溶液及溶解度曲线 中考化学一轮 复习（全国通用）（解析版）

专题09溶液及溶解度曲线

知识梳理

基本藕忿1

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。

2、溶液的组成：溶液由溶质和溶剂,最常用的溶剂是水：另外常用的溶剂还有酒精、汽油。

溶液的基本特征：均二、稳定、混合物。

3、溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程,此过程吸收热量,另

一种是水合过程,此过程放出热量。

如：氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等溶于水放热，硝酸镀等溶于水吸热,食盐、蔗糖等溶于水

温度不变。

4、乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用,所以可去油污，它们使油类物质以细

小的幽的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。

如：用汽油洗掉油污是溶解作用,形成溶液;用洗涤剂洗油污是乳化作用,形成乳浊液。

5、饱和溶液和不饱和溶液

（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质

的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶.液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。

（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）

增加溶剂、减少溶质、改变温度

饱和溶液<■A不饱和溶液

增加溶质、减少溶溶剂、改变温度

二、溶液组成的定量表示

1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶

液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。

溶质质量

2、其定义公式为：溶质的质量分数=工：匕9Xl分％。

溶液质量

3、变形公式：溶质质量=溶液质量X溶质质量分数;溶剂质量=溶液的质量一溶质的质:最

4、溶液的稀释问题

（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程

中，浓稀溶液中溶质的质量不变。

（2）稀释前浓溶液质量X浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量X稀溶液溶质质量分数

三、配制溶液（例如：配制50g16%的氯化钠溶液）

1、步骤

(1)、it型；需要食盐区克；需要水41克；即42毫升。

(2)、暨量；用托盘天平称取食盐8g,用量筒量取42毫升水。

(3)、螫解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。

(4)、装瓶存放;将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签(注明药品的名称和溶质质量分数)

向外。

2、误差分析：

(1)如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%,可能的原因是什么？仰视取水;祛码缺损；

食盐不纯;左物右码放反了，并且用了游码等。

(2)如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水:祛码生锈等。

(3)对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。

四、溶解度及曲线

(一)、固体的溶解度

1、概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下，某固态物质在IOOg溶剂里达到饱和状

态______时所溶解的质量。

2、理解溶解度概念的四要素：①、条件：一定温度②、标准：IOOg溶剂③、状态工

饱和状态⑷、单位：g

3、影响固体物质的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类;外因是温度。

4、固体物质溶解度的变化规律：

(1)大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高;如KNo3；

(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaQ;

(3)极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。

5、物质的溶解性

溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质

20C溶解度(g)大于IOgIOg-Igig-o.oig小于OOIg

二)气体的溶解度

1、定义：气体的溶解度是指气体物质在一定压在、一定温度下一体积水最多溶解气体的

体积分数来表示。

2、影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类;外因是温度、压强。

3、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度

下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。

(三)混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（分离氯酸钾和二氧化镐加热后的剩余物）

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

「蒸发结晶,如NaCI（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。

结晶的两种方法析出晶体后溶液的溶质质量分数不变

■<

降温结晶（冷却热的饱和溶液,如KNo3）适用于溶解度随温度变化大

的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。

（四）溶解度曲线

1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,根据物质在不同温度下的溶解度

绘制成不同物质随温度变化的曲线。

2、线的含义：三线：①“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而分直。如KNo3；

②，，缓升型，，：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl;

③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca（OH）2。

3、点的含义：四点：

①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。

②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。

③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体;

④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。

,考点突破

ɪ`t=-----------===_=J

（1）溶液形成的理解考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：溶液说法的判断、

乳化现象、溶解过程中的吸热或放热现象、溶液中溶质和溶剂的判断等。常联系生活、生产

实际以文字形式出现。

（2）溶液中溶质质量分数的计算在选择题、填空题和计算题中均有涉及，一般结合溶解度

知识进行考查，计算题则常结合有关化学方程式的计算进行考查.

（3）本考点常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：饱和与不饱和

溶液的转化方法、溶解度随温度的变化情况、某温度下，溶解度大小的判断及比较、溶解度

曲线上的点的含义、判断物质提纯的方法、溶液中溶质质量分数的计算等。

2、【解题技巧】

（1）溶液形成的理解

熟记溶液的概念和特征；切记饱和溶液只是对某一溶质来说的，它还可以溶解其它物质；理

解物质溶解过程中温度的变化：氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸镀等物

质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。

（2）溶解度曲线

解答此类题目的关键1、明确溶解度曲线上点的含义（某点是在某温度时某物质的溶解度是

多少g。交点是在某温度时，两物质的溶解度相等。线上方的点表示是饱和溶液，下方的点

表示不饱和溶液）；2、明确物质的溶解度随温度变化的趋势（线越陡，表示该物质溶解度受

温度影响较大）；3、明确饱和溶液中溶质的质量大小的判断方法；4、明确判断溶质的质量

分数大小关系的方法。

分类讲练

题型一溶液的形成

I.（2022・上海•统考中考真题）加入水中能形成溶液的是（）

A.氧化铜B.铁粉C.氢氧化铁D.硝酸钾

【答案】D

【详解】A.氧化铜不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故不符合题意；

B.铁粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故不符合题意；

C.氢氧化铁不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故不符合题意；

D.硝酸钾易溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意，故选：D。

2.（2022.辽宁鞍山.统考中考真题）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无

色溶液的是（）

A.面粉B.硫酸铁C.汽油D.蔗糖

【答案】D

【详解】A.面粉放入水中，会以细小固体颗粒形式分散于水中，形成的是悬浊液，不是溶

液，故A错误；

B.硫酸铁放入水中，会以离子形式均匀分散到水中，形成均一、稳定的硫酸铁溶液，但硫

酸铁溶液是黄色的，故B错误；

C.汽油放入水中，会以小液滴形式分散于水中，形成乳浊液，不是溶液，故C错误；

D.蔗糖放入水中，会以分子形式均匀分散到水中，形成均一、稳定的无色蔗糖溶液，故D

正确。

故选：D。

3.（2022春.广东东莞.九年级东莞市东华初级中学）下列物质属于溶液的是（）

①蒸储水②生理盐水③浓盐酸④泥水⑤硬水⑥白醋⑦液氧

A.①②@④⑤⑥⑦B.①④⑥⑦C.②③⑤⑥⑦D.②③⑤⑥

【答案】D

【详解】①蒸储水为纯净物，不属于溶液；②生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的

混合物，属于溶液；③浓盐酸是氯化氢溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；④泥

水不具有均一性、稳定性，属于悬浊液，不属于溶液；⑤硬水是均一、稳定的混合物，属于

溶液；⑥白醋是均一、稳定的混合物，属于溶液；⑦液氧为纯净物，不属于溶液。则属于溶

液的有②③⑤⑥，故选D。

4.（2022•内蒙古呼伦贝尔・统考中考真题）溶液的知识广泛应用于生产生活。下列说法正确

的是（）

A.植物油加入水中可得到溶液B.氯化钠溶于水温度明显上升

C.洗涤剂去油污的原理是溶解D.溶液是均一的、稳定的混合物

【答案】D

【详解】A、植物油不溶于水，加入水中不能得到溶液，故A错误；

B、氯化钠溶于水温度无明显变化，故B错误；

C、洗涤剂去油污的原理是乳化，故C错误；

D、溶液是均一的、稳定的混合物，故D正确。

故选D。

5.向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在

一起，则加入的物质可能是（）

A.氢氧化钠B.氧化钙C.硝酸镂D.浓硫酸

【答案】C

【详解】A、氢氧化钠溶于水时放出热量，不能够使沾水的塑料片和烧杯底部冻结，此选项

说法不符合题意；

B、氧化钙与水反应时放出热量，不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结。此选项说法不符合

题意；

C、硝酸钱溶于水时能够从周围环境中吸收热量，使沾水的塑料片和烧杯底部的水变成冰，

而使两者冻结在一起，此选项说法符合题意；

D、浓硫酸溶于水能够放出大量的热，不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结，此选项说法不

符合题意；

故选择Co

题型二溶液的配制

1.实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管

外，还需要的仪器是（）

A.烧杯B.酒精灯C.铁架台D.蒸发皿

【答案】A

【详解】实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液，步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放，

用到仪器除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是烧杯，配置溶液，

需要在烧杯中溶解，故选：A=

2.（2022春•山东淄博•九年级校考）如果用15%的氯化钠溶液配制6%的氯化钠溶液的溶质

质量分数偏小，其原因是（）

A.量取的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液质量偏大

B.转移量好的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液时，有少量洒落在桌面上

C.用量筒量取水时俯视读数

D.转移配制好的溶液时，有少量液体溅出

【答案】B

【详解】A、量取的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液质量偏大会导致配制的6%的氯化钠

溶液的溶质质量分数偏大，故A错误；

B、转移量好的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液时，有少量洒落在桌面匕会导致配制的

6%的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，故B正确；

C、用量筒量取水时俯视读数，会导致量取的水的体积偏小，导致配制的6%的氯化钠溶液

溶质质量分数偏大，故C错误；

D、溶液是均一稳定的混合物，转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，无影响，故D错误；

故选B。

3.（2022春・山东淄博•九年级校考）某同学用37%的浓盐酸配制一定质量5%的稀盐酸，在

量取浓盐酸时，对量筒俯视读数（如图，其他每步操作均按规范进行），结果他配得的稀盐

酸中溶质的质量分数与5%相比（)

A.偏高B.偏低C.不变D.无法判断

【答案】B

【详解】俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取浓盐酸的体积偏小，溶质质量偏小，

溶质质量分数偏低。

故选B,.

4.（2022・安徽芜湖•统考模拟预测）实验室用30%的浓盐酸配制5%的稀盐酸，下列操作对

应的误差分析合理的是（）

A.浓盐酸具有很强的挥发性，会导致所配稀盐酸浓度偏小

B.稀释所用烧杯内原本有水，对稀盐酸浓度没有影响

C.用量筒量取浓盐酸时俯视读数，会导致所配稀盐酸浓度偏大

D.配制好的稀盐酸装瓶时有少量洒出，会导致稀盐酸浓度偏小

【答案】A

【详解】A、浓盐酸具有很强的挥发性，会导致溶质质量偏小，所配稀盐酸浓度偏小，故选

项说法正确；

B、稀释所用烧杯内原本有水，导致水的质量偏大，所配稀盐酸浓度偏小，故选项说法错误；

C、用量筒量取浓盐酸时俯视读数，读数偏大，实际取浓盐酸偏小，溶质质量偏小，会导致

所配稀盐酸浓度偏小，故选项说法错误；

D、配制好的稀盐酸装瓶时有少量洒出，由于溶液是均一的，稀盐酸浓度不变，故选项说法

错误。

故选：Ao

5.用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是（）

【答案】C

【详解】用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，操作步骤分别是：计算、称量、量

取、溶解，称量固体用天平，量取水用量筒，溶解时需要玻璃杯、玻璃棒；不需要用到试管。

故选：Co

题型三溶解度及溶解度曲线

1.（2022.江苏镇江.中考真题）如图为Na2CO3和NHMXh的溶解度曲线。下列说法正确的

A.T3℃时，将30gNa2CCh固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%

B.将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T√C,溶质质量分数变大

0

C.将IOOgNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1C,析出20gNH4HCO3晶体

D.将等质量的两物质饱和溶液从T/C升温到TJC,为使溶液恰好饱和，加入两固体质量

相等

【答案】D

【详解】A、由图可知，T3°C时碳酸钠的溶解度为50g,则T3°C时，将30gNa2CO3固体加

25g

到50g水中只能够溶解25g碳酸钠，形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数=75g

×100%≈33.3%,选项错误；

B、由图可知，T2C升高到T3°C时，碳酸钠的溶解度增大，T3C升温到T4°C时，碳酸钠的

溶解度减小，且T2°C、T4°C时碳酸钠的溶解度相同，所以将Na2CO3饱和溶液从T2°C升温

到T4C,溶质质量分数保持不变，选项错误；

C、由图可知，T4"C碳酸氢钱的溶解度为42g,ITC碳酸氢核的溶解度为22g,则将

142gNH4HCO3饱和溶液从T4°C降温到TTC,析出20gNH4HCO3晶体，选项错误；

D、由图可知，TrC、T4°C时两种物质的溶解度都相同，则将等质量的两物质饱和溶液从

口℃升温到14℃,为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，选项正确，故选D。

2.（2022・四川乐山.中考真题）氯化镂常用作铁制品的除锈剂。不同温度时，氢化钱固体的

溶解度曲线如图所示。20。C时，将50g氯化镇固体加入到盛有IOOg水的烧杯中，搅拌使其

充分溶解。下列说法不正确的是（）

溶解度∙g

o204060温度,七

A.烧杯中剩余固体的质量为13g

B.再加入IOog水，充分溶解后烧杯中仍有固体剩余

C.升温至40℃,溶液的质量分数约为31.5%

D.升温至60℃,溶液变为不饱和溶液

【答案】B

【详解】A、20℃时，氯化铉的溶解度为37.Og,20℃时，将50g氯化镀固体加入到盛有IOOg

水的烧杯中，最多只能溶解37.Og,烧杯中剩余固体的质量为50g-37g=13g,故选项说法正

确；

B、20℃时，氯化皴的溶解度为37.0g,20Og的水中能溶解74g的氯化镂，再加入Ioog水，

50g的氯化铁充分溶解，烧杯中没有固体剩余，故选项说法错误；

一&—∙×100%≈31.5%

C、40C时，氯化铉的溶解度为46.0g,溶液的质量分数约为46g+IOOg,故

选项说法正确；

D、氯化镂的溶解度受温度的升高而增大，升温至60℃,最多能溶解55g,50g氯化钱固体

加入到盛有IOOg水的烧杯中，烧杯中的溶液为饱和溶液，故选项说法正确。

故选：Bo

3.（2022.山东威海•中考真题）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是

()

A.氯化钠和硝酸钾的溶解度相等

B.20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36：IOO

C.将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃,硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶

液的溶质质量分数

D.10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝

酸钾＞氯化钠

【答案】B

【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；

B、20°C时，氯化钠的溶解度为36g,即该温度卜∙，Ioog水中最多能溶解36g氯化钠，故20℃

时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36：100,符合题意；

C、24℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，该温度卜，氯化钠和硝酸钾饱和溶液的溶质质

量分数相等，将24。C时两种物质的饱和溶液升温至40℃,升温后，氯化钠和硝酸钾的溶解

度增加，均变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，故氯化钠和硝酸钾的溶质质量分数

均不变，故升温后，硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数，不符合题

意；

D、10℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，该温度下，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒

温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：氯化钠大于硝酸钾，不符合题意。

故选B。

4.（2022・云南•统考中考真题）为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验（实验过程）

加Iog加IOg

KNO3KNO3

1S-W

20七50g水φ

结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（）

温度/℃102030405060

KNo3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0

A.①③中的溶液均为不饱和溶液B.②③中溶液的质量：③>②

C.②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④D.④中析出晶体的质量是0.9g

【答案】D

【详解】A.①中温度为20C,该温度溶液的溶解度为31.6g,所以有50g水能够溶解硝酸钾

15.8g,只加入IOg硝酸钾，所以为不饱和溶液；③中温度为60℃,该温度溶液的溶解度为

110.0g,所以有50g水能够溶解硝酸钾55g,而此时加入的硝酸钾有20g,所以溶液为不饱和溶

液，正确。

B.②固体有不溶的，③固体全溶，所以对应溶液的质量：③>②，正确。

——×100%≈24%

C.②中溶液的溶质质量分数为50g+15∙8g；③中溶液的溶质质量分数为

一约JXloO%=29%

20g+50g:④中温度为1(ΓC,该温度溶液的溶解度为20.9g,所以有50g水能

1045s

-------7—×100%≈17%

够溶解硝酸钾10.45g,对应溶液的溶质质量分数为l045g+50g:所以②③④中

溶液的溶质质量分数③>②>④，正确。

D.④中析出晶体的质量是20g-10.45g=9.55g,错误。

故选：D。

5.(2022∙湖南湘西中考真题)M、N、P三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

溶

解

度

g80

40

OtιU温度也

(1)溶解度随温度的升高而减小的物质是；

(2)t2°C时三种物质的溶解度大小关系是；

(3)t∣"C时把40g物质M投入80g水中，充分搅拌后得到的溶液是(填“饱和”或“不

饱和“)溶液。

【答案】(I)P

(2)N>M>P

⑶饱和

【解析】(1)根据溶解度曲线可知，溶解度随温度的升高而减小的物质是物质P(呈卜降趋

势）；

（2）根据溶解度曲线可知t2°C时，溶解度最大的是N,最小的是P,所以此时三种物质的

溶解度大小关系是N>M>P;

（3）tl°C时，物质M溶解度为40g,即IOOg水中最多溶解40g物质M,所以80g水不能

完全溶解40g物质M,所以充分搅拌后得到的溶液是饱和溶液。

小试牛刀

TSU=U处儿;勿，，I，七兴3）下列物质属于溶液的是（）

A.牛奶B.豆浆C.米粥D.汽水

【答案】D

【分析】溶液时均一、稳定的混合物。

【详解】A.牛奶不均一、不稳定，不是溶液：

B.豆浆不均一、不稳定，不是溶液；

C.米粥不均一、不稳定，不是溶液；

D.汽水是均一、稳定的混合物，是溶液；

故选:D。

2.市场上有一种“快速冷冻剂”，主要成分是Na2SO4∙IOHzO和另一种固体X。原理是：固体

混合后，X溶解在硫酸钠的结晶水中，迅速降温。X可能是下列物质中的（）

A.硝酸铉B.烧碱C,生石灰D.食盐

【答案】A

【详解】物质溶解于水，都伴有吸热或放热的过程。当放出的热量大于吸收的热量时，溶液

温度就会升高，如浓硫酸、氢氧化钠等；当放出的热量小于吸收的热量时，溶液温度就会降

低，如硝酸筱等；当放出的热量等于吸收的热量时，溶液温度不变，如盐、蔗糖。根据题意

可知，罐内饮料温度会降低，说明物质溶解于水，放出的热量小于吸收的热量。

故选Ae

3.下列有关溶液的说法不正确的是（）

A.洗涤剂去油污主要利用了乳化作用

B.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水

C.NhUNCh固体溶于水时会出现吸热现象

D.一种溶剂可同时溶解多种溶质，形成混合溶液

【答案】B

【详解】A、洗涤剂可以将油污分散成无数细小的液滴随水冲走，去油污的主要原理为乳化

作用，故A正确；

B、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色。溶剂可以为固体、液体或气体。故B错误；

C、硝酸镀固体溶于水吸热，故C正确；

D、一种或几种物质溶于另一种物质中，形成均一稳定的混合物称为溶液，故D正确。

故选B0

4.（2022.辽宁营口.统考中考真题）下列有关溶液的说法，正确的是（）

A.溶质一定为固体B.饱和溶液不能再溶解任何物质

C.溶液是均一、稳定的混合物D.稀溶液一定是不饱和溶液

【答案】C

【详解】A、溶质可以为气体、液体、固体，不符合题意；

B、氯化钠的饱和溶液仍然可以溶剂乙醇，不符合题意；

C、至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点

分散于另一物质（溶剂）中，符合题意；

D、比如微溶物质Ca（OH）2溶解度很小，达到饱和的时候肯定是稀溶液，所以稀溶液可能是

饱和溶液，不符合题意。

故选C.

5.关于如图所示实验的相关判断错误的是（）

固体X

A.固体X可能是NaOHB.固体X可能是NH4NO3

C.Ca（OH）2溶解度：①>②D.Ca（OH）2质量分数：①=③

【答案】B

【详解】A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加入X后，溶液变浑浊，是因为温

度升高，气氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，氢氧化钠溶于水放出热量，故固体X

可能是NaOH,故选项说法正确；

B、硝酸铁溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钙溶解度增加，不可能有氢氧化钙析出，故选

项说法错误；

C、由图示可知，①中溶解的氢氧化钙多，则Ca（OH）2溶解度：①>②，故选项说法正确；

D、①、③中溶质和溶剂的质量相等，Ca（OH）2质量分数：①=③，故选项说法正确。

故选B。

6.某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g∕cm3）和水（密度约为lg∕cπ?）

配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法塔堡的是（）

A.实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签

B.计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL）,水的质量是25g

C.实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

D.配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小

【答案】D

【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，不符合

题意；

B、需要6%的氯化钠溶液的质量是：50g×3%÷6%=25g,需要水的质量为：50g-25g=25g,不

符合题意；

C、实验过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶，不符合

题意；

D、配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶液具有均一性，溶质的质量分数不变，符合

题意。

故选D。

7.（2022∙黑龙江哈尔滨•萧红中学）疫情期间，小萧同学用量筒分别量取25mL水和75mL

酒精，配制一定浓度的酒精溶液，用于消毒。小萧同学用量筒量取酒精时仰视读数，量取水

时俯视读数（其他操作正确），则小萧同学配制的酒精溶液浓度（）

A.偏大B.无影响C.偏小D.无法判断

【答案】A

【详解】使用量筒量取液体读数时,视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平,若仰视，

会导致读数比实际量取的体积偏小，若俯视，会导致读数比实际量取的体积偏大。小萧同学

用量筒分别量取25mL水和75mL酒精，配制一定浓度的酒精溶液，用于消毒。小萧同学

用量筒量取酒精时仰视读数，此时实际量取酒精的体积偏大，量取水时俯视读数（其他操作

正确），此时实际量取的水的体积偏小，则所配消毒液的浓度偏大，故选A。

8.（2022•辽宁朝阳•中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取

A.t∣"C时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等

B.乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙

C.t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%

D.t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃,所得溶液中溶剂

质量的大小关系是丙＞甲=乙

【答案】C

【详解】A、口℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，则其饱和溶液中溶质质量分数相等，

若为不饱和溶液则无法确定，选项错误；

B、如图所示，甲溶解度受温度影响大，乙溶解度随温度影响小，则乙中混有少量甲，可采

用蒸发结晶的方法提纯乙，选项错误；

C、t3℃时•，甲的溶解度是60g,说明该温度下，IOOg水中最多溶解60g甲，将40g甲物质

―—×100%=37.5%

加入50g水中，最多溶解30g甲，则所得溶液的溶质质量分数为5°g+30g,

选项正确；

D、t3°C时，甲乙丙三种物质溶解度关系是甲＞乙＞丙，则等质量的甲、乙、丙三种物质的饱

和溶液中溶质最多的是甲其次是乙，最小的是丙，故溶剂质量关系是甲＜乙〈丙，若分别降

温到t2°C,甲和乙析出溶质，丙变为不饱和溶液，但溶剂质量不变，故所得溶液中溶剂质量

的大小关系是甲＜乙＜丙，选项错误；

故选：Co

9.（2022・贵州毕节・中考真题）室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如

图所示（保持温度不变）：

温室时该固体的溶解度可能是（)

A.50gB.35gC.30gD.25g

【答案】B

【详解】加入75g水时，25g某固体完全溶解，若形成的溶液恰好饱和，则该温度下的溶解

-竺^----×100g=33.3g

度为25g+25g+25g,若形成的是不饱和溶液，则该温度下的溶解度大于33.3g。

—辿一×IOOg=50g

加入50g水时，25g某固体未完全溶解，则该温度下的溶解度小于25g+25g,

因此该温度下，某固体物质的溶解度为33.3gWS<50g,因此B符合题意。

故选B0

10.（2022.山东济宁.中考真题）利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNo3晶体）见

图I，进行下面实验：①加入NH1NCh固体后，实验结果见图∏:②加入NaOH固体后，

实验结果见图山。分析实验过程判断，以下说法错误的是（）

A.硝酸铁溶于水时，吸收热量

B.随温度升高，硝酸钾的溶解度增大

C.图I、图∏中，硝酸钾溶液都是饱和溶液

D.图HI中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液

【答案】D

【分析】由图中可知，加入硝酸铉固体后烧杯内温度下降，试管内固体增多，加入氢氧化钠

固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高。

【详解】A、图∏中加入硝酸镂固体后，温度计示数下降，说明硝酸镀溶于水吸热，A说法

正确，不符合题意；

B、由图HIuJ知，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中

的溶解度随温度的升高而升高，B说法正确，不符合题意；

C、图I、图II中试管底部均有固体物质，未全部溶解，是硝酸钾溶液的饱和溶液，C说法

正确，不符合题意；

D、图W中试管底部没有固体，可能是硝酸钾溶液的不饱和溶液，也可能是硝酸钾的饱和溶

液，D说法错误，符合题意。

故选：D。

11.（2022∙山东滨州•统考中考真题）如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示

信息回答：

溶

（DtjC时，A物质的溶解度是g»

（2）A、B两种物质中，的溶解度受温度的影响较小。

（3九℃时，将35gA物质加入到50g水中，充分溶解后，得到该温度下A物质的

（填“饱和”或“不饱和”）溶液。此时溶液的溶质质量分数为。

【答案】（1）20（2）B（3）饱和37.5%

【详解】（1）根据图示溶解度曲线图可知IjC时，A物质的溶解度是20g；

（2）两物质的溶解度曲线图中A较陡，B较平缓，则B溶解度受温度影响较小；

（3）12℃时，A的溶解度为60g,则此温度下IoOg水中最多溶解A60g,所以50g水中最多

能溶解A30g,故将35gA物质加入到50g水中，充分溶解后，得到A的饱和溶液，旦溶液

―选一×100%=37.5%

中只能溶解A30g,则A的溶质质量分数=50g+30g。

12.（2022.湖南益阳•中考真题）根据NaCI和KNo3的溶解度曲线图回答下列问题。

（1）2（TC时，NaCl的溶解度是g；

⑵NaCI和KNO3的溶解度受温度影响较小的是（填“NaCl”或“KNO3”）：

（3）5（Te时，将70gKNCh加入K）Og水中，充分溶解后，所得溶液是（填“饱和”或“不

饱和”）溶液：

（4）20°C时，NaCI和KNO3两种饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是NaelKNO3（填

【答案】(1)36.0(2)NaCl(3)不饱和(4)＞

【解析】(1)从图中可知，20°C时，NaCI的溶解度是36.0g。

(2)氯化钠溶解度曲线较为平缓，所以溶解度受温度影响较小的是NaC1。

(3)50℃时，硝酸钾溶解度85.5g,所以IOOg水中最多可以溶解85.5g硝酸钾形成饱和溶

液。所以将70gKNCh加入IOOg水中，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液。

饱和溶液溶质质量分数=h第度CC×100%

(4)溶解度+10Og。20℃时氯化钠的溶解度较大，所以

NaCl和KNO3两种饱和溶液中溶质的