高二化学-人教版-选修4-第二章-化学反应速率和化学平衡-教学指导-课件(86张)

选修4第二章

化学反响速率和化学平衡

教学指导1本章的知识内容研究化学反响的原理化学反响的快慢〔化学反响速率〕化学反响的限度〔化学反响平衡〕化学反响进行的方向表示化学反响速率的方法影响化学反响速率的因素化学平衡的建立化学平衡的移动应用于生产实践2本章特点理论性强。在必修定性根底上向定量开展〔速率、平衡常数〕实验多，探究多。从实验现象、数据归纳总结理论、规律。开放度高。注意概念理论的适用范围，为大学学习打下根底，留有余地。3关于本章教学的想法从化学2到选修4〔注意衔接，螺旋上升〕从结论到理论〔理论的指导作用及适用范围〕从定性到定量〔充分利用数学工具解决问题〕从实验学化学〔充分挖掘实验的功能〕4一、从化学2到选修4化学2：认识化学反响的速率选修4：知道化学反响速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反响速率。知道活化能的涵义及其对化学反响速率的影响。通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反响速率的影响，认识其一般规律。通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。快慢及表示方法影响因素实验探究定量计算实验测定影响因素理论解释实际调控5化学2：认识化学反响的限度，了解化学平衡的涵义，认识化学平衡的特征；知道当一定的外界条件改变时，有可能发生化学平衡的移动选修4：描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反响物的转化率。通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。认识可逆反响、平衡状态的特征化学平衡状态的特点〔定性与定量〕化学平衡的移动及理论解释化学平衡常数及其计算和应用6一、从化学2到选修4化学2：了解控制反响条件在生产和科学研究中的作用。选修4：认识化学反响速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。7注重在真实的情景中解决实际问题，使学生体会到抽象理论的实用价值。一、从化学2到选修4化学2试题：某化学反响中，反响物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，那么这20s内B的反响速率为A．0.05mol/〔L·s〕B．0.05C．0.5mol/〔L·s〕D．0.05mol/L选修4试题：在2A＋B3C＋4D反响中，表示该反响速率最快的是A．v〔A〕＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v〔B〕＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v〔C〕＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v〔D〕＝1mol·Ｌ－1·ｓ－18速率的计算与比较，建立速率之间的定量关系速率的简单计算A．在上述条件下，HI不可能100%转化为H2和I2

B．达到平衡后，HI、H2、I2在密闭容器中共存C．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零D．HI、H2、I2的浓度不再变化，说明该可逆反应处于平衡状态化学2试题：在一定条件下，关于密闭容器中进行的可逆反响：2HI(g)H2(g)+I2(g)。以下说法不正确的选项是平衡态的判断从速率不变、浓度不变的角度认识化学平衡状态910选修4试题：可逆反响：2NO22NO+O2在密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再发生改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑤⑥B.①③④⑤ C.①④⑥ D.①②③④⑤⑥平衡态的判断从定性与定量角度认识化学平衡状态二、从结论到理论影响化学反响速率的因素用碰撞理论解释影响化学反响速率的因素实验及生活经验的结论化学平衡的移动实验探究得出结论用平衡移动原理解释影响化学平衡的因素化学反响进行的方向已有的认识〔包括错误的认识〕焓判据熵判据自由能11对理论的理解和了解结论产生的根本原因。理论模型的意义：利用理论模型加深对实验现象、实验结论的理解，体会理论模型的意义。理论的适用范围：碰撞理论、勒夏特列原理的适用范围、焓判据与熵判据的局限性。理论教学的程度：把握课程标准，根据学生情况进行教学，防止使问题复杂化。理论教学的方式：各局部理论内容可以用实验探究或实验实证的方式展开，要引导学生学会利用数据，从中分析总结规律。121.对速率的认识化学反响速率的表示及其计算速率随时间的变化图用速率分析平衡的建立和移动时一段时间内某物质反响的平均速率某物质的瞬时速率正反响与逆反响的瞬时速率当V正=V逆时，V=013反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）0(1)0—t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)化学平衡状态的建立14对于可逆反响，应明确说明是正反响速率还是逆反响的速率。15教材P24习题1：密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为P。发生反响I2+H2==2HI反响，采取以下措施，反响速率如何变化？(2)容器体积不变，充入N2(3)容器压强不变，充入N22.对压强的认识容器体积不变，反响物浓度不变，速率不变。保持压强不变充入气体，必须扩大容器体积，反响物浓度降低，反响速率减小。压强对于反响速率的影响是通过对浓度的影响实现的P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小16教材P3资料——体系与环境被研究的物质系统称为体系，体系以外的其它局部称为环境。研究对象是什么？平衡状态的研究对象是平衡混合物。化学反响速率的研究对象是反响物。2.对压强的认识17P0=P(H2)+P(I2)P1=P(H2)+P(I2)+P(N2)P0=P(H2)+P(I2)P0=P’(H2)+P’(I2)+P(N2)气体的分压与总压2.对压强的认识恒容充N2恒压充N2反响物压强不变，速率不变。反响物压强减小，速率降低。概念：可逆反响到达平衡状态以后，改变反响条件〔温度、浓度、压强等〕，原化学平衡被破坏，在新的条件下，重新到达化学平衡的过程叫化学平衡的移动。一定条件下的化学平衡原化学平衡破坏重新到达化学平衡改变条件一段时间后v正

=v逆v正

≠

v逆v’正

=v’逆3.对平衡移动的认识教材与教学中始终以速率的变化分析平衡的建立、平衡的移动18速率—时间关系图〔浓度对平衡的影响〕t2V’正=V’逆V’逆V’正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0

平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度增加反响物的浓度,V正>V逆，平衡向正方向移动19

V（molL-1S-1）0V正=V逆V正V逆t1t（s）t2V’正=V’逆V’逆V’

正升高温度速率—时间关系图〔温度对平衡的影响〕2NO2N2O4△H＜020V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）t2V’正=V’逆V’正V

’逆增大压强aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d速率—时间关系图〔压强对平衡移动的影响〕21V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）t2V正’=V逆’增大压强aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b=c+d速率—时间关系图〔压强对平衡移动的影响〕22aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b=c+dV正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）t2V正’=V逆’减小压强速率—时间关系图〔压强对平衡移动的影响〕23V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）t2V正’=V逆’速率—时间关系图〔催化剂对平衡移动的影响〕24速率与平衡的关系速率变化，平衡未必发生移动平衡发生移动，一定是速率变化的结果外界条件对平衡移动的影响是因为影响速率从而影响平衡，只有正逆反响速率改变的程度不同时平衡才发生移动。253.对平衡移动的认识26平衡向正反响方向移动？V正＞V逆？生成物的百分含量增加？以2HI==H2+I2反响为例平衡后通入H2平衡后通入HIV正＞V逆V正＜V逆HI百分含量增加HI百分含量不变平衡向逆反响方向移动平衡向?方向移动反响向正反响方向进行P28如果有利于增大产物的比率，可以说成是平衡向右移动4.对勒夏特列原理的认识27如果改变影响平衡的一个条件〔如浓度、温度、或压强等〕，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变。②只适用于单个条件改变，才能判断。多个条件改变就要具体问题具体分析。③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系〔如：溶解平衡、电离平衡等〕。④是经验规律。只能定性判断平衡移动方向，不能判断其限度。5.对自发反响的认识28一定温度和压强下，不需要外界的帮助就能自动进行的化学反响，称为自发的化学反响。——苏教版《化学反响原理》外界帮助：不是指反响条件。是指为反响体系提供能量，从热力学分析，“外界的帮助”指的是对体系做“有用功”〔除膨胀功以外其它的功〕。反响条件:是指能被显著的观察到反响从左向右进行所需要的条件。29H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-92kJ/molNa(s)+H2O(g)=NaOH2(aq)+1/2H2(g)△H=-184kJ/mol2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H=-824kJ/molNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol充分利用教材P34数据分析数据，得出初步结论〔焓判据〕2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol引发认识冲突，焓判据的局限性302Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△S=－39.35J•mol-1•K-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)△S=2.2Jmol-1K-12NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)△S=334.3Jmol-1K-1

NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)△S=184.0Jmol-1K-1Hg(l)+S(s)=HgS(s)△S=-31.48Jmol-1K-1熵判据：自发过程导致体系的熵增大。有些熵减的过程也能自发进行综合考虑焓判据与熵判据31用焓变、温度和熵变

综合判断反响的方向类型

H

S

G及反应方向反应实例1－焓减＋熵增－，(任何温度)均自发2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)2＋焓增－熵减＋，(任何温度)均不自发3/2O2(g)=O3(g)3＋焓增＋熵增＋，（常温）不自发－，（高温）自发N2O4(g)=2NO2(g)4－焓减－熵减－，（常温）自发＋，（高温）不自发N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)32教材P35两点注意：过程的自发性只用于判断过程的方向，不能确定是否一定会发生和过程发生的速率。在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。理论的适用范围33341.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的选项是A.其分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大B.其分解是因为外界给予了能量；C.其分解是吸热反响,据能量判据不能自发分解D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解。2.以下说法正确的选项是A.但凡放热反响都是自发的，由于吸热反响都是非自发的B.自发反响一定是熵增大，非自发反响一定是熵减少或不变C.自发反响在恰当条件下才能实现D.自发反响在任何条件下都能实现把握课标要求：能用焓变和熵变说明化学反响的方向。对在一定条件下，一个能自发进行或非自发进行的反响，能够从焓变和熵变两个方面说明该反响能自发或非自发进行的原因。35从理论到实践

——合成氨工业条件的选择N2+3H22NH3△H<0问题1：观察合成氨的化学反响方程式，并说明这个反响有什么特点？问题2：分析工业生产主要考虑哪些问题？问题3：从化学反响速率和化学平衡两个角度分析合成氨的适宜条件。正反响放热、气体体积减小的可逆反响。a、反响快b、原料利用率高c、单位时间内产量高36分析数据图表，得出初步结论高

温高

压使

用高

压低

温无

影

响从反响速率的角度看：温度越高、压强越大，化学反响速率越快，使用催化剂反响速率加快，单位时间内生成的产品多；从化学平衡的角度看：高压低温，平衡时生成物NH3的百分含量高。37单因素分析使用催化剂：这样可以大大加快化学反响速率，提高生产效率，也提高了经济效益；选择适宜的温度：500℃左右，该温度是为合成氨催化剂的活性温度；选择适宜的压强：20MPa~50MPa，该压强下进行生产，对动力、材料、设备等来说正适宜。合成氨的适宜条件38多因素共同影响注重在真实的情景中解决实际问题，使学生体会到抽象理论的实用价值。三、从定性到定量化学反响速率的定量化计算化学平衡的定量化计算〔平衡常数〕数据、图像、图表的定性及定量分析实验的定量化研究39平衡常数是实验的结果401.平衡常数平衡常数表达方式：浓度商的构成〔反响各组分浓度的某种关系〕代表了平衡状态的定量含义41c3(H2)•c(N2)K1c2(NH3)=c1/2(N2)

•c3/2(H2)K2c(NH3)=c3(H2)•c(N2)K3c2(NH3)=关系：K1=K22=K31③2NH3(g)N2(g)+3H2(g)②1/2N2(g)

+3/2H2(g)

NH3(g)①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)单纯比较K的大小没有意义平衡常数平衡常数K只受温度影响，与反响物或生成物的浓度变化无关；K值随温度的变化而变化。假设正反响是吸热反响,温度升高，K值增大;假设正反响是放热反响，温度升高，K值减小。42利用K值随温度的变化可以判断反响的热效应假设升高温度,K值增大，那么正反响为吸热假设升高温度,K值减小，那么正反响为放热lnK2K1T2-T1()=△HT2T1R范霍夫方程平衡常数平衡常数K值的大小，可以推断反响进行的程度。K值越大，说明正向反响进行的程度越大，反响物的转化率越大；K值越小，说明正向反响进行的程度越小，反响物的转化率越小一般来说，K>105时，该反响进行得根本就完全了43K的数值与表达式相关，相似的反响才有可比性。比较反响的趋势，换算成转化率，解决反响限度的问题442010北京用平衡常数解决问题用平衡常数解决化学平衡状态的判断或平衡移动的方向用平衡常数解决化学平衡的移动及转化率问题〔平衡移动要受到平衡常数的限制〕用平衡常数解决化学平衡建立的途径问题〔等效平衡〕45给学生一个解决问题的工具，能够解决比勒夏特列原理更广泛的问题。462010天津-反响②2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中参加CH3OH，反响到某时刻测得各组分的浓度如下①比较此时正、逆反响速率的大小：v正___v逆②假设参加CH3OH后，经10min反响到达平衡，此时c(CH3OH)＝_______；该时间内反响速率v(CH3OH)＝__________。根据Q与K的关系判断平衡移动方向，并利用K进行计算物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol·L－1）0.440.60.6用平衡常数解决化学平衡状态的判断或平衡移动的方向47一定温度下：浓度商〔Qc〕与平衡常数〔K〕的比较Qc=K，反响处于平衡状态Qc<K，反响向正反响方向进行Qc>K，反响向逆反响方向进行平衡常数是可逆反响的一个特征，是表征反响限度的一个确定的数学关系、定量关系，是反响限度的最根本的表现。用平衡常数解决化学平衡状态的判断或平衡移动的方向48用平衡常数解决化学平衡的移动及转化率问题例：选修4教材P29例1——一种等效平衡分箱法教材例题习题及其挖掘改编1.假设开始时充入0.20molHI，求平衡时各物质的浓度2.继续充入0.1molH2，求平衡时各物质的浓度，以及H2和I2的转化率。化学平衡无论从正反响方向还是从逆反响方向开始，都能到达同一个平衡态。增加一种反响物的浓度，其转化率降低，另一种反响物的转化率增大。4950用平衡常数解决化学平衡的移动及转化率问题例：选修4教材P32课后习题8可用分箱法解决等比例增加或等比例减少反响物的习题也可用平衡常数算出答案为0.13mol。勒夏特列原理的应用，不能判断移动的程度利用数学工具计算移动的程度51从正反响方向从逆反响方向反响物分次参加从中间某一时刻开始用平衡常数解决化学平衡建立的途径问题化学平衡的建立与途径无关封闭体系中，恒温时，充入氮气氢气〔1：3〕：时间（周）氮气的浓度（mol/L)氢气的浓度（mol/L)氨气的浓度（mol/L)起始15.045.00111.835.46.428.026.412.436.622.814.846.822.714.756.722.814.666.822.614.8从正反响方向建立平衡实验数据52封闭体系中，恒温时，充入氨气时间（周）氮气的浓度（mol/L)氢气的浓度（mol/L)氨气的浓度（mol/L)起始0030.013.29.623.626.218.617.636.622.814.846.822.714.756.722.814.666.822.614.853从逆反响方向建立平衡实验数据如恒T、V条件下

2SO2+O2=2SO3

初始210

平衡xx/2(2-x)

2SO2+O2=2SO3

初始002

平衡yy/2(2-y)

54因为二者的平衡常数相同，所以平衡时各物质的浓度是相等的。542SO2(g)+O2(g)2SO3(g)途径1起始2mol

1mol0途径2起始002mol途径3起始1mol

0.5mol1mol途径4起始0.5mol0.25mol

1.5mol

平衡建立的途径

恒温恒容完全等效关于等效平衡教学：建议教给学生解决的方法，比方分箱法或计算等。不建议总结各种情况和规律，求全。规律一定是学生掌握了大量的事实或知识后，自己总结体会出来的。552010北京12．〔6分〕某温度下，H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)的平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如右表所示。以下判断不正确的选项是

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反响开始时，丙中的反响速率最快，甲中的反响速率最慢

56起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020来源于选修4教材P29例1解决问题的多样性2.数据图像图表57340K时N2O5的分解反响：2N2O5=4NO2+O2，所得数据见下表：t/min01234c(N2O5)/mol·L0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/mol·L00.0230.0400.0520.060计算化学反响速率，将计算结果填入下表。△tt0～t1t1～t2t2～t3t3～t4v(N2O5)/mol·L-1·min-10.0460.0340.0240.016v(O2)/mol·L-1·min-10.0230.0170.0120.008v(NO2)/mol·L-1·min-10.0920.0680.0480.032同一时间段内，用不同物质表示的反响速率数值之比等于化学计量数之比。对同一反响物而言，随着时间的变化，反响速率逐渐减小。58合成氨条件的选择59N2(g)

十3H2(g)

2NH3(g)60〔2001上海24〕某化学反响2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反响物A的浓度〔mol/L〕随反响时间〔min〕的变化情况如下表：根据上述数据，完成以下填空：〔1〕在实验1，反响在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。〔2〕在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反响经20分钟就到达平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。〔3〕设实验3的反响速率为V3，实验1的反响速率为V1，那么V3V1〔填＞、＝、＜〕，且C31.0mol/L〔填＞、＝、＜〕〔4〕比较实验4和实验1，可推测该反响是反响〔选填吸热、放热〕。理由是〔1〕0.013〔2〕1.0催化剂〔3〕＞＞〔4〕由吸热温度升高时，平衡向右移动将速率的变化、平衡的变化、影响速率与平衡的因素完全纳入到数据中，“用数据说话”。2011北京2561622013四川6．〔6分〕在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反响X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0，一段时间后到达平衡，反响过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10以下说法正确的选项是A．反响前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1B．其他条件不变，降低温度，反响到达新平衡前ν(逆)>ν(正)C．该温度下此反响的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大速率—时间关系图〔浓度对平衡的影响〕t2V’正=V’逆V’逆V’正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0

平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度增加反响物的浓度,V正>V逆，平衡向正方向移动63对速率平衡图像的分析横纵坐标的涵义〔自变量与应变量〕曲线的走势〔正相关与负相关、斜率〕特殊点〔起点、终点、转折点、最高点、最低点等〕是否为平衡态〔线上点与线外点〕64TX的百分含量0P1线上的点均为平衡态，线外的点均为非平衡态tX的转化率0ABV正V逆t1tV0t

ф(C)0T1T265建立平衡态的过程不同条件下的平衡态66汽车尾气净化中的一个反响如下：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)△H==-373.4kJ/mol在恒容的密闭容器中，反响到达平衡后，改变某一条件，以下示意图正确的选项是：ABCD平衡的图象综合题672012福建-12．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反响的影响如右图所示。以下判断正确的选项是A．在0~50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20~25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1682013安徽11．〔6分〕一定条件下，通过以下反响可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。该反响在恒容的密闭容器中到达平衡后，假设仅改变图中横坐标x的值，重新到达平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率2010北京12．〔6分〕某温度下，H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)的平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如右表所示。以下判断不正确的选项是

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反响开始时，丙中的反响速率最快，甲中的反响速率最慢

69起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.0202011北京反响∶2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－T)如下图。以下说法正确的选项是A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－T曲线B．反响进行到20min末，H3COCH3的C．升高温度可缩短反响达平衡的时间并能提高平衡转化率D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的7071对于反响A，以下图是4种投料比[n〔HCl〕：n〔O2〕]，分别为1﹕1、2﹕1、4﹕1、6﹕1]下，反响温度对HCl平衡转化率影响的曲线。①曲线b对应的投料比是______________。②当曲线b、c、d对应的投料比到达相同的HCl平衡转化率时，对应的反响温度与投料比的关系是_________________。③投料比为2﹕1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______________。2012北京722013北京11．以下实验事实不能用平衡移动原理解释的是对问题的界定：速率问题还是平衡问题？找到平衡：化学平衡？电离平衡？水解平衡？能否用平衡移动原理作出解释？对实验的理解对数据的分析四、从实验学化学通过实验建立概念，形成理论。通过实验、观察等手段获取反响中的各种现象；通过理论分析的方法提出假设；将研究结果进行推演，去指导实际。实验的科学性研究：定性与定量。引导学生注意变量控制思想在实验中的应用，即在研究某一变量对实验结果的影响时：①控制其它变量都相同②要设计空白对照实验。73加强实验探究实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反响速率的影响；实验探究温度、浓度、压强对平衡的影响；强调实验方案的设计、实验条件的控制以及实验数据的处理等学习化学的方法。使学生能够独立完成实验，或者与同学合作完成实验，并能主动交流。〔共11个实验〕74提出实验问题实施实验方案收集处理数据得出实验结论设计实验方案王漫红老师1.速率的测定速率是可以测定的。但凡能与浓度相关的性质都可以利用。包括能够直接观察的某些性质，也包括依靠科学仪器才能测量的性质。当反响物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反响物的过程和测量反响速率。〔教材P18)75本章教材中实验几乎全部利用这一点进行观察与测量。本身没有颜色的参加指示剂显示颜色。1.速率的测定实验76计时的起点与终点观察测量的性质数据的处理速率的单位77单位时间内产生H2的体积、质量等；产生等量H2所用的时间；单位时间内H+浓度的变化或PH；单位时间内锌粒质量的变化；单位时间内溶液中Zn2+浓度的变化；密闭容器中测气体的压强变化；单位时间内反响放出的热量……P18在众多方案中找到简单易行的方法。应用