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1.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可分子的立体构型和中心原子(S)采取的杂化方式的说法正确的是(3B.V222液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是(A.中心原子的杂化轨道类型参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大5.下列各组微粒的空间结构相同的是(①NH3和H2O③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和C2H2⑥SiO−和SO−A.由极性键构成的极性分子B.由极性键构成的非极性分子7.关于丙醇(CH3CH2C2OH)分子的说法A.分子中共含有11个极性键B.分子中含有配位键8.下表为元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列的字母分①元素非金属性强弱比较有很多方法，其中f和j的非金属性强弱的 ①写出n2+④写出m元素基态原子价电子的轨道表示式：，该元素在元素周期表中的位置为： 。 ;A.分子中共价键键角均为109∘28′B.黄砷中共价键C.黄砷分子极性大于白磷D.B.处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状结晶共价键可用符号表示为σp−p，则H2O分子中含有的共价键用A.金刚石A.极性键A表示)。r3+基态核外电子排布式为。A.H2OA.sp2B.spC.sp319.下列离子的VSEPR模型与离子的空间结构一致的是() Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+ 。 22.下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是(
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