人教版高中化学必修1 　氧化还原反应

第三节氧化还原反应第一页，共十四页。【氧化还原反应】考纲要求1．了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。

2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算第二页，共十四页。【感悟高考】：[2016·全国卷Ⅰ]

NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：①NaClO2中Cl的化合价为__________。②写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_____________________。③“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。④“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为__________。(计算结果保留两位小数)+32NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4

2:1O2

1.57第三页，共十四页。【氧化还原反应】考向分析1.氧化还原反应的相关概念2.氧化还原反应方程式的书写3.与氧化还原反应有关的计算

第四页，共十四页。【一、氧化还原反应的相关概念】氧化性还原性得电子失电子化合价降低化合价升高还原反应氧化反应还原产物氧化产物第五页，共十四页。【一、氧化还原反应的相关概念】②﹒研究表明：多种海产品体内含有＋5价的砷(As)元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C。专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释不正确的是(

)A．As2O3中As为＋3价B．致人中毒过程中砷发生氧化反应C．维生素C能将＋5价砷还原成＋3价砷D．维生素C具有还原性①．（2015·新课标I）28题节选：大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。

MnSO4（或Mn2+）

B第六页，共十四页。【二、氧化还原反应方程式的书写】【方法总结】：根据题目信息判断反应物和生成物利用化合价升降总数相等的原则配平变价物质根据质量守恒和电荷守恒，结合反应环境，补充其他反应物和生成物第七页，共十四页。【二、氧化还原反应方程式的书写】①．（2016·新课标I）27题节选：+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为__________________________________________________②．（2013·新课标Ⅱ）27题节选：ZnSO4溶液中含有少量Fe2＋和Mn2＋，为了除去这两种离子，调节溶液pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两个反应的离子方程式：__________________________________________，__________________________________________。③.（2014·新课标I）27题节选：H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：__________________________________________________。Cr2O72-+3HSO3-+5H＋=2Cr3++3SO42-+4H2OMnO4－＋3Fe2＋＋7H2O==3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋

2MnO4－＋3Mn2＋＋2H2O==5MnO2↓＋4H＋2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑

第八页，共十四页。【三、与氧化还原反应有关的计算】【方法总结】：第九页，共十四页。【三、与氧化还原反应有关的计算】①．（2015·新课标II）28题节选：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。

②．（2014·新课标I）27题节选：（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________________(填化学式)。③．（2016·全国卷Ⅱ）26题节选：联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg2︰1H3PO4

1第十页，共十四页。【三、与氧化还原反应有关的计算】④．（2016·天津卷）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1。测定原理：碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓，酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-若某次取水样40mL，滴定消耗0.01mol·L-1

Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=________mg·L-1(保留一位小数)9.0第十一页，共十四页。【课堂检测】(2015·上海，21改编)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中(

)A．硫元素只被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2D第十二页，共十四页。【课堂检测】②用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过

玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为

。②V中加入的指示剂通常为___________

，滴定至终点的现象是