高考化学总复习第一单元物质及其变化 第2讲 离子反应 离子方程式

第2讲离子反应离子方程式

复习目标

1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在

水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、发生的条件。

4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。

考点一电解质及其电离

基础自主夯实

1.电解质和非电解质

(1)电解质：在画水溶液中或熔融状态下能画导电的画化合物。

(2)非电解质：在画水溶液中和熔融状态下都不画导电的囤化合物。

2.强电解质和弱电解质

强电解质弱电解质

在水溶液中画能全部电离的在水溶液中国只能部分电离的

定义

电解质电解质

溶液中微粒的

画离子和水分子国离王、水分子和弱电解质分子

存在形式

电离过程不可逆，不存在电离平衡可逆，存在电离平衡

常见物质类别强酸、强碱、绝大部分盐弱酸、弱碱、H20、极少数盐

3.电解质溶液的导电性

4.电离

(1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，产生了画自由移动的离子的过程。

(2)电离条件：酸等共价化合物的电离条件是瓯溶于水,盐和碱等离子化合

物的电离条件是向溶于水或受热熔化。

(3)从电离的角度认识酸、碱、盐

①酸：电离时生成的阳离子画全部是H'的化合物是酸。

②碱：电离时生成的阴离子画全部是OH-的化合物是碱。

③盐：由固金属阳离子(或镂根离子)与丽酸根阴离子构成的化合物是盐。

5.电离方程式的书写

⑴强电解质：完全电离，用画三表示。如H2SO4、NaOHs(NH4)2SO4的电

离方程式分别为位H2SO4=2H++SOA、画NaOH=Na++OH-、画

(NH⅜)2SO4=2NH由+§02。

(2)弱电解质：部分电离，用画—表示。

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，电离方程式分步写，一般只写

第一步。如H2S的电禽方程式为画EhSFT+HS'

②多元弱碱分步电离，但一步写出。

如CU(OH)2Cu2++20H^o

③两性氢氧化物双向电离。如AI(OH)3的电离方程式：[07]H++A10^÷

H2OAl(OH)3AF++30H-。

(3)酸式盐

①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSo4在水溶液中的电离方程式为

国NaHS04=Na++H++SOA,在熔融状态下的电离方程式为国

+

NaHSO4=Na+HSO÷o

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离。

如NaHCO3白勺申.禽方不呈式为同NaHCo3=Na++HCBo

误点查正请指出下列各说法的错因

(I)NaCI溶于水时在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。

错因：NaCI溶于水，在水分子的作用下电离成阴、阳离子。

(2)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离而导电，故

氯气是非电解质。

错因：C匕为单质，既不属于电解质也不属于非电解质。

(3)强电解质都是离子化合物。

错因：HCI是强电解质，但属于共价化合物。

(4)CaCO3、AgcI难溶于水，所以是弱电解质。

错因：CaCO3、AgCI溶于水的部分完全电离，属于强电解质。

(5)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。

错因：导电性与离子浓度及离子所带电荷数有关。

课堂

1.关于电解质与电解质溶液导电性的几个注意点

(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解

质，如Cu、NaCl溶液等，所以能导电的物质不一定是电解质。

(2)电解质不一定能导电，如固态Nae1、液态HCl等。

⑶自身电离生成离子而导电的化合物才是电解质，而Co2、SO3、SO2、NH3

的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成的物质能电离出离子，故它们属于非

电解质。

(4)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4难溶于水但却是强电解质，

CH3COOHsNH3∙H2。均易溶于水，但却是弱电解质。

(5)溶液的导电性与电解质的强弱无关，只与溶液中自由移动离子的浓度大小

及所带电荷的多少有关。强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导

电能力不一定弱，如稀盐酸的导电能力弱于浓醋酸的导电能力。

(6)能电离出H+的物质不一定是酸，如NaHSo4；能电离出OH-的物质不一

定是碱，如Mg(OH)C1；盐的构成不一定仅有金属阳离子和酸根离子，如铁盐。

2.电离方程式的书写原则

(1)原子守恒：电解质电离前后，原子种类和个数不变。

(2)电离方程式要遵循电荷守恒规律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电

荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液呈电中性。

⑶连接符号：强电解质用“一"，弱电解质用“,,o

(4)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。

题组巩固提升

角度一电解质类别的判断

1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()

选项ABCD

强电解质FeNaClCaCo3HNO3

弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(0H)3

非电解质蔗糖BaSe)4酒精H2O

答案C

2.下列叙述正确的是()

A.Co2溶于水部分电离，故Cθ2是弱电解质

B.NaCI是电解质，故NaCl晶体能导电

C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动

离子数目多

答案C

三思维建模判断电解质和非电解质、强电解质和弱电解质

(1)判断电解质和非电解质的两个要点

①必须是化合物；

②看溶于水或受热熔化时能否自身电离出自由移动的离子而导电。

(2)判断强电解质和弱电解质的两个要点

①必须是电解质；

②看溶于水是否完全电离。

角度二电离方程式的书写与判断

3.下列说法正确的是()

A.NaHCo3是强电解质，其电离方程式为NaHCO3=Na++H++COM

B.室温下，0.1mol∙LT的BoH溶液的PH=I1,则BoH的电离方程式为

BOHB++0H-

C.25℃NaA溶液的pH>7,则HA的电离方程式为HA=H++A^

D.CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为

2+

CaCO3Ca+COΓ

答案B

解析A项，NaHCo3完全电离生成Na+和HCoi^;C项，HA为弱酸，部分

电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。

4.写出下列物质的电离方程式：

(I)HNO3:；

(2)H2CO3:；

(3)NH3-H2O:；

(4)NaCl:；

(5)NaHSO3:；

(6)CH3COOH:o

+

答案(I)HNO3=H+NOf

+

(2)H2CO3H+HCOf

(3)NH3∙H2ONHzt+OH"

(4)NaCl=Na++CΓ

+

(S)NaHSO3=Na+HSOJ

(6)CH3COOHCH3COO^+H+

E思维建模电离方程式书写的思维模型

考点二离子反应离子方程式

基础

1.离子反应

(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是回离子之间的反应。

(2)本质：溶液中某些离子的浓度网发生改变。

2.离子反应类型

(1)复分解反应型

①生成所难溶性的物质,如Al(OH)3、BaSO4等；

②生成画难电离的物质,如弱酸、弱碱、水等；

③生成画挥发性的物质,如Co2、SO2、NE等。

(2)氧化还原反应型

如FeCh溶液与Cu反应的离子方禾呈式为画2Fe3++Cu=2Fe2++CιP+°

(3)络合反应型

生成稳定的配合物或配离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，反应的离

子方程式为厨Fe'++3SCN--Fe(SCNX°

(4)水解反应型(见盐类的水解)

3.离子方程式

(1)定义：用画!实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

⑵书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)

_写出正确的化学方程式

物CaCOa+2HQ=CaQ2+C(M+H2O

—把易溶解且易电离的物质写成离子形式

Y-随ICaC(h+2H'+2Cl=(：/+2(：「+(：04+比。

删去方程式两边不参加反应的离子

W^^,

EICHm+2H*=ck+ccM+H2θ

检杳方程式两边是否符合画原子守恒和

⑥一场电荷守恒.检作化学计域数是否7j公约

数，是否漏写反应条件

(3)意义

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离

子反应，如强酸、强碱发生中和反应生成可溶性盐通常可用画H++0H-==H20

表O

误点查正请指出下列各说法的错因

(1)有水生成的反应一定是离子反应。

错因：如2NaHCO3^^Na2CO3+CO2」+垣0不是离子反应。

+2+

(2)Zn和浓硫酸反应：Zn+2H=H2↑+Zno

错因：Zn与浓硫酸反应产生S02_气体。

(3)向AlCl3溶液中通入过量氨水:AF++4NH3-H2O=AlOf+4NH∫+2H20o

错因：AI(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱。

2

(4)碳酸氢钙溶液加到醋酸中的离子方程式为Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca

++

2CH3COQ-+2CO2↑+2H2OO

错因：Ca(HCO3)2应拆为Ca?+与HCOn,反应为HCoL土

CH3COOH-CH3COCΓ+Cθ2t+H2O。

2+

(5)MnO2和浓盐酸混合力口热:MnO2+4H++4C1^=^=Mn+2H2O+2Ch↑。

错因：应为Mno2+4H++2C「=^=Mn2++2=0+Cb↑o

(6)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NHI+HSOW+20H-=NH3∙H2O

+S0Γ+H2Oo

错因：当NaoH与NEUHSCh物质的量1：1时，只能与HSO于反应，HSOm+

OH--H2θ+Sg。

精讲答疑

1.离子方程式中物质的“拆分”

(1)一般规律

①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数

可溶性盐。

②不能拆分的物质包括难溶电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物，写成

化学式。

(2)微溶物的处理

①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。

②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分。

⑶产物NH3∙H2O的处理

不加热或土小、皿r八

媪鼻加一产物写成NHl∙H2O

MC

与

OH浓溶液产物写成NHh如NH；检验,镀盐溶液

或加热加碱并加热NH；+OI「£=NHj+H,0

(4)酸式酸根离子的处理

强酸的酸式酸根离子如硫酸氢根离子在水溶液中完全电离能拆分，如HS04

==H++SOF；多元弱酸的酸式酸根离子不完全电离不能拆分，如HCOIHSOM

等。

2五看”突破离子方程式正误判断

(1)看是否符合客观事实

如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不生成H2,忽略

隐含反应，不符合配比关系，"”使用是否正确以及反应条件等。

(2)看拆分是否正确

氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中均不能

拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解性表及常见多元弱酸的酸式酸根

离子O

(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒

如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu+Ag+=Cι?++Ag,而

应写成Cu+2Ag+^=Cu2++2Ago

(4)看是否漏写参加反应的离子

如硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液的反应，离子方程式不能写成S0Γ+Ba2+

2+2+

=BaSO4I,应写成Cu+SO?-+Ba+20H^=Cu(OH)2I+BaSO4I0

(5)看是否符合题设条件

题组

角度一离子方程式的书写

1.写出下列反应的离子方程式。

(I)NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应。

φNaOH不足：____________________________________________________

②NaOH过量：____________________________________________________

⑵向FeBn溶液中通入Cl2o

①Cb少量:

②FeBn与Cb等物质的量:

③Cb足量：_______________________________________________________

+

答案(1)ΦH+OH-=H2O

+

②NH才+H+20H-=NH3∙H2O+H2O

2+3+

(2)φ2Fe+Cl2=2Fe+2CΓ

3+

②2Fe2++2Br^+2Ch=2Fe+Br2+4CΓ

3+

③2Fe2++4Br^+3Ch=2Fe+2Br2+6CΓ

2.完成下列反应的离子方程式。

(I)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：

(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合:

(3)Ca(OH)2溶液与(NH4)2Co3溶液混合:

(4)Fe2θ3溶于HI溶液中:

+

答案(I)Ba?++20H^+2H+SOF==BaSO4I+2H2O

2+

(2)Ba+20H-+2NH∕+SOF=BaSO4I+2NH3∙H2O

2+

(3)Ca+20H^+2NH∫+CO3-=CaCO3J+2NH3∙H2O

+2+

(4)Fe2θ3+6H+2Γ=2Fe+3H2O+12

E易错警示多重反应离子方程式书写时的注意事项

⑴防止离子反应方程式出现丢失现象，如FeBn与Cb反应，只写了Br-与

Cl2的反应,忽略Fe?+与Cb的反应。

(2)防止离子方程式各微粒比与物质组成不相符，Ba(0H)2与H2SO4反应，H+、

OH-和生成物H2O的化学计量数均为2,但不能同时约去这个化学计量数。

角度二离子方程式的正误判断

3.下列相应反应的离子方程式正确的是()

+

A.将少量Na投入水中：Na+2H2O=H2t+Na+20H^

B.向NaCIO溶液中滴加少量FeCI2溶液：ClO-+2Fe2++2H+=CΓ+2Fe3

+

+H2O

C.向盐酸中滴加少量Na2CO3溶液：2H++COM=CCht+H2O

+2+

D.向Mg(OH)2沉淀中滴加乙酸：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O

答案C

4.下列离子方程式正确的是()

+3+

A.将铁粉投入浓盐酸中：2Fe+6H=2Fe+3H2↑

+2+

B.常温下铜与浓硝酸反应：3Cu+8H+2N0i=3CU+2N0↑+4H2O

+3+2+

C.将四氧化三铁投入稀硝酸中：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

+2+

D.氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H+2Γ=2Fe+I2+6H2O

答案D

核心素养证据推理与模型认知——突破与量有关的离子方程式的书写

「素养要求］能根据离子方程式的反应特点进行归类并分析，正确书写与判

断离子方程式的正误，形成证据推理与模型认知的学科素养。

□素养提升

1.连续反应型离子方程式的书写

(1)反应特点：反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子

方程式与用量有关。

(2)书写方法

根据反应条件先分析反应物是否存在过量，再根据反应原理书写。若无过量,

则发生第一步反应，若过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写

出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子反应方程式。如多元弱酸或酸酊(如

Co2或SO”与强碱溶液反应，若多元弱酸或酸酊少量，产物为正盐；若多元弱酸

或酸酊过量，产物为酸式盐；多元弱酸正盐与强酸反应，先生成酸式盐，酸式盐

再进一步与强酸反应，生成强酸盐和弱酸。

2.先后反应型离子方程式的书写

(1)反应特点：某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应

物的组成离子发生反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为竞争型。

(2)书写方法

①复分解反应型

依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的先后顺序，再按反应原理

书写，如向含有OH、COM、AIO5的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，因结合

质子的能力OH->AKX>COV>A1(OH)3,则反应的离子方程式依次为OH-+H

++

=H2OsAlOf+H++H2O=Al(OH)3I、COV+2H=H2O+82t、Al(OH)3

++

+3H=AP+3H2OO

②氧化还原反应型

强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，

将还原性离子按还原性强弱排序，谁强谁先反应。如将少量的Cb通入FeBn溶液

2+3+2

中,离子方程式为2Fe+Cl2=2Fe+2CΓ;若Cb过量，则离子方程式为2Fe

+3

+4Br-+3Ch=2Fe++2Br2+6CΓo

3.配比型离子方程式的书写

(1)反应特点：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其

组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一

种组成离子能不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。

(2)书写方法

配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少

量物质”，以少量物质中离子的物质的量(充分反应)确定所需"过量物质"中离子

的物质的量。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方

法为

1.按用量要求书写下列离子方程式。

(l)S02通入NaoH溶液中：

碱过量:_______________________________________________________________

碱不足:_______________________________________________________________

(2)Na2CO3溶液与稀盐酸混合：

盐酸不足:;

盐酸过量：O

(3)铝盐溶液与强碱溶液反应：

强碱少量:；

强碱过量:O

(4)Fe与稀硝酸反应：

Fe少量：；

Fe过量:o

答案(I)SO2+20H-=SOM+H2OSO2+0H^=HSOi

+

(2)CO3-+H=HCOfCOM+2H+=CO2↑+H2O

3+

(3)Al+SOH-=Al(OH)3I

3+

Al+40H^=AlOf+2H2O

+3+

(4)Fe+4H+NO3=Fe+N0↑+2H2O

+2+

3Fe+8H+2N0i=3Fe+2N0↑+4H2O

2.按用量要求书写下列离子方程式。

(1)向含有H+、Al3+sNHl的溶液中，逐滴加入NaoH溶液至过量，反应的

离子方程式依次为；

(2)Feb溶液与Cb反应:

Ch少量:______________________________________________________________

C12过量:

+

答案(I)H+OH-=H2O

3+

Al+30H^=Al(OH)3I

h

NH4+OH-=NH3∙H2O

Al(OH)3+0H^=A102+2H2O

(2)21-+CI2=I2+2CΓ

2+3+

2Fe+4Γ+3Ch=2Fe+2I2+6C1^

3.按用量要求书写下列离子方程式。

(I)KHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：

KHCO3不足:_____________________________________________________

KHCo3过量：_____________________________________________________

⑵NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：

加Ba(OH)2溶液至SOΓ恰好沉淀完全：

加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性

2+2+

答案(I)HCOj-+OH-+Ba=BaCO3；+H2OBa+20H-+2HC0彳

=BaCO3I+COM+2H2O

+2++2+

(2)H+0H^+SOk+Ba=BaSO4I+H2O2H+20H^+SOr+Ba

=BaSo4I+2H2O

考点三离子的检验与推断

基础自主夯实

1.阳离子的检验

常见阳离子试剂或方法现象

Na+焰色试验画黄色火焰

K+焰色试验国紫色火焰（透过画蓝色钻玻璃）

Mg2+NaOH溶液国巨色沉淀，画丕溶于过量的碱

Al3+NaOH溶液画巨色沉淀，画能溶于过量的强碱

NaOH溶液国自色沉淀一灰绿色f画红褐色

先加KSCN溶液，

Fe2+先无明显现象，再变回红色

再加氯水

叵蓝色沉淀

K3[Fe(CN)6]溶液

NaOH溶液生成回红褐色沉淀

Fe3+KSCN溶液溶液呈回红色

苯酚溶液溶液呈回紫色

Cu2+NaOH溶液回蓝色沉淀，加热则沉淀变黑

含C「的溶液，稀

国自色沉淀，不溶于稀硝酸

Ag+硝酸

稀氨水先生成回白色沉淀,然后同沉淀溶解

先加稀盐酸，再加

Ba2+可溶性的硫酸盐开始无明显现象，后产生回巨色沉淀

溶液

2.阴离子的检验

常见阴离子试剂或方法现象

产生回］亘色沉淀，国丕溶于稀硝酸

CP硝酸银溶液与稀HNO3

产生画浅黄色沉淀，国丕溶于稀硝酸

硝酸银溶液与稀HNO3

Br-

氯水和四氯化碳溶液分层，下层为画橙红色

硝酸银溶液与稀HNo3产生画黄色沉淀，画丕溶于稀硝酸

Γ氯水和四氯化碳溶液分层，下层为画紫色

氯水和淀粉溶液溶液变成画蓝色

Sθ4^先加盐酸，再加氯化钢溶液开始同无现象,后产生叵!白色沉淀

先加氯化钢溶液，再加稀盐先回产生白色沉淀,后Γi可沉淀溶解,

SOM

酸，生成的气体通入品红溶液品红溶液［13褪色

先同产生白色沉淀,后胸沉淀溶解,

CO3-先加氯化银溶液，再加稀盐产生无色无臭气体，澄清石灰水变应

酸，生成的气体通入澄清石灰浑浊

水开始网无现象,后产生无色无臭的气

HCOf

体，澄清石灰水变闻浑浊

SiOV稀HCI产生包自色胶状沉淀

AlOf稀HCl先⑸生成白色沉淀,后因沉淀溶解

误点查正请指出下列各说法的错因

(1)向某溶液中滴加NaOH溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Al3+o

错因：若溶液中含有M含+,也会产生相同的实验现象。

(2)滴加KSCN溶液无现象，将所得溶液加入饱和氯水中，溶液不变红色，则

溶液中一定不存在Fe2+。

错因：饱和氯水会氧化KSCN,从而无法检验是否有F/+生成，进而不能检

验Fe?+的存在，应向所得溶液中滴加少量氯水。

(3)某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则一

定含有SOΓo

错因：若溶液中含有A液时，加入Bae/溶液则产生不溶于盐酸的Agel沉

淀。

(4)加入稀H2SO4,产生使品红褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一

定存在SOM。

错因：HSom与稀H2SO4反应也可产生SoZ气体。

⑸向某溶液中加入Ba(No3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液

中一定存在SθΓo

错因：若溶液中存在S0；,在酸性条件下可被No于氧化为SOA。

(6)加入AgNo3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一

定含有CΓo

错因：加入稀盐酸，引入了。一。

课堂精讲答疑

1.常考离子的检验排“干扰”措施

离子检验流程排除干扰

加CaCI(iSBaCI)

,被检液22

溶液产生无色无

产生白加盐酸，产生无色臭气体,排除

∞Γ-无臭气体

色沉淀S()『等的干

通人澄清石灰水IW二I扰

-------------T变rfr浑浊I

加硝酸,排除

Clcc⅛等离子

滴加AgNO3I有白色沉I

1淀生成I的干扰

先加KSCN

溶液，后加氯

Fe2+

水，排除Fe3+

黑溶液变成红色I

的干扰

2.无色溶液中离子检验的一般思路

⅛NH;：加强碱.加热,检验有无氨气产生

色

显

红

U2

能逐蒲加入强词直至岳出云拜

是Π

可ΛΓ(Z∙):

强

酸i成的沉淀是否溶解

'

献

酸

弱

强

盐∣Γ:实验表明无其他阳离子后.可确认

、

酸

酸

的为酸

等

式

盐

;S0；-.CΓ.Br-Hir：利用相应阴离子检验

无i法确定

色

加

滴⅛

紫

待

色

色

变

蕊

检

石-

14‹

液

溶

溶⅛

τ

液

!COhSOr)：利用相应阴离子检验法确定

色

显

蓝

能

是

可S2:加Ag'或Cu",产生黑色沉淀

强

碱,

酸

碱

弱

盐

等jOH：实验表明无其他阴离子后.可确认

：为减

K∖Na.等：采用焰色试验检验

3.离子推断的“四原则”

肯定性根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的

原则离子（记住常见的有色离子:Fe2+、FPU,CU2*,MnOq

在肯定某些离子的同时,结合离子共存规律.否定一

互斥性阳离子存在（要注意题目中的隐含条件,如酸性、碱

原则性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情

况等）

;溶液呈电中性，一定既彳I阳离子,乂彳i阴离子，且溶

电,,件T液中正、负电荷总数相等（利川这一原则可确定一些隐

原则

i含的离F）

笳至忌爰盛工面市面显福症后看东

进出性3a⅛⅛M%M

原则∏成的离了•或引入的离子对后续实验的「扰

题组巩固提升

角度一离子的检验

1.（2022.武汉高三起点质量检测）离子检验的常用方法有三种:

检验方法沉淀法显色法气体法

含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生

下列离子检验的方法不合理的是（）

A.NH/：气体法B.Br':沉淀法

C.SOK：气体法D.Fe3+:显色法

答案C

解析A项，检验铁根离子，可向溶液中加入过量NaOH,加热，放出的NH3

可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，属于气体法；B项，检验B「，加入硝酸酸化的

硝酸银溶液，有浅黄色沉淀生成，属于沉淀法；C项，可用盐酸酸化的BaCI2检

验SOa生成BaSO4白色沉淀，属于沉淀法；D项，使用KSCN溶液检验Fe3+,

溶液变红色，属于显色法。

2.（2022.天津滨海重点学校高三联考）下列实验现象与结论均正确的是（）

选项实验操作实验现象实验结论

A向未知液中滴加氯水，再滴溶液呈红色未知液中一定含有

加KSCN溶液Fe2+

无色溶液中有Na+,

B取无色溶液做焰色试验火焰为黄色

无κ+

向某溶液中滴加BaCl2溶液，先产生白色沉淀，

C再滴加稀盐酸，将生成的气后沉淀溶解，品红该溶液中一定含SOM

体通入品红溶液溶液褪色

生成淡黄色沉淀和原溶液中一定含有

D向某无色溶液中滴加稀硫酸

刺激性气味气体s2oΓ

答案C

解析氯水具有强氧化性，向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液

呈红色，未知液中可能含有Fe?+,故A错误；K+的焰色试验应透过蓝色钻玻璃

观察，故B错误；可能为NazS、Na2SO3的混合液，与硫酸反应生成S和So2,D

错误。

角度二离子的推断

3.（2022∙天津南开区高三期末考试）某白色固体混合物由NaCkKeI、MgSo4、

CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②

做焰色试验，通过钻玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据

实验现象可判断其组成为（）

A.KClsNaClB.KCKMgSO4

C.KC1、CaCO3D.MgSo4、NaCl

答案B

解析混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3；做焰色试验，通

过钻玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl;向溶液中加碱，产生

白色沉淀，则应含有MgSO4,综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质

组成，故选B。

4.（2022.辽宁省大连市高三期末模拟）有一包白色粉末，由BaChsK2SO4s

CaCO3、NaOHsCUSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实

验。下列判断正确的是（）

A.白色粉末中一定不存在K2SO4、CuSO4

B.白色粉末中一定存在BaCI2、CaCO3,NaoH可能存在

C.白色沉淀A和白色沉淀D是同种物质

D.无色滤液B呈酸性，气体C是碱性氧化物

答案A

解析由流程可知，白色固体溶于水得到无色溶液，则一定不含CUSo4,白

色沉淀A与盐酸反应生成气体C,且沉淀全部溶解，则A为CaCO3,C为C02；

BaCl2与K2SO4反应生成不溶于盐酸的BaSo4沉淀，则原固体一定不能同时含有

BaCl2SK2SO4;氯化钢与二氧化碳不反应，而滤液B与少量二氧化碳反应生成白

色沉淀，由分析可知为BaCO3,则B中含BaCl2、NaOHo由上述分析可知，K2SO4、

CUSO4一定不存在；BaChsCaCO3、NaOH一定存在。

微专题离子共存

O重点讲解

三步搞定离子共存问题

1.看清题目要求

⑴常见要求：一定大量共存；可能大量共存；不能大量共存。

(2)带附加条件的不能大量共存：因发生XX反应不能大量共存；因生成沉淀不

能大量共存等。

2.提取题目信息

类型具体阐释

若为无色溶液，则可直接排除有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2

颜色信

+(浅绿色)、Mno了(紫红色)、Cr2θV(橙色)、CroK(黄色)等。

息

注意：若为澄清透明溶液，则可以含有色离子

(1)根据浓度判断。常温下c(H+)>1.0×10^7mol/L或C(OH-)<LOx10"

mol∕L,溶液为酸性;

(2)根据PH判断。如PH=1、PH=I3等；

(3)根据指示剂颜色变化判断。使紫色石蕊试液或甲基橙溶液变红的溶液

呈酸性；使紫色石蕊试液变蓝、酚猷溶液变红的溶液呈碱性；

酸碱性c(H+)c(H+)

(4)根据R5记判断。若而再>1，溶液呈酸性，反之呈碱性；

信息

(5)根据C水(H+)或C水(OH-)判断。如果C水(H+)<lx或-7mol/L,则水的

电离受到抑制，溶液是酸溶液或碱溶液或某些盐(如NaHSo4)溶液；如果

C水(H+)>lxlO-7mo]∕L,则水的电离受到促进，溶液为强酸弱碱盐溶液(酸

性)或强碱弱酸盐溶液(碱性)或弱酸弱碱盐(如碳酸氢钱)溶液；

(6)与铝反应生成氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液

3.看离子间是否反应

类型具体阐释

(1)有气体产生。如COV、HCCX、S2-SHS-sSoV、HSoJ等弱酸的

酸根离子或酸式酸根离子与H+不能大量共存；

(2)有沉淀生成。如Ba?+、Ca2+等不能与Soz一、CoV等大量共存;SioV、

AKx等不能与H+大量共存；

(3)有弱电解质生成。如OH一、CIO-sF-、CEhCOCT、HCoCT、H2POi

发生复分解

等与H+不能大量共存；一些弱酸的酸式酸根离子(如HCoJ、HSO3等)

反应

及NH『不能与OH-大量共存；

(4)容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO小S2-s

COM、SOM、ClO^sF-、CH3COO^sHCOOXPoJ、SioV、C6H5O

一等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg?+、Al3+,Cu2+s

Fe3+.NH3等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在

Al3*F√*NH：

CO,,HCOs.HS^AlO.SiOf.CIO

相互促进的12

特别注意:NH才和CoM、NHi和HeO5、NH才和CfhCOCT在同一溶

水解反应

液中能大量共存

(1)一般情况下，具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子不能

大量共存，如Fe3+和S2-、HS-、SoV、「不能大量共存；酸性条件下,