鲁科版化学反应原理第一章第一节化学反应与能量转化第二课

第二课时化学反响与能量转化第一节化学反响的热效应教学目标1.理解焓和焓变的含义2.正确书写热化学方程式吸热、放热化学反响过程中的能量变化图能量反应过程放热生成物反应物放热反应生成物吸热反应物能量反应过程吸热反应思考答复:1.什么是反响热?2.化学反响的热效应与反响物和生成物之间有什么关系？化学反响的反响热是由于反响前后物质所具有的能量不同而产生的。正如质量是物质的固有性质一样，物质所具有的能量也是物质固有的性质，我们用一个物理量焓来描述，符号为：H.用它的变化来描述化学反响的反响热。二、化学反响的焓变描述物质本身所具有能量的物理量H2、反响焓变：定义：符号：表达式:单位：反响产物的总焓与反响物的总焓之差△H△H=H(产物〕—H(反响物〕1、焓定义：符号：J·mol-1或KJ·mol-1当∆H<0时∆H为－放热反响当∆H>0时∆H为＋吸热反响焓变与反响热的关系：在恒压的条件下，化学反响过程中能量变化全部转化为热能，那么△H=QP(QP：等压条件下化学反响的反响热)例1：1molC与1molH2O(g)反响生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反响的反响热为△H= 。例2：拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,那么1molN2生成NH3的焓变为 ＋131.5

KJ·mol-1

-92

KJ·mol-1【练习】三、热化学方程式1.定义把一个化学反响中的物质变化和反响的焓变同时表示出来的化学方程式，叫做热化学方程式。例如，在298K时,1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)放热285.8KJ，此反响的热化学方程式可写为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H〔298K〕=-285.9KJ·mol-1热化学方程式不仅说明了化学反响中的物质变化，也说明了化学反响中的能量变化。2.热化学方程式表示的意义:交流研讨1.在298K时，由氢气和氮气反响生成1molNH3(g)放热46.11kJ,请将以下化学方程式写成热化学方程式。3/2H2+1/2N2=NH33/2H2(ｇ)

+1/2N2(ｇ)=NH3(ｇ)∆H=-46.11KJ·mol-1NH3(g)=3/2H2(g)+1/2N2(g)ΔH=+46.11KJ·mol-1

NH3=3/2H2+1/2N23H2+N2=2NH33H2(g)+N2(g)=2NH3(g)∆H=-92.22KJ·mol-12.在298K时,由1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)放热285.8KJ，生成1molH2O(g)放热241.8KJ。请分析两种情况下反响热为何不同，并写出热化学方程式。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.9KJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝-241.8kJ·mol－1(5)方程式中的化学计量数表示实际反响的物质的物质的量(不表示分子数〕，可以是整数，也可以是分数。(3)∆H要注明单位：KJ·mol-1(4)方程式系数加倍，∆H数值的绝对值加倍，假设逆向进行，∆H的数值改变符号，绝对值不变。3.热化学方程式书写本卷须知(1)

必须标明物质的状态固体s,液体l,气体g,溶液中的溶质aq

(2)在∆H后要注明反响的温度，温度不同焓变不同。常温〔298K)、可以不注明

化学方程式热化学方程式方程式意义计量数意义反应条件∆H物质的状态表示物质变化物质变化和能量变化既表示物质的量还表示分子个数表示物质的量注明不注明无注明温度(298K可不注明〕、大小、正负不注明注明热化学方程式与一般化学方程式的区别【例题】1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反响，生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反响的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6KJ·mol-12.1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出55.625KJ热量写出该反响的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890

KJ·mol-13、在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是()A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH＝+242kJ·mol－1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝-484kJ·mol－1C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝+242kJ·mol－1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝+484kJ·mol－1

A1.写出以下反响的热化学方程式(1).1molN2(g)与适量O2(g)反响生成NO(g)，需吸收68kJ的热量；

(2)1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。N2

(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+68KJ·mol-1S(S)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-299.5KJ·mol-1【课堂检测】2.由氢气和氧气反响生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，那么生成液态水的热化学方程式是 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.9KJ·mol-13.写出以下反响的热化学方程式在298K是，由氢气和氮气生成1moLNH3(g)放热46.11KJ，写出该反响逆反响的热化学方程式。NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)ΔH=+46.11KJ·mol-1