高考化学复习之《金属及其化合物》专题强化训练doc高中化学

://永久免费组卷搜题网://永久免费组卷搜题网2021年高考化学复习之?金属及其化合物?专题强化训练1、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含水7.62％，K2CO32.88%,KOH90％，假设将此样品1克参加到46.00ml的1mol/l盐酸中，过量的酸再用1.07mol/lKOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为〔〕A．1.71gB.3.43gC.5.14gD.6.86g2．镁铝合金5.1g溶于300mL2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反响后的溶液中参加足量氨水，产生沉淀的质量为()A．5.1gB．10.2gC．13.6gD．15.3g3.以下各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是①Na2CO3、BaCl2、AgNO3、Na2SO4②CuSO4、KHSO4、KNO3、KOH③NaAlO2、Na2SiO3、H2SO4、NaCl④NH4NO3、Na2SO4、BaCl2、AlCl3A．①④B．①②C．②③D．③④4．将一定质量的镁、铜合金参加到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反响，假设反响过程中复原产生全是NO，向所得溶液中参加物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，那么以下有关表达中正确的选项是A．开始参加合金的质量可能为6.4gB．参加反响的硝酸的物质的量为0.1molC．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L5．25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X－)=1mol·L－1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。以下说法正确的选项是 A．电离平衡常数KBOH小于KHY B．AY溶液的pH小于BY的pH C．稀释相同倍数，溶液pH变化BX小于BY D．AY溶液的pH小于76．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反响(反响过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量〔n〕与反响时间〔t〕的变化示意图如右图所示。以下说法正确的选项是A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94gB．反响中转移电子的物质的量是0.21mol C．氧化性ClO－＜ClO3－D．ClO3－的生成是由于温度升高引起的7．根据以下事实得出的结论正确的选项是稀硝酸硝酸钡溶液溶解稀硝酸硝酸钡溶液溶解 A．Na2SO3试样白色沉淀沉淀不溶解结论：此Na2SO3试样已变质滴入CuSO滴入CuSO4溶液纯锌粒 B．稀硫酸产生气泡的速率较慢产生气泡的速率明显加快结论：CuSO4对此反响有催化作用用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口翻开用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口翻开瓶盖瓶口产生白烟 C．某溶液瓶口产生白雾瓶口产生白烟 结论：此溶液一定为浓盐酸将气体通入澄清石灰水足量盐酸将气体通入澄清石灰水足量盐酸 D．无色试液产生无色无味气体石灰水变浑浊结论：原无色试液中可能含有CO32-8、某溶液中含三种离子，参加过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中参加过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是A．Ag+、Fe2+、Ca2+

B．Al3+、Mg2+、Ba2+

C．Ca2+、Fe2+、Ba2+D．Ag+、Mg2+、Ba2+9．[南通市09届高三检测]在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14将该气体与2.24L氧气(标准状况)充分反响后的产物通过足量的Na202粉末，使Na202A．等于6.72gB．小于6.72gC．大于10、(南通市09届高三检测)．向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通人量的不同，溶液M的组成也不同。假设向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V〔CO2〕与加人盐酸的体积V〔HCl〕的关系有以下图示四种情况，且〔2〕、〔3〕、〔4〕图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,那么以下分析与判断不正确的选项是〔不计CO2的溶解〕A．M中只有一种溶质的有〔1〕和〔3〕B．M中有两种溶质的有〔2〕和〔4〕C．2〕图显示M中c〔NaHCO3〕＞c〔Na2CO3〕D．〔4〕图显示M中c〔NaHCO3〕>c〔Na2CO3〕11、金属镁溶于一定浓度的硝酸的反响中，产生标准状下的N2O气体5.6L，在所得的溶液中参加适量的氢氧化钠溶液，完全反响后过滤出沉淀，经洗涤并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为A．58gB．29gC．40gD．20g12、[启东中学09届高三阶段调研测]设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的选项是A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反响，那么被复原的氮原子数小于NAB．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NAD．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.3513、[启东中学2021届高三阶段调研测]将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中参加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与参加NaOH溶液的体积n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.35A．镁和铝的总质量为9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5mol·L－1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L14、镁完全溶解于一定量浓硝酸反响，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2〔标准状况〕混合后通入水中正好完全被水吸收。假设向所得溶液A中参加NaOH溶液至恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，此时固体量为A．16g B．8g C．40g D．0.1mol15、有一包镁粉和氧化镁的混合物，由实验测得其中氧元素质量分数为32﹪，那么其中氧化镁的质量分数是A、20﹪B、40﹪C、48﹪D、80﹪16、(海安县2021届高三年级期初调研考试)以下各组物质中，不能按〔“→〞表示一步完成〕关系相互转化的是：选项ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO217、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别参加同浓度的稀硝酸，充分反响，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的复原产物只有NO)：编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V以下计算结果正确的选项是A．硝酸的浓度为4mol/LB．①中溶解了5.6gFeC．②中溶解了9.6gCuD．④中V=896018．某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的假设干种，依顺序进行以下实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象1用pH试纸检验溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水，再参加CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色3向所得水溶液中参加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生4过滤，向滤液中参加AgNO3溶液有白色沉淀产生以下结论正确的选项是〔〕。 A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥ C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤19、〔09全国卷1〕以下表达中正确的选项是〔〕A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中参加NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B、向Na2CO3溶液中逐滴参加等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2.C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反响，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出20、〔07年宁夏理综·12〕ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反响后，得到ag铜，那么参与反响的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．1：7 B．7：1 C．7：8 D21、〔09年江苏化学·3〕以下所列各组物质中，物质之间通过一步反响就能实现如下图转化的是abcAAlAlCl3Al〔OH〕3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO22、〔09年天津〕25A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别参加NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大23．〔09年江苏化学·5〕化学在生产和日常生活中有着重要的应用。以下说法不正确的选项是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁24、〔08年广东化学·6〕相同质量的以下物质分别与等浓度的NaOH溶液反响，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A．Al B．Al(OH)325、〔08年江苏化学·13〕研究反响物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。以下表达不正确的选项是A．密闭容器中CuO和C高温反响的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反响后溶液中的铵盐：26、把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别参加一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，以下说法中正确的选项是()A．参加的NaOH质量一定最大B．参加的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1︰1C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同D．参加的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶227、把xmolCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反响后气体的体积缩小为15mL，那么x：y为①1：1②2：1③5：4④7：5A．只有①B．只有②C．只有③④D．①②③④28、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中参加足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一局部。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，以下判断正确的选项是〔〕A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl29、甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各参加100mL水，搅拌，使固体完全溶解，那么甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙<丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙=丙30、在空气中久置而不易变质的物质是〔〕A．过氧化钠B．硅酸钠溶液C．纯碱D．亚硫酸钠31、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9〔同温同压〕，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A．3：4：1 B．3：3：2C．6：7：3 D．6：9：032、某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反响，固体质量增加wg。在①H2②CO③CO和H2的混合气④HCHO⑤CH3COOH⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合题意的是〔〕A．均不符合 B．只有①②③C．只有④⑤ D．全部符合33、.事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反响，且反响极有规律。如：Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，据此，你认为以下反响方程式中正确的选项是 ()①2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑②2Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2③2N2O3+2Na2O2=4NaNO2+O2④2N2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2A.只有① B.②③ C.①④ D.②③④34.在溶液中参加足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是A、NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B、K+、AlO2—、Cl—、SO42—C、Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D、Na+、Cl—、CO32—、SO32—35．在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反响后恢复到原来的温度,以下说法正确的选项是()A．溶液中Na+浓度增大,有O2放出 B．溶液中OH-总数不变,有O2放出C．溶液的pH增大,有O2放出 D．溶液中Na+总数减少,有O2放出36．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四种阴离子，向其中参加足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度根本保持不变的是A．CO32－B．HCO3－C．SO32－D．CH3COO37、某温度下碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%。向其中参加mmol五水碳酸钠或nmol无水碳酸钠，可析出相同质量的十水碳酸钠，以下判断正确的选项是〔〕A．a可能为40；m>nB．a可能为40；m=nC．a可能为30；m>nD．a可能为30；n>m38、〔合肥168中学2021届高三月考〕将15.6gNaA、反响过程中得到6.72L(C、最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/LD、最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)39、某无色透明溶液与铝反响放出H2，该溶液中可能含有大量的：H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等离子，试推断：第一种情况：一定有离子，可能有离子。第二种情况：一定有离子，可能有离子。40．接触法制硫酸每天的尾气中含少量的二氧化硫，为防止大气污染，在排放前要进行综合利用。〔1〕某硫酸厂每天排放的11200m〔2〕如果将一定体积的尾气通入100mL3mol∙L-1的NaOH溶液中使其完全反响，经低温、低压蒸得固体19.0g，通过计算确定所得固体物质的成分及其物质的量。41、[南通10届高三期中检测11月](6分)将142、12043、.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴参加0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图，试答复以下问题：〔1〕原NaOH溶液的物质的量浓度为。〔2〕曲线A说明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是什么？其物质的量之比为多少？〔3〕曲线B说明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积〔标准状况〕的最大值为mL。44、℃，让其充分反应，假设反响完后，再与反响。〔1〕当剩余固体为，排出气体为，时，的值为________。〔2〕当剩余固体为，NaOH，排出气体为，时，的值为________。〔3〕当时，剩余固体为________，排出气体为________。〔4〕当排出的和为等物质的量时，那么的值为________。45、〔08年山东理综·28〕〔14分〕黄铜矿〔CuFeS2〕是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。〔1〕冶炼铜的反响为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2假设CuFeS2中Fe的化合价为+2，反响中被复原的元素是〔填元素符号〕。〔2〕上述冶炼过程中产生大量SO2。以下处理方案合理的是〔填代号〕。a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用浓硫酸吸收 〔3〕过二硫酸钾〔K2S2O8〕具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2通过改变反响途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反响。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反响的催化过程。、〔不必配平〕。〔4〕利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣〔含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3〕可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再参加过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、枯燥、煅烧得。据以上信息答复以下问题：a．除去Al3＋的离子方程式是。b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为。证明炉渣中含有的实验现象为。46．某无色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－。取该溶液进行有关实验，实验结果如以下图所示。无色溶液无色溶液过量HCl△溶液甲过量NH4HCO3淡黄色沉淀甲气体乙白色沉淀乙溶液乙△过量Ba(OH)2气体丙白色沉淀丙溶液丙请答复以下问题：(1)沉淀甲的化学式为；(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_______________；(3)沉淀丙中一定含有(填化学式,下同)，可能含有；(4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有___________________。

BCCACABDDADBCDCBDBDCDADBBCDABABDBDCADCBDDCC40、【解析】〔1〕由S元素守恒，可得关系式：SO2～CaSO4·2H2O〔2〕原NaOH的物质的量为：100×10-3当0.3molNaOH完全转化为NaHSO3时，质量为：0.3mol×104g∙mol当0.3molNaOH完全转化为Na2SO3时，质量为：0.5×0.3mol×126g∙mol现生成固体为19.0克，故生成物为Na2那么解之得所得固体为0.046molNa2SO3和0.127molNaHSO3的混合物。41、解：有关反响为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl02+3H2↑NaAlO2+HCl+H20=Al(OH)3↓+NaClA1(OH)3+3HCl3+3HCl=AlCl3+3H20最终溶液中所含溶质为NaCl、AlCl3，设NaCl、AlCl3的物质的量分别为xmol，ymol，那么Na202、Al的物质的量分别为，依题意有：42、答案由质量守恒定律知：m(O2)=m(A)—△m=3.88g故A为H2O〔g)与CO2的混合气体。又n(H2O)+n(CO2)=0.1mol,18n(H2O)+44n(CO2)=3.88g,解得:n(H2O)=0.02mol,n(CO2)=0.08mol。即A是由0.02molH2O〔g)和0.08molCO2组成的43、答案〔1〕0.75mol/L〔2〕Na2CO3,NaOH1:3〔3〕112mL44、答案题中涉及化学反响如下：①②③〔1〕当剩余固体为，排出气体为、时，因为没有NaOH生成，水未与反响。将方程式①×2＋②得：由方程式可知：．〔2〕当剩余固体为、NaOH，排出气体为、时，由于有NaOH生成，所以有水与反响．假设反响后无生成，将方程式①×2＋②＋③得：由方程式可知此时．因为有水生成，所以〔3〕当时，由2讨论可知：剩余固体为、NaOH、；排出气体为．〔4〕当排出的和为等物质的量