构成物质的微粒 中考化学一轮 复习（全国通用）（解析版）

专题03构成物质的微粒

知识梳理

一、原子

（一）原子发现史

1、道尔顿：原子不可再分,是最小的实心球体。

2、汤姆森：英国科学家汤姆森发现了虹，认为原子在一定的条件下是可分的。并设计了

一个原子模型,认为原子像葡萄干布丁,其中葡萄干是带负曳的电子,布丁是带正电的物质。

3、卢瑟福：α粒子轰击金箔实验

（1）现象①大部分a粒子穿过金箔，不改变原来方向;

'②部分a粒子改变了原来前进的方向;

、③甚至有极少数a粒子被反弹回来。

（2）现象分析：F）大多数a粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部有很大的空间。

<②带正电的a粒子与带正电的原子核产生压力，方向偏转。

〔③极少数a粒子被反弹过来说原子核的质量比a粒子大很多。

（3）结论：原子是由原子核和核外电子构成。

（二）原子结构

「原子核（带正电）ʃ质子（带正电）

1、原子（不显电性）J［中子（不带电）

［核外电子（带负电）

2、核电荷数：原子核所带电荷数。

3、原子质量几乎全部集中在原子核上,但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。

4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数

（H）原子或分子的基本性质

1、质量和体积都很小;

2、粒子之间都有间隔;

3、粒子总在不断的运动;

4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保

持其化学性质的最小微粒就是分壬，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原

io保持水的化学性质的粒子是水分子;保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学

性质蛔，不同种分子化学性质不同。

（四）相对原子质量

1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。

2、公式：相对原子质量=质子数+中子数

3、理解（1）相对原子质量不是个质量是个比值;

（2）有单位，是“1”常省略不写；

（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；

（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。

（五）电子的排布

1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把

电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布.

2、排布规律：（1）第1层最多1个电子；（2）第2层最多区个电子；（3）最外层最多&个。

3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；

弧线上数字（该电子层上电子数）

4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）

种类最外层电子数化学性质形成离子

金属原子上2（H、He除外）易失去电子胆离子

非金属原子^⅛7易得到电子阴离子

稀有气体原子8（He2个和离子除外）性质稳定，不得失电子

5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断衣据：

在原子中：质子数等于电子数;在阳离子中：质子数大于电子数:在阴离子中：质子数小

壬电子数，

二、离子

1、定义：带电的原子或原子团。

2、分类：阳离子：（质子数大丁核外电子数）带正电的离子。

阴离子：（质子数小壬核外电子数）带负电的离子。

3、书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号,数值为L时省略不写。

4、原子、离子、分子的关系。

1、构成物质的粒子有分子、原子、离子,它们都可以直接构成物质。

2、由原子构成的物质:

（①、金属单质,例如：金、铁；

②、非金属固体单质,例如：碳、红磷、硫磺、硅

③、稀有气体单质,例如：氢气、就气、氮气

考点突破

1、.

（I）用粒子性质解释常见现象：本考点常以选择题的形式进行考查，通常以日常生活中的

现象与微粒性质的对应关系进行命题。主要考查：微观粒子不停运动；粒子之间有间隔；粒

子不同，性质不同等。

（2）粒子结构示意图：

本考点常以选择题和填空的形式进行考查,考查的命题点有:原子和离子结构示意图的判断、

得失电子的判断、化学性质相似的判断、稳定结构的判断、元素种类的判断等。常以文字或

图文结合的形式出现。

2、【解题技巧】

（1）用粒子性质解释常见现象

本题不难：①熟记分子的基本性质（简记为：“两小运间，同同不不”）；②明确现象的微观

变化过程，结合分子的基本性质，分析和解决问题是解答此类题的关键。

（2）粒子结构示意图

①区分原子与离子结构图方法：质子数三核外电子数，为原子；质子数＜核外电子数，得到

电子，为阴离子；质子数N核外电子数，失去个电子，为阳离子。

②电子得失：最外层电子数W4的原子一般易失去电子，形成带正电的阳离子；最外层电子

数岂4的原子一般易得到电子，形成带负电的阴离子。

③最外层电子数相同的原子，化学性质相似。

④最外层电子数是8（只有一个电子层的电子数是2）的粒子，具有稳定结构。

⑤质子数相同的原子，是同种元素。

分类讲练

题型一分子和原子的性质

1.（2022・湖南•长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校）宏观辨识与微观探析是化学学科的核

心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是（）

A.墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断运动

B.热胀冷缩——说明分子的大小随温度升降而改变

C.1滴水中大约含有1.67X1（）2∣个水分子分子的质量和体积都很小

D.50mL水和50mL酒精混合体积小于IOOmL——说明分子之间有间隔

【答案】B

【详解】A、由于分子是不断运动的，香气分子通过运动分散到周围的空气中，故墙内开花

墙外可闻到花香，故选项解释正确；

B、由于分子间有间隔，热胀冷缩说明温度升高，分子间隔变大，体积膨胀，温度降低，分

子间隔变小，体积减小，不能说明分子的大小随温度升降而改变，故选项解释错误；

C、一滴水中含有1.67X104个水分了.，说明了分子的质量和体积很小，故选项解释正确；

D、50mL酒精和50mL水混合在一起，体积小于IOOmL,是因为分子之间有间隔，一部分

水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。

故选B。

2.（2022•山西太原）“立冬报喜献三瑞，小雪鹅毛片片飞”，是对二十四节气中“立冬”和“小

雪”的形象描述。雪是由水蒸气凝华而形成的，在这一过程中发生改变的是（）

A.水分子间间隔B.水分子运动速率C.水分子质量D.水分子体积

【答案】A

【详解】雪是由水蒸气凝华而形成的，在这一过程中水由气态变为固态，发生改变的是水分

子间的间隔，故选A。

3.（2020云南昆明）下列物质由分子构成的是（）

A.铜B.汞C.氢气D.硫酸镁

【答案】C

【解析】A、铜由铜原子构成，不符合题意；

B、汞由汞原子构成，不符合题意；

C、氢气由氢分子构成，符合题意；

D、硫酸镁由镁离子和硫酸根离子构成，不符合题意。

故选C。

题型二原子结构

1.（2022・河北・沧州市第十四中学）原子序数为94的杯（Pu）是一种核原料，该元素一种

原子的质子数和中子数之和为239,下列关于该原子的说法不正确的是（）

A.中子数为145B.核电荷数为239

C.质子数为94D.核外电子数为94

【答案】B

【详解】A、由于质子数=原子序数=94,则该原子的中子数为239-94=145,该选项说法正确；

B、该原子的核电荷数=质子数=94,该选项说法不正确；

C、该原子的质子数=原子序数=94,该选项说法正确；

D、该原子的核外电子数=原子序数=94,该选项说法正确。

故选B。

2.（2022•江苏•南京外国语学校仙林分校九年级阶段练习）相同质量的钠、镁、铝、铁四种

金属中。含原子数目最少的是（）

A.钠B.铁C.铝D.镁

【答案】B

【详解】相同质量的金属，原子质量越大的含有的原子数目越少；原子的质量与相对原子质

量成正比，钠的相对原子质量为23,镁为24,铝为27,铁为56,铁原子的质量最大，相同

质量的金属中铁原子数目最少，故选：B。

题型三原子核外电子排布及离子

1.（2022•重庆市永川中学校期中）下列粒子结构示意图表示阴离子的是（）

【答案】D

【分析】原子结构示意图中核外电子数大于核内质子数则表示阴离子。

【详解】A、原子结构示意图中电子数等于质子数表示原子，不符合题意。

B、原子结构示意图中电子数小于质子数表示阳离子，不符合题意。

C、原子结构示意图中电子数等于质子数表示原子，不符合题意。

D、原子结构示意图中电子数大于质子数表示阴离子，符合题意。

故选D。

2.（2022・广东・东涌中学）如图是元素X的原子结构示意图，下列说法不正确的是（）

A.X原子核内的质子数为55

B.X原子在化学变化中容易失去电子

C.X原子有6个电子层

D.X是非金属元素

【答案】D

【详解】A、由图知，X原子核内的质子数为55,故A不符合题意；

B、原子核外的最外层电子数少于4个的，在化学变化中容易失去电子，由图知，X原子的

最外层电子数是1,所以在化学反应中容易失去这1个电子，故B不符合题意：

C、由图知，X原子核外有6个电子层，故C不符合题意；

D、金属元素原子的最外层电子数一般都少于4个，由图知，X原子的最外层电子数是I,

可推测X是金属元素，故D符合题意。

故选D。

3.（2022・安徽•肥东县梁园中学期末）科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中碎的含量。

结合图示，下列说法正确的是（）

砒

74.92

A.核内电子数为33B.中子数为33

C.原子质量为74.92gD.X=5

【答案】D

【详解】A、根据原子结构示意图，该原子的核内质子数为33,电子在原子核外，故A错

误；

B、该原子的相对原子质量为74.92,质子数为33,在原子中，中子数≈相对原子质量一质子

数≈42,故B错误；

C、该原子的相对原子质量为74.92,故C错误；

D、X为最外层电子数，原子中质子数=核外电子数=33,所以2+8+18+X=33,X=5,故D

正确；

故应选D。

题型四原子、分子及离子的关系

1.（2022・湖南•长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校）下列对分子、原子、离子的认识，正

确的是（）

A.分子由原子构成，分子一定比原子大

B.氧气、氯化钠、铁都是由分子构成的

C.带电荷的粒子不一定是离子

D.分子、原子的本质区别是分子可分而原子不可再分

【答案】C

【详解】A.分子由原子构成，分子一定比构成分子的原子大，其他的没有可比性，分子不一

定比原子大，选项错误；

B.氧气由分子构成；氯化钠由离子构成：铁由原子构成，选项错误；

C.带电荷的粒子不一定是离子，比如质子、核外电子，选项正确；

D.分子、原子的本质区别是在化学变化中分子可分而原子不可再分，选项错误。

故选：Co

2.（2022・山东•临沂第六中学阶段练习）元素是初中化学的基本概念之一。下列关于元素的

说法中错误的是（）

A.元素是具有相同质子数的一类原子的总称

B.门捷列夫发现了元素周期表，表内元素的原子序数与该元素原子的核电荷数在数值上一

定相同

C.在化学变化中，原子的种类不变，元素的种类也不变

D.同种元素的原子中子数一定相等

【答案】D

【详解】A、元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，该选项说法正确；

B、门捷列夫发现了元素周期表，其中原子序数=原子的核电荷数=原子的质子数，该选项说

法正确；

C、在化学变化中，原子的种类不变，而元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则元素

种类也不变，该选项说法正确：

D、同种元素的原子中，中子数不一定相等，该选项说法不正确。

故选D。

3.归纳小结是学好化学的重要方法。下列说法不正确的一组是（）

A.物质的构成B.影响因素

①汞一由汞原子构成①元素种类由质子数（或核电荷数）决定

②氯化钠一由钠离子和氯离子构成②原子质量主要集中在原子核上

C.反应与现象D.粒子的认识

①硫在空气中燃烧一发出淡蓝色火焰①分子一保持物质化学性质的最小粒子

②木炭在氧气中燃烧一发出白光②离子一阳离子都是金属离子

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A、①汞属于金属元素，是由汞原子直接构成的，正确；②氯化钠是由钠离子和氯

离子构成的，正确；故A说法正确；

B、①元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，所以兀素种类由质子数（或

核电荷数）决定，正确；②原子的质量主要集中在原子核上，正确；故B说法正确：

C、①硫在空气中燃烧，法处淡蓝色的火焰，正确；②木炭在氧气中燃烧，发出白光，正确；

故C说法正确；

D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，正确；②阳离子不都是金属

离子，如钱根离子，属于阳离子，但不是金属离子，错误；故D说法错误；

故选D。

小试牛刀

1.（2022•安徽•上派初中九年级期中）要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释错

误的是（）

事实解释

A气体压缩之后体积减小分子间隔发生改变

B湿衣服晾在太阳底下干得快分子运动速率与温度有关

CIoOmL和IOOmL酒精混合体积小于20OmL分子之间有间隔

D柳絮纷飞分子不停地运动

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.分子间有间隔，气体压缩时分子间间隔变小，气体的体积减小，此选项正确；

B.分子在不停的运动，湿衣服晾在太阳底下干得快，说明温度越高，分子运动速率越快，此

选项正确：

ClOOmL和IoOmL酒精混合体积小丁∙200mL,是因为分子间有间隔，小分子插入间隔中，

使体积变小，此选项正确；

D.柳絮纷飞是宏观的物质，不能说明分子不停地运动，此选项错误；

故选D。

2.（2022・广东•华南理工大学附属实验学校九年级阶段练习）下列事实与对应的解释相符的

是（）

实验事实解释

燃烧的木条伸入集满氧气的集气瓶中燃烧更旺，伸入集满二氧说明分子不同化学性

A

化碳的集气瓶中熄灭质不同

气体分子的体积比液

B液体难以被压缩，而空气容易被压缩

体分子小

OC以下，水分子不再

C常温下水能流动，而结了冰的水不能流动运

动

两种物质都含有氧分

D氧化汞和氯酸钾受热分解产生氧气

子

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A、燃烧的木条伸入集满氧气的集气瓶中燃烧更旺，伸入集满二氧化碳的集气瓶中

熄灭，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确；

B、液体难以被压缩，而空气容易被压缩，是因为气体分子间的间隔比液体分子大，故选项

解释错误；

C、常温下水能流动，而结了冰的水不能流动，水分子总是在不断运动的，故选项解释错误；

D、氧化汞和氯酸钾受热分解产生氧气，两种物质都含有氧原子，在化学变化中氧原子重新

组合成氧分子，而不是两种物质都含有氧分子，故选项解释错误。

故选Ao

3.（2022・贵州・铜仁市第五中学期中）目前在我们铜仁市第五中学的校园内，能够闻到桂花

的香味，其原因是（）

A.微粒的体积变大B.微粒分解变小了

C.微粒的间隔变大D.微粒在不断运动

【答案】D

【详解】能够闻到桂花的香味是因为桂花中的分子在不断的运动，向四周扩散，使人闻到桂

花的香味。

故选D。

4.（2022.湖南.长沙市南雅中学阶段练习）如图为某化学反应前后的微观变化示意图。下列

说法正确的是（）

•A原子

OB原子

C）C原子

A.反应前后分子种类没有发生改变B.原子是化学变化中最小

的粒子

C.参加反应的反应物中，两物质的分子个数比为2:3D.该反应是分解反应

【答案】B

【分析】由化学反应前后的微观变化示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是:

【详解】A、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生改变，故错误；

B、由微粒的变化可知，原子是化学变化中最小的粒子，故正确；

C、由分析可知，参加反应的两种物质的分子个数比为2：I,故错误；

D、该反应的反应物是两种物质，不属于分解反应，故错误。

故选B0

5∙（2022∙上海市民办新世纪中学期中）有关微粒说法中正确的是（）

A.原子是构成物质的最小微粒

B.分子是保持物质性质的一种微粒

C.物质都是由分子构成的，分子都是由原子构成的

D.在化学变化中，原子可以重新组成新的分子

【答案】D

【详解】A、原子不是构成物质的最小微粒，原子由原子核与核外电子构成。故错。

B、分子是保持物质化学性质的一种微粒。故错。

C、物质可由原子、离子、分子构成的，分子都是由原子构成的。故错。

D、在化学变化中，原子可以重新组成新的分子，有新物质生成。故对。

故选D。

【点睛】本题考查微粒。从原子与分子定义入手分析解题。本题难点为把握分子与原子区别

与联系。

6.（2022・广东・东莞市虎门第四中学期中）分子和原子的根本区别是（）

A.分子很大，原子却很小

B.分子是运动的，原子却是静止的

C.分子能构成物质，原子却不能

D.化学变化中分子可分，原子却不可分

【答案】D

【分析】根据本质区别分子在化学变化中可以分成原子，而原子不能再分进行分析判断。

【详解】分子是保持化学性质的最小微粒，在化学变化中，分子变为原子，原子再重新结合，

原子是化学变化中最小微粒，所以分子与原子的本质区别是：在化学变化中，分子可分，原

子不可分，故选D。

【点睛】本题难度不大，主要考查了分子和原子的本质区别，抓住它们的本质区别即可正确

解题。

7.（2022•河北承德•期中）氧化汞分子分解示意图如图所示，下列说法正确的是（）

（HgO）（Hg）（O2）

A.在化学变化中，分子可以分成原子

B.原子是最小粒子

C.在这个变化中，原子的种类发生改变

D.物质只能由分子构成，不能由原子构成

【答案】A

【详解】A、由氧化汞分子分解示意图如图可知，氧化汞分子分解为汞原子和氧原子，氧原

子结合成氧分子，汞原子聚集成金属汞，因此在化学变化中，分子可以分为原子，此选项正

确；

B、原子是化学变化中的最小粒子，此选项错误；

C、在化学变化中，原子的种类不变，此选项错误；

D、分子、原子和离子都可以构成物质，如氧化汞由分子构成，汞由原子构成，氯化钠由离

子构成，此选项错误。

故选Ao

8.（2022.北京.首都师范大学附属苹果园中学分校期中）下列微粒的模型中，是化学变化中

最小粒子的是（）

A.®®B,C∙碟D.®

【答案】D

【分析】化学变化中，分子可分，原子不可分，则化学变化中的最小微粒为原子。

【详解】A、表示一个氢分子，不符合题意；

B、表示一个氧分子，不符合题意；

C、表示一个水分子，不符合题意；

D、表示一个氢原子，符合题意；

故选D。

9.（2022・湖南邵阳•期中）制作原子弹的材料铀（U）,相对原子质量是235,核电荷数为92,

则不思硬的是（）

A.质子数为92B.中子数为92C.中子数为143D.电子数为92

【答案】B

【详解】A、在原子中，核电荷数=质子数，铀的核电荷数为92,则质子数为92,故A不符

合题意；

B、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，铀的相对原子质量是235,质子数为92,则

中子数为；235-92=143,故B符合题意：

C、在原子中，相对原子质量X质子数+中子数，铀的相对原子质量是235,质子数为92,则

中子数为：235-92=143,故C不符合题意；

D、在原子中，核电荷数=电子数，铀的核电荷数为92,则电子数为92,故D不符合题意。

故选B。

10.（2022•四川省泸县第四中学一模）1991,我国著名的化学家张青莲教授与一位科学家合

作，测定了钢（Ln）元素的相对原子量数值。钢元素的核电荷数为49,相对原子质量为115,

则锢原子核内中子数与质子数之差值为（）

A.66B.49C.115D.17

【答案】D

【详解】原子的核电荷数等于原子核内质子数，锢元素的核电荷数为49,则锢原子的质子

数为49,相对原子质量=质子数+中子数，则锢原子核内中子数=115-49=66,所以钿原子核

内中子数与质子数之差=66-49=17,故选D。

1L（2022∙江苏•南京外国语学校仙林分校阶段练习）相同质量的钠、镁、铝、铁四种金属中。

含原子数目最少的是（）

A.钠B.铁C.铝D.镁

【答案】B

【详解】相同质量的金属，原子质量越大的含有的原子数目越少；原子的质量与相对原子质

量成正比，钠的相对原子质量为23,镁为24,铝为27,铁为56,铁原子的质量最大，相同

质量的金属中铁原子数目最少，故选：Bo

12.（2022∙广东•平洲二中阶段练习）下列有关水银温度计中汞的说法，正确的是（）

80Hg

(+80)^1832182

汞

200.6

A.汞属于非金属元素B.在化学反应中，汞原子容易得到电子，形

成Hg+2

C.汞的相对原子质量为200.6gD.其位于元素周期表第六周期

【答案】D

【详解】A、汞是常温下唯一的液态金属，属于金属元素，故选项错误；

B、汞原子的最外层电子数为2,在化学反