北京市西城区2023届高三下学期5月模拟测试化学试题（含答案）

北京市西城区2023届高三下学期5月模拟测试化学试题

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一、单选题

1.我国科学家提出了高强度人造蚕丝的制备方法，用表面活性剂C∣2H2QSO3Na和

NagO,溶液使丝胶蛋白水解，然后将浓缩的丝素蛋白挤入含Zn?+和Fj的溶液中凝固

成纤维。下列说法不正确的是

A.CUH”OSOKa中既含有亲水基团又含有疏水基团

B.NaWO,溶液显碱性的原因：CO；-+H2OHCe）；+OH

C.丝胶蛋白水解时酰胺基中C-N发生了断裂

D.含Na+或Zn"的盐溶液均能使蛋白质变性

2.我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如

图。

,、C4H

海水芈H4/

2巨大能量

下列说法不正确的是

A.：H、：H互为同位素B.；Li的中子数为3

C.元素的第一电离能：H>He>LiD.：H、：H的化学性质基本相同

3.下列方程式不氐硬的是

A.Na?。?与CO?反应：ZNa?。？+2CO2=2Na2CO3+。2

B.粗铜精炼的阴极反应：Cu+2e-=Cu2+

C.SOz与过量NaOH溶液反应：SO2+2OH=SO；-+H2O

D.CH1CH2Br与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOH^→CH3CH2OH+NaBr

4.下列物质的用途，没有利用氧化还原反应的是

A.用海水制取Br?B.用煤制甲醇

C.用小苏打烘焙糕点D.用NaClO溶液对环境消毒

5.下列比较不能用元素周期律解释的是

A.热稳定性：H2O>H2SB.还原性：Γ>CΓ

C.酸性：CFxCOOH>CCI3COOHD.熔点：SiO2>CO2

6.实验定制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是

abc

选项气体发生装置制备试剂除杂试剂

ANH3aNHQ固体+Ca(OH)?固体碱石灰

BCl2cMno2+浓盐酸NaOH溶液+浓硫酸

GCO2b大理石+稀硫酸浓硫酸

DC2H4c无水乙醇+浓硫酸NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

7.我国科学家合成了检测CN的荧光探针A,其结构简式如图。

下列关于荧光探针A分子的说法不F硬的是

A.不存在手性碳原子B.能形成分子内氢键

C.能与饱和澳水发生取代反应和加成反应D.Imol探针A最多能与3molNaOH反

应

8.前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次

外层的2倍，基态Y原子的价层电子排布式为2s22p",Z是第四周期主族元素中原子半

径最大的元素，W与X同主族，下列说法不小璇的是

试卷第2页，共10页

A.XY2的电子式:0:C:0:

B∙X的基态原子的轨道表示式：E3E]l.tHII

Is2s2p

C.Z2Y2中阴、阳离子的个数比为1：2

D.W的单质可作半导体材料

9.下列实验操作能达到相关实验目的的是

选

实验目的实验操作

项

证明Na’COs溶液中存在

向含有酚酿的NaWO；溶液中滴入BaCl2溶液至

A

co；-的水解平衡过量，观察溶液颜色的变化

常温下，用试纸测定溶液和

比较HM;和CHCooH的PHNa2SO3

B

酸性强弱C&COONa溶液的PH

制备胶体

CFe(OH)3向NaOH溶液中滴加5~6滴饱和FeCI3溶液,加热

检验蔗糖酸性条件下水解的取少量蔗糖水解液，直接加入新制的CU(OH)2，

D

产物加热

A.AB.BC.CD.D

10.近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。

---------------------

电

电

极

极KOHK2SO4H2SO4

a溶液溶液溶液b

阳离子阴离子

交换膜交换膜

下列说法不生砸的是

A.电极a是负极

B.电极b的反应式：O2+4e+2H2O=4OH

C.该装置可将酸和碱的化学能转化为电能

D.酸性条件下O2的氧化性强于碱性条件下O2的氧化性

11.我国科学家成功制得新型的可化学循环的高分子材料，其合成路线如下(部分试剂

和反应条件略去)。

III

下列说法不无题的是

A.反应①中，标记*的碳原子被还原

B.可用银氨溶液检验化合物IH中的官能团

C.反应②和反应③都发生了万键的断裂

D.聚合物IV可以通过水解反应降解为小分子

12.探究CU与Fe(NoJ3溶液的反应，进行如下实验。

实验①：向IOmLO.2mol∕LFe(Nc)3)3溶液(pH≈l)中力口入0.1gCu粉，振荡后静置，取上层

清液，滴加KjFe(CN溶液，有蓝色沉淀产生。6h后，溶液由棕黄色变为蓝绿色。实

验过程中未见有气泡产生，溶液的PH几乎不变。

实验②：在密闭容器中向IOmLo.6mol∕LHNo3溶液中加入SlgCu粉，1Oh后溶液变为

淡蓝色。

实验③:在密闭容器中向1OmLo.6mol∕LHNO3溶液中分别加入0.1gCu粉和0.1gFeSO4固

体，OSh溶液变黄，3h溶液变为黄绿色。下列说法不无硬的是

A.实验①中发生了反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

2+

B.推测实验②的离子方程式是：3Cu+2NO；+8H"=3Cu+2NO↑+4H2O

C.对比实验①和②，①中溶解CU的主是NO；(H*)

D.对比实验②和③，HNo3与Fe?+反应的速率大于HNO&与CU反应的速率

13.实验I浑浊不消失，实验II和HI中浊液变澄清。

试卷第4页，共10页

实91宴却I实立ιn

Cm木

一由和络“

2mLNaIICO.2mLMfKτ>.2mL3KXh

注源<pH4∣浊/“HlO

下列分析不氐砚的是

+-

A.NaHCoJ浊液中：c(Na)>c(HCO；)>c(H2CO3)>C(CO；)

B.实验∏中NH£1溶液抑制了HC0；的水解

C.实验HI中发生了反应：2NaHCO3+2NH3∙H2O=(NH4),CO3+Na2CO3+2H2O

D.以上实验说明NaHCO3溶液中HCO；既存在电离平衡乂存在水解平衡

14.中国科学家首次用Cf.改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从

高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有：

CH3OOCH2COOCH3(g)+2H2(g)CH3OOCCH7OH(g)+CH3OH(g)

①

草酸二甲酯乙酸二甲酯

(2)CH,OOCCH,OH(g)+2H2(g).HOCH2CH2OH(g)+CH3OH(g)

③HOCH2CH2OH(g)+H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g)

其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。

)()

二醇

乙醇酸甲酯/

醇

∖yX∆

450460470480490

温度/K

〃(生成B所用的草酸二甲酯)。

已知：i.物质B的选择性S(B)=-〃(转化的草酸二甲酯)X100%

ii.450~500K,反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数

下列说法不正确的是

A.制乙二醇适宜的温度范围是470~480K

B.实验条件下反应③的活化的最高，升温更有利于反应③

C.减压可提高乙二醛的平衡产率

D.铜基催化剂用C60改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强

二、填空题

15.我国科学家发现催化剂α-FqO,可高效活化H?。，实现物质的高选择性氧化，为

污染物的去除提供了新策略。污染物X去除的催化反应过程示意思如下。

负载

XNa光心

ll2

^Ia-Fe2O3Ptk

X0+2H+.____2H+

电解质溶液

(I)Fe元素在元素周期表中的位置是o

(2)污染物X在电极a上的反应式是.

(3)科研团队研究了X分别为NO2、HP0；和HjAsOJ也可以写作AS(OH)3]的反应能力,

发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。

①基态As原子的价层电子排布式是。

②NO；中的键角(填“”或"=")NO；中的键角。

2-

③HPO：的结构是,P原子的杂化轨道类型是

(4)比较反应能力：HPO=-国人$03(填“>"“<”或"=”)，原因是O

(5)α-FqOs晶胞的体积为VCm3,晶体密度为夕g∕c∏√,阿伏加德罗常数的值为NA,一

个晶胞中Fe原子的个数为(Fea的摩尔质量：160g∕mol).

16.制备纳米Fe并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究。

已知：i.纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层

ii.纳米Fe将NO；还原为NH：的转化关系如下：

Nθ3^^NO]^^>NH:

⑴纳米Fe的制备原理：FeSO4+2NaBH4+6H2O=2B(OH)3+Fe+7H2↑+Na2SO4,其

中电负性H>B.反应中，氧化剂是o

试卷第6页，共10页

⑵酸性条件下，纳米Fe和N0；反应生成Fe"和NH；的离子方程式是。

(3)检验溶液中NH；的操作和现象是。

(4)水体中含有的HeO；与Fe"反应，会降低NO；的去除率。HCO；与Fe?+反应的离子方

程式是。

(5)溶液初始PH较低有利于NO；的去除，可能的原因是(答1条)。

(6)反应结束时，溶液的PH升高至10左右。一段时间内，纳米Fe还原NO；的产物分析

注：i.氨氮包括NH3、NH；和NH/%。

ii.总氮包括硝态氮、亚硝态氮和氨氮

iii.C/。为溶液中粒子的物质的量浓度与初始C(NOl)的比值

①溶液中只检出少量NO-从化学反应速率的角度解释原因：0

②反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氮量，可能的原因是

三、有机推断题

17.瑞马咏仑是我国自主研发的小分子镇静药物，用于常规胃镜检查，其合成路线如下

(部分试剂和反应条件略去)。

，、

OCl

瑞马哇仑

己扣：i.RBr+NH3→RNH2+HBr

0+

IlH

ii.Ri-C-R2÷H2N-R3►R∣-C=N-RJ+H2O

R2

(I)A能使Br?的CCI4溶液褪色，A分子含有的官能团是

(2)B中含有醛基，A→B的反应类型是。

(3)D→E的化学方程式是o

(4)E的同分异构体中，能发生水解反应的顺式同分舁构体的结构简式是

(5)F分子中苯环上有2种氢原子，生成G的化学方程式是o

(6)J的结构简式是

⑺从K到M的合成路线如下。

R的结构简式是

四、工业流程题

18.对石油开采和炼制过程中产生的含硫废水(其中硫元素的主要化合价是-2价)进行

处理，防止污染环境。

己知：i.-2价硫元素易被氧化为S或SO；

试卷第8页，共10页

ii.在25℃时，1体积水可溶解约2.6体积的H2S气体

iii.H2S,HSʌS?-在水溶液中的物质的量含物分数随PH的分布曲线如图

(1)沉淀法处理含硫废水

向pH≈10的含硫废水中加入适量FeSO4溶液，产生黑色沉淀且溶液的PH降低。

①pH≈10的含硫废水中含-2价硫元素的主要微粒是o

②用化学平衡移动原理解释PH降低的原因：o

③初始PH=IO时，除硫效果好。初始pH<4,硫的沉淀率很低，原因是O

(2)氧化法处理含硫废水

向含硫废水中加入稀H'O,调节溶液的PH为6。

①根据电离常数计算溶液中c(HzS):C(HS-)=：1。

②再加入0.∣5mol∕LHq2溶液，溶液的PH变化如图。结合离子方程式解释IOmin后PH

减小的原因：»

反应时*∣卜π⅜in

(3)处理后的废水中残留-2价硫元素含量的测定

足It焦微FHlCOOhZn

清定

终点

-

已知：ZnS+h=S+Zn"+2L、I2+28,0,=21-+S4O^-

①处理后的废水中-2价硫元素的含量是mg/L。

②加入L溶液后，需控制溶液的PH为弱酸性。当溶液呈中性时，部分-2价硫元素被

氧化为Sce,使测得的-2价硫元素含量__________（填“偏大域“偏小”）。

五、实验题

19.小组同学探究+3价格元素和+6价铝元素的相互转化。

资料：CB（绿色）、Cr（OH）3（灰绿色，不溶于水）、50；（橙色）、Cro7（黄色）、Ag2CrO4

（砖红色，难溶于水）

实验I：向2mL0.1mol/LCr式SoJ溶液中滴入2mL3%H/）2溶液，无明显变化，得到

溶液a.取少量溶液a,加入AgNO3溶液，未观察到砖红色沉淀。

实验H：向溶液a中加入2mL10%NaOH溶液，产生少量气泡，水浴加热，有大量气泡

产生，经检验气体为。2,溶液最终变为黄色。取少量黄色溶液，加入稀硫酸调节溶液

的PH约为3,再加入AgNe）3溶液，有砖红色沉淀生成。

（1）实验H中加入稀硫酸的目的是o

（2）甲同学认为实验∏中溶液变黄生成Cro:的原因是HQ?将+3价铝元素氧化为CrO；,

乙同学认为该说法不严谨。

①乙的理由是。

②设计实验否定了乙的猜想，（填操作），溶液未变成黄色。

（3）对比实验I和∏,小组同学研究碱性环境对+3价铭元素或HQ?性质的影响。

①提出假设：

假设a：碱性增强，HQ2的氧化性增强

假设b：O

②Hg?参与的电极反应式是,据此分析，假设a不成立。

③设计实验证实假设b,画出实验装置图（注明试剂）并写出实验操作和现象。

实验111：向实验∏中的黄色溶液中加入稀硫酸，溶液变为橙色，再加入3%Hq2溶液，

溶液最终变为绿色，有气泡生成。

（4）实验In中溶液由橙色变为绿色的离子方程式是。

（5）综上，Hq2在+3价辂元素和+6价锅元素相互转化中的作用是。

试卷第10页，共10页

参考答案:

I.D

2.C

3.B

4.C

5.D

6.A

7.D

8.A

9.A

10.B

11.D

12.C

13.B

14.C

15.(1)第四周期第ViIl族

光

+

(2)X+H2O-2e--XO+2H

α-Fe1O3

(3)4s24p3<Sp3

(4)<HP中磷原子无孤电子对，MAS。，中种有孤电子对

⑸需

16.(I)FeSO4⅛H2O

2+

⑵4Fe+N0:+IOH*=4Fe+NHɪ+3H2O

(3)取少量试液与试管，加入浓NaoH溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若

试纸变蓝，说明有NE生成，证明原溶液含有NH；

2t

(4)Fe+2HCO；=FeCO3J+CO2T+H2O

(5)酸性越强，则NO；的氧化性越强；H+能溶解纳米铁表面氧化物或杂质，使纳米铁和NO；充

答案第1页，共3页

分接触，从而增大反应速率(任答一条