天津市河西区2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学试题（解析版）

天津市河西区2022-2023学年高二上学期期末质量检测

第I卷（选择题共36分）

本卷包括12小题，每小题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题

目要求的。

1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是

A.水力发电

D.电动车充电

K答案』B

K解析工

K详析』A.水力发电是水的重力势能转化为电能，故A不符合题意；

B.水果电池是将化学能转化为电能，故B符合题意；

C.燃气燃烧是将化学能变为热能，故C不符合题意；

D.电动车充电是将电能变为化学能，故D不符合题意。

综上所述，K答案』为B。

2.下列物质的水溶液中，溶质仅以离子形式存在其中的是

A.Na2CO3B.NaClC.NH3H2OD.CH3COONH4

K答案』B

R解析》

K详析HA.Na2CO3在溶液中碳酸根会水解生成碳酸氢根和氢氧根，碳酸氢根水解生成

碳酸和氢氧根，存在碳酸分子，故A不符合题意；

B.NaCl在溶液中只以钠离子和氯离子存在，故B符合题意；

C.NH3.H?。在溶液中有一水合氨分子，故C不符合题意;

D.CH3COONHit在溶液中醋酸根、钱根都会水解生成醋酸分子和一水合氨分子，故D不

符合题意。

综上所述，K答案】为B。

3.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=lχl(Γ5mol∙Ll该溶液的溶质可能是

A.HNO3

B.NaOH

C.NaHCO3

D.NaHSO4

K答案》c

K解析H

K详析》某溶液中由水电离产生的c(H+)=lχl()Tmol∙LT,促进水的电离，说明该溶液

是要水解的盐溶液，HNo3、NaoH、NaHSo,都因电离出氢离子或氢氧根离子而抑制水

的电离，而NaHCo3因碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而促进水的电离，故C符合题

意；

综上所述，K答案』为c。

4.结合图关系，判断如下说法正确的是

A.C(石墨)+gθ2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ∙moΓ'

B.2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)ΔH=+221kJ∙moΓ'

C.C(石墨)+CC½(g)=2C0(g)ΔH=-172.5kJ∙moΓ'

D.C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=+345kJ∙moΓ'

K答案》A

K解析H

K祥解》根据图中信息得到c(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ∙moΓ',

,

CO(g)+^O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.5kJ∙moΓ。

K详析WA.根据两个方程式相减得到

C(石墨)+gθ2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ∙moΓ',故A正确；

B.根据两个方程式相减再乘以2得到

2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ∙moΓl,故B错误；

C.C(石墨)+C½(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ∙moL减去

CO(g)+∣O2(g)=CO2(g)AH=—283.5kJ∙moL的2倍，得到

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=+173.5kJ∙moΓ',故C错误；

D.根据C分析得到C(石墨)+CC>2(g)=2CO(g)ΔH=+173.5kJ∙moΓ1,故D错误。

综上所述，K答案1为A。

5.用O.IOOOmol∙L7∣NaOH溶液滴定未知浓度HCl溶液(滴有酚醐溶液)，下列有关说法正

确的是

g-

ɪr-

ɪ∙

p

rH∙1

u

SΠ

MH

HN

NW

WM

^F

VV

甲

乙

A.选用乙装置盛装标准碱液

B.若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，则所得C(HCI)偏高

C.处理数据所用表达式:UH"]=。喘流M

D.当滴入最后半滴碱液后，溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟不变为原来颜色即达到

滴定终点

K答案》A

R解析H

K详析DA.乙装置是碱式滴定管，因此用乙装置盛装标准碱液，故A正确；

B.若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，消耗氢氧化钠溶液的体积偏低，则计算

出的C(HCI)偏低，故B错误；

,、]0.1000×V[NaOH(aq)]

c∙处理数据所用表达式：c[rHιCrl(5a1qz)]=wHC∕q)]m。1",故C错误;

D.当滴入最后半滴碱液后，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不变为原来颜色即达到

滴定终点，故D错误。

综上所述，K答案】为A。

6.如图所示是常见普通干电池示意图，下列说法正确的是

封蜡-0η

石墨电极

NH£1溶液-----MnO2+C

一多孔纸

一锌筒

A.锌筒为正极反应物i

B.电解质主要成分为MnO2

C.工作时NH[1没有发生变化

D.每消耗6.5gZn理论上输出o.2mole-

K答案UD

K解析H

K样解D根据锌锦碱性干电池分析锌为负极，石墨为正极，电解质为氯化镀溶液。

K详析XA.锌筒为负极反应物，故A错误；

B.电解质主要成分为NHJZl溶液，故B错误;

C.工作时石墨为正极，电极反应式为2NH：+Mno2+2e-=M%O3+2NH3+H2O,故

C错误;

D.负极电极反应式为Zn-2e-=Zι√+,每消耗6.5gZn(物质的量为0.1mol),理论上输出

0.2mole^)故D正确。

综上所述，K答案』为D。

7.将Ig琼脂、50mL饱和食盐水、15OmL水倒入烧杯中，搅拌、加热、煮沸、溶解，稍冷,

制得琼脂溶液，然后分别按如图所示甲乙两培养皿中添加并混匀溶液、放入铁钉，一段

时间后观察现象.

缠绕的CU丝包裹的Zn皮

培养皿•甲培养皿乙

砂纸打磨过的长铁钉砂纸打磨过的长铁钉

琼脂溶液+5滴酚醐溶液+5滴KjFe(CN)(J溶液

下列说法不走硬的是

A.甲中铜丝附近溶液颜色变红

B.甲中裸露的铁钉附近出现特征蓝色

C.乙中铁发生吸氧腐蚀

D.乙中锌皮附近溶液颜色无明显变化

K答案』c

K解析》

K详析FA.甲中铁作附近，铜作正极，铜附近氧气得到电子变为氢氧根，氢氧根使酚儆

变为红色，因此铜丝附近溶液颜色变红，故A正确；

B.甲中铁失去电子变为亚铁离子，亚铁离子与铁氧化钾反应生成蓝色沉淀，因此甲中裸露

的铁钉附近出现特征蓝色，故B正确；

C.乙中锌失去电子变为锌离子，铁为正极，铁不反应，故C错误；

D.乙中锌失去电子变为锌离子，锌离子不与铁氧化钾反应，因此锌皮附近溶液颜色无明显

变化，故D正确。

综上所述，K答案』为c。

8.下列有关如图所示铅蓄电池的说法正确的是

邓（\溶液

PhO,（正极）

Pb（负极）分

A.放电时，铅被还原

B.放电时，电解质溶液PH增大

C.充电时，原PbO2极接电源的负极即可复原

D.放电时总反应：2PbSO4+H2O=PbO2+Pb+2H2SO4

K答案HB

K解析力

K详析》A.放电时，铅作负极，化合价升高，失去电子，被氧化，故A错误；

B.放电时，铅、二氧化铅和硫酸反应生成硫酸铅和水，硫酸浓度降低，因此电解质溶液PH

增大，故B正确；

C.放电时，PbO2极为正极，则充电时，原Pbo2极接电源的正极即可复原，故C错误；

D.2PbSθ4+2H2θ=Pbθ2+Pb+2H2Sθ4是充电时总反应，放电时总反应为

PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,故D错误。

综上所述，K答案』为B。

9.常温下，向IomLo.1Omol/L的HA（Ka=I.Oxi。"）中逐滴加入0.1Omol/LNaOH溶液，溶液

PH随滴入的VR(NaC)HMqI］变化如图所示。下列说法正确的是

t¥

ʃ

-∏5~TSJL

A.X点，pH<l

B.y点,c(A)<c(HA)

CZ点,c(HA)+c(A)=0.10mol/L

D.q点,c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(0H)

K答案》D

R解析H

K详析』A.Ka=LoXIO∙4,HA的浓度是0.1OmoI/L,假设其电离产生的c(H+)=amol∕L,根

据电离平衡常数的含义可知Ka=巴上3=L0×KT',≡⅜a=3.11×103mol∕L,所以该点的

0.l-a

pH=2.5>1,A错误；

B.y点有一半HA完全反应，该点溶液为HAʌNaA等物质的量的混合溶液，该点溶液pH=4,

说明HA的电离作用大于A-的水解作用，所以c(A-)>c(HA),B错误；

C.Z点二者的物质的量相等，酸碱恰好完全反应生成NaA,溶液体积增大一倍，则溶液浓

度降为原来的一半，故根据物料守恒可知C(HA)+c(A-)=0.050mol∕L,C错误；

D.q点根据电荷守恒可知该点的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(A>c(OH)D正确；

故合理选项是D。

10.用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是

B.实验2制作简单燃料电池

C.实验3验证铁的吸氧腐蚀

D.实验4电解法制取钠

K答案DD

K解析》

K详析】A.针筒可收集一定时间内生成的气体体积，图中装置可测定反应速率，A不合

题意；

B.两个电极均为石墨，先打开K∣,关闭K2,这样形成电解池，石墨电极a产生02,石墨

电极b产生Hz,一段时间后关闭Ki、打开K2,即可制氢氧燃料电池，B不合题意；

C.食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，水沿导管上升可证明，C不合题意；

电解

D.电解法制取钠需电解熔融的氯化钠，原理为：2NaCl(熔融)-2Na+CLT,而电解NaCl

电解

溶液得不到金属钠，原理为：2NaCl+2H2O_2NaOH+C12↑+H2↑,D符合题意；

故K答案』为：Do

11.在发展非金属催化剂实现CCh电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图

所示(CO、CH2O副产物).

反应历程

上述合成甲醇的反应速率较慢，要加快其反应速率，主要需降低过程中能量变化的基元反应

为

,

A.*CO+*OH→CO+*H2O

B.,CO→*OCH

C.*OCH2→CH2O

D.,OCH3→*CH3OH

K答案』A

K解析H

K详析】根据图可知合成甲醇的过程中∙C0+*OH→*CO+*HzO的活化能最大，反应

速率最慢，决定整体反应速率，所以主要降低该步骤的能量变化，A符合题意，故K答案I

为：Ao

12.在硫酸工业中，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=-196.6kJ∙moL。在如下表

所示温度、压强下，反应达平衡时SO2的转化率。

温度/℃平衡时SO2的转化率/%

0.1MPaIMPaIOMPa

45097.599.299.7

55085.694.998.3

下列相关叙述正确的是

A.实际生产中应采用5()MPa高压

B.通入过量。2可增大该反应的平衡常数

C.回收并循环使用尾气中的SO?可提高其转化率

D.低温、高压条件下有利于提高SO?反应速率

K答案HC

K解析》

K详析力A.根据表格中分析压强在IMPa、IOMPa时SOz的平衡转化率已经最大，而采用

50MPa高压时需要更多的动力和对设备要求高，因此实际生产中应不会采用50MPa高压,

故A错误；

B.通入过量O?,平衡正向移动，但平衡常数不变，故B错误；

C.SO2回收并循环使用尾气，有利于提高SO?的转化率，故C正确；

D.低温条件下不利于提高SO?的反应速率，故D错误。

综上所述，K答案》为C。

第II卷(非选择题共64分)

本卷包括4小题，共64分

13.氨水在生产中有着重要应用。现有常温下IOmLO.Imol∙L^lNaOH溶液、

IOmL().Imol∙氨水。且知Kb(NH3∙H2O)=1-0><10巧。按要求回答下列问题。

(I)0.1mol∙L7'NaOH溶液PH=；

由水电离出的C(OH)=mol∙L^'»

用0.1mol∙L^∣盐酸中和IOmLO.Imol∙L7∣NaOH溶液，所需盐酸体积为mL。

(2)NH3∙H2O的电离方程式为；

0.1mol∙L^l氨水的PH≈；

由水电离出的C(C)Hl10^l3mol∙L^'(填，或"=”)

(3)用O.Imol∙L7l硫酸中和IOmLOJmol-L71氨水

①离子方程式为：；所需硫酸体积为mLL.

②中和后所得溶液的PH7(填，>”“<”或“=，，)，用离子方程式解释：

③中和后溶液中n(NH3∙H2O)+n(NH：)=mol；

各种离子浓度的由大到小的顺序为.

(4)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的PH=7(恢复至室温)，此时溶液中

+

c(NH4)=amol∙L^',则C(Soj)=mol∙L^'.

(5)若向氨水中加入少量(NH)S固体，此时溶液中H)将_______(填”增

C(NH3-H2O)

大”“减小”或“不变”).

工答案Il(I)①.13②.lxl(Γ'3®.10

(2)①.NH3∙H2O.NH：+OH-②.10(3).>

(3)①.NH3∙H2O+HI∙NH:+H2O②.5(3).<

+⑤

④.NH÷+H2O∙NH3∙H2O+H.0.001

(6).C(NH；)>c(SO^)>c(H+)>c(OH")

(4)0.5a(5)减小

K解析H

K小问1详析』

0.lmol∙IT1NaOH溶液中c(OH)=0.1mol-17*,c(H+)=1×10^*3mol∙lʃ',则PH=I3；

溶液中的氢离子来自于水，水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子，因此由水电离出

的C(OH)=IXloT3mo|.L-<.用o.lmol∙L7∣盐酸中和IOmLO.lmol∙I?NaOH溶液，则

有OImol∙L∣xV=O.Imol∙LlXoOIL，解得V=OOlL=IOmL即所需盐酸体积为IOmL;

故K答案》为：13;IXlOT3；IOo

K小问2详析』

NH3∙H2O是弱电解质，部分电离，其电离方程式为NH/H2。NH：+OH-;

0.1mol∙LT氨水，根据Kb(NH3∙H,0)=1.0X1Of=IN鬻，然一)=C),

C(NH3H2O)0.1

c(OH^)=l×IO-3molL1,c(H+)=l×10-'0mol∙L^*,则氨水的PHR0；溶液中的氢离

子来自于水，水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子，因此由水电离出的

C(OH-)=IxIO-"'mol∙L7∣,则由水电离出的C(OH-)>；故K答案》为：

-

NH3H2ONH^+OH；10；>。

K小问3详析》

①硫酸和一水合氨反应生成硫酸镂和水，其离子方程式为：

+

NHJ∙H2O+H^NH4+HJO；

根据方程式2NH3∙H2O+H2SO4-(NH4)2SO4+2H2O

得到0.1mol∙LX0.0IL=θɪɪɪɪθɪ,L-ixV>则v=0.005L=5mL即所需硫酸体积为5mL;

2

+

故K答案D为：NH3∙H2O+HNH：+H2O；5。

②中和后溶质为硫酸钺，由于钺根离子水解，因此溶液显酸性即所得溶液的pH<7,用离

+

子方程式解释：NH：+H,ONH3∙H2O+H；故K答案》为：<；

+

NHɪ+H2ONH3∙H2O+Ho

③中和后根据物料守恒得到溶液中

,

n(NH3∙H2O)+n(NH；)=0.1mol∙L^X0.01L=O.∞lmol；

(NHJSo4=2NH：+SOj,由于铁根离子水解致使溶液呈酸性，则各种离子浓度的由大

到小的顺序为C(NH：)>C(SOj)>c(H+)>c(OIΓ)；故K答案】为：0.001；

C(NH：)>c(SO；)>c(H')>c(OH)。

K小问4详析工

若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7(恢复至室温)，此时溶液中C(NH4+)=am0l∙LJ,

根据电荷守恒和溶液呈中性得到C(NH：)=2c(Sθj),则

C(Soj)=CC4)=0.5amol•心；故K答案』为：0.5ao

K小问5详析2

若向氨水中加入少量(NHJzSO4固体，溶液中镀根离子浓度增大，则此时溶液中

C(OH)=Kb

-将减小；故K答案H为：减小。

C(NH3∙H2O)C(NH;)

14.某小组学生研究常见的金属腐蚀现象，分析其原理.按要求回答下列问题.

2滴CUSO4溶液

O

O等等Zn粒

⅛3mLlmol∕L

军/稀盐酸、

喝I

(1)甲同学设计如图所示对比实验。

当a中滴入CUSo4溶液后，观察到其中产生气泡的速率较b中的。其原因是

(2)乙同学将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和碳粉，塞紧

瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化，如图所示。

①O~。时，碳粉表面生成的气体为。

②品〜t2时，碳粉表面发生的电极反应式为

③O~t2电化学腐蚀过程中，铁极的电极反应式为。

(3)丙同学研读如下一次性保暖贴说明书，并分析暖贴工作原理。

品名：一次性保暖贴

主要成分：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂

产品性能：平均温度55℃,最高温度63C,发热时间12小时以上

①暖贴工作时，铁粉发生的反应为(填“氧化反应''或"还原反应”)。

②写出使用暖贴时的注意事项：o

③暖贴发热时，正极材料为；食盐的作用为。

④当暖贴放热结束时，铁粉转化成的物质中可能含有。

K答案D(I)①.快②.由于发生反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu产生的CU附着在锌

粒表面，即可形成CU-Zn稀盐酸原电池，从而加快锌和稀盐酸的反应速率

(2)①.W②.θ2+2H2θ+4e=4OH(3).Fe-2e-Fe2+

(3)①.氧化反应②.使用前需密封保存防止失效,使用过程中由于产生高温现象,

故不能紧贴皮肤张贴暖宝，防止灼伤皮肤③.活性炭④.电解质溶液，增强导电性

⑤.Fe(OH)2、Fe(OH)3

K解析H

K小问1详析』

当a中滴入CUSo4溶液后，由于发生反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,产生的CU附着在锌粒表

面，形成CU-Zn稀盐酸原电池，从而加快锌和稀盐酸的反应速率，故观察到其中产生气泡

的速率较b中的快。

K小问2详析》

①O〜L段压强逐渐增大，可能是发生了析氢腐蚀使气体的总物质的量增大，电极反应为：

+

2H+2e-=H2↑,则O〜h时，碳粉表面生成的气体为H?；

②口〜t2时，容器中压强逐渐减小，说明锥形瓶中气体体积减小，一定发生了吸氧腐蚀，则

L〜t2时，碳粉表面发生的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH；

③铁发生电化学腐蚀时，铁作负极，其电极反应为：Fe-2e=Fe2+,即O〜t2电化学腐蚀过程

中，铁极的电极反应式为Fe-2e=Fe2+0

K小问3详析力

根据保暖贴的成分可知，铁粉和活性炭在氯化钠溶液中形成原电池，铁做负极，碳做正极,

铁发生吸氧腐蚀，铁电极反应为：Fe-2e=Fe2+,碳极的电极反应为：。2+46-+2氏0=40H，

总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,铁发生吸氧腐蚀放出热量，据此分析解题：

①由分析可知，暖贴工作时，铁粉发生的反应为Fe-2e=Fe2+,属于氧化反应；

②由分析可知，使用暧贴时的注意事项为：使用前需密封保存防止失效，使用过程中由于产

生高温现象，故不能紧贴皮肤张贴暧宝，防止灼伤皮肤；

③由分析可知，暖贴发热时，正极材料为活性炭，食盐的作用为电解质溶液，增强导电性;

④由分析可知，暧宝工作原理的总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,且Fe(OH)2具有还原

性，很容易被空气中的。2氧化，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故

当暖贴放热结束时，铁粉转化成的物质中可能含有Fe(C)H”、Fe(OH)3o

15.某小组同学利用Ag盐设计了如下实验，按要求回答下列问题。

,175

I.某温度下,Ksp(AgCl)=I.8×10^°,Ksp(Agl)=8.5XIO_,Ksp(Ag2S)=6.3×10^°.

将3mL0.1mol∕LAgNO3溶液和3mL().Imol/LNaCI溶液混合，得到悬浊液，后续实验如

下.

序

后续实验操作现象或解释

号

取少量悬可观察到现象________________O

浊液的滤滴加几滴稀

0.Imol/Lc(Ag+)将_______(填“增大共减小”或“不

i

液于试管盐酸其体积忽略不计

变”)；KSP(AgCI)将_______(同上)。

中

取少量悬原滤液中C(CT)=________mol/L(不用化

浊液的滤滴加几滴OJmol/LKI简)。

ii

液于试管溶液观察到滤液中出现黄色浑浊，可验证滤液中

中

的阳离子有________。

①先滴加几滴现象为________________；

取少量悬

溶液

iii浊液于试0.Imol/LKl结论为________________。

管中

②再滴加几滴用离子方程式解释观察到的现象：

Q

0.1mol/LNa2S溶液

（1）填写上本半自

（2）由步骤iii-①可推知沉淀转化的规律：对于组成形式相同的沉淀，KSP小的沉淀转化为

Ksp更小的沉淀（填“容易实现”“难以实现”）。

（3）步骤iii-②反应的平衡常数K=（列数式，不用化简）；通过估算判断此反应进

行的程度（填“基本完全”“基本不反应”或“可逆”）。

IL根据Ag+有一定的氧化性、「有一定的还原性，猜想AgNO3溶液和Kl溶液可能发生

氧化还原反应，设计原电池装置（a、b均为石墨）如图所示。

盐桥

（4）当闭合K后，发现电流计指针偏转，b极附近溶液变蓝。

①b极的电极反应式是。

②每当有Slmole-转移时，理论上a极板质量增加g。

（5）对比实验I与∏,AgNO3溶液与Kl溶液混合条件下，只得到Agl沉淀，却未观察到

因发生氧化还原反应而产生的现象.从反应速率和平衡角度解释此实验事实的可能原因：

K答案IKl)①.有白色沉淀生成②.减小③.不变④.√L8×10-5⑤.

Ag+⑥.沉淀由白色变为黄色⑦.K，P(AgCI)>Ksp(AgI)⑧.

2

2AgCl(s)+S^(aq).■Ag2S(s)+2Q^(aq)

(2)容易实现(3)①.(8$X1。")②.基本完全

6.3×1O^50

(4)φ.2Γ-2e^=I2②.10.8

(5)AgNOs溶液与Kl溶液混合生成AgI的速率大于Ag+、发生氧化还原反应的速率,

AgNo3溶液与KI溶液混合生成Agl沉淀，使Ag+、r浓度降低，氧化还原反应逆向进行，

所以氧化还原反应而产生的现象

K解析W

K小问1详析』

i.取少量氯化银悬浊液的滤液于试管中，滴加几滴0.1mol∕L稀盐酸，氯离子浓度增大，

浓度商大于氯化银的KSp,所以现象是有白色沉淀氯化银生成，c(Ag。将减小；溶度积常

数只与温度有关，K*p(AgCl)不变。

ii.取少量悬浊液的滤液于试管中，滴加几滴O.lmol/LKl溶液，原滤液银离子、氯离子

浓度相等，中C(Cr)=JKSP(AgCI)=JI.8x10」°=√fixl()5moi/L。观察到滤液中出现

黄色浑浊，说明生成Agl沉淀，可验证滤液中的阳离子有Ag+;

iii.取少量悬浊液于试管中，①先滴加几滴Qlmol/LKI溶液，白色氯化银沉淀变为黄色

Agl沉淀，说明ΛΓsp(AgCl)>/Csp(AgI);②再滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液，沉淀变为

黑色，说明AgCI沉淀转化为AgzS沉淀，反应的离子方程式为

2

2AgCl(s)+S-(aq)-Ag2S(s)+2Cl-(aq);

K小问2详析工

由步骤iii-①可推知沉淀转化的规律：对于组成形式相同的沉淀，KSP小的沉淀转化为KW更

小的沉淀容易实现;

K小问3详析』

2AgCl(s)+S2-(aq)-Ag2S(s)+2CΓ(aq)反应的平衡常数

/(er)=c2(cr)c2(Ag+)=[Ksp(AgCl)]=(1.8×1O-'0)2

5

22+平衡常数K∙,10.

c伊)一c(s-)c(Ag)一‰(Ag2S)=6.3x10-

判断此反应进行的程度基本完全。

R小问4详析》

①b极附近溶液变蓝，说明r发生氧化反应生成∣2,电极反应式是2Γ-2e-=I2。

②a极发生反应Ag-+I=Ag,每当有O.Imole-转移时，理论上生成0.1molAg,a极板质

量增加0.1mol×108g∕mol=10.8gt.

K小问5详析』

AgNo$溶液与KI溶液混合生成Agl的速率大于Ag+、I-发生氧化还原反应的速率，AgNO3

溶液与Kl溶液混合生成Agl沉淀，使Ag+、r浓度降低，氧化还原反应逆向进行，所以氧化

还原反应而产生的现象。

16.中国科学院提出的“液态阳光”项目为碳中和目标的达成进行积极探索，将工业生产过程

中排放的CC>2转化为CH∖OH的研究取得初步成果。按要求回答下列问题。

(I)实现该转化如图所示反应的能量变化。

①写出该图示反应的热化学方程式：；

②若使用催化剂，反应的活化能E(E3-E2)0

③判断该反应在_______(填“高温""低温''或"任何温度”)条件下可自发进行。

④在恒容条件下，下列措施能加快该反应速率的是；能提高COz转化率的是

A.降温B.减压C.增加C。2投料量D.将CH'OH及时液化

⑤在一恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是(填字母)。

A.容器内压强不随时间变化B.UE(CO2)=3υa(H2)

C.容器内各物质的浓度相等D.混合气体的密度不再改变

(2)实现该转化所需高纯H2的来源是目前的研究热点。利用太阳能光伏电池电解水制高

纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接Kl或K”可交替得到H?和

①图示装置的能量转化方式是»

②制H2时，控制开关应连接(填“KJ或"L”)。产生H2的电极反应式是

③改变开关连接方式，可得。2的电极为(填“阳极”或"阴极”)。此时电极3的电极反

应式是o

答案式

K11⑴①.COg)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O