2023年高考化学复习05化学实验基础

目录

一、热点题型归纳

【题型一】考仪器的使用

【题型二】考基本操作

【题型三】考分离提纯

【题型四】考检验鉴别

【题型五】考证据推理（表格型）

二、最新模考题组练

【题型一】考仪器的使用

【典例分析】

例1.（2021•浙江卷）蒸馆操作中需要用到的仪器是

b-Yc∙0.（）

【答案】A

【解析】蒸僧过程中需要用到蒸储烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器,

分液漏斗、蒸发皿、容量瓶不用于蒸储操作，故答案选A。

例2.（2020•天津高考真题）下列实验仪器或装置的选择正确的是

fɪ&f0

V

-

-/

-

-饱和NaCl溶液水，

-

-2

-

配制50.00mL0.IOOOmoLL-1盛装NazSiCh溶液的试

除去Cb中的HCl蒸储用冷凝管

Na2CO3溶液剂瓶

ABCD

【答案】B

【解析】A.配制50.0OmLO.100OmoILNa2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，

错误：B.除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气

+

在水中的反应：C12+H2O≠H+C1+HC1O,饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡

逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，正确；C.蒸储要使用

直形冷凝管，接水口下口进上口出，球形冷凝管一般作反应装置，错误：D.硅酸钠溶液呈

碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液

的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，错误。答案选B。

【提分秘籍】

I.牢记三类常考仪器

(1)四种“定量”仪器的刻度及精确度

量筒选取原则：大而近。精确度：0.1mL

托盘天平精确度：0.1g

滴定管精确度：0.(HmL

容量瓶无零刻度线，有IoOmL、250mL、500mL、IOOOmL等规格

(2)四种可“直接加热”的仪器—试管、用烟、蒸发皿和燃烧匙，三种可“垫石棉网”加热的仪

器——烧瓶、烧杯、锥形瓶。

(3)三种使用前需检查是否“漏水”的仪器：分液漏斗、容量瓶、酸式(碱式)滴定管。

2.化学实验中的几个数据

一滴定管的“0”刻度在其上部

实验仪器的_-托盘天平的刻度在标尺的最左边

"°”刻度—7筒没有“0”刻度

-温度计的“0”刻度在中下部，有负值

一托盘天平的精确度为0.1g

藉霰一量筒的精确度为0.1mL

一滴定管的精确度为0.01mL

【变式演练】

变式1.(2021・山东真题)关于下列仪器使用的说法错误的是

ððT

RT

①②③④⑤

A.①、④不可加热B.②、④不可用作反应容器

C.③、⑤可用于物质分离D.②、④、⑤使用前需检漏

【答案】A

【解析】①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸储烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗。

A.锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；B.酸式滴定管

用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容

器，B项不符合题意：C.蒸储烧瓶用于蒸馆操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分

液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；D.酸式滴定

管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项

不符合题意；故选A。

变式2.（2013∙山东）利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是

选

实验器材（省略夹持装置）相应实验

J

A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CUSO4溶液的浓缩结晶

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

B用盐酸除去BaSo4中的少量BaCO3

C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5mol∕L的溶液

D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用澳水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

【答案】D

【解析】缺少酒精灯，所以A错误；缺少漏斗，无法进行过滤，所以B错误；缺少托盘天

平，无法称量NaCI的质量，C错误；正确。所以答案选D。

【题型二】考基本操作

【典例分析】

例3.【2022年湖南卷】化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是

Z真

A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加

【答案】A

【解析】A.碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的

橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范：B.用试管加热溶液

时，试管夹应夹在距离管口的;处，B不符合规范；C.实验室中，盐酸和NaOH要分

开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范；D.用滴管滴加溶液时，滴管不

能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范；故选A。

例4.【2022年山东卷】下列试剂实验室保存方法错误的是

A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中B,氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中

C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中D.高镒酸钾固体保存在棕色广口瓶中

【答案】C

【解析】A.由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细□瓶中避光保存，A正确;

B.氢氧化钠固体能与玻璃中的Sio2反应，故氢氧化钠固体保存在广□塑料瓶中，B正

确；C.四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑

料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误：D.高镒酸钾固体受热后易分解，故需在

棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D正确；故答案为：C0

【提分秘籍】

1.物质的取用：

(1)向容器内加固体药品

(2)向容器内加液体药品

2.物质的保存：

特殊物质保存：

①Na、K：隔绝空气；防氧化,保存在煤油中(或液态烷烧中)，(Li用石蜡密封保存)

②白磷：保存在水中，防氧化,放冷暗处。镜子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤

纸吸干水。

③液Bn：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

④Fe?+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及盐溶液：因易被氧化，不宜长期放置，应现用

现配。

⑤卤水、石灰水、银氨溶液、CU(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

(2)常见试剂的保存

—密封----Na2SOs

I—水封---白磷

L防辄化——液封M封---Na、K

L

一-石蜡封一Li

保

护-FeCI溶液中加入铁粉

2防橡胶塞被腐蚀一不盛装强钝化性物质,如硝酸

试

——防水解一FeCI3、FeCI2溶液中加入盐酸

剂

一一防分解—棕色瓶-硝酸、氯水防玻璃塞粘连一碱性溶液不用玻璃塞试剂瓶

一防挥发---密封---盐酸等

防试剂瓶与所盛溶液反应一氢氟酸不用玻璃瓶盛

1—防与空气中的物质反应一密封一漂白粉

装，要用塑料瓶

3、试纸的使用

用PH测溶液的pH：取试纸放在表面皿或玻璃片上,用洁净干燥的玻璃棒蘸取液

体，点在试纸中部,观察试纸的颜色变化。等PH试纸变色后，与标准比色卡对照。

【变式演练】

变式3.[2022年海南卷】下列实验操作规范的是

【解析】A.过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；B.CO2的密度大于空气，

可用向上排空气法收集CCh,B操作规范；C.混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢

倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；D.转移溶液时，应使用玻璃棒引

流，D操作不规范；答案选B。

变式4.（2021♦河北卷）下列操作规范且能达到实验目的的是（）

环形玻璃

温度计一

NaOII一搅拌棒

标准溶液

醋酸

（含酚酸）

A.测定醋酸浓度B.测定中和热

C.稀释浓硫酸D.萃取分离碘水中的碘

【答案】A

【解析】用NaOH标准溶液测定醋酸浓度时，NaOH标准溶液放于碱式滴定管中，醋酸

放于锥形瓶中，由于二者反应生成的CHsCOONa溶液显碱性，故用酚酿作指示剂，A符合

题意；测定中和热时大、小烧杯口应相平，减小热量损失，B不符合题意；不能在容量瓶中

稀释浓硫酸，C不符合题意；分液时，分液漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D不符合题意。

【题型三】考分离提纯

【典例分析】

例5.【2022年广东卷】实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca?'Mg"和SOj,所用试剂包

括BaCL以及

A.Na2CO3SNaoH、HClB.Na2CO3>HCkKOH

C.K2COvHNO3、NaOHD.Na2COrNaoH、HNO3

【答案】A

【解析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后

选择合适的试剂将所加过量的物质除去。粗盐中主要成分为NaC1。除去Ca?+选用CO；-

将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+,即选用NazCCh除去

Ca2+,同理可知，除去Mg2+需选用NaoH,除去SO｝需选用BaCl2,因所加除杂试剂均

过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCb先于Na2CO3JnA,利用Na2CO3

除去Ca?+和多余的BaCI2,因NazCCh、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液

中加入HCL至溶液中不再有气泡产生，以此除去NazCCh、NaOH,然后将溶液蒸干得

到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。

例6.（2020•全国I卷）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）

气体（杂质）方法

通过酸性高镒酸钾溶液

ASO2(H2S)

~B~

Cl2(HCl)通过饱和的食盐水

^C通过灼热的铜丝网

N2(O2)

~D~通过氢氧化钠溶液

NO(NO2)

【答案】A

【解析】S02和HzS均具有较强的还原性，都可以与酸性高铳酸钾溶液反应，A错误；

Cb难溶于饱和食盐水，HCI易溶于饱和食盐水，B正确；二者通过灼热的铜丝网，只有02

与铜反应生成氧化铜，C正确；No和N02可以共同与氢氧化钠溶液发生反应2NaOH+NO

+Nθ2=2NaNO2+H2O,因杂质含量少，虽消耗少量的NO,但除杂的目的可以实现，D

正确。

【提分秘籍】

物质分离与提纯的常见类型

（1）“固+固”混合物的分离（提纯）

鲤-升华法：如NaCl和1

均易溶一

,3I-结晶法:如KNoa和NaCI

加水

固+固

难溶+易过滤法：如NaCl和Mg（OH）2

皿特殊法：如FeS和Fe可用磁铁吸引

（2）“固+液”混合物的分离（提纯）

萃取法：如从碘水中提取碘

产卜蒸发结晶：如从硫酸铜溶液中获取胆根晶体

固+液TL蒸镭：如从海水中获取蒸储水

过滤

（3）“液+液”混合物的分离（提纯）

产瓷一蒸蝴法：如酒精和水，从石油中获取汽油、煤油

液+液T…

坯区圈分液法：如油和水、乙酸乙酯和Na£Oa溶液

（4）“气+气”混合物的分离（提纯）

一洗气法：如CO2中的HCl（饱和NaHCO3溶液）

气+气---

—灼烧法：如N2中的O2（灼热的铜网）;

如Co中的CO2（灼热的碳）

【变式演练】

变式5.（2019•上海）下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是（）

A.硝基苯（苯）-蒸储

B.乙烯（SCh）-氢氧化钠溶液

C.己烷（己烯）-澳水，分液

D.乙酸乙酯（乙醇）-碳酸钠溶液，分液

【答案】C

【解析】A.苯和硝基苯是互溶的液体混合物，利用沸点不同进行蒸储分离，正确；B.二

氧化硫和氢氧化钠反应，而乙烯不反应，能分离除去，正确；C.己烯和漠水反应二溟

己烷，能溶于己烷，不能分离，错误；D.乙醉能溶于碳酸钠溶液，而乙酸乙酯不溶于

碳酸钠溶液，可利用分液分离，正确；答案选C。

变式6.（2019.北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

物质（括号内为杂质）除杂试剂

AFeCC溶液(FeCl3)Fe粉

溶液、稀

BNaCl溶液(MgCl2)NaOHHCI

CCl2(HCl)H20、H2SO4

DNO(NO2)H2O无水CaCb

【答案】B

【解析】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2,2FeCb+Fe=3FeCb,此过程中Fe的化合价发生变

化，涉及到了氧化还原反应，不符合题意；B.MgCk与NaOH溶液发生复分解反应

MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl,过量的NaOH溶液可用HCI除去

HCI+NaOH=NaCHFhO,此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，

符合题意；C.部分氯气与HzO发生反应生成氯化氢和次氯酸，应该用饱和食盐水除

去HCI,除杂方法不正确，不符合题意；D.NO2与水反应生成硝酸和N0。反应过程

中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，不符合题意；综上所述，本题应选

Bo

【题型四】考检验鉴别

【典例分析】

例7.（2020.全国高考真题）某白色固体混合物由NaC1、KC1、MgSo4、CaCO3中的两种

组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钻

玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为

A.KCkNaClB.KC1、MgSO4

C.KC1、CaCO3D.MgSO4>NaCl

【答案】B

【解析】①混合物溶于•水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3,排除C选项；②做焰色反

应，通过钻玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KC1；③向溶液中加碱，产

生白色沉淀，则应含有MgSo4,综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，

故选Bo

例8∙（2020∙天津卷）检验下列物质所选用的试剂正确的是（）

待检验物质所用试剂

A海水中的碘元素淀粉溶液

BS02气体澄清石灰水

C溶液中的CM+氨水

D溶液中的NH；NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸

【答案】C

【解析】淀粉遇碘单质变蓝色，而海水中碘元素的存在形式为L,A项错误；CO2和

SCh与澄清石灰水反应现象相同，B项错误；向含CtT的溶液中滴加氨水首先产生蓝色沉淀,

继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，C项正确；检验氨气应用湿润的红色石

蕊试纸，D项错误。

【提分秘籍】

1.常见气体的检验

气体检验特征性质注意事项

使带火星的木条复燃—

O2

^HF纯净的H2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在火产物只有水

焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水雾生成

在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成能使澄清石

CO产物只有二氧化碳

灰水变浑浊的气体

无色，有刺激性气味；能使品红溶液褪色，加热Co2也能使澄清石灰水

后恢复红色；能使酸性KMnCU溶液褪色；能使澳水变浑浊；SO2的漂白原理与

SO2

褪色；能使澄清石灰水变浑浊新制氯水的漂白原理不同

应注意区别，S02也能使澄

能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条熄灭清石灰水变浑浊，N2也能使

CO2

燃着的木条熄灭

NO无色气体，接触空气时立即变为红棕色—

黄绿色，有刺激性气味，能使湿润的淀粉碘化钾Cb有毒，注意闻气味的

Cl2

试纸变蓝方法

NCh的颜色与澳蒸气相近，

红棕色，有刺激性气味，通入水中生成无色溶液NO2溶于AgNO3溶液无沉淀

NO2

并产生无色气体，水溶液显酸性生成，而澳蒸气溶于AgNO3

溶液有淡黄色沉淀生成

无色，有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；NH3极易溶于水，做相

NH3

用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒白烟关实验时应防倒吸

2.常见离子的检验

离子检验方法

CΓ>Br\与稀HNO3酸化的AgNO3溶液反应，若产生白色、浅黄色或者黄色沉淀，

则有C「、Br一或者「

SOF先加稀HCl酸化，再加BaCB溶液，若产生白色沉淀，则有Ser

做焰色反应实验，若火焰为黄色，则有Na+;透过蓝色钻玻璃观察，火焰

Na+,Kf

为浅紫色，则有K-

先加足量的NaOH溶液，再加热，①用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，

NHl若试纸变蓝色，则有NH九②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟，

则有NH；

①先加KSCN溶液，无明显现象，再通入CL，若溶液变红色，则有Fe?*;

Fe2+②滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成

红褐色，则有Fe?+;③滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若产生蓝色沉淀，则有Fe?+

①滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则有Fe3+；②滴加苯酚溶液，若溶液

Fe3+

变紫色，则有Fe?+;③滴加NaOH溶液，若立即产生红褐色沉淀，则有Fe3+

3.物质鉴别的方法

物观察法抓住物质的特殊颜色、状态等差异性进行区分。如铁和铜的鉴别

理气味法抓住物质的特殊气味进行区分。如氧气和氨气的鉴别

方抓住物质的溶解性及溶解后现象的差异进行区分。如硝酸筱和氢

水溶法

法氧化钠的鉴别

加热法抓住物质热稳定性差异进行区分。如KCIO3和KCl的鉴别

抓住物质的水溶液酸、碱性的差异用酸碱指示剂、PH试纸来区

化

剂法分物质。⅛HCl,NaOH>NaCl三种无色溶液的鉴别

学

抓住所加试剂与待鉴别物质间反应生成气体的差异来区分。如碳

方气体法

酸钠和氢氧化钠的鉴别

法

抓住所加试剂与待鉴别物质间反应生成沉淀的差异来区分。如硝

沉淀法

酸银和硝酸钾的鉴别

【方法技巧】不用试剂鉴别时可考虑6种方法

特征-先鉴别出某一特征的物质（根据色、味、态、硬度、挥发性、水溶性等），再

连锁法用这种物质去鉴别其他物质，进行连锁式鉴别

加热法若待检物均无明显外观特征，可考虑用加热出现不同现象加以鉴别

⅛-

利用焰色反应将待检物质的不同阳离子加以鉴别

反应法

互滴法利用两溶液互滴现象不同加以鉴别

逐一首先利用两种物质（或溶液）之间的特征反应鉴别出两种物质（或溶液），再利用

检出法此两种物质逐一鉴别出其他物质

简明即两两混合，列出表格，记录反应现象，比较、分析表格的不同混合现象确

列表法定出每一种物质

【变式演练】

变式7.（2021•海南卷）一次性鉴别等浓度的KNo3、NH4Cl,NazCO,三种溶液，下列方

法不可勺的是

A.测定PHB.焰色试验

C.滴加AICh溶液D.滴加饱和Ca（OH）2溶液，微热

【答案】C

【解析】KNo3溶液显中性，NHfl溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性，故可以用测定

PH的方法鉴别，故A正确；KNO3的焰色试验中现象为透过蓝色钻玻璃为紫色，NH4Cl的

焰色试验中无现象，Na^CO,的焰色试验中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，故

B正确；KNo3、NH4CUNa2CO3中只有Na2CO3能与AIcu反应有现象,故KNo3和NHQ

不能鉴别，故C错误；2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3+2H2O有刺激性气味气体产生，

Na2CO3+Ca(θH)2=CaCO3+2NaOH有白色沉淀产生，而KNO3不反应无现象，故可以鉴别，

故D正确；故选C。

变式8.(2020•浙江)黄色固体X,可能含有漂白粉、FeSO4ʌFe2(SO4)3.CuCl2,KI

之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物丫和无色碱性溶液

Z0下列结论合理的是()

A.X中含KI，可能含有CUCl2

B.X中含有漂白粉和FeSO4

C.X中含有CUCI2，Y中含有Fe(OH)3

D.用H2SC)4酸化溶液Z,若有黄绿色气体放出，说明X中含有CUCl2

【答案】C

【解析】固体X为黄色，则含有Fe2(SO4)3,溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含

有漂白粉，且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y,则固体丫是Fe(OH)3和CU(OH)2

的混合物，X中一定含有CUCl2,FeSO4和Fe?(SO4%中含有其中一种或两种都含，

据此解答。A.若X含有Kl,则会与漂白粉反应生成I2,溶液不为无色，A不正确；B.由

分析可知,不一定含有FeSc)4,B不正确;C.由分析可知，X含有CUCl2,Y含有Fe(OH)3,

C正确；D.酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的发生反应的离子反应方程式

+

为：C1+C1O+2H=C12↑+H2O,此时的Cl-有可能来自于漂白粉氧化FeSO4产生的Ch

也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CUcI2,D不正确；故选C。

【题型五】考证据推理(表格型)

【典例分析】

例9.【2022年全国甲卷】根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选

实验目的实验及现象结论

项

分别测浓度均为°」mol∙U的

比较CH,C∞-和

AC&COONH，和NaHCO3溶液Kh(CH,C∞)<Kh(HCO∙)

hc°'的水解常数

的PH,后者大于前者

检验铁锈中是否含将铁锈溶于浓盐酸，滴入

B铁锈中含有二价铁

有二价铁KMn04溶液，紫色褪去

探究氢离子浓度对

向KzClOq溶液中缓慢滴加硫增大氢离子浓度，转化平衡向

CrO孑、QO手相互

C22

酸，黄色变为橙红色生成COOT的方向移动

转化的影响

检验乙醇中是否含向乙醇中加入一小粒金属钠，产

D乙醇中含有水

有水生无色气体

【答案】C

+

【解析】A.CH3COONH4中NH；水解，NH；+H,ONH,-H2O+H,会消耗CH3COO

水解生成的OH：测定相同浓度的CH3COONH4WNaHCo3溶液的pH,后者大于前者，

不能说明Kh(CH3C00)<Kh(HC0;),A错误；B.浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使

溶液紫色褪去，B错误；C.KzCrOa中存在平衡2CrO；-(黄色)+2H+Crq；•(橙红

色)+H2θ,缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正

确；D.乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误；

答案选C。

例10.【2022年辽宁卷】下列实验能达到目的的是

实验目的实验方法或操作

酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温

A测定中和反应的反应热

度

探究浓度对化学反应速量取同体积不同浓度的NaClo溶液，分别加入等体积等浓度

B

率的影响的NaAQ溶液，对比现象

判断反应后Ba"是否将NaQO?溶液与BaCI2溶液混合，反应后静置，向上层清液

C

沉淀完全中再加1滴NaWO,溶液

检验淀粉是否发生了水

D向淀粉水解液中加入碘水

解

【答案】C

【解析】A.酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施，热量损失较多，不能用于测定中和

反应的反应热，A错误；B.NaClo和NazSO,反应无明显现象，无法根据现象进行浓

度对化学反应速率的影响的探究，B错误；C.将Na2CO3溶液LJBacI2溶液混合，反应

后静置，向上层清液中滴加1滴Na2CO3溶液，若有浑浊产生，则说明Ba?+没有沉淀完

全，反之，则沉淀完全，C正确；D.检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的

水解产物（葡萄糖）存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂,

可用于检验淀粉是否完全水解，D错误。故答案选C。

【提分秘籍】

判断

实验操作及现象结论解释

正误

NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾要透

用伯丝蘸取某溶液进行一定是钠盐，该溶液

(1)X过蓝色钻玻璃，透过蓝色钻玻璃火焰呈紫色

焰色反应，火焰呈黄色中一定不含有K+

说明含有钾元素，否则不含有

向乙醇中加入浓硫酸，加

热，溶液变黑，将产生的挥发出的乙醇、生成的乙烯、SCh都能使酸

(2)该气体是乙烯X

气体通入酸性KMnO4溶性KMnO4溶液褪色

液，溶液褪色

向溶液X中滴加NaOH稀

NH3极易溶于水，在溶液中加入稀Nac）H溶

溶液，将湿润的红色石蕊

(3)溶液X中无N%+X液，生成的氨水浓度小，不加热时NFh不会

试纸置于试管口，试纸不

挥发出来

变蓝

向某黄色溶液中加入淀黄色溶液中加入淀粉一Kl溶液变蓝，说明

(4)粉一KI溶液,溶液呈蓝溶液中含Br2X含有能氧化碘离子的物质，可能是Br?也可

色能是Fe∙i等氧化性粒子

将某气体通入品红溶液

(5)该气体一定是SO2XCb也能使品红褪色

中，品红褪色

向溶液Y中滴加硝酸，再若溶液Y中含有SOF,滴加硝酸时能被氧

(6)滴力∏BaCb溶液，有白色丫中一定含有SCV一X化成SOF＞加入BaCI2也会有白色沉淀产生，

沉淀生成溶液Y中还可能含有Ag+

向久置的溶液中

Na2SO3沉淀部分溶解说明沉淀中含有亚硫酸钢和

部分被氧化√

(7)加入足量溶液，出Na2SO3

BaCl2硫酸银，则部分亚硫酸钠被氧化

现白色沉淀；再加入足量

稀盐酸，部分沉淀溶解

只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃

蘸有浓氨水的玻璃棒靠

棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合

(8)X一定是浓盐酸X

近溶液X，有白烟产生

在淀粉溶液中加入适量稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫

稀硫酸微热，向水解后的酸的情况下加入的新制CU(OH)2会与硫酸反

(9)说明淀粉未水解X

溶液中加入新制CU(OH)2应生成CUSo4,加热时得不到沉淀，应该先

并加热，无红色沉淀加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2

向某溶液中滴加KSCN

该溶液中一定含Fe2

(10)溶液，溶液不变色，滴加√Fe?+的检验方法正确

氯水后溶液显红色

漠乙烷与NaOH溶液共热NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极

(ɪɪ)后，滴加AgNO3溶液，澳乙烷未发生水解X不稳定，分解生成黄褐色的氧化银，干扰浪

未出现淡黄色沉淀离子的检验

溶解度大的物质容易向溶解度小的转化，但

在硫酸领沉淀中加入浓

说明KSP相近时，溶解度小的物质也能向溶解度

碳酸钠溶液充分搅拌后，

(12)X大的转化，如KSP(BaSo4)VKSP(Baeo3),但只

取沉淀(洗净)放入盐酸Ksp(BaCO3)<Ksp(B

as04)要加入足量的饱和碳酸钠溶液，BaSo4就可

中，有气泡产生

以转化为BaCO3

用用烟钳夹住一小块用

氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在Al的

砂纸仔细打磨过的铝箔氧化铝的熔点高于

(13)√外面，铝箔熔化但不滴落

在酒精灯上加热，铝箔熔铝单质

化但不滴落

将SO2通入滴有酚小的

二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐

(14)NaOH溶液中，溶液红色SO2具有漂白性X

和水，与漂白性无关

褪去

将SO2气体通入到

H2SO3是中强酸，电离出的H+与溶液中的

Ba(No3)2溶液中,生成

(15)此沉淀是BaSOXNof能将SOr氧化成SO1,故该白色沉淀

白色沉淀3

是BaSO4

向Na2CO3溶液中加入冰因醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有

醋酸，将产生的气体直接酸性：醋酸＞碳酸＞挥发的CH3C00H,变浑浊可能是因为

(16)X

通入苯酚钠溶液中，产生苯酚CO2,也可能是因为CH£OOH,无法比较

白色浑浊碳酸与苯酚的酸性强弱

将Fe(No3)2样品溶于稀将Fe(No3)2溶于稀硫酸后，Fe?+能被H-、

Fe(NO3)2晶体己氧

(17)硫酸后，滴加KSCN溶XNo3(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3

化变质

液，溶液变红+,干扰实验

SO2通入浸水(或碘水或

SCh在反应中作还原剂，体现的是还原性而

(18)酸性高钵酸钾溶液)中，溶SCh有漂白性X

不是漂白性

液褪色

向某溶液中加入稀盐酸，

该溶液一定是碳酸碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有

(∣9)产生的气体通入澄清石X

盐溶液相同现象

灰水中，石灰水变浑浊

向苯酚溶液中滴加少量

苯酚与浓滨水生成2,4,6一三澳苯酚溶于苯

(20)浓淡水、振荡，无白色沉苯酚浓度小X

酚中，看不到有沉淀生成

淀

0.1mol∙L∣FeCl3溶液与应将饱和的FeCb溶液滴入沸水中，继续煮

(21)0.3mol∙L∣NaOH溶液等有Fe(OH)3胶体生成X沸至液体呈透明的红褐色，即得到Fe(OH)3

体积混合胶体

向两份蛋白质溶液中分

别滴加饱和NaCl溶液和向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液发生

(22)蛋白质均发生变性X

CUSO4溶液，均有固体析盐析

出

证明H2O2的氧化性硫酸酸化，H+、NoX两者同时存在相当于

将硫酸酸化的HO溶液

(23)22X

比Fe3+强HNO3)也能将Fe?'氧化成Fe3+,干扰实验

滴入Fe(No3)2溶液中,溶

液变黄色

向FeCb溶液（含少量亚铁离子的还原性强于澳离了的还原性，加

除去Feel2溶液中的

(24)FeBn杂质）中加入适量氯X入氯水先把亚铁离子氧化成铁离子，引入新

FeBr2

水的杂质离子

【变式演练】

变式9.【2022年江苏卷】室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选

探究方案探究目的

向盛有FeSo&溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加

AFe?,具有还原性

几滴新制氯水，观察溶液颜色变化

向盛有S°z水溶液的试管中滴加几滴品红溶液,振荡，加热试管，

BS°2具有漂白性