高考化学《加练半小时》微考点76

1．在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是()A．Ceq\o(→,\s\up7(在空气中点燃))COeq\o(→,\s\up7(CuO),\s\do5(△))CO2eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Na2CO3B．Cueq\o(→,\s\up7(AgNO3))Cu(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液))Cu(OH)2C．CaOeq\o(→,\s\up7(H2O))Ca(OH)2溶液eq\o(→,\s\up7(Na2CO3溶液))NaOH溶液D．Feeq\o(→,\s\up7(点燃))Fe2O3eq\o(→,\s\up7(H2SO4溶液))Fe2(SO4)3溶液2．(2017·西安铁一中学高三上学期三模)乳酸亚铁([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288)是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：CH3CH(OH)COOH＋FeCO3＋2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O＋CO2↑。已知FeCO3易被氧化：4FeCO3＋6H2O＋O2=4Fe(OH)3＋4CO2。某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下：回答下列问题：(1)NH4HCO3盛放在装置__________(填字母)中，该装置中涉及的主要反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是________________________________________________________________________。(3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。铁粉的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_________________________________________________________________________________________________________。(4)该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，高锰酸钾标准液用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。下列操作会引起测定结果偏高的是________(填字母)。A．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数(5)经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2＋的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·L－1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)219.70mL。滴定反应如下：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋，则产品中乳酸亚铁的质量分数为______________。3．(2017·九江一中高三第一次月考)Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。请回答下列问题：(1)图2中仪器a的名称是______________。(2)根据题目要求，在图2中最好选择________(填序号)作为A装置。(3)对图2中装置①进行气密性检查的方法是__________________________________________________________________________________________________________。(4)在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_________________________________________________________________________________________________________。(5)反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有______(填名称)。(6)写出Fe3O4溶于足量稀硫酸的离子方程式___________________________________________________________________________________________________________，要检验所得溶液中的Fe2＋，常用试剂是____________(填名称)。答案精析1．C2．(1)CFe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O(2)(待D中导气管处的气体纯净后)关闭活塞3、打开活塞2(3)防止＋2价的铁元素被氧化加入适量乳酸让铁粉反应完全(4)酸式AD(5)98.50%解析(1)装置B是铁和盐酸反应生成氯化亚铁，在装置C中氯化亚铁与碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁。离子方程式为Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，因此NH4HCO3盛放在装置C中。(2)装置B中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，先将氢气排除装置C的空气，防止碳酸亚铁被空气中的氧气氧化，待最后的导管口气体纯净后，关闭活塞3、打开活塞2，利用气体压强，将氯化亚铁溶液压入装置C中，与碳酸氢铵反应。(3)因为亚铁离子易被氧化成铁离子，加入铁粉，防止＋2价的铁元素被氧化；铁粉过量时可以加入适量乳酸让铁粉反应完全。(4)高锰酸钾标准液具有强氧化性和酸性，用酸式滴定管盛装。A项，滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗，导致标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，测定结果偏高；B项，滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出，导致消耗标准液体积减小，测定结果偏低；C项，滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数，读数偏小，导致消耗标准液体积减小，测定结果偏低；D项，滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数，读数偏大，导致消耗标准液体积增加，测定结果偏高。(5)亚铁离子的物质的量为0.1000mol·L－1×0.01970L×5＝0.00985mol，乳酸亚铁的质量分数＝eq\f(0.00985mol×288g·mol－1,2.880g)×100%＝98.50%。3．(1)长颈漏斗(2)③(3)用止水夹夹紧橡胶管向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置①的气密性良好(4)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(5)铁粉(6)Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O酸性高锰酸钾溶液解析(1)装置②中a仪器是添加溶液的仪器，名称为长颈漏斗。(2)题干信息要求A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控，装置③可以随时进行随时停止，关闭导气管活塞，气体压强增大会把液体压入长颈漏斗，固体与溶液分离反应停止，打开导气管上的活塞，装置内压强减小，液体回落遇到固体发生反应又生成气体，在图2中最好选择③作为A装置。(3)对图2中装置①进行气密性检查的方法是装置密闭需要用止水夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。(4)B中是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。(5)若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，应得到氯化铁和氯化亚铁混合溶液，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，碘离子不能被氧化为碘单质，说明溶液中无氯化铁，溶液为氯化亚铁溶液，说明固体中有剩余铁粉，铁还原氯化铁为氯化亚铁，推测固