人教版高中化学选修4：化学反应原理 　难溶电解质的溶解平衡“黄冈赛”一等奖

第四节难溶电解质的溶解平衡第一页，共二十二页。第三章水溶液中的离子平衡第四节---难溶电解质的溶解平衡第二页，共二十二页。温习旧知1、溶解度的定义？2、什么是饱和溶液？在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液第三页，共二十二页。

一、沉淀溶解平衡：小组讨论：将氯化钾溶液和硝酸银溶液混合，会发生怎样的离子反应？二者反应是否能沉淀完全离子浓度变为0吗？你能设计实验加以证明吗？Ag＋+Cl－

AgCl第四页，共二十二页。实验探究1：实验操作：2mL0.2mol/L硝酸银和3mL0.2mol/L氯化钾完全反应后静置，向上层清液中加入KI溶液观察现象实验现象：有黄色沉淀生成实验结论：AgNO3和KCl混合后溶液中有Ag+，二者反应没有进行到底一、沉淀溶解平衡：为什么？AgCl溶解度：1.5×10-4gAg＋(aq)+Cl－(aq)

AgCl(s)第五页，共二十二页。Ag+Cl-第六页，共二十二页。化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10—4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10—4AgBr8.4×10—6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10—16Mg(OH)29×10—4BaCl235.7Fe(OH)33×10—9几种电解质的溶解度（20℃）第七页，共二十二页。一、沉淀溶解平衡：3、生成沉淀的离子反应能发生的原因：生成物的溶解度很小总结：1、溶与不溶是相对的，绝对不溶的物质是不存在的。2、通常把溶解度＜0.01g的电解质称为难溶电解质（通常离子浓度＜1×10—5mol/L认为沉淀完全）Ag＋(aq)+Cl－(aq)

AgCl(s)第八页，共二十二页。思考与交流二：影响难溶电解质溶解平衡的因素有哪些？用下列已知药品和仪器设计实验验证硝酸钾、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钙、盐酸、蒸馏水、酒精灯第九页，共二十二页。Ca(OH)2溶解度曲线第十页，共二十二页。NaCl（S）Na+(aq)

+Cl-(aq)

Cl-浓度增大，平衡逆向移动CaCO3（S）Ca2+(aq)

+CO32-

(aq)

CO32-+2H+=H2O+CO2CO32-浓度减小，平衡正向移动KNO3（S）K+(aq)

+NO3-(aq)

升高温度平衡正移Ca(OH)2（S）Ca2+(aq)

+2OH-

(aq)

升高温度平衡逆移第十一页，共二十二页。思考与交流：美丽的溶洞是如何形成的？难看的龋齿又是如何形成的？提示：牙齿的主要成分是Ca5(PO4)3OH第十二页，共二十二页。CaCO3（S）Ca2+(aq)

+CO32-

(aq)

+CO2+H2O=HCO3-Ca5(PO4)3OH(S)5Ca2++3PO43-+OH-+4H+=3HPO42-+H2O第十三页，共二十二页。1、若将0.001mol/L的NaCl溶液和0.001mol/LAgNO3溶液等体积混合，是否会产生白色沉淀？二、溶度积常数：自主学习：请用平衡常数的相关知识完成下面的例题解:混合后的溶液中：QC=C（Ag+）.C（Cl-）=0.0005mol/L×0.0005mol/L=2.5×10—7＞1.8×10-10沉淀溶解过程向左进行，因此会形成沉淀第十四页，共二十二页。二、溶度积常数：溶度积规则Qc=Ksp饱和溶液Qc＞Ksp产生沉淀Qc＜Ksp未饱和溶液第十五页，共二十二页。对于类型相似的物质：Ksp越大，溶解度越大物质溶解度/g溶度积AgCl1.5×10—51.8×10—10AgBr8.4×10—67.7×10—13Ag2CrO41.4×10-39.0×10—12Ag2SO40.7961.4×10—5第十六页，共二十二页。二、溶度积常数：总结：1、影响溶度积的因素：温度2、应用：⑴溶度积规则Qc=Ksp饱和溶液Qc＞Ksp过饱和溶液Qc＜Ksp未饱和溶液⑵对于组成相似的物质：Ksp越大，溶解度越大第十七页，共二十二页。课堂小结难溶电解质的溶解平衡影响溶解平衡的因素溶度积内因溶度及规则外因第十八页，共二十二页。谢谢大家！第十九页，共二十二页。学生实验：2、探究离子浓度对平衡的影响：⑴取AgCl饱和溶液取上层清液，向其中加入浓盐酸溶液，观察现象，加水稀释后继续观察⑵向碳酸钙饱和溶液中加入0.1mol/L的盐酸，观察现象第二十页，共二十二页。实验探究2：难溶电解质溶解平衡的因素有哪些？学生实验1：探究温度对溶解