人教版高中化学选修4：化学反应原理 　化学反应速率“十校联赛”一等奖

第一节化学反应速率第一页，共二十六页。一触即发稍纵即逝第二页，共二十六页。日复一日百年方成第三页，共二十六页。回忆在物理学中对运动速率的定义思考：对于反应Zn+H2SO4=H2+ZnSO4，可以如何定量描述其反应速率？单位时间、某物理量的变化第四页，共二十六页。一、化学反应速率3.表达式：v=4.单位：mol/（L·s）、mol/（L·min）1.定义：表示化学反应快慢的物理量2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示第五页，共二十六页。5、计算化学反应速率的步骤:起始浓度c（起始）变化浓度Δc终了浓度c（终了）----三部曲第六页，共二十六页。随堂练习1：在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的化学反应速率为多少？v（A）＝△c（A）△t=4.0mol/L-1.0mol/L10s＝0.3mol/(L•s)化学反应速率是指某一段时间平均速率！注意解：第七页，共二十六页。在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前A物质的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol，问在这2min内A的平均反应速率？随堂练习2：2min=2mol/minV（A）＝8mol-4mol

化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物物质的量浓度的变化，而不是指物质的量或物质质量的变化注意2min×2L=1mol/(L.min)第八页，共二十六页。在某一化学反应中，某反应物B的初始浓度是2mol/L,经过2min后，B的浓度变成1.6mol/L,则在这2min内B的化学反应速率为0.2mol/L.min0.2mol/（L.min）同时生成物C由1mol/L增为4mol/L,则V(C)为

1.5mol/(L.min)随堂练习3：注意

同一反应的化学反应速率可以用不同的反应物或生成物来表示，其数值可能不同,但是表示的意义是相同的，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。且均为正值第九页，共二十六页。

在2L的密闭容器中，加入1molN2和3mol的H2，发生N2+3H22NH3

，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。0.6三步法解：N2+3H22NH3起始量（mol）：变化量（mol）：2s末量（mol）：则V（N2）=0.2/(2×2)=0.05mol/（L·s）V（H2）=0.6/(2×2)=0.15mol/（L·s）1300.2

0.40.82.40.4V（NH3)=0.4/(2×2)=0.10mol/（L·s）第十页，共二十六页。例1:在体积为2L的容积不变的密闭容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气，一定条件下发生反应。4min后，测得容器内生成的氨气为0.24mol，求：①用NH3的浓度变化表示的反应速率。②分别用H2N2的浓度变化表示的反应速率。解析：(1)c=0.24mol/2L=0.12mol/Lv=Δc/Δt=0.12mol/L/4min=0.03mol/(Lmin)(2)3H2+N2=2NH3起始

1.6mol0.8mol0转化n1n20.24mol转化量符合化学计量数值比，n1=0.36moln2=0.12molV(H2)=Δc/Δt=0.36mol/2L/4min=0.045mol/(Lmin)V(N2)=Δc/Δt=0.12mol/2L/4min=0.015mol/(Lmin)

第十一页，共二十六页。例２．向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率比上述两例用不同物质表示的化学反应速率不同，有何规律？解析：2SO2+O2=2SO3起始2mol1mol0转化1.2mol0.6mol1.2mol2s末o.8mol速率v1v2v3v1=0.6mol/(Lmin)v2=0.3mol/(Lmin)v3=0.6mol/(Lmin)v1:v2:v3=2:1:2第十二页，共二十六页。▲一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能不同但含意是一致的,速率之比等于该反应方程式中对应物质的系数之比。所以：在表示某反应速率时应注明是用哪种物质表示的。试证明对于反应aA＋bB=cC＋dD，v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d第十三页，共二十六页。1、表示化学反应速率时，须指明是用哪种物质2、同一反应，若用不同的物质表示化学反应速率数值往往不同，但意义是相同的。例如反应aA+bB=cC+dD

V(A)：V(B)

：V(C)

：V(D)

=△C(A)：△C(B)

：△C(C)：△C(D)=△n(A)：△n(B)

：△n(C)

：△n(D)=a：b：c：d第十四页，共二十六页。3、化学反应速率是平均速率，为正值。5、不用纯液体或固体来表示化学反应速率。4、各物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。第十五页，共二十六页。常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率例1、反应4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后恢复到室温时，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：（

）A、v(O2)=0.01mol·L-1·s-1

B、v(NO)=0.008mol·L-1·s-1

C、v(H2O)=0.002mol·L-1·s-1

D、v(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

解法：先求v(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/(L·s)，

再根据各物质的反应速率之比等于计量数之比。D第十六页，共二十六页。2、比较反应速率的大小例2、反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①V(A)=0.15mol·L-1·s-1②V(B)=0.6mol·L-1·s-1

③V(C)=0.4mol·L-1·s-1④V(D)=0.45mol·L-1·s-1

则该反应在不同条件下速率快慢顺序是④﹥②=③﹥①

解法1：转化为用同一种物质表示的反应速率再比较

解法2：比较各物质表示的反应速率与计量数的比值第十七页，共二十六页。例4、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)==3V(A)，3V(C)==2V(B)。则此反应可表示为()A、2A+3B==2CB、A+3B==2CC、3A+B==2CD、A+B==CA3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式解法：将速率等式改写成比例关系第十八页，共二十六页。例4：根据右图填空：（1）反应物是

；生成物是

；

（2）在2min内A、B、C三者的反应速率值各是多少？该反应的化学方程式.

O268BAC4

2c/mol·L-1

t/minCAB3A+2B≒3C第十九页，共二十六页。

小结：1.化学反应速率是指单位时间内物质的量浓度的变化，而不是指物质的量或物质质量的变化。2.反应速率不取负值，通常所指的反应速率是一段时间内的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。3.在同一反应中，选用不同的物质表示速率，其数值不一样，故应标明是哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是一样的，均表示该反应的快慢。各物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。第二十页，共二十六页。测定方法有∶１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。二、测定化学反应速率的方法第二十一页，共二十六页。对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？【思考与讨论】第二十二页，共二十六页。①观察产生气泡的快、慢；②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低实验现象来判断反应的快慢定性描述第二十三页，共二十六页。①测定气体的体积或体系的压强②测定物质的物质的量的变化③测定物质或离子的浓度