专题8中考化学培优拓展微专题-离子共存及应用精练(解析版)

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………专题8九年级化学培优拓展微专题——离子共存及应用精练（解析版）一、选择题1.下列各组离子在水中能大量共存的是（

）A.

H+、K+、Cl-、OH-

B.

Mg2+、Ba2+、Cl-、SOC.

K+、Zn2+、Cl-、NO3-

D.

Na+、Ca2+、OH-【答案】C【解析】A、氢离子和氢氧根离子结合生成水，不能共存，不符合题意。B、钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不能共存，不符合题意。C、钾离子、锌离子、氯离子、硝酸根离子不能结合生成气体、沉淀、和水，能共存，符合题意。D、钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不能共存，不符合题意。故答案为：C。【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。2.下列离子能在含有硫酸的无色溶液中大量共存的是（

）A.

Cu2+、NO3-

B.

Na+、CO32-

C.

K+、Cl-

【答案】C【解析】A、含有铜离子的溶液是蓝色的，不符合题意；B、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；C、钾离子和氯离子在含有硫酸的溶液中不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，且是无色的，符合题意；D、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。故答案为：C。【分析】根据共存的离子不能结合生成水、气体和沉淀分析3.下列各组离子可在pH＝1的溶液中大量共存的是（

）A.

SO42-、Na+、CO32-

B.

Fe3+、SO42-、Cl﹣

C.

NH4+、Cl﹣【答案】B【解析】A、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不符合题意；B、铁离子、硫酸根离子、氯离子、氢离子不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；C、铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不符合题意；D、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。故答案为：B。【分析】pH=1的溶液中存在大量氢离子，每一组的阴阳离子相结合不能产生气体、水、沉淀，即为共存，据此分析4.下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（

）A.

Fe2+、Ag+、Cl-、NO3-

B.

H+、NH4+、CO32-、OH-

C.

Mg2+、Ca2+、CO32-、OH-

D.

Na【答案】D【解析】A、亚铁离子的溶液为浅绿色，银离子和氯离子生成沉淀，不符合题意；B、氢氧根离子和氢离子生成水、和铵根离子生成氨气和水，碳酸根离子和氢离子生成水，不共存，不符合题意；C、镁离子和碳酸根离子、氢氧根离子生成沉淀，钙离子和碳酸根离子生成沉淀，不共存，不符合题意；D、四种离子均无色，且不能生成沉淀、气体、水，能共存，符合题意。故答案为：D。【分析】根据离子共存和无色溶液两个信息来判断，如亚铁离子的溶液是浅绿色，银离子与氯离子形成沉淀，氢离子与铵根和氢氧根不共存，镁离子和钙离子的沉淀。5.下列各组离子在pH=1的溶液中，能大量共存且溶液无色的是（

）A.

Cu2+、Na+、Cl-

B.

Na+、CO32-、NO3-

C.

NH4+、K+、SO4【答案】C【解析】A、Cu2+在溶液中显蓝色，不符合题意，故A不符合题意；B、H+与CO32-易结合形成碳酸，不共存，故B不符合题意；C、NH4+、K+、SO42−中不存在有颜色的离子，且均能与H+大量共存，故C符合题意；D、Ag+与Cl-易结合形成氯化银沉淀，二者不共存，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】pH=1的溶液中存在大量的氢离子，每一组离子中阴阳离子结合只要不产生气体、沉淀和水就能共存，据此分析6.下列各组离子中，能在pH=12的溶液中大量共存的是（

）A.

Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

B.

NH4+、NO3-、K+、CO32-

C.

K+【答案】D【解析】解：pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-A、Ca2+、COB、NH4+与碱性溶液中的C、Ba2+、SOD、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液大量共存，符合题意；故答案为：D。【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。7.下列离子在pH=1和pH=14的两种溶液中都能大量存在的是（）A.

Cl﹣

B.

NH4+

C.

Mg2+【答案】A【解析】A、Cl﹣既不能与H+反应，也不能与OH﹣反应，能够大量共存，故选项正确；B、NH4+能与OH﹣反应生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；C、Mg2+能与OH﹣反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、CO32-故选：A．【分析】pH=1和pH=14的两种溶液，分别属于强酸性和强碱性溶液，强酸性溶液中含有大量的氢离子，强碱性溶液中含有大量氢氧根离子，根据复分解反应发生的三个条件，如果溶液中的离子间相互作用能形成气体、沉淀或水时，离子不能在同一溶液中大量共存．8.某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SO42－，该溶液中还可能大量存在的是A.

CO32－

B.

Ba2＋

C.

Na＋

D.

Ag＋【答案】C【解析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．

A、H+、CO32-两种离子能结合成水、二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．

B、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．

C、Na+与H+、Cl-、SO42-四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．

D、Cl-、Ag+两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误．故选C．9.某无色溶液中大量存在的离子有H+、K+、Cl﹣、X，其中X可能是（）A.

Mg2+

B.

Fe3+

C.

OH﹣

D.

CO32﹣【答案】A【解析】A、Mg2+与H+、Cl﹣、K+四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；B、Fe3+的溶液是黄色的，故选项错误；C、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；D、H+、CO32﹣两种离子能结合成水、二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；故选A．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．10.下列各组离子在pH＝10的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是(

)A.

Cu2＋、NO3-、CO32-

B.

K＋、NO3-、CO32-

C.

Ba2＋、Cl－、SO42-

D.

NH4+、Cl－、NO3-【答案】B【解析】pH＝10的溶液中存在OH-离子。A、Cu2+、OH-会结合产生氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且铜离子的水溶液呈蓝色，A不符合题意；B、K＋、NO3-、CO32-、OH-彼此间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，B符合题意；C、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D、NH4+、OH-会结合产生氨气和水，不能共存，D不符合题意。故答案为：B【分析】根据pH=10，说明溶液呈碱性。根据复分解反应的条件，离子结合不能出现水、气体、沉淀，否则不能共存，此题要注意溶液为无色，不能含有明显的有颜色的离子，如铜离子、铁离子、亚铁离子，据此分析解答11.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒性的离子为Ba2＋，若将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（）

A.

Cu2＋和SO

B.

Cu2＋和Cl－

C.

K＋和SO

D.

Ag＋和NO3【答案】A【解析】A、首先铜离子有毒，又会和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，其次，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，故A正确，B、氯离子不会将钡离子转化为沉淀，不会使毒性明显降低，故B错误，

C、钾离子无毒，而乙溶液有毒，故C错误，

D、所有的硝酸盐都溶于水，不会将钡离子转化为沉淀，故D错误，

故选A．【分析】甲溶液显碱性，存在大量的氢氧根离子，

A、根据铜离子有毒和硫酸根离子会和钡离子生成沉淀进行分析，

B、根据铜离子有毒，氯离子不会将铜离子沉淀进行分析，

C、根据钾离子无毒进行分析，

D、根据所有的硝酸盐都溶于水进行分析．本题表面考查了溶液的毒性，实际上考查了离子之间的沉淀转换问题，要熟记盐的溶解性表．12.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（

）A.

无色溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-

B.

酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

C.

pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、NO3-、Cl-

D.

含有大量Ba【答案】B【解析】A、K+、Na+、SO42-、MnOB、酸性溶液中含有氢离子，Mg2+、Na+、SO42-、C、pH=11溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与锌离子能结合生成氢氧化锌沉淀，不能大量共存，选项不符合题意；D、钡离子能与硫酸根离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项不符合题意。故答案为：B。【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。13.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（

）A.

Na2CO3、NaCl、NaOH

B.

NaOH、NaCl、Na2CO3

C.

NaCl、NaOH、Na2CO3

D.

NaCl、Na2CO3、NaOH【答案】C【解析】每次只加一种溶液、滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应．

A、由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故A不正确；

B、由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故B不正确；

C、氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求；故C正确；

D、氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求；故D不正确；

故选C．

14.甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、OH﹣．若两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥．下列关于污水的分析，正确的是（）A.

OH﹣和Cu2+来自同一工厂

B.

Cu2+和K+来自同一工厂

C.

K+和OH﹣来自同一工厂

D.

H+和K+来自同一工厂【答案】C【解析】A、因OH﹣和Cu2+能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故A错误；B、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，两厂污水中的离子分别为：H+、Cu2+、NO3﹣；K+、NO3﹣、0H﹣，故B错误；C、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一厂污水中有K+、NO3﹣、OH﹣，故C正确；D、根据两厂污水中的离子可知，H+和K+不来自同一工厂，故D错误；故选C．【分析】根据两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，利用离子的共存来判断两厂废水的成分，因0H﹣与H+、Cu2+不能共存，且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种，则含H+、Cu2+的污水中的阴离子为NO3﹣，即其中一个厂污水中的离子为：H+、Cu2+、NO3﹣；则另一厂污水中离子为K+、NO3﹣、OH﹣．15.已知可溶性盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。某溶液中含有K+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Mg2+、SO42-的个数比为2：2：1，则可推断出溶液中Mg2+、SO42-、Cl-的个数比为(

)A.

2：1：1

B.

2：1：2

C.

2：1：4

D.

2：1：3【答案】C【解析】根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，不显电性，如NaCl溶液中含有钠离子带有1个正电荷，氯离子带一个负电荷，不显电性，进行解答．溶液中K+、Mg2+、SO42-的个数比为2：2：1，若K+、为2n个，则Mg2+、有2n个，SO42-有2n个，

根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，设Cl-的个数为x，可得（+1)×2n+（+2)×2n+（-2)×n+（-1)×x=0

x=4n；

可推断出溶液中Mg2+、SO42-、Cl-的个数比为

2：1：4；

故选C．【点评】本题考查学生根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，进行分析解题的能力．二、填空题16.某溶液可能含有K+、Na+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-中的一种或几种离子，经测定该溶液的（1）该溶液显________性。（2）该溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________。（填离子符号）【答案】（1）碱（2）OH-；Fe3+【解析】（1）该溶液pH=11显碱性，故填：碱。（2）溶液显碱性，该溶液中一定含有的离子是氢氧根离子，铁离子和氢氧根离子不共存，一定没有铁离子，故填：OH-；Fe3+。【分析】（1）碱性溶液pH大于7。（2）碱性溶液中含大量的氢氧根离子，铁离子和氢氧根离子不共存，会生成氢氧化铁。

17.某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中共含有六种离子：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、NO3-、OH-的三种，其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________，乙厂废水中所含的三种离子是________。【答案】K+、Cl-、OH-；Ag+、Fe3+、NO3-【解析】甲厂显碱性，故OH-一定在甲厂中，Ag+、Fe3+和OH-不共存，Ag+、Fe3+一定在乙厂，Cl-和Ag+不共存，Cl-一定在甲厂，甲厂不可能全是阴离子还有阳离子，故K+在甲厂，乙厂不可能全是阳离子还需要阴离子，NO3-在乙厂，故填：K+、Cl-、OH-；Ag+、Fe3+、NO3-。

【分析】根据离子共存的原则，再有溶液中要含有阴离子，同时也要含有阳离子，进行分析。18.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为，Ba2+、H+、Ag+、K+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）________。【答案】碱性；H+、Ag+、Ba2+、NO3﹣【解析】甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，甲溶液呈碱性，故甲溶液中含有OH﹣；则乙溶液中含有H+，又知CO32﹣与H+不能共存，故CO32﹣在甲溶液中；Ag+、Ba2+与CO32﹣不能共存，故Ag+、Ba2+在乙溶液中；则Cl﹣在甲溶液中；甲溶液中含有OH﹣、K+、Cl﹣、CO32﹣，乙溶液中含有H+、Ag+、Ba2+、NO3﹣。

【分析】碱性溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色。

所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。

19.某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-中的几种，为确定溶液中含有的离子，实验如下：①取未知溶液2~3mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③另取未知溶液2~3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。分析实验过程，回答：（1）溶液中一定存在的离子是________。（2）溶液中一定不存在的离子是________。（3）溶液中可能存在的离子是________。【答案】（1）Cu2+、SO42-（2）Ba2+（3）Na+、Cl-【解析】硫酸根离子能与钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，步骤①中向未知溶液中滴加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，所以未知溶液中一定含有SO42-，一定不含Ba2+；氯离子能与银离子结合生成白色沉淀氯化银，步骤②中取①中上层清液，滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，则①中上层清液中一定含有氯离子，但步骤①加入BaCl2溶液后引入了Cl-，所以未知溶液中可能含有Cl-；铜离子能与氢氧根离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，步骤③中向未知溶液中滴加NaOH溶液后，有蓝色沉淀生成，则未知溶液中一定含有Cu2+；由上述实验步骤和实验现象无法得出未知溶液中是否含有Na+，则未知溶液中可能含有Na+。

（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子是Cu2+、SO42-。

（2）由上述分析可知，溶液中一定不存在的离子是Ba2+。

（3）由上述分析可知，溶液中可能存在的离子是Na+、Cl-。

【分析】离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。20.某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来产重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水星碱性。（1）甲厂废水中定含有的离子是________，可能含有的离子是________；（2）经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是________(填离子符号)，过滤后的废水中主要含有________两种物质(填化学式)，处理后的废水符合排放标准。【答案】（1）OH-和K+；氯离子，硝酸根离子（2）OH-,Fe3+,Cu2+；KCl和KNO3【解析】（1）甲厂的废水呈碱性，故废水中一定含有氢氧根离子，不可能含有铜离子和铁离子，则一定含有钾离子，可能含有氯离子，硝酸根离子；

（2）铜离子和铁离子遇到氢氧根离子生成沉淀，故这些离子是OH-,Fe3+,Cu2+;过滤后溶液中含有的阴离子主要由氯离子和硝酸根离子，阳离子含有钾离子，故过滤后的废水中主要含有KCl和KNO3;【分析】（1）、由废水显碱性推出废水中一定含氢氧根离子，氢氧根离子能使铜离子和铁离子沉淀，所以不含铜离子和铁离子，那么就含唯一的阳离子钾离子；（2）、氢氧根离子能使铜离子和铁离子沉淀。21.某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。请分析实验后回答：（1）废液中一定含有的离子是________，可能含有的离子是________；（2）有同学认为实验③可以省略，理由是________。【答案】（1）Mg2+和Cl-；Na+（2）溶液呈电中性，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-【解析】根据以上分析可知：（1）废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl-，可能含有Na+；（2）溶液呈电中性，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-。

【分析】硫酸根离子和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，两种沉淀都不溶于酸也不溶于水，氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁能溶于酸，据此分析22.初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣═H2O．如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．（1）离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：________；②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2Na++2Cl﹣③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．（2）请回答：

下列各组中的离子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是。A.Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣

B.Na+、K+、Cl﹣、OH﹣

C.Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣

D.Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣（3）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式________；（4）写出一个与离子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑相对应的化学方程式________；（5）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或________生成，反应就能发生．【答案】（1）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（2）A,C（3）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（4）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（5）水【解析】（1）Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；

（2）A．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故正确；B、H+

和OH﹣反应生水，故错误；C、这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故正确；D．H+

和CO32﹣反应生成二氧化碳和水，故错误；

（3）石灰石和盐酸反应的离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

（4）与离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；故填：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．

（45）复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，生成物中有气体或沉淀或水；反应就能发生．故填：水．答案：（1）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（2）AC；（3）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（4）Mg+H2SO4=MgS