课题1常见的酸和碱高中化学教学设计

课题1常见的酸和碱学习目标1、了解酸和碱是生活中常见的化合物；2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；3、认识溶液具有酸碱性的原因.重点、难点重点:学会用指示剂检验酸碱溶液.难点:认识溶液具有酸碱性的原因.情境导入1、将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？2、将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？学习研讨【自主学习】了解生活中的酸和碱，阅读课本P50资料卡片.1、酸碱指示剂【实验10-1】加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液【交流讨论】（1）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；石蕊:酸性中性碱性色←————色————→色酚酞:酸性中性碱性色←————色————→色（2）讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？【思考交流】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸，你怎样去区别它们？【观察思考】观察教师实验10-7，交流讨论下列问题:1、灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？2、同是化合物，为什么有的导电（盐酸），有的不导电（酒精溶液）3、物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？【结论】小贴士:一些花瓣也可以制成酸碱指示剂花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在稀盐酸中的颜色花汁在稀硫酸中的颜色玫瑰粉红色粉红色粉红色万寿菊黄色黄色黄色大红花粉红色橙色橙色上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是:学情分析1．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（）A、变红B、变紫C、变蓝D、不变2、小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色.再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）ABCD滤纸上的指示剂酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸3、按照右图装置，瓶内盛放下列何种物质时灯泡发光（）A、烧碱固体B、蔗糖水C、食盐固体D、硫酸钠溶液拓展提升某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂.步骤1、分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1:1浸泡10分钟）.（1）用研钵倒烂的目的是

；（2）乙醇在其中起到的作用是

.A、催化剂B、参加化学反应C、溶质D、溶剂步骤2:将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；（3）过滤的目的是

.步骤3:将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水中.植物植物浸取液在不同溶液中所呈现的颜色名称颜色颜色澄清石灰水食醋牵牛花

月季花萝卜花

丝瓜花蓝紫大红紫黄绿红棕色玫瑰红紫红黄绿黄绿橙黄黄绿黄粉红粉红粉红黄（4）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的（填植物名称）

.（5）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈

色；低入氢氧化钠溶液中，溶液呈

色.（6）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是（）A、氢氧化钠溶液B、稀硫酸C、氨水D、食盐水课堂小结课题1常见的酸和碱(第二课时)学习目标知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法；知道酸具有相似化学性质的原因.重点、难点浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质.情境导入1、酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况2、写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式学习研讨【自主学习】浓盐酸的质量分数在35%-37%，密度1、097g/cm3，浓硫酸用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98％，其密度为1、84g/cm3【观察思考】1、观察老师的实验10-2，观察记录实验现象并完成下表盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味【交流讨论】（1）打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？（2）阅读课本P52盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？2、观察老师的实验10-3、10-4观察记录实验现象并完成下表实验现象1、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字2、用小木棍蘸少量浓硫酸3、将浓硫酸滴在一小块布上4、将浓硫酸缓慢的倒入烧杯的水中【交流讨论】（1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？（2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？（3）在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？【自主学习】1、填写下表加紫色石蕊试液加无色酚酞试液稀盐酸稀硫酸【思考交流】如何识别一种溶液是否是酸溶液？2、回忆所学的知识，完成下表与稀盐酸的反应的化学方程式与稀硫酸的反应的化学方程式镁锌铁【思考交流】上述反应的生成物有什么相同的地方？【活动探究】完成下列实验，并填写表格将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸【思考交流】（1）上述反应生成物有什么相同之处？（2）在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？【归纳总结】酸的化学性质:1、2、3、学情分析1、两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（）A、浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大B、浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大C、浓盐酸会变质D、浓硫酸对杯底的压强逐渐增大2、酸具有共同的性质，是因为（）A、都能使石蕊试液变红B、都能解离出氢离子C、都能跟碱反应生成盐和水D、都含有氧元素3、下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是（）A．氯化铜B、氯化铁C、硫酸铁D、硫酸镁4、一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（）A、改良碱性土壤B、改良酸性土壤C、促进植物光合作用D、提高农作物产量5、实验室盛放石灰水的瓶中常形成一层不溶于水的固体，形成该固体的化学方程式是_______________________________，可加________除去固体，反应的化学方程式是________________________________.6、将一枚表面有锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生的反应有（用化学方程式表示）____________________________.拓展提升【必做题】1、将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余.若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示，则a、b两者的大小关系是（）A、a＞bB、a＜bC、a=bD、无法判断【选做题】2、由两种金属组成的混合物共20g，与足量盐酸完全反应，共放出1gH2，试判断原混合物的组成不可能是（）A、Zn和MgB、Fe和MgC、Zn和FeD、Fe和Cu课堂小结课题1常见的酸和碱(第三课时)学习目标1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；2、认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；3、知道碱具有相似化学性质的原因.重点、难点重点:氢氧化钠和氢氧化钙的性质.难点:碱的化学性质.情境导入固体物质溶于水时，使溶液的温度升高的是？它的颜色状态是？学习研讨【自主学习】阅读课本P55第一段内容1、观察氢氧化钠的状态，并完成实验10-6，填写下表实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一段时间将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁【学习研讨】（1）氢氧化钠的俗称有哪些？（2）如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？（3）如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？（4）氢氧化钠有哪些用途？【自主学习】2、观察与思考观察教师实验10-6，完成下表:现象氢氧化钙的颜色、状态在水中的溶解情况向澄清溶液中通入CO2思考:（1）氢氧化钙的俗称有哪些？（2）生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是？【活动探究】3、（1）完成实验10-8，并完成下表加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液【思考交流】（2）实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是？【交流讨论】①氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？②反应的化学方程式应为？③实验室的氢氧化钠如果暴露在空气中会发生哪些变化？【归纳总结】氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的相似之处.学情分析1、下列物质中，不需密封保存的是()A、浓硫酸B、氢氧化钠C、大理石D、澄清石灰水2、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）A．H2SO4Na2OCCOB．Mg(OH)2CuSO4CCO2C．KOHHNO3O2SO3D．HClNaOHO2P2O53、关于酸和碱的性质说法正确的是（）A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B．用盐酸可洗掉试管里残存的红棕色氧化铁C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气了中的二氧化碳反应4、下列做法不科学的是（）A．用干冰人工降雨B．用熟石灰给鱼塘消毒C．服用氢氧化钠治胃病、D．用食醋除去水瓶中的水垢5、下列物质中，化学名称、俗名、化学式一致的是（）A、乙醇、酒精、C2H5OHB、汞、水银、AgC、碳酸钠、烧碱、Na2CO3D、氢氧化钠、小苏打、NaOH6、从石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验:实验步骤实验现象①将固体磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解②取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色③取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生由此得出的结论正确的是（）Ａ、一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3Ｂ、一定含有CaCO3和Ca(OH)2Ｃ、一定没有CaCO3和Ca(OH)2Ｄ、一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2拓展提升【必做题】1、已知草酸(H2C2O4)在加热条件下的反应为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O.现用下图甲、乙装置(图中a，b为活塞开关，分离、干燥前未打开)，对生成的CO和CO2进行分离并干燥.(1)甲中盛放，乙中盛放其作用是.(2)首先，打开活塞a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是.此时甲装置中发生反应的化学方程式是.(3)要分离出另一种气体，则丙中应盛装，其分离操作方法是，该气体可用法收集.此时甲装置中发生反应的化学方程式是.(4)有一名同学想测定分离出来的CO气体的体积，请帮助该同学从上图A，B，C三个装置中选择一个合理的量气装置.【选做题】2、碱石灰是由CaO和NaOH组成的固体混合物，在气体的干燥、净化实验中经常得到应用.化学特长小组的小华与同学们一起展开了对碱石灰的探究.【提出问题】碱石灰的干燥效果如何？【实验探究】下图是该特长小组进行实验时所用到的装置，选择C、D装置，将C、D装置的b、c两端相连，然后从a端缓缓的通入水蒸气.【得出结论】当观察到现象时，证明碱石灰的干燥效果良好.【拓展与应用】（1）下列气体中，不适合用碱石灰干燥的是（填编号）.A．O2B．CO2C．H2D．CO（2）用含少量水蒸气的H2还原CuO来测定水的组成，依次将A、B、C、E装置正确连接后进行实验（装置中药品均足量），则装置E的作用是.（3）当含有O2、H2O、CO2三种气体的混合物通过碱石灰干燥剂时，有氢氧化钠参加反应的化学方程式为.【分析与反思】请你分析影响碱石灰干燥效果的因素（指出一条）:课堂小结课题1金属材料一、学习目标1．通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系.2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途.3．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金.4．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途.二、知识准备请列举你知道的一些金属材料列举生活中常见的金属铁、铜、铝的有关知识铁:铜:铝:人类历史上使用铁、铜和铝等金属材料的先后顺序是怎样的？三、学习探究[自主学习]阅读课本第2-3页内容，思考以下问题:1、金属材料的种类有哪些？2、跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？3、通过课本第3页表8-1及生活经验完成第4页中的讨论.4、说出你所知道的金属之最.[交流学习]小组内交流讨论:物质性质与用途之间的关系.[精讲点拨]并不是所有含金属元素的物质都是金属材料，例如铁矿石中含有铁元素但不是金属材料，在考虑物质的用途时，不光要考虑其性质，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素.[跟踪练习]1、某物质为金属材料，则该物质（）A．一定是单质B．一定是化合物C．一定是混合物D．可能是单质或混合物2、下列物质的性质都属于金属物理性质的是（）①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤有光泽A．①②⑤B．①③④⑤C．②④⑤D．②③⑤3、铝通常用作电线、电缆是利用它的性；细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有的性质；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的性[自主学习]阅读课本第4-5页，思考以下问题:1．什么是合金？合金是纯净物吗？2．铁常见的两种合金是什么？其组成如何？[观察思考]观察老师演示[实验8-1]，并完成下表性质比较现象黄铜铜硬铝铝光泽和颜色硬度结论[交流学习]1．通过观察[表8-2]你得出什么结论？2．通过上述现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同？[自主学习]阅读第6-7页内容.了解常见合金的主要成分、性能及用途了解钛和钛合金的有关知识[跟踪练习]1、日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能.合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊锡熔点183℃锡:熔点232℃；铅:熔点327℃硬铝强度和硬度好铝、铜、镁、硅等.硬度小、质软不锈钢抗腐蚀性好铁、铬、镍等.纯铁抗腐蚀性不如不锈钢由表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性更好2、被广泛用于人造卫星和宇宙飞船天线的是（）A．钛—镍合金B．硬铝C．铝合金D．白铜四、达标测试1、金属钛有银白色金属光泽，密度为4、5g/cm3，熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性.下列物品不能用钛制作的是（）A．保险丝B．医疗器械C．潜艇外壳D．眼镜架2、古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来.铅条能像现代铅笔一样写字，这一现象与下列铅的性质有关的是（）A．硬度小B．熔点低C．密度大D．能导电3、下列关于合金的说法正确的是（）A．合金不能导电、传热B．合金属于纯净物C．合金没有延展性D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同4、某校太阳能科技活动小组用口径为一米的铁锅，内壁贴上表面光亮的铝箔制成太阳灶把太阳灶正对着太阳，太阳灶能将照射到它表面的光和热集中到灶前某处，在该处放一把铝壶，就可给壶中的水加热.根据上述短文，归纳铝的物理性质和用途.5、用金属的化学式填空:(1)体温表中的液态金属是（2）广泛用于航空工业、造船工业的金属是（3）包装糖果、香烟的银白色金属是（4）干电池的金属筒是五、能力提升有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末.请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末.简要写出实验的步骤、现象、结论.六、课堂小结谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些.课后练一练必做题1、下列物质不属于金属材料的是（）A、青铜B、铁矿石C、钢D、铝 2、下列属于金属共性的是（）A、硬度很大、熔点很高B、有良好的导电性、传热性C、是银白色的固体D、易在氧气中燃烧3、灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（）A、钨的导电性好B、钨的熔点高C、钨的硬度大D、钨的密度大4、生铁和钢的主要区别是（）A、是否为纯净物B、含碳量不同C、机械强度不同D、铸造性不同5、人类的日常生活离不开合金，下列物质不属于合金的是（）A、制门窗的硬铝B、制烟囱的白铁C、制铁锅的生铁D、制手术刀的不锈钢6、大多数金属都具有，和较大，熔、沸点较高，具有良好的和导电、导热性能，金属性质的差异，特别是物理性质的差异，决定了金属的不同.7、金属就在我们身边.如体温计中的液体是，防止铁制暖气片生锈而粉刷的“银粉”是，暖水瓶内胆上的金属是.8、在一种金属中加热融合或，形成的的物质叫做合金.常见的合金有、、.9、利用金属的物理性质鉴别下列各组物质（简要写出物质性质即可）（1）铁和铝（2）银和汞（3）铜和金（4）铜和铁（5）铜片和黄铜片（6）锡和焊锡选做题10、金属材料在生产、生活中应用十分广泛.AB（1）上图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质（答一点）（2）上图B中两块金属片互相刻划后，在纯铜片上有明显的划痕.该实验探究的目的是什么？11、黄金首饰的纯度常用“k”来表示，24K表示纯金，则标号为18K的黄金项链10克含纯金多少？课题1人类重要的营养物质学习目标:1、了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质.2、初步认识蛋白质、糖类、油脂、维生素在人类生命活动中的重大意义.3、通过阅读教材、观察和比较图片、查阅资料和讨论等活动学会自主和合作学习的方法.4、通过学习，形成合理安排饮食的意识，增强自我保健和保护的意识和能力.知识准备1、列举生活中的常见食物.2、你知道有哪些物质是我们人体所必需的，各有什么作用？情境导入几百年前的欧洲，长期在海上航行的水手经常遭到坏血病的折磨，患者常常牙龈出血，最后痛苦死去，人们一直查不出病因.奇怪的是只要船只靠岸，这种疾病很快就不治而愈.水手们为什么会得坏血病呢？一位随船医生通过细心观察发现，水手在航海中很难吃到新鲜的水果和蔬菜.这位医生试着让水手天天吃一些新鲜的柑橘.奇迹出现了——坏血病很快就痊愈了.柑橘为什么会有如此神奇的本领呢？学习研讨【自主学习】学生阅读教材P90-94的相关内容，完成下列填空并识记:1、人体生命的生存和健康离不开、、、、、六类物质，通常称之为人体营养素.蛋白质:（1）蛋白质是由多种氨基酸构成的一种有机高分子化合物.其主要组成元素有、、、等.（2）一部分氨基酸被氧化，生成、、等排出体外，同时放出供人体活动的需要.（3）是人体内氧气的输送者，是人体生命过程中的催化剂.（4）可用甲醛水溶液浸泡动物标本的原理是.糖类:（1）糖类是人类食物的主要成分，又叫碳水化合物，是由、、三种元素组成的.（2）淀粉的化学式，葡萄糖的化学式，蔗糖的化学式.（3）呼吸作用葡萄糖的转化方程式.油脂:油脂在人体内完全氧化时每克放出的能量比糖类多一倍，是重要的物质.维生素:在人体内可以起到调节新陈代谢预防疾病维持身体健康的作用.缺乏维生素A会使人患病.缺乏维生素C会使人患病.【交流研讨】1人是如何消化吸收淀粉食物的？2你知道煤气中毒的原因吗？3为什么福尔马林（甲醛的水溶液）可以用来制作动物标本？水产品市场上有的商贩用福尔马林浸泡鱼、鱿鱼等食品，是否可行？新装修的居室为什么不宜立即入住？4、医生建议儿童、伤病员多喝牛奶、黑鱼汤补身体，为什么？5、阅读教材P92资料，然后看这则故事:在美国举行了一次吸烟比赛.参赛队员在一小时内吸烟最多者获胜.结果造成一名队员当场死亡.分析其死亡原因.6、阅读教材P94资料，讨论生活中能否用霉变的大米喂养家禽？7、给我们常吃的食物找“家”米饭、羊肉、苹果、白菜、牛肉、花生、糖果、瘦猪肉、黄瓜、鲜奶、鱼肉、玉米、鸡蛋、柑橘、罗卜、蒜苗、雪梨.主要含蛋白质的有主要含糖类的有:主要含油脂的有:主要含维生素的有:学情测试一、填空题1、食物的成分主要有、、、、、六大类.通常称为.2．糖类是人类食物的重要成分，由、、三种元素组成的化合物.3、蛋白质是构成的基本物质，主要含有元素.4、食物中的淀粉在人体内经酶的作用，与水发生了一系列反应，最终变成.葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化变成和.同时放出供的需要.这一反应的化学方程式为.5、在常温下，植物油脂是液体称为，动物油脂是固体称为，二者合称.6、维生素在人体内需要量很小，但它们可以起到、、的作用.7、与一氧化碳结合起来的能力是它与氧气的200倍，使它不能再与氧气结合，人就会死亡；香烟烟气中含有几百种有害的物质，其中毒害作用最大的是、、等，长期吸烟的人，易患、、等，青少年吸烟还可导致早衰，成人后还会影响下一代的发育.二、选择题1．下列关于蛋白质的叙述中，错误的是（）A、世界上我国首次人工合成了具有活性的蛋白质B、蛋白质是组成细胞的基本物质，它是混合物C、蛋白质是由氨基酸构成的D、高温灭菌的原因是加热后使蛋白质变性，从而使细菌死亡2．在口中咀嚼米饭和馒头时感到有甜味，是因为（）A．米饭和馒头中含有葡萄糖；B．唾液中含有葡萄糖；C．唾液中含有淀粉酶，将食物中的部分淀粉催化水解为麦芽糖D．唾液中含有麦芽糖，将食物中的部分淀粉催化水解为葡萄糖.3．蛋白质的基本组成单位是（）A．氨基酸B．血红蛋白C．赖氨酸D．氮元素4．缺乏维生素A，易患（）A．夜盲症B．软骨病C．坏血病D．神经炎和脚气病5．葡萄糖是人生理活动中的重要物质，它在人体组织工作中的作用是（）A．相互连接合成蛋白质B．相互连接合成淀粉C．与水反应，同时放出热量D．被氧化，同时放出热量拓展提升1、血红蛋白的相对分子质量为68000.其中铁元素的质量分数为0、33%，则平均每个血红蛋白分子中的铁原子的个数是（）A．5B．4C．3D．22、等质量的葡萄糖、油脂、蛋白质全部氧化放出的热量由高到低的顺序是.3、计算题（选做题）油脂是主要的营养物质，油脂在人体内完全氧化时，每克放出约39、3千焦的能量，如果油脂的化学式为C57H110O6则（1）、该油脂由种元素组成，其相对分子质量为.（2）、正常人每天消耗9432KJ能量，如果能量的25％由油脂提供，那么我们每天大约需要摄入g油脂才能维持机体能量平衡.课堂小结:我的收获:通过本节课的学习，我明白了，我知道了______我还想知道.课题1溶液的形成学习目标1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；2．认识溶液的基本特征，能说出一些常见的乳化现象；3．知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用.重点和难点重点:建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系.难点:对溶解过程的理解.情境导入1．海水是纯净物还是混合物？2．为什么将少量蔗糖固体放入一杯水中，搅拌后固体消失？学习研讨一、溶液【自主学习】【实验9-1】实验现象_______________________________________________________.【实验思考】混合物的特点.【讨论交流】（用微粒的观点解释）【阅读】阅读课本P27-28溶液是________________________________________________________；溶质是________________________________________________________；溶质可以是___________________________；两种液体互溶，一般把____________叫做溶剂，_______________叫做溶质；如果其中一种是水，一般把______叫做溶剂.溶剂是________________________________________________________.最常用的溶剂是________;碘酒中_________是溶剂，______是溶质.【交流讨论】1、在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质、溶剂分别是什么？2、联想生活中的实例，谈谈溶液的用途.【实验9-2】溶剂溶质现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾实验表明_____________________________________________________；___________________________________________________________________.【实验9-3】溶剂溶质振荡前的现象振荡后的现象静置后现象结论【实验9-4】试管内加入的物质现象用水冲洗后的试管是否干净振荡前现象振荡后现象静置后现象水和植物油水和植物油及洗涤剂【交流讨论】【自主学习】阅读课本第30页，了解乳浊液定义及其特点；及生活中的乳化现象.学情分析1、向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是（）A、溶液乳浊液溶液B、溶液悬溶液乳浊液C、悬溶液乳浊液溶液D、溶液悬浊液溶液2、关于溶液，下列说法正确的是（）A、一种溶剂中只能溶解一种溶质B、均一、稳定的液体一定是溶液C、食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍为溶液D、同一种溶液中各部分的性质和浓度不一定相同3、下列可作为溶质的是（）A、气体B、液体C、固体D、都可以4、下列四个家庭实验不能配制成溶液的是（）拓展提升【必做题】1、病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液，回答:（1）该注射液里的溶质是

；（2）常温下一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现混浊现象？为什么？【选做题】2、50g稀硫酸中投入5g铁（全部溶解），反应停止后，所得溶液中，溶质和溶剂分别是什么？溶液质量是（）A、55gB、大于55gC、小于55gD、无法确定课堂小结课题1溶液的形成（第二课时）学习目标1．认识几种物质在水中溶解时溶液的温度变化；2．学习科学探究和科学实验的方法；3．认识科学探究的基本过程.重点和难点重点:实验探究方案的设计及实验探究.难点:物质在水中溶解溶液温度变化的实质.情境导入——趣味实验在一只小烧杯中装入半烧杯水，在烧杯下面放一块小小的薄木块，并向木块上放少量水，将烧杯向上提，观察到木块没有被提起来；然后向小烧杯中加入硝酸铵，边加边搅拌，直到烧杯外壁有水珠凝结，这时又把烧杯向上提.同学们观察到什么现象？并猜想可能的原因是什么？物质溶于水是否都是这样的呢？学习研讨二、溶解时的吸热或放热现象【活动与探究】根据课本第30页的实验药品和仪器设计实验进行探究.实验方案:实验记录:水中加入的溶质加入溶质前水的温度溶解现象溶质溶解后溶液的温度结论【展示交流】归纳整理:阅读P29内容吸热＞放热；吸热＜放热；吸热=放热.学情分析1．下列物质中，不属于溶液的是（）A、啤酒B、矿泉水C、汽水D、液氧2．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（）A．硝酸铵B．烧碱C．食盐D．熟石灰3．下列“水”中，属于纯净物的是（）A、清纯的井水B、淡化的海水C、净化的河水D、实验室配制试剂用的水4、在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程

（填吸热或放热），另一种是溶质分子（或离子）和水分子作用，生成水合离子的过程，这一过程

.（填吸热或放热）5、分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是

，明显降低的是

.6．在蔗糖水中，溶质的小微粒是

，在碘酒中，溶质的小微粒是

，在食盐水中，溶质的小微粒是

.拓展提升【必做题】请将下面B选项中与A选项中相关说法的序号，填在A项中对应的括号内.A项①高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水（）②碘难溶于水，氯化钠易溶于水（）③固体硝酸铵溶于水，溶液温度降低（）④固体氢氧化钠溶于水，溶液温度升高（）⑤用汽油和洗涤剂都能洗去衣服上的油污（）B项a、离子向水中扩散吸收的热量大于离子生成水合离子放出的热量b、不同物质在同一溶剂中的溶解性不同c、汽油能溶解油污形成溶液，洗涤剂能将油污乳化成小液滴而洗掉d、离子向水中扩散吸收的热量小于离子生成水合离子放出的热量e、同种物质在不同容剂中的溶解性不同【选做题】物质溶解于水时，有的放热会使溶液温度升高，有的吸热会使溶液温度降低.请用广口瓶、试管、弯曲成如下左图所示形状的玻璃管、合适的橡皮塞和水，设计一个实验装置，能用它研究物质溶解于水时的吸热或放热现象.画出装置图，并简述其原理.课堂小结课题1生活中常见的盐学习目标1、加深了解“盐”的概念.2、了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能.3、复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能.掌握分离、提纯固体混合物的方法.重点难点过滤、蒸发操作的技能培养.课前准备1、学生多渠道收集四方面的资料:①日常生活中，你所见到的氯化钠实物.②食盐与人体健康的关系.③氯化钠在日常生活及工农业生产中的用途.④氯化钠在自然界的存在情况，人们是怎样从自然界中获取氯化钠的？2、（1）常见的金属离子:（2）常见的酸根离子:（3）请说出过滤操作中的“一贴、两低、三靠”指的是引入新课下面是2008年2月24中新社深圳二月二十四日电:深圳比亚迪公司二月二十三日所发生的六十三名员工疑似食物中毒，目前已造成两人死亡.截至二十四日，三名中毒人员仍在龙岗中心医院重症病房监护救治.中毒事件发生于二十三日上午，深圳比亚迪公司的部分员工到工厂门口的一间无牌证小食店吃早餐，出现疑似食品中毒症状.共涉及六十三名员工，其中两人经抢救无效死亡，住院治疗十九人，医学观察四十二人.在深圳比亚迪公司厂区外，警方在一些小食店的外围拉上了红色的封锁线，禁止人员入内.据了解，比亚迪公司后门有二十多家无牌证小食店，春节前有关部门曾将小食店关停，但到春节后，小食店又陆续开门营业.事情发生后，深圳有关部门领导已赶赴现场，及时启动应急预案，开展防控与救治工作，根据流行病学调查、现场卫生学调查及实验室检测结果情况综合分析，并根据此次事件的相关特点，深圳警方确定此次事件是由于部分食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件.问题:1、开门七件事:柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的“盐”指的是什么物质？2、通过以上资料，你对盐有了哪些新的认识？自主学习一、氯化钠的用途、分布通过阅读课本72页掌握下列内容:1、化学中的盐是指一类组成里含有离子和离子的化合物.2、氯化钠是盐的一种，它的俗名是，是一种色颗粒状的固体，有味，易溶于水.3、氯化钠的用途:生活方面:；医疗方面:；工业方面:；农业方面:.4、氯化钠的分布:.实验探究二、粗盐提纯（一）对比观察:一瓶粗盐和一瓶食盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液，讨论以下问题:1．将固体从液体中分离出来有哪些方法；如何从溶液中得到溶质？2．怎样将粗盐中的不溶性杂质（泥沙）除去，如何从溶液中得到精盐（提示:要从溶解度的角度考虑）？3．实验中需要的仪器有:4．实验中要注意那些问题？（二）结合刚才的讨论设计并分组完成粗盐提纯的实验.说明:书上的质量太多，如果取少了又达不到实验效果，（为了节约课堂时间）取2、5克.1．探究名称:2．探究目的:为了得到较为纯净的氯化钠（精盐）3．探究步骤:(1)

:①称取2．5g粗盐，②量取5ml水.注意:逐匙加入并搅拌，到粗盐不再溶解.（2)

:注意:①一贴、二低、三靠；②如果滤液浑浊应再过滤（3）

:注意:①搅拌；目的是②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热.（4）计算产率:4、学生根据教师引导求出理论产率:5、进行误差分析:（1）造成实验误差的原因，可能有哪些？（2）根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？（3）本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是

.①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出；③转移固体时氯化钠可能有洒落；④蒸发时水分未蒸干；⑤盐粒溅出蒸发皿；⑥过滤时液体滴到漏斗外.（4）请讨论还有什么原因使实验结果偏低并补充

.（三）实验反思1、在溶解时为什么不加足量的水呢？2、滤液浑浊的原因有哪些？3、蒸发时为什么不能把水蒸干？4、有没有加快过滤速度正确方法呢？学情测试1、今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂.下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（）A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响2、下列关于物质用途的描述不正确的是（）A食盐可用作调味品B熟石灰可用于改良碱性土壤C干冰可用于人工降雨D盐酸可用于金属除锈3、生活中遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（）A．食盐（NaCl）和细砂B．水和酒精C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO）D．蔗糖和味精4、家用碱面的主要成分是Na2CO3.其物质类别属于（）A、酸B、盐C、碱D、氧化物拓展提升1、（必做题）某校化学兴趣小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，设计了如下实验方案（序号①——⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量）:根据上述方案回答下列问题（1）操作①中玻璃棒的作用.（2）第⑤步操作的名称是.（3）“蒸发结晶”用到的器材有:铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、、.（4）实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是.（5）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填序号）.2、（选做题）实验室里有无标签的饱和食盐水和蒸馏水各一瓶，请你至少用两种简单方法加以区分.课堂小结课题1生活中常见的盐（第二课时）学习目标1、了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途、2、初步学会鉴定碳酸根离子的方法.3、初步了解复分解反应.重点难点对碳酸盐的特性的认识、碳酸根离子的鉴定方法.实验准备仪器:试管架、小试管、大试管、与之相配套的单孔橡皮塞（带导管）、小烧杯、药匙、量筒、玻璃棒.药品:鸡蛋壳、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸、醋、稀硫酸、纯碱、澄清的石灰水.知识准备1、完成下表，小组内检查正确与否，并记住相关内容，组长组织检查.名称化学式俗称Na2CO3纯碱，苏打NaHCO3小苏打碳酸钙2、观察上表中各物质的组成说出它们有什么共同点？3、说出实验室制取二氧化碳的药品，并写出有关的化学方程式.引入新课小新和小白一起动手，做一个会“喷火”的火山.小新先在一个脸盆里放进一个小瓶子，然后，把潮湿的土堆积在瓶子周围，作成山的形状.做这些事时，小新很小心，不让土堵住瓶口.小白把一大勺苏打粉（碳酸氢钠）放进瓶内，然后，将一杯滴有红墨水的醋倒入瓶内.一切工作做完了，你猜，小新和小白看到了什么？想知道吗，这节课自己动手做一做！学习研讨【自主学习】认真阅读课本P73，了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途（3分钟），小组长检查，看谁说的用途多.（2分钟）【实验探究1】首先认真阅读课本P74页【实验11-1】，然后小组通过实验探究碳酸钠、碳酸氢钠能否与盐酸反应，并将生成的气体通入石灰水中.Na2CO3与稀盐酸现象:分析:生成的气体是.有关的化学方程式:.NaHCO3与稀盐酸现象:分析:生成的气体是.有关的化学方程式:.【补充学生实验1】检验水垢中是否含碳酸根离子:将少量水垢放入试管中，并加入5mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象.讨论:1、你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？2、上面一组实验（四个实验）中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的酸能与相同的盐反应吗？请你设计实验证明.【补充学生实验2】1、将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水.2、将稀硫酸加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水.学生在教师下指导板演:第二个反应的化学方程式.3、把一大勺苏打粉（碳酸氢钠）放进瓶内，然后，将一杯盛有红墨水的醋倒入瓶内.观察现象.【实验交流反思】观察上述反应再结合实验室制取二氧化碳的反应，分析反应物及生成物各有什么共同点？你能试着总结出什么规律？小组内交流，归纳:含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法.【实验探究2】首先认真阅读课本P74页，【实验11-2】，然后小组完成该实验.现象:有关的化学方程式:.【实验交流反思】1、认真观察上述反应的化学方程式，观察反应物和生成物的组成特点（注意观察，其构成微粒位置的变化）.再观察下边的几个化学方程式，它们是否有共同特点.（1）Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH（2）2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓（3）AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3化学上把与上边的几个反应类似的反应称为复分解反应.（1）复分解反应（定义）.学情测试1、蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（）A、使馒头变白B、既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大C、加快面团的发酵速度D、产生的二氧化碳使馒头质量变大2．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（）A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂3、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（）①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢A、①②③④B、①③C、②④D、②③④4、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）A、用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B、用燃着的木条鉴别CO2和N2C、用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D、用水鉴别NaOH和CaCO3固体拓展提升1、铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的类型或主要实验现象.下列说法错误的是（）A．A处发生置换反应B．B处发生复分解反应C．C处产生气泡D．D处生成白色沉淀2、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）课堂小结课题1生活中常见的盐（第三课时）学习目标1、学会复分解反应概念的形成.2、能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生.重点难点:复分解反应发生条件的判断.知识准备1、复分解反应（定义）引入新课你能总结一下复分解反应的特点吗？如果化合反应可以表示为:A+B===AB；分解反应可以表示为:AB===A+B；置换反应可以表示为:A+BC==AC+B；你认为复分解反应应该怎样表示呢？学习研讨【交流讨论】1、小组合作75页【讨论】并归纳总结（1）复分解反应的特点:两种化合物相互生成另外种化合物的反应，生成物中要有沉淀、或水至少一者生成.（2）复分解反应的一般形式:化合物1+化合物2=化合物3+化合物4符号表示:2、如何判断一种物质是否溶于水呢？在教师带领下学习如何应用附录Ⅰ《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》来判断常见酸、碱和盐的溶解性.溶解性歌诀:钾钠铵硝溶，盐酸盐除银盐，硫酸盐除钡盐，碳酸溶盐钾钠铵【合作探究】复分解反应通常发生在酸、碱、盐之间，那么酸、碱、盐之间是否一定能发生复分解反应呢？进行课本72页【探究】【学以致用】组内互相讨论完成下述练习，组与组之间展开比赛，看谁更快更准.1、下列物质间能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式.（参阅溶解性表）①硫酸和硝酸钠溶液②氢氧化钾溶液和硝酸③硫酸钠溶液和氯化钡溶液④硝酸银溶液和稀盐酸⑤硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液⑥硫酸钡和碳酸钠溶液2、你认为以下离子在溶液中能同时存在吗？（即共存）①H+、OH-②CO32+、H+③CO32-、Ca2+④K+、NO3-【师生合作共同归纳】复分解反应发生的条件:反应前，两物质均溶于水或一物质虽不溶于水，但溶于酸，且与酸反应；反应后，生成物中要有沉淀、气体或水至少一者生成.学情测试1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）A、HCl和Ca(OH)2B、Na2CO3和H2SO4C、AgNO3和BaCl2D、KCl和CuSO42、取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（）实验现象（1）加水观察其溶解情况易溶解，得无色溶液（2）滴加无色酚酞试液溶液无变化A、CuSO4B、NaClC、Na2CO3D、CaCO33、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH-B．Na+、SO42—、Cl—、OH-C．Ba2+、H+、Cl—、OH—D．Ag+、NH4+、NO3-、OH—4、下列各组物质在溶液中不能反应的是（）A、HCl和AgNO3B、KNO3和NaClC、H2SO4和BaCl2D、NaOH和H2SO45、下列化学方程式书写不正确的是（）A、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClB、KOH+NaNO3=NaOH+KNO3C、2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaClD、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O6、下列物质中，与CuO、AgNO3、Na2CO3均能发生反应的是（）A、水B、氯化钠溶液C、氢氧化钙溶液D、、盐酸7、下列物质的溶液一般不与其他物质发生复分解反应的是()A、KNO3B、NaClC、Cu(OH)2D、MgSO48、把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底.回答下列问题:（1）向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和（饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度），将会观察到什么现象？并解释原因.（2）若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将会有什么现象？这会使鸡蛋怎样运动？写出上述过程中发生反应的化学方程式，并指出反应类型.课堂小结本课时中你感到困惑的问题是什么？课后拓展1、分别将下列各组物质，同时加到水中，得到无色透明溶液的是()A、NaClMgSO4AgNO3Na2CO3B、Na2CO3KClKMnO4NaNO3C、NaOHNaClNaNO3MgCl2D、Na2SO4NaOHKClNaNO32、用MgO、Mg、Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有（）A、2种B、3种C、4种D、5种3、（选做题）在我市经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重.某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，经查部分物质的溶解性见下表:OH-NO3-CO32-K+溶溶溶Ba2+溶溶不Cu2+不溶不（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田.清液中含有的溶质主要是（填写物质的化学式）.（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是.（3）根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液（填“能”或“不能”）发生复分解反应.若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由:.课题2化学肥料学习目标1、知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项.2、通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法.重点难点:探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法.知识准备1、学生各自搜集的常见化肥的样品.2、复习初二生物关于植物与无机盐的关系.3、写出你知道的氮肥、磷肥、钾肥的化学式.4、铵盐、硝酸盐、磷酸盐、钾盐的溶解性怎样？创设情境1、讲述:随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量逐渐增大，提供优良的种子和增施化肥已经成为农作物增产的最有力措施，本节课我们将学习有关化学肥料的相关知识.2、投影:播放养分充足或缺某种养分的植物生长图片.指出:“庄稼一枝花，全靠肥当家”，说明肥料与农业生产、人们吃饭有着密切的关系.学习研讨:【学生活动】展示学生各自搜集的常见化肥的样品，由各组代表上讲台展示样品，做简要介绍.【自主学习】课本80-82页“化肥简介”部分，小组交流完成并展示.1、植物需求量大，土壤中又缺乏的三种元素是什么？2、填写下表:常用化肥的名称、化学式、作用和性质类别氮肥磷肥钾肥复合肥名称化学式主要作用植物缺少时的症状状态气味溶解性3、（1）发黄的菜叶与正常的菜叶比较.（缺）（2）矮小的小麦植株与正常的小麦植株比较.（缺）（3）叶片边缘发黄的大豆叶与正常的大豆叶比较.（缺）【师生共同归纳】氮肥作用:促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿.⒈常见氮肥及含氮元素的质量分数.氨水:NH3、H2ON%=15%--17%碳酸氢铵（气肥）:NH4HCO3N%=%硫酸铵（硫铵）:(NH4)2SO4N%=%氯化铵:NH4ClN%=%硝酸铵（硝铵）:NH4NO3N%=%尿素:CO(NH2)2N%=%⒉氮肥的特性（1）铵盐的检验实验:【试管+(NH4)2SO4或NH4NO3+NaOH+热，+石蕊试纸】写出反应的化学方程式:①(NH4)2SO4+NaOH=Na2SO4+2H2O+NH3↑②NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑小结:①铵盐跟氢氧化钠反应，生成氨气，氨气遇水生成氨水，氨水是一种弱碱，显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝色.②农业生产上施用铵态氮肥时，不要与碱性物质混合，否则会失效.（2）碳酸氢铵的不稳定性:NH4HCO3==H2O+CO2↑+NH3↑磷肥作用:促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，穗多粒满.磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2过磷酸钙（普钙）Ca3(H2PO4)2、CaSO4重过磷酸钙（重钙）Ca3(H2PO4)2钾肥作用:促进作物生长健壮，增强抗病能力.硫酸钾K2SO4、氯化钾KCl复合肥料——含有两种或两种以上营养元素的化肥.磷酸二氢铵NH4H2PO4磷酸氢二铵（NH4)2HPO4磷酸二氢钾KH2PO4硝酸钾KNO3微量元素肥料——硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等.【阅读研讨】化肥的简易鉴别1、阅读教材第82页到84页，了解实验的步骤和方法，学习“化肥的简易鉴别”.实验指导:氮肥磷肥钾肥碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾状态气味溶解性（1）学生演示步骤1:以硫酸铵、碳酸氢铵、磷矿粉、氯化钾为代表观察氮、磷、钾肥的颜色、状态、和溶解性.观察现象并填课本上的表.（2）两学生演示步骤2:一生以硫酸铵为代表加熟石灰研磨.另一生以硫酸铵为代表灼烧.观察现象并填课本上的表.（3）两学生演示步骤3:一生以氯化钾为代表加熟石灰研磨.另一生以氯化钾为代表灼烧.观察现象并填课本上的表.2、分析完成下列检测题，先独立思考，然后可以讨论交流.1）怎样从3种化肥中区分出磷肥？2）怎样区分氮肥和钾肥？3）铵态氮肥有什么化学性质？4）讨论写出熟石灰与硫酸铵反应的化学方程式

.5）铵态氮肥使用和贮藏应注意什么，为什么呢？3、阅读讨论第84页“学完本课题你应该知道”中的表.学情测试1、硝酸钾、硫酸钾、磷酸铵中属于复合肥料的是

和

；它们所含的营养元素分别是

和

、

和

.2、最主要的化学肥料有

、

、

.为了促进农作物的生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，应施

肥，如:

；某农作物的叶子发黄，生长发育迟缓，应施用

肥，如

；要增强农作物的抗病虫害和抗倒伏的能力，要施用

肥，如:

.3、小山家的棉花叶子发黄，且出现倒伏现象.请你帮他参谋一下，建议他购买的化肥是（）A、硫酸铵B、硝酸钾C、磷酸钙D、氯化钾4、下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是()A、硫酸钾B、硝酸铵C、磷矿粉D、氯化钾5．铵态氮肥的检验方法是

；使用铵态氮肥时要注意

.6、农村有句谚语:“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐.雷雨给庄稼施加了（）A、钾肥B、磷肥C、氮肥D、复合肥拓展提升1、根据下表中左栏所列化肥的性质，从下列使用注意事项中选择合适的项(可选多项)，将基序号填入表的右栏中.a、贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒；施用后要盖土或立即灌溉.b、不要与碱性物质混放或混用.c、不能与易燃物质混在一起；结块时，不要用铁锤砸碎.d、不宜长期使用.性质使用注意事项碳酸氢铵易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气.在土壤中不残留有害物质.硝酸铵易溶于水，受热时易分解，遇碱时放出氧气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸.硫酸铵易溶于水，吸湿性小，常温稳定，遇碱时放出氨气.长期施用，会使土壤酸化、板结.硫酸钾易溶于水.长期施用，会使土壤酸化、板结.2、为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥.该钾肥的水溶液能跟氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.这种钾肥是

.课堂小结课后活动1、调查你的父母在贮存、使用化肥方面存在的问题，并给他们提出合理的建议.2、社会调查:化肥使用的利弊与对策.课题2化学元素与人体健康学习目标了解人体的元素组成.了解一些元素对人体健康的重要作用.简单了解一些对人体有害的元素.知识准备根据你的生活经验，你知道人体中含有哪些元素吗？2、将学生收集到的商标或说明书中人体所需元素主要功能及来源在全班交流.3、电视广告中经常提到葡萄糖酸钙、葡萄糖酸锌等，你知道它们的作用吗？情境导入甲:我是钙元素，在人体中只含2%.如果少了我，人就会得佝偻病和骨质疏松等病.我来源于奶类、豆类等食物中及人工制造的补钙保健品内.乙:我是碘元素.老钙兄，我虽然没有你的含量多，但我的功劳可不小.若少了我，人就会思维迟钝、得甲状腺肿大病.我主要来源于海产品、加碘盐中.你家里用的是加碘盐吗？丙:我知道加碘盐要防潮、密封储存，待食物煮好后再放入，而不能把加碘盐放入锅中久煮.丁:铁老弟我呢，虽然我比不上你们，但人体缺少了我，就会造成缺铁性贫血.你知道为什么炒菜的锅会用我吗？我在很多食物中存在，如肝脏、蛋、鱼、豆类、芹菜等.学习研讨【自主探究】:阅读课本P97-98及表12-1.1、组成人体自身的元素约有多少种？2、人体中含量最多的非金属元素是哪一种？3、含量最多的金属元素是哪一种？4、人体中的常量元素有哪些？微量元素有哪些？5、人体中K、Ca、Na这些常量元素有何作用？6、人体中的微量元素Fe、Zn、Se、I、F对人体分别有什么作用？缺少时对人体会有什么影响？7、你知道对人体有害的元素有哪些？8、元素元素符号该元素的作用摄入量过少的后果摄入量过多的后果补充途径钙

锌

碘

铁

硒

【交流讨论】1、p98、p100讨论.2、你家里炒菜做饭用铁锅还是铝锅？用什么锅较好？说说你选择的理由.学情测试1．用元素符号填空.(1)主要存在于骨骼和牙齿中的元素.(2)是血红蛋白的成分，摄人量过高、过低会引起贫血.(3)能防止龋齿，缺乏易产生龋齿.(4)缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，过量不会引起中毒.(5)是甲状腺素的重要成分，摄人量不合理会引起甲状腺肿大.2、儿童缺“锌”会使发育停滞，智力低下，这里的“锌”指的是（）A、元素B、分子C、原子D、离子3、人们常喝牛奶是因为牛奶中富含人体所需的()A、铁元素B、碘元素C、锌元素D、钙元素4、每年的5月31日是“世界无烟日”，香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中有一种物质极易与血液中的血红蛋白结合，这种物质是（）A、COB、CO2C、CH4D、N25、下列关于元素与人体健康关系的叙述中，错误的是（）A、缺铁会引起贫血B、缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松C、缺碘易患坏血病D、缺锌会引起生长迟缓，发育不良6、用你所学的化学知识判断，下列做法正确的是（）A、霉变大米清洗后食用B、水产品经甲醛水溶液浸泡后出售C、煤气泄露后立即打开排气风扇D、洗净的铁锅擦干后放在干燥的地方7、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是（

）

①制铝合金

②制电线

③制炊具

④明矾净水

⑤明矾与苏打制食品膨松剂

⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片

⑦易拉罐

⑧包装糖果和小食品

A、③⑤⑦⑧

B、⑥⑦⑧C、③⑤⑧

D、③④⑤⑥⑦⑧8、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1、40g铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为（）A、3、80gB、6、95gC、10、00gD、3、18g9、某品牌脱脂奶粉包装上标出的配料如下:①白砂糖②脱脂乳③乳酸亚铁④维生素A⑤维生素D等.请写出（填序号）:（1）配料中能产生能量的物质是（2）该产品配料中属于营养素的有（3）人体中缺少铁元素会引起贫血，该奶粉中可以补充铁的物质是拓展提升1、钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能及代谢.市场上出售的一种叫果味钾的补钾药，其主要成分是柠檬酸钾（Ｃ６Ｈ５Ｋ３Ｏ7·Ｈ２Ｏ）.下列有关果味酸钾的说法中，正确的是（）A、该物质每个分子中含25个原子B、该物质是由原子直接构成的C、该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的D、该物质中碳、氢、钾、氧四种元素的质量比是６︰７︰３︰８2、（选做题）某种钙盐包装标签上的部分文字如下、请仔细阅读后回答以下问题:配料表:氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾配料表:氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量:500g成份表:氯化钠≥88%钙(以Ca计)(0、5-1、3)%碘(以I计)（20－50）mg/Kg(1)包装标签上钙含量是指_______(填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种).(2)为了检验钙盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是.(3)为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0、132g二氧化碳.请计算加此加钙食盐中钙元素的质量分数.课外调查与研究1、调查市场上有哪些补钙、补锌等的保健药剂出售，查看他们的标签或说明书，了解他们的主要成分.2、以“通通病”“水俣病”为关键词，上网查找产生这些公害的“元凶”.课题2金属的化学性质（第一课时）一、学习目标1．知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应.2．初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题.二、知识准备对你熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？三、学习探究[自主学习]写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式.从化学的角度解释“真金不怕火炼”[交流学习]1．小组内检查化学方程式正误.2．比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活泼性由强到弱的顺序将其排列.[精讲点拨]根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼.[实验探究]1．学生分组完成课本10页中探究，填写下表.金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜2．思考与讨论（1）上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？（2）上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序.[精讲点拨]我们还可以根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，但在比较的过程中要注意控制好条件，要保证在相同条件下进行比较.3、（1）比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应.（2）试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式.4、学生完成课本11页中探究，填写下表.实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中讨论:（1）上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？（2）通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？（3）通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？四、达标测试1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描