高二年级化学选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题和答案解析

./选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题第一部分选择题<共90分>题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、选择题<本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题意>1．在2A＋B3C＋4D反应中,表示该反应速率最快的是A．υ〔A＝0.5mol/〔L·ｓB．υ〔B＝0.3mol/〔L·ｓC．υ〔C＝0.8mol/〔L·ｓD．υ〔D＝1mol/〔L·ｓ2．下列说法正确的是A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应,若增大压强〔即缩小反应容器的体积,可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率3．过程的自发性的作用是A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A<g>+B<g>2C<g>+D<g>。若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/〔L·ｓ,则10秒钟时,容器中B的物质的量是A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol5．一定条件下反应2AB<g>A2<g>＋B2<g>达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2,同时消耗2nmolABB．容器内,3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化6．在一定温度不同压强〔P1＜P2下,可逆反应2X<g>2Y<g>+Z<g>中,生成物Z在反应混合物中的体积分数〔ψ与反应时间〔t的关系有以下图示,正确的是7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A<g>2B<g>和2A<g>B<g>的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小,α2增大D．α1增大,α2减小8．对可逆反应4NH3〔g+5O2〔g4NO〔g+6H2O〔g,下列叙述正确的是A．达到化学平衡时,4υ正〔O2=5υ逆〔NOB．若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正〔NH3=3υ正〔H2O9．已知反应A2〔g+2B2〔g2AB2〔g△H＜0,下列说法正确的A．升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动乙甲10．常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验：乙甲〔N2O42NO2△H＞0〔a将两容器置于沸水中加热〔b在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是A．〔a甲＞乙,〔b甲＞乙B．〔a甲＞乙,〔b甲＝乙C．〔a甲＜乙,〔b甲＞乙D．〔a甲＞乙,〔b甲＜乙二、选择题〔本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得5分,但只要选错一个,该小题就为0分11.在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂oabX的转化率时间oabX的转化率时间X<g>+Y<g>Z<g>+M<g>+N<s>进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积13．下列能用勒沙特列原理解释的是A．Fe<SCN>3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深14.在密闭容器中进行如下反应：X2<g>+Y2<g>2Z<g>,已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/Lyxp1p215．反应：L<s>＋aG<g>yxp1p2温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应Ｃ．a＞bD．a＜b16．在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2〔gN2O4<g>达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2〔g,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断17．反应4A<g>+5B<g>4C<g>+6D<g>△H＝－Q,在一定温度下达到化学平衡状态时,下列说法正确的是A．单位时间里生成nmolC,同时生成1.5nmolDB．若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时间里有4nmolA消耗,同时有5nmolB生成D．容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:618．在密闭容中发生下列反应aA<g>cC<g>＋dD<g>,反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c＋d19．反应PCl5〔gPCl3〔g＋Cl2〔g①2HI〔gH2〔g＋I2〔g②2NO2〔gN2O4〔g③在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率A．均不变B．均增大C．①增大,②不变,③减少D．①减少,②不变,③增大20．某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A<g>＋3B<g>2C<g>达到平衡,此时测得n<A>∶n<B>∶n<C>=2∶2∶1。若保持温度不变,以n<A>∶n<B>∶n<C>=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C,下列叙述正确的是A.刚充入时反应速率υ正减少,υ逆增大B.平衡不发生移动C.平衡向逆反应方向移动D.物质C的质量分数增大第二部分非选择题<共60分>三、<本题包括3小题,共30分>21．〔8分在一次学生实验中,学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显,而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中"铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气"的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响,该学生在教师的指导下重新进行下列实验,验证是否存在上述现象。实验用品：仪器〔略,凡是实验需要的都有药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片<纯度＞99.5%>实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程〔分钟12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象〔无气泡产生3.0mol/L硫酸均无明显现象〔无气泡产生通过上述实验可知,无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸,均无明显的现象,而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。〔1写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________〔2反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是____________________________________________________________________________________________________。〔3根据以上探究"铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因",你能对问题原因作出哪些假设或猜想〔列出两种即可？假设一：________________________________________________________________________假设二：________________________________________________________________________22．〔16分〔1〔6分对于下列反应：2SO2+O22SO3,如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v<O2>为0.5mol/<L·min>,那么2min时SO2的浓度为_____________。vt0abcdV正V正V正V逆vt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆速度温度A〔3〔4分酶是蛋白质,具有蛋白质的特性,酶能催化很多化学反应,下速度温度A解释曲线变化原因。23．〔6分⑴反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是_______________。②若C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向______方向移动。③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为_____态。四、<本题包括3小题,共30分>24．〔12分将1molI2<g>和2molH2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应：I2<g>+H2<g>2HI<g>；△H＜0,并达平衡。HI的体积分数w<HI>随时间变化如图曲线<Ⅱ>所示：〔1达平衡时,I2<g>的物质的量浓度为。〔2若改变反应条件,在甲条件下w<HI>的变化如曲线<Ⅰ>所示,在乙条件下w<HI>的变化如曲线<Ⅲ>所示。则甲条件可能是,则乙条件可能是。〔填入下列条件的序号①恒容条件下,升高温度；②恒容条件下,降低温度；③恒温条件下,缩小反应容器体积；④恒温条件下,扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂。〔3若保持温度不变,在另一个相同的2L密闭容器中加入amolI2<g>、bmolH2<g>和cmolHI〔a、b、c均大于0,发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为0.6,则a、b、c的关系是。25．〔9分在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2〔g＋H2〔gCO〔g＋H2O〔g,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：〔1该反应的化学平衡常数表达式为K＝。〔2该反应为反应〔选填吸热、放热。〔3能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是〔多选扣分。a．容器中压强不变b．混合气体中c〔CO不变c．υ正〔H2＝υ逆〔H2Od．c〔CO2＝c〔CO〔4某温度下,平衡浓度符合下式：c〔CO2·c〔H2＝c〔CO·c〔H2O,试判断此时的温度为℃。26.〔9分某温度下SO2的转化反应的平衡常数K＝532.4.2SO2+O22SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:体系c<SO2>mol/Lc<O2>mol/Lc<SO3>mol/L反应方向<1>0.06000.4002.000<2>0.09600.3000.500<3>0.08620.2631.020试判断各体系中反应进行的方向：体系<1>体系<2>体系<3>。选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题答案第一部分选择题<共90分>题号12345678910答案BCABDBCABD题号11121314151617181920答案BCABABDCACADDD第二部分非选择题<共60分>三、<本题包括3小题,共30分>21．〔8分〔12Al+6H+=2Al3++3H2↑〔2分〔2反应放出热量,温度升高,使化学反应速率加快〔3分〔3〔说明：可能存在多种假设,但只要假设合理均可Cl-能够促进金属铝与H+反应；SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用。〔3分[解析]氢离子浓度和铝片均相同,造成的差异应该与反应〔即2Al+6H+=2Al3++3H2↑>所处环境的不同〔Cl-和SO42-有关。22.〔16分〔1〔6分2mol/<L·min>；1mol/<L·min>；2mol/L〔