1.3.1化学中常用的物理量物质的量课件高一上学期化学

第一课时物质的量及其单位---摩尔第3节

化学中常用的物理量——物质的量学习目标1.通过课本的联想质疑，让学生说出物质的量及其单位、阿伏加德罗常数的含义与应用，认识物质的质量与物质的量之间的关系，提升学生的宏观辨识和微观探析的能力。2.通过物质的量的学习，让学生能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型，提升学生的科学探究和创新意识。2H2+O2=2H2O2个氢气分子1个氧气分子2个水分子微观粒子（微粒个数）4g32g36g宏观质量请根我们所学的知识，表述下列方程式的意义？二者之间的关系？物质的量物理量单位名称单位符号长度l米m质量m千克Kg时间t秒s电流强度I安培A热力学温度T开尔文K发光强度Iv坎德拉cd国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量n摩尔mol3.单位：

，简称

，符号

。

一、物质的量及其单位1.定义：是衡量

的物理量。微粒集体所含微粒数多少mol摩尔摩2.符号：

。n注意：②微观化：是衡量物质所含微观粒子多少的物理量。分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等①专有化：“物质的量”是专有名词，不能随意添字减字。③具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1molH2表示1摩尔氢分子，1molH表示1摩尔氢原子，1molH＋表示1摩尔氢离子。而1mol氢的表述是错误的，指代不明。描述方法2molO

化学式或微粒的具体名称。阿拉伯数字单位1、判断下列说法是否正确×，不能指宏观物质。√，指氧原子。×，元素是宏观概念，只能说种类。×，指代的粒子种类不明。×√√1mol桌子0.5mol镁元素3mol氧2molO1.5mol铝1.8molNaCl3.2molCO21mole-1molOH-√√√1molFe摩尔是国际单位制中的一个基本物理量错摩尔是国际单位制中的物质的数量的基本单位错(2)说出下列符合的意义①3H

；

②3molH

③3mol

H＋

④3mol

H3、计算：1molH2O中含___molH,___mol氧原子。21molK2SO4中含___mol氧原子，___mol原子。714原子的物质的量=微粒物质的量×1个微粒中所含这种原子个数国际计量大会规定，1mol任何包含6.02214076×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。即1mol任何微粒所含的微粒数都约为6.02×1023个。实验表明：阿伏加德罗常数个12C原子的质量约为0.012kg，即1mol任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C所含的碳原子数相等，都约为6.02×1023个。实验测定：约为6.02×1023个。二、阿伏加德罗常数(NA)

阿伏加德罗常数(NA)

二、阿伏加德罗常数(NA)

阿伏加德罗常数：符号：数值：单位：1mol任何微粒所含的微粒数NA近似等于6.02×1023mol-1(每摩尔)NA≈6.02×1023mol-11molFe中含有1moSO2分子1molCO32-6.02×1023个铁原子6.02×1023个SO2分子6.02×1023个碳酸根离子1mol12C含有

个12C；0.5molH2O含有

个H2O

；2molNO3-含有

个NO3-。归纳：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间存在什么样的关系：6.02×1023

3.01×1023

1.204×1024

n=NNA物质的量阿伏加德罗常数微粒数物质的量n微粒数N×NA=N=n·NA1、1molO2约含有___________个O2、__molO，约含有_

__个O2、3molH2SO4中约含有_____

___个H2SO4，含有___molH，含有___molO3、9.03×1024个CO2分子，含有

molCO2，

molC，

molO原子。N=n·NAn=NNA6.02×102321.204×10241.806×10246121515304、0.5mol氧原子有

mol电子，

个电子42.408×10241.204×1024

2mol

1mol

6.02

×1023

物质的量之比=微粒个数之比2、1.806×1024个H2SO4中约含有___molH2SO4，含有_______molO，含有_______molH。4、1.204×1024个H2O含有________molH，含有________mol电子。31264201、2molNH4+中含有______molH,约含有_

_______个N。

81.204×10245、amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为

。二、摩尔质量表1-3-11mol不同物质的质量化学式相对原子质量或相对分子质量质量Fe5656gNaCl58.558.5gH2O1818gC2H5OH4646gH222gO23232gCO24444g二、摩尔质量1、定义：2、符号：3、单位：n=mMO2的摩尔质量为32g·mol-1，1molO2的质量为

g，0.5molO2质量为

g。SO2的摩尔质量为64g·mol-1，1molSO2的质量为

g，1.5molSO2质量为

g。物质的量n质量m摩尔质量Mm=n·M32166496单位物质的量的物质所具有的质量Mg·mol-1（克每摩）或kg·mol-1（千克每摩）物质的量→质量→摩尔质量→n=mMm=n·M1、36gH2O的物质的量

mol，

molH，

molO2、0.2molNaCl质量

g，

molNa+，

molCl-3、4gH2中有

molH2，

个H2，

molH,

个H4、23gC2H5OH中，有

个C2H5OH5、6.02×1024个CO2的物质的量

mol，质量

g6、3.01×1024个Cu的质量

g7、9.03×1023个CH4中，含

mol碳原子，

mol氢原子，

mol质子，

mol电子。与

gNH3含有相同的氢原子数目。H-1O-16Na-23Cl-35.5C-12Cu-6424211.70.20.2241.204×10242.408×10243.01×1023104403201.561534151、下列关于摩尔质量的说法正确的是（

）A、水的摩尔质量是18gB、2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C、任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子质量或相对分子质量D、水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍D2、5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A.28g·mol-1B、56g·mol-1C、84g·mol-1D、112g·mol-1B3、23.75g某+2价金属的氯化物（MCl2）中，含有3.01×1023个Cl-，则MCl2的摩尔质量

。MCl2的相对分子质量

。M的相对原子质量

。4、6.02×1023个CO2与

molH2质量相等，与

gS