人教版高中化学必修2 归纳与整理【全国一等奖】

归纳与整理第一页，共三十六页。第二页，共三十六页。ΔH

kJ·mol－1

kJ/mol

能量物质质量能量热量第三页，共三十六页。吸放第四页，共三十六页。第五页，共三十六页。A第六页，共三十六页。C第七页，共三十六页。(3)反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能讨论：某个放热反应,ΔH____0

则反应物的总能量____生成物的总能量反应物的总键能____生成物的总键能<><第八页，共三十六页。常见的放(吸)热反应1.金属与酸的反应5.铝热反应2.燃烧反应6.硫酸工业三反应3.酸碱中和反应7.合成氨及氨催化氧化反应4.大多数化合反应8.其他放热反应1.Ba(OH)2●8H2O与NH4Cl的反应2.用C、H2、CO还原金属氧化物;3.大多数分解反应5.水解、电离4.C和CO2、C和H2O的反应6.其他吸热反应第九页，共三十六页。第十页，共三十六页。物质的量反应热物质能量s

l

g

aq

练习1：已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，写出热化学方程式

练习2：已知在1×105Pa、298K条件下，56克CO燃烧放出566kJ热量，写出热化学方程式

第十一页，共三十六页。热方程式与化学方程式的比较1、定义化学方程式热方程式相似点不同点含义书写表示具体反应；表明各物质的变化关系；不能表明反应的能量变化能表明反应的能量变化各物质状态、

H可用分数第十二页，共三十六页。例．(2010·浙江，12)下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是(

)B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－38.6kJ·mol－13第十三页，共三十六页。<

kJ·mol－1

1

放热1

25℃、101kPa

1

57.3

1

稀溶液第十四页，共三十六页。第十五页，共三十六页。第十六页，共三十六页。第十七页，共三十六页。第十八页，共三十六页。ΔH1＋ΔH2

一步分几步相同第十九页，共三十六页。[答案]D[解析]以上两个方程式相减得ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－351.1kJ/mol－(－90.7kJ/mol)＝－260.4kJ/mol。第二十页，共三十六页。典例2．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(

)A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2[答案]A[解析]本题考查盖斯定律。据题可知，第三个反应可以是第一个方程与第二个方程的两倍之和。故ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。第二十一页，共三十六页。第二十二页，共三十六页。第二十三页，共三十六页。<

第二十四页，共三十六页。<

第二十五页，共三十六页。＜第二十六页，共三十六页。第二十七页，共三十六页。考点五、中和热的测定第二十八页，共三十六页。第二十九页，共三十六页。第三十页，共三十六页。第三十一页，共三十六页。保温隔热，减少实验过程中热量损失①铁和盐酸反应，②铁导热，有热量损失不能为了确保盐酸完全被中和第三十二页，共三十六页。不相等相等(NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1第三十三页，共三十六页。反应物起始温度t1/℃终了温度t2/℃中和