人教版高中化学必修1 归纳与整理 说课一等奖

归纳与整理第一页，共二十三页。1．常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动顺序。(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。(3)了解合金的概念及其重要应用。2．以上各部分知识的综合应用。［考纲要求］第二页，共二十三页。1．(2016·全国Ⅱ卷)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3

B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4［真题导航］第三页，共二十三页。第四页，共二十三页。3、（2016年新课标Ⅲ卷）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）

化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记B第五页，共二十三页。高考题型1典型物质的转化、性质及应用高考题型2以金属及其化合物为载体的综合考查栏目索引第六页，共二十三页。钠及其重要化合物1.理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO32.注意网络构建［突破必备一：掌握常见转化关系］第七页，共二十三页。铝及其重要化合物第八页，共二十三页。2.注意网络构建1.理清知识主线

铁及其重要化合物第九页，共二十三页。2.注意网络构建1.理清知识主线

铜及其重要化合物

第十页，共二十三页。题组一重要反应必练(1)Na与CuSO4溶液反应的离子方程式

。(2)Na2O2和SO2的反应

。(3)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体的离子方程式

。(4)NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式

。(5)用惰性电极电解饱和的食盐水的化学方程式

。第十一页，共二十三页。(1)Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式(2)Al2(SO4)3与过量NH3·H2O、NaOH溶液反应的离子方程式(3)向NaAlO2溶液中通入过量CO2反应的离子方程式(4)AlCl3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式(5)用离子方程式表示NaAlO2与NaHCO3不能共存的原因第十二页，共二十三页。(1)Fe在少量Cl2中燃烧(2)Fe和H2O(g)高温下反应(3)氯化铁溶液中通入硫化氢的离子方程式(4)Fe(OH)3与稀盐酸、氢碘酸反应的离子方程式(5)铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程负极：

，正极：

，总：

。第十三页，共二十三页。(1)Cu和浓H2SO4、稀HNO3的反应的化学方程式(2)铜绿的生成(3)FeCl3溶液腐蚀铜板的离子方程式(4)用惰性电极电解CuSO4溶液(5)乙醛和新制氢氧化铜反应第十四页，共二十三页。1.钠及其重要化合物(1)钠与酸反应比与纯水反应剧烈，钠与盐溶液反应，先考虑与水反应，再考虑生成的NaOH能否与盐进一步发生复分解反应。(2)Na2O2为淡黄色固体，Na＋与O之比为2∶1，不是碱性氧化物。［突破必备二：掌握常见认识误区］第十五页，共二十三页。2.铝及其重要化合物(1)Al、Al2O3、Al(OH)3与H＋、OH－都反应，其量的关系如图：第十六页，共二十三页。第十七页，共二十三页。(3)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置换反应外，还可用化合反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3＋与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。(4)检验溶液中既有Fe2＋又有Fe3＋的方法①证明Fe3＋用KSCN溶液，溶液变红；②证明Fe2＋用酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。③证明Fe2＋也可以用K3[Fe(CN)6]，生成蓝色沉淀。第十八页，共二十三页。4.铜及其重要化合物的几个重要反应分析(1)Cu在潮湿空气中生成铜锈(绿色)2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3(2)CuSO4遇水蒸气变为蓝色晶体(CuSO4·5H2O)，可用于检验H2O的存在。此反应当Cu足量时，H2SO4不能完全反应。同时此反应也不适合用于制备CuSO4，因为有SO2的污染且H2SO4的利用率低。第十九页，共二十三页。例：(2016·高考选项组合题)下列叙述不正确的是(

)A.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火(2016·浙江理综，8A)B.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3(2016·上海，21C)C.Ba2＋浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X射

线检查肠胃道疾病(2016·浙江理综，7C)D.钠米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等

重金属离子，其本质是铁的还原性(2016·浙江理综，7D改编)解析√解析B项，铁离子具有强氧化性，能氧化I－。第二十页，共二十三页。（2015年新课标I卷）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项

实

验现

象结

论A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B．将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小D第二十一页，共二十三页。考向3金属及其化合物的性质实验7.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且二者具有因果关系的是(

)解析√选项实验现象结论①将Cu片放入浓硫酸中无明显变化Cu与浓硫酸不反应②向FeSO4溶液中加入KSCN溶液溶液变红Fe2＋全部被氧化成Fe3＋③向A