人教版高中化学必修1 　物质的分类“百校联赛”一等奖

第一节物质的分类第一页，共二十二页。第2课时分散系及其分类第二页，共二十二页。二、分散系及其分类

1、定义：分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。分散质：被分散的物质。分散剂：起容纳分散质的作用。溶液溶质+溶剂

分散系分散质+分散剂（一）分散系第三页，共二十二页。气固液固液气分散质分散剂（1）按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分：2、分散系的分类第四页，共二十二页。9种类型：分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金第五页，共二十二页。（2）分散质粒子大小分散系分散质粒子大小举例溶液<1nm饱和NaCl溶液胶体1~100nm豆浆浊液>100nm泥浆水溶液胶体浊液（分散剂是水或其它液体）溶液、胶体、浊液的本质区别：－－分散质粒子的大小第六页，共二十二页。（二）胶体1、概念：分散质粒子直径在1—100nm之间的分散系。常见的胶体：烟、云、雾，血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。第七页，共二十二页。2、氢氧化铁胶体的制备：向沸水中加入饱和的FeCl3溶液（棕黄色），继续煮沸至溶液成红褐色，停止加热。反应：FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3HCl煮沸思考：溶液、和浊液大家初中接触过，胶体和它们有什么异同呢？第八页，共二十二页。4、胶体的特性⑴丁达尔效应：现象：光束通过胶体时，有一条光亮的通路3、主要特征：均一、较稳定，属于介稳体系。稳定性：溶液﹥胶体﹥浊液（阅读课本P27）均一、稳定不均一、不稳定第九页，共二十二页。【实验2－2】

验证Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液是否发生丁达尔效应现象：结论：

可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路”，而CuSO4溶液看不到此现象胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法第十页，共二十二页。树林中的丁达尔效应第十一页，共二十二页。【实验2－3】过滤Fe(OH)3胶体和泥水现象：结论：Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤渣，过滤后的液体还是红褐色；泥水过滤后在滤纸上得到泥沙，而过滤后的液体是澄清、透明的。胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊液分散质粒子则不行第十二页，共二十二页。

胶粒受分散剂粒子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停地、无规则地运动。

（2）布朗运动:微粒的无规则运动。【原因】第十三页，共二十二页。为什么胶体微粒带有电荷？

胶体微粒带电荷的原因：表面积大，吸附力强，吸附阴离子的带上负电荷，吸附阳离子的带上正电荷。

第十四页，共二十二页。（3）电泳（阅读课本28页，科学视野）

-阴极+阳极氢氧化铁胶体第十五页，共二十二页。问题1．通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这表明阴极附近什么微粒增多了？阴极附近Fe(OH)3胶粒增多了。问题2．Fe（OH）3胶粒向阴极作定向移动，说明它具有什么样的电性？说明Fe（OH）3胶粒是带正电荷的。

【电泳概念】在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。第十六页，共二十二页。（4）胶体的聚沉（阅读课本29页）【胶体分散系稳定的原因】同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易聚集A、加入电解质溶液B、加热C、加入带相反电荷胶粒的胶体

胶体聚沉的方法第十七页，共二十二页。5、胶体的用途：（1）盐卤点豆腐；

（2）肥皂的制取和分离；

（3）明矾净水；

（4）FeCl3溶液用于伤口止血。

（5）水泥硬化；

（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。

（7）土壤胶体中离子吸附和交换过程，保肥作用。第十八页，共二十二页。分散系溶液胶体悬，乳浊液分散质粒子的大小＜1nm1～100nm＞100nm外观特征均一，透明，稳定均一，有的透明，较稳定不均一，不透明，不稳定能否通过滤纸能能不能是否有丁达尔现象无有无事例NaCl溶液，蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水归纳：第十九页，共二十二页。1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）

A．是否为大量分子或离子的集合体

B．分散质微粒直径的大小

C．能否透过滤纸

D．是否均一、稳定、透明B第二十页，共二十二页。2.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm—100nm）的超细粉末粒