山西省忻州市2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题（解析版）

山西省忻州市2022-2023学年高一下学期开学考试试题

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.稀土元素铜（燃Dy）常用于制造硬盘驱动器，下列有关铺（窗Dy）的说法错误的是（）

A.相对原子质量为163g∙moLB.中子数为97

C.核外电子数为66D.金属铜具有导电性、导热性和延展性

工答案》A

K解析》

K详析IlA.该原子的质量数为163,近似相对原子质量为163,A项错误；

B.中子数=质量数-质子数=163-66=97,B项正确；

C.质子数等于核外电子数，为66,C项正确；

D.金属铺具有导电性、导热性和延展性，D项正确；

K答案2选A。

2.目前，常利用催化技术将汽车尾气中的No和CO转化成CO2和NZ,反应为

2NO+2CO=2CO,+N2,下列说法正确的是（）

A.原子半径：O>N>CB.Co2和Co互为同素异形体

C.Co2为离子化合物D.CO为有毒性气体且具有可燃性

K答案HD

K解析》

K详析》A.同周期，从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：C>N>O,A项错误；

B.同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，

C。?和CO是化合物，不互为同素异形体，B项错误；

C.CO2由分子构成，碳原子和氧原子之间以共价键结合，为共价化合物，C项错误；

D.CO为有毒性气体且具有可燃性，D项正确；

K答案D选D。

3.常温下，将下列溶液露置于空气中一段时间后，该溶液的总质量减轻的是（不考虑水的挥

发）（）

K答案1B

K解析』

K详析XA.浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间后，溶液的总质量增加，A不符

合；

B.浓盐酸易挥发，露置于空气中一段时间后，溶液的总质量减少，B符合：

C.氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠，溶液的总质量增加，C不符合；

D.碳酸钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，溶液的总质量增加，D不符合；

R答案』选B。

4.碳酸钠在外观上与氯化钠相似，下列说法正确的是（）

A.氯化钠可用来腌制腊肉，故碳酸钠也可以

B.碳酸钠能使澄清石灰水变浑浊，故氯化钠也可以

C.将碳酸钠溶液与氯化钠溶液充分混合，混合后的溶液显碱性

D.用铁丝蘸取碳酸钠（或氯化钠）溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色

K答案』c

K解析』

R详析HA∙氯化钠具有防腐作用，可用来腌制腊肉，但碳酸钠不具有防腐作用，A项错

误；

B.碳酸钠能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊，但氯化钠与澄清石

灰水不反应，B项错误；

C.碳酸钠的水溶液呈碱性，氯化钠的水溶液呈中性，将碳酸钠溶液与氯化钠溶液充分混合,

混合后的溶液显碱性，C项正确；

D.钠元素的焰色反应呈黄色，用铁丝蘸取碳酸钠（或氯化钠）溶液，在酒精灯外焰上灼烧，

火焰呈黄色，D项错误；K答案』选C。

5.2006年，科学家用钙离子撞击弼(Cf)靶，产生一种超重元素-0g,其反应可表示为

2叫Cf+^Ca→篇Og+3∖n,下列说法正确的是()

A.2；；Cf的摩尔质量为249B.Ca为不活泼金属

C.该反应属于氧化还原反应D.Og属于稀有气体元素

K答案》D

K解析U

K详析』A.2；；Cf的摩尔质量为249g∕mol,A错误；

B.Ca属于活泼金属，B错误；

C.因为发生了元素的变化，不属于化学变化研究范围，化学变化仅限于原子的电子的得失

和原子的重新组合，C错误；

D.Og的质子数是118,位于第七周期0族，因此属于稀有气体元素，D正确；

R答案2选D。

6.将下列某种物质慢慢加入如图所示的溶液中，充分反应后，无沉淀生成的是()

破瑞修

NaoH溶液

(足Sb

A.FeCl2B.Al(OH)3

C.Fe(NO3)3D.CuSO4

K答案》B

K解析H

K详析IlA.加入FeCl2，FeeI2与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，有沉淀生成,

A项错误;

B.加入Al(OH)3，Al(OH)3与氢氧化钠溶液发生反应:

Al(OH)3+NaOHɪNaAlO2+2H2O,充分反应后，无沉淀生成，B项正确;

C.加入Fe(NO3)3，Fe(NOJ3与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，有沉淀生成，C

项错误；

D.加入CuS。"CUSo4与氢氧化钠溶液反应生成CU(OH)2沉淀，有沉淀生成，D项错

误；

K答案1选B。

7.在生产和生活中，钢铁和铝合金己经成为大量使用的金属材料，下列说法错误的是()

A.钢铁的主要成分为铁

B.在地壳中，铝的含量高于铁

C.一定条件下，单质铝可与铁的某种化合物发生置换反应

D.铝餐具可用来长时间存放酸性食物

K答案HD

工解析2

K详析2A.钢铁的成分为铁和碳，主要成分为铁，A正确；

B.在地壳中，元素前五位的是氧、硅、铝、铁、钙，铝的含量高于铁，B正确；

C.一定条件下，单质铝可与铁的氧化物发生铝热反应，生成铝和氧化铁，是置换反应，C

正确；

D.铝餐具易被酸性物质腐蚀，铝进入食物，影响人体健康，故不能用铝餐具来长时间存放

酸性食物，D错误；

故K答案U为：Do

8.下列说法正确的是()

A.KAI(So4卜属于酸性氧化物

B.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金

C.金属钠着火时，可用湿抹布将其扑灭

D.为防止FeSe)4溶液变质，应在溶液中加入少量的过氧化氢溶液

K答案》B

K解析W

R详析HA.酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，KAI(So4'属于

盐，不是氧化物，A项错误;

B.生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，工业生铁含碳量一般在2.11%-4.3%;钢，是对含碳

量质量百分比介于0.02%至2」1%之间的铁碳合金的统称，即生铁和钢是含碳量不同的两种

铁碳合金，B项正确；

C.金属钠与水反应产生氢气，且反应放热，所以金属钠着火时，不可用湿抹布将其扑灭，

金属钠着火时应用干沙盖灭，C项错误；

D.为防止FeSO,溶液变质，应在溶液中加入少量的铁粉来防止亚铁离子被氧化，不能加

过氧化氢溶液，D项错误；

工答案D选B。

9.日常生活中不锈钢广告牌上的图形或文字是用氯化铁溶液蚀刻而成的，下列说法正确的

是()

A.氯化铁溶液呈绿色

B.氯化铁溶液能蚀刻不锈钢，体现了氯化铁的还原性

C.氯化铁固体不能导电，但氯化铁是电解质

D.往热的氢氧化钠溶液中滴入5~6滴氯化铁饱和溶液，可得到氢氧化铁胶体

K答案HC

K解析』

K详析HA.氯化铁溶液呈黄色，A项错误；

B.氯化铁溶液能蚀刻不锈钢，反应为：2FeCli+Fe^FeCl2,体现了氯化铁的氧化性，

B项错误；

C.氯化铁固体不能导电，但氯化铁在水溶液中能电离出铁离子和氯离子，氯化铁水溶液能

够导电，所以氯化铁是电解质，C项正确；

D.往热的氢氧化钠溶液中滴入5~6滴氯化铁饱和溶液，得到的是氢氧化铁沉淀，要得到氢

氧化铁胶体，应将氯化铁饱和溶液滴入沸水中制得，D项错误；

R答案2选C。

10.如图所示，往Fe2(SO4)3溶液中通入少量的sc)2,发生反应的化学方程式为

Fe2(SO4)ɜ+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,下列说法正确的是()

A.每转移0.2mol电子，消耗的SO?的质量为6.4g

B.该反应中，SO2体现了氧化性

C还原性：Fe3+>Fe2+

D.往反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不会呈现红色

K答案DA

K解析H

R祥解11反应Fe2(SOJ+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4中，铁元素化合价由

Fe2(SO4)3Φ+3价降为FeSO4中+2价，Fe?(SO4%作为氧化剂，硫元素化合价由SO2

中+4价升为SO；-中+6价，SO2作为还原剂。

K详析WA.根据反应方程式可知，硫元素化合价由SCh中+4价升为SOj中+6价，每消

耗ImOISO2，转移2mol电子，则当转移0.2mol电子，消耗O.lmolSO2,质量为6.4g,A

项正确；

B.该反应中，SO2作为还原剂，体现了还原性，B项错误；

C.Fe?+作为氧化剂，具有氧化性，Fe?+作为还原产物，具有还原性，所以还原性：

Fe3+<Fe2+,C项错误；

D.实验中往Fe2(SθJ3溶液中通入少量的SO?,Fe2(SθJ3过量，反应后的溶液中含有

Fe3+-滴入几滴KSCN溶液，溶液呈现红色，D项错误；

K答案』选A。

11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，4.48LHF中所含的分子总数约为0.2NA

B.常温下，5.4g水分子中所含的氧原子总数为0.3NA

C.0.3mol∙LT的FeCI3溶液中，所含的Cr总数为0.9NA

D.等物质的量的Na?O和KzO中，所含的阴阳离子总数均为3NA

K答案HB

K解析W

R详析DA.标准状况下，HF不是气体，4.48LHF的物质的量不为0.2mol,A项错误；

B.5.4g水的物质的量为0.3mol,0.3mol水分子中所含的氧原子总数为0.3NA,B项正确；

C.由于溶液体积未知，0.3mol∙LT的FeCI3溶液中，无法求所含的CI-总数，C项错误；

D.等物质的量的Na?。和K?O中，所含的阴阳离子总数不一定为3NA,原因是未给物质

的量，D项错误；

R答案H选B。

12.下列化学方程式书写正确的是（）

A.往BaCl2溶液中通入少量的CO2：CO2+BaCl2+H2O=BaCO3J+2HC1

Δ

B.足量的铁粉与氯气反应：Fe+Cl2-FeCl2

C.往AlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl

D.往MgSo4溶液中投入一小块金属钠：2Na+MgSO4=Na2SO4+Mg

K答案》C

K解析H

K详析DA.往BacL溶液中通入少量的CO”Co2与BaCI2溶液不反应，A项错误；

Δ

B.足量的铁粉与氯气反应，生成氯化铁，正确的化学方程式为：2Fe+3Cl2=2FeCl3,B

项错误；

C.往AlCl3溶液中加入足量的NaoH溶液，化学方程式为：

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl,C项正确;

D.往MgS。」溶液中投入一小块金属钠，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，硫酸镁再与

氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，正确的化学方程式为：

INa+2H2O+MgSO4=Mg(OH),~i+Na2SO4+H2↑,D项错误；

K答案H选C。

13.四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总

数是其最外层电子数的3倍，下列说法正确的是()

旺

NWl

A.离子半径：Z>W>Y

B.Y、W的氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C.最简单氢化物的稳定性：Y<X

D.高温下，由X元素形成的单质，化学性质很稳定

K答案》A

K解析》

K祥解》X、Y、z、W为短周期主族元素，根据在元素周期表中的相对位置可知，X、Y

处于第二周期，Z、W处于第三周期，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3

倍，设Z元素最外层电子数为a,则2+8+a=3a,解得a=5,即Z元素为P,贝∣JX、Y、W分

别为C、N、S„

R详析》A.电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，可知离子半径：Z>W,Y

位于第二周期，Y的离子半径小于Z和W的离子半径，即离子半径：Z>W>Y,A项正确；

B.元素非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Y、W分别为N、S,N的氧

化物对应水化物有HNC)2、HNO3等，S的氧化物对应水化物有H2SO3、EhSCU等，其中酸性:

HNO2<H2SO4,B项错误；

C.X、Y分别为C、N,元素非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，同周期从左往右

随原子序数递增，非金属增强，所以非金属性：C<N,则最简单氢化物的稳定性：X<Y,C

项错误；

D.X为C,高温下，由C元素形成的单质能与02等发生反应，化学性质不稳定，D项错

误;

K答案』选A。

14.有一镁铝合金共21g,把其加入1L5mol∙L-'的盐酸中，共收集到标准状况下的气体22.4

L,下列说法正确的是（不考虑溶液体积的变化和盐酸的挥发）（）

A.n（Al）:n（Mg）=3:2

B.反应后溶液中的C（HCI）=3mo卜LT

C.上述反应中仅涉及2种基本反应类型的反应

D.镁铝合金熔点高于纯铝

R答案》B

K解析U

Ir详析》A.lL5moI∕L的盐酸中含有HCl的物质的量为：5mol∕LXIL=5mol,标准状况下

22.4L氢气的物质的量为：22.4L÷22.4L∕mol=lmol,生成ImOl氢气消耗2molHCl,说明盐酸

过量，设合金中含有Mg、Al的物质的量分别为XmO1、ymol,则：24x+27y=合、x+1.5y=l,

联立解得：x=0.5、y=g,所以n（Al）:n（Mg）=2:3,A错误；

SM7∕7∕—ɔ/77/9/

B.反应后溶液中的C（HCI）=I---------------=3molL-',B正确；

C.上述反应中仅涉及1种基本反应类型的反应，即置换反应，C错误；

D.镁铝合金的熔点低于纯铝的，D错误；

K答案D选B。

15.海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料•，还

可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：

滤渣Mg（OH）2——►…―纳米MgO

（120nm~160nm）

滤液

下列说法正确的是（）:

A.步骤I的燃烧可在表面皿中直接进行

B.纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应

2+2+

C.步骤II中发生反应的离子方程式为Ca（OH）2+Mg=Mg（OH）2+Ca

D.滤液中含有的微粒仅为Ca2+和C「

K答案2C

K解析』

R祥解Il煨烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，石灰乳加入卤

水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁经一系列处理得到纳米氧化镁，据此解答。

K详析RA.固体灼烧应该在生烟中进行，因此步骤I的煨烧不能在表面皿中直接进行，A

错误；

B.纳米MgO的微粒直径超过IOOnm,溶于水后形成的分散系不是胶体，不能产生丁达尔

效应，B错误；

C.步骤II沉淀镁离子，其中发生反应的离子方程式为

2+2+

Ca(OH)i+Mg=Mg(θn)ɔ÷Ca,C正确；

D.滤液中含有的微粒主要为Ca?+和C「，还含有少量镁离子等，D错误；

K答案》选C

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.Na2CO3和NaHCo3在厨房中很常见，回答下列问题：

(I)Na2CO3从其组成的阴离子来看，属于,NaHCO3的俗称为,等物

质的量的Na2CO3⅛NaHCO3固体中所含的离子总数之比为。

(2)厨房去油污选用Na2CO3溶液而不选用Na2SO4溶液的原因为。

(3)比较NaHCo3和Na2CO3的热稳定性的示意图如图，一段时间后，观察到烧杯II中

的溶液变浑浊了，而烧杯I中的溶液未变浑浊。

①热稳定性：NaHCO3(填，，、y，或“=")Na2CC)3。

②烧杯H中的溶液变浑浊，反应后的产物为(填化学式)。

(4)碳酸氢钠受热分解时转化率与熔烧时间的关系如图。

②若起始时投入的碳酸氢钠的质量为16∙8g（假设不含其他杂质），则M点时产生的二氧化碳

气体的体积为Lo（气体已换算成标准状况下，转化率

已被转化的反应物的物质的量

初始的物质的量

K答案』（1）①.碳酸盐②.小苏打③.3：2

（2）Na2CO3在溶液中水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应，Na?SO4在

溶液中不会发生水解，溶液呈中性，油脂在Na?SO4溶液中难水解

（3）①.<②.CaCCh

（4）①.2NaH83=Na2CO3+CO2↑+H2O②.1.792

K解析》

K小问1详析》Na2CO3的阴离子为碳酸根离子，从其组成的阴离子来看，属于碳酸盐；

+

NaHCO3的俗称为小苏打；ImolNa2CO,固体中含有2molNa和ImOlCθj~,

ImolNaHCO3固体中含有ImolNa+和ImO1”CQ^,等物质的量的Na2CO3和NaHCO3固

体中所含的离子总数之比为3：2；

K小问2详析》Na2CO3的水溶液呈碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应，Na2SO4的

水溶液呈中性，油脂在Na2SO4溶液中几乎不水解，所以厨房去油污选用Na2CO3溶液而

不选用Na2SO4溶液;

K小问3详析X①同时加热Na2CO3和NaHCo3,观察到烧杯∏中的溶液变浑浊了，而

烧杯I中的溶液未变浑浊，说明NaHCo3受热分解生成了Cθ2,Na2CO3受热不分解，所

以热稳定性：NaHCO3<Na2CO3i②烧杯II中的溶液变浑浊，是因为CCh与Ca（C）H）2发

生反应生成CaCO3沉淀，所以反应后的产物为CaCO3；

K小问4详析』①碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：

INaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O.则有关系式：2NaHC0i~CO2,M点碳酸氢钠

的转化率为80%,则已转化的碳酸氢钠的物质的量为

H（NaHCO）=W―8%=0.16mol,所以〃（CO,）=JXo.16/如/=0.08/〃。/,体积

-84g/mol',2

为0.08∕τw/X22.4L/τw∕=1.792L。

17.A-R9种元素在元素周期表中的位置如图。

（1）E的原子结构示意图为。

（2）常温下，R?的状态为（填“液”、“固”或“气”）态。

（3）写出单质A与F2在加热条件下发生反应的化学方程式：。

（4）化合物D2I^与NaOH溶液反应离子方程式为。

（5）H元素形成的单质的用途有（填一种即可）。

（6）最高价氧化物对应水化物的碱性:C（填“>”、“<”或"="）A,判断的理由为

（7）化合物EF2所含分子中的电子总数为，与其具有相同电子数的化合物分子为

（填标号）。

a.C3H4b.CaH2c.PH3d.N2H4

R答案』(ɪ)(+6)^24

(2)液

Δ

(3)4Li+O2=2Li2O

(4)Ahθ3+2OH=2AIO2+H2O

(5)作为焊接保护气，防止焊接件被空气氧化或氮化

(6)①.<②.常温下，Li可以与冷水反应，而Mg基本不与冷水反应

(7)①.22②.a

K解析》

K祥解H根据A~R9种元素在元素周期表中的位置可判断A是Li,B是K,C是Mg,D

是Al,E是C,F是O,G是P,H是Ar,R是Br,据此解答。

K小问1详析》E是C,原子结构示意图为例)。

K小问2详析》常温下，Br2的状态为液态。

Δ

K小问3详析》单质Li与氧气在加热条件下发生反应的化学方程式为4Li+θ2=2Li2θ0

K小问4详析?化合物氧化铝与NaoH溶液反应的离子方程式为Abθ3+2OH-

=2A10；+H20。

K小问5详析》氯气性质稳定，因此可以用氧作为焊接保护气，防止焊接件被空气氧化或

氮化。

K小问6详析』金属性Li大于Mg,金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，

则最高价氧化物对应水化物的碱性LiOH>Mg(0H)2,例如常温下，Li可以与冷水反应，而

Mg基本不与冷水反应。

K小问7详析》化合物CC>2所含分子中的电子总数为6+8x2=22；

a.C3H4所含分子中的电子总数为6x3+1x4=22；

b.CaH］所含的电子总数为20+1x2=22,但该化合物是离子化合物，不存在分子;

c.PH?所含分子中的电子总数为15+1x3=18；

d.N2H4所含分子中的电子总数为7x2+1x4=18；

K答案W选a。

18.亚硝酸盐有良好的增色、抑菌作用，某化学兴趣小组欲制备亚硝酸钠并测定其纯度。以

炭和浓硝酸为起始原料，设计如图装置，利用No与适量过氧化钠反应制备纯净的亚硝酸钠

(NaNo2)(不考虑其他副反应，夹持装置及加热装置已略去)。

上述装置中涉及的反应可能有I.4HN0,(^)+C(^)=CO2↑+4NO2↑+2H2O；

∏.3NO2+H2O=2HNO3+NO；

III.HNO3+Cu→Cu(NO3)2+NO↑+H2。(未配平)。

回答下列问题：

(1)NaNo2中氮元素的化合价为价。

(2)仪器a的名称为,装置g中浓硫酸的作用为o

(3)该实验开始前，应_______,通入N?的目的是。

(4)配平反应方程式III：。

(5)该实验中，(填“能”或“不能”)用CO?代替N2进行实验，原因是(用化

学方程式表示，若回答“能”，此问可以不填)。

(6)在装置f中，每生成17.25gNaNθ2,消耗Na?。？的质量为_______g。

K答案』(I)+3

(2)①.分液漏斗②.防止空气中水蒸气进入装置f中，与Na?。2发生反应

(3)①.检查装置的气密性②.排尽装置中的空气

(4)8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)ɔ+2NO↑÷4H2O

(5)①.不能②.2Na2O2+ICO2=INa2COi+O2

(6)9.75

K解析》

K小问1详析』NaNO2中钠元素为+1价，氧元素为-2价，则氮元素的化合价为+3价；

K小问2详析》由图可知仪器a的名称为分液漏斗；因为水蒸气能与Na?。?反应，所以g

中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入装置f中，与Na?。?发生反应；

R小问3详析11为防止装置漏气，该实验开始前应检查装置的气密性；空气中C02和水蒸

气能与Na2O2反应，所以通入N2的目的是排尽装置中的空气；

K小问4详析11根据氧化还原反应中得失电子总数相等，配平反应方程式W为：

8HNO3+3Cu=3CU(No3),+2NOT+4H2O；

K小问5详析》由于Co2能与Na2O2发生反应：2^2O2+ICO2=2Na2CO3+O2,所

以该实验中，不能用C。?代替N?进行实验；

K小问6详析11装置f中发生反应：2NO+Na2O2=INaNO2,可得关系式：

Na1O2~2NaNO1,Zz(NaNO2)=l,∙25g=ɑ25mp∕,则

69g/mol

n(Na2O2)=^×Q.25mol=0.125moI,m(Na2O2)=O.l25mol×78g∕mol=9.75go

19.部分短周期主族元素的单质及其化合物(或其