高中化学原电池课件

原电池人教版选修四考纲要求1.掌握原电池的形成条件，理解原电池的工作原理；2.能够正确地判断原电池的两极，能够正确地书写电极反响及总反响;3.了解常见化学电源的种类及特点，能够认识和书写几种新型电池的电极及电极反响。高考回忆(2007年高考全国理综卷)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，以下表达正确的选项是()A.正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出D高考动向：1.原电池的概念、构成及两极判断2.原电池的电极反响式的书写与正误判断3.设计电池，探索新的化学电源4.原电池原理的应用定义：化学能转化为电能的装置为原电池。从理论上说，任何一个自发的氧化复原反响均可设计成原电池；练习:以下装置中，能组成原电池的是:()酒精稀H2SO4稀H2SO4(A)(B)(C)(D)(E)(F)D、E一、原电池的形成条件(4)形成闭合回路。〔两电极用导线连接，或接触。〕〔1〕能自发地发生的氧化复原反响：〔3〕电解质溶液：

〔2〕两导体作电极：①活动性不同的金属〔或一种金属和一种非金属导体石墨〕，与电解质溶液反响的活泼金属为负极。②两不活泼的导体－石墨或Pt等。〔燃料电池电极〕以下哪几个装置能形成原电池？ABCDEFMNCuSO4√√√√氧化反响Zn-2e=Zn2+

铜锌原电池电解质溶液盐桥失e，沿导线传递，有电流产生复原反响2H++2e-=H2↑阴离子阳离子总反响：负极正极2H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式〕〔化学方程式〕电极反响正极：负极：〔氧化反响〕〔复原反响〕阳离子外电路内电路原电池的工作原理二、电极方程式的书写根据方程式写出电极反响：1.Fe+CuSO4=Cu+FeSO42.Fe+2FeCl3=3FeCl23.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O5.CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O6.H2+O2=H2O(中性溶液〕方法点拨：原电池电极反响式的书写技巧(1)先确定原电池的正负极，在两极的反响物质上标出相同数目的电子得失；(2)注意负极反响生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存，假设不共存，那么该电解质溶液中的阴离子应写入负极反响式；假设正极上的反响物为O2，且电解质溶液为中性或碱性，那么H2O必须写入正极反响式中，且O2生成OH—，假设电解质溶液为酸性，那么H+必须写入正极反响式中，O2生成H2O(3)正负极反响式相加得到电池反响的总反响，假设能写出电池反响的总方程式，可以减去较易写出的电极反响式，从而得到较难写出的电极反响式；思考？？分析以下三个装置分别有何现象?请加以解释造成的主要原因：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，在反响一段时间后，难以防止溶液中有铜离子在锌片外表直接复原，一旦有少量的铜在锌片外表析出，即在负极〔锌〕外表也构成了原电池，进一步加速铜在负极锌外表析出，致使向外输出的电流强度减弱。利用反响Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2，设计一个单液原电池，一个双液原电池〔使用盐桥〕，画出原电池的示意图，并写出电极反响。参考答案(+)(-)

G

ZnPtFeCl3溶液负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）(+)(-)盐桥ZnCZnCl2溶液FeCl3溶液G

三、原电池的设计：改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？参考教材得出结论盐桥的作用：(1)使整个装置构成闭合回路。(2)使两溶液保持电中性〔平衡电荷〕。盐桥成分：含琼胶的KCl饱和溶液盐桥成分，作用及离子流向?方法点拨：理论上能自发进行的氧化复原反响都可以设计成原电池。1、将氧化复原反响拆成氧化反响和复原反响两个半反响，分别做原电池的负极和正极。2、确定电极材料如发生氧化反响的物质为金属单质，可用该金属直接做负极，如为气体或溶液中的复原性离子可用惰性电极做负极；发生复原反响的电极材料必须不如负极材料活泼。3、确定电解质溶液一般选用反响物中的电解质溶液4、构成闭合回路(2007年高考海南化学卷)依据氧化复原反响：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图。盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag请答复以下问题：(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；(2)银电极为电池的________极，发生的电极反响为_________________X电极上发生的电极反响为____________________________；(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。铜(或Cu)AgNO3溶液正Ag＋＋e－

→AgCu-2e－

→Cu2＋负(Cu)正(Ag)课堂练习：四、原电池原理的应用例题4、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。假设a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，那么四种金属的活动性顺序由强到弱为〔〕A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞aB方法点拨：原电池原理的应用1、加快氧化复原反响的速率一个自发进行的氧化复原反响，设计成原电池时反响速率大。2、比较金属活动性强弱两种金属分别做原电池的两极时，一般做负极的金属比做正极的金属活泼性强3、用于金属的保护，及金属腐蚀快慢比较电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀4.比较离子的氧化性强弱课堂练习：以下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为〔〕

A.②①③④ B.④③①② C.④②①③ D.③②④①C课堂练习：反响AsO42-+2I-+2H+AsO32-+I2+H2O是可逆反响．设计如图装置，进行下述操作：〔Ⅰ〕向〔B〕烧杯中逐滴参加浓盐酸，发现微安培表指针偏转；〔Ⅱ〕假设改往〔B〕烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转．试答复：〔1〕两次操作过程中指针为什么会发生偏转?答：。〔2〕两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?答：。〔3〕〔Ⅰ〕操作过程中C1棒上发生的反响为。〔4〕〔Ⅱ〕操作过程中C2棒上