

归纳与整理第一页，共二十三页。导入课题溶洞亿万年形成爆炸一瞬间铁桥生锈以月计牛奶变质以天计鸡蛋变质以天计第二页，共二十三页。

影响化学反应速率的因素2——（人教版选修四第二章第二节）四川省荣县中学校赵洁第三页，共二十三页。温故知新第四页，共二十三页。【实验探究】实验2-2:浓度对反应速率的影响2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验2-3:温度对反应速率的影响Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O观察溶液褪色的快慢观察产生沉淀的快慢2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

试剂用量0.1mol/LH2C2O42mL4mol/LH2SO42ml

0.01mol/LKMnO44滴0.2mol/LH2C2O42mL4mol/LH2SO42ml0.01mol/LKMnO44滴试剂用量0.1mol/LNa2S2O32mL0.1mol/LH2SO42mL0.1mol/LNa2S2O32mL0.1mol/LH2SO42mL实验温度冷水热水(紫红色)(无色)第五页，共二十三页。激情展示第六页，共二十三页。试剂种类及用量0.1mol/LH2C2O42mL4mol/LH2SO42ml

0.01mol/LKMnO44滴0.2mol/LH2C2O42mL4mol/LH2SO42ml0.01mol/LKMnO44滴褪色快慢结论实验2-2:浓度对反应速率的影响

褪色更慢

褪色更快其他条件相同时，增大浓度，化学反应速率加快。【学生展示】实验2-3:温度对反应速率的影响试剂种类及用量0.1mol/LNa2S2O32mL0.1mol/LH2SO42mL0.1mol/LNa2S2O32mL0.1mol/LH2SO42mL实验温度沉淀快慢结论冷水热水产生沉淀更慢产生沉淀更快其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快。第七页，共二十三页。发现问题：猜想原因：设计实验验证：反应产生了Mn2+导致了化学反应速率加快【深入探究实验2-2】原理：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O试剂种类及用量0.1mol/LH2C2O42mL4mol/LH2SO42ml

0.01mol/LKMnO44滴0.1mol/LH2C2O42mL4mol/LH2SO42ml0.01mol/LKMnO44滴催化剂

无MnSO4固体实验现象结论（控制变量的思想）溶液褪色更慢溶液褪色更快①Mn2+加快了化学反应速率。催化剂对反应速率的影响每只试管中溶液褪色都是先慢后快教材P23科学探究2√②加入催化剂，化学反应速率加快。第八页，共二十三页。压强对化学反应速率的影响（对于气体反应）增大压强实质增大浓度化学反应速率加快通过阅读教材，解决问题。第九页，共二十三页。①增大浓度，化学反应速率加快。②增大压强，化学反应速率加快。③升高温度，化学反应速率加快。④加催化剂，化学反应速率加快。影响规律（宏观）：第十页，共二十三页。N2和O2在空气中共存【情景创设】N2+O2

2NO

放电接触了碰撞了不一定能发生反应有效碰撞的条件具有足够的能量具有合适的取向情景1：N2和O2分别装在两个容器中会反应吗？不会。因为要反应，必须先接触。情景2：投球力量不够方向不对好球！第十一页，共二十三页。一个化学反应经历的过程：普通分子活化分子获得能量化学反应有效碰撞合适取向微观探究思路：单位体积内活化分子数越多有效碰撞的几率越高化学反应速率越快分析单位体积内活化分子数怎么变？活化能第十二页，共二十三页。【小组讨论】【微观理论探究】1.增大浓度

2.增大压强(气体)

3.升高温度

4.使用催化剂提示：活化分子百分数=活化分子数目分子总数×100%4探究思路：分析单位体积内活化分子数怎么变？化

学

反

应

速

率

加

快为什么？第十三页，共二十三页。【学生展示】1.增大浓度2.增大压强压缩体积增大浓度

影响外因

单位体积内活化分子百分数有效碰撞几率化学反应速率活化分子数分子总数增大浓度增加增加不变增加加快第十四页，共二十三页。3.升高温度次因：运动加剧碰撞频率增加类比：100个人1.5米跳高不吃早饭10个人跳过10％吃了早饭20个人跳过20％

影响外因

单位体积内活化分子百分数有效碰撞几率化学反应速率活化分子数分子总数升高温度增加增加加快不变增加第十五页，共二十三页。4.加催化剂降低反应所需要的活化能类比：100个人跳高1.5米10个人跳过10％1米30个人跳过30％

影响外因

单位体积内活化分子百分数有效碰撞几率化学反应速率活化分子数分子总数

催化剂增加增加加快不变增加第十六页，共二十三页。【微观探究总结】浓度C↑V↑

压强P↑V↑

N活↑，活％不变温度T↑V↑

催化剂V↑

N活↑，活％↑单位体积内：单位体积内：第十七页，共二十三页。1.将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A.盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B.盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C.盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D.盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍B【迁移运用】归纳：①固体和纯液体的浓度是一个固定值，改变它们的量，化学反应速率无影响。②非气体反应，改变压强，反应物浓度不变，化学反应速率无影响。第十八页，共二十三页。2.已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列有关叙述不正确的是（）A.恒温恒容，再充入N2，化学反应速率增大B.恒温恒容，再充入Ne，化学反应速率增大C.恒温恒压，再充入Ne，化学反应速率减小D.恒温恒容，再充入O2，化学反应速率增大归纳：充入惰性气体（或:不反应的气体）对反应速率的影响：①恒温恒容:充入惰性气体，总压增大，反应物的浓度不变，所以速率不变。②恒温恒压:充入惰性气体，体积增大，反应物的浓度减小，所以速率减小。B第十九页，共二十三页。3.一定条件下，反应1：C+CO2⇌2CO(△H>0)，反应速率为V1；反应2：N2+3H2⇌2NH3(△H<0)，反应速率为V2。对于上述反应，升高温度时，V1和V2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大归纳：反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，