专练12溶液的配制-2022年中考化学总复习实验微专题

【实验突破】2022年中考化学总复习微专题专练12溶液的配制1.（泉州实验中学2021-2022学年上学期期末考试）进行粗盐提纯实验并将制得的精盐配制20%的氯化钠谘液50g，部分操作如图所示，正确的是（）A.过滤 B.称固体C.量取水 D.写标签【答案】B【解析】A.过滤要用玻璃棒引流，不正确；B.称量固体左盘放药品，右盘放砝码，粗盐放在滤纸上称量，正确；C.量筒量取液体，读数时视线要与液体凹液面最低处相平，不正确；D.写标签要写出溶液的质量分数20%，不需要写溶液质量50g，不正确。故选B。2.（河南息县初中九年级2021-2022学年度上期期末学业质量监测）实验室配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液，实验操作如图所示。下列说法正确的是（）A.该实验中还需要用到漏斗和胶头滴管 B.该实验的操作顺序是②①⑤③④C.所配氯化钠溶液的质量分数小于9% D.用规格为100mL的量筒量取45.5mL水【答案】C【解析】A.用固体配制一定溶质质量分数的溶液，所需仪器为：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故还需胶头滴管，无需漏斗，不符合题意；B.用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序是：②⑤①③④，不符合题意；C.用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，会导致溶质质量偏小，故所配氯化钠溶液的质量分数小于9%，符合题意；D.量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒量取45.5mL水，不符合题意。故选C。3.（广东茂名市高州市第一中学附属实验中学2021-2022学年度第一学期期末）实验室配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液时，下列某操作对溶质质量分数没有影响的是（）A.称量氯化钠时，将砝码放在左盘（lg以下用游码）B.用仰视的方法量取42.5mL的蒸馏水C.把配制好的溶液转移至试剂瓶时有少量溅出D.把配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶【答案】C【解析】配制该溶液需m(NaCl)=50g×15%=7.5g，V(H2O)=(50g-7.5g)÷1g/ml=42.5ml。A.天平中左盘=右盘+游码，那么如果称量氯化钠时，将砝码放在左盘（lg以下用游码），砝码=m(NaCl)+游码即7g=m(NaCl)+0.5g，m(NaCl)=6.5g，比实际需求更少，溶质质量分数会减小，有影响；B.仰视读数比实际小，那么所取水的实际量会大于42.5ml，溶质质量分数会减小，有影响；C.配制好的溶液具有均一性，有少量溅出对溶质质量分数无影响；D.刚用蒸馏水洗涤过的试剂瓶会有蒸馏水残留，使溶质质量分数会减小，有影响。故选C4.（江苏扬州仪征市2021-2022年度第一学期期末试题）“配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液”实验示意图如下，其中正确的是（）A.取用NaCl B.称取NaCIC.量取H2O D.溶解NaCl【答案】D【解析】A.取药品时瓶塞应倒放在桌面，此选项错误；B.用托盘天平称量时，应左物右码，此选项错误；C.配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，所需要的水的质量为：100×1-D.溶解需要用玻璃棒，可以加速溶解，此选项正确。故选D。5.（河北唐山市遵化市2021-2022学年度第一学期期末考试）实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为：（1）计算：需氢氧化钠固体______g，水______mL。（水的密度是1g/cm3）（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在托盘天平的______盘。在下列砝码中（100g、50g、20g、20g、10g、5g）选出所需砝码______，并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项______（填字母）。量取：选择量程为______（填“100”“500”或“1000”）mL的量筒。量取时，视线应与______保持水平。（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用______搅摔，使其全部溶解，冷却至室温。（4）装瓶贴标签：请在图中填写相关信息。（5）配制氯化钠溶液过程中出现下列情况，不会对溶质质量分数造成影响的是______。A.称量NaCl时右侧托盘没有放纸B.量取水时仰视读数C.氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌D.向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液【答案】（1）①.40②.960（2）①.左②.50g、10g③.B④.1000⑤.凹液面的最低处（3）玻璃棒（4）（5）CD【解析】（1）根据溶质质量分数计算公式，氢氧化钠的质量为：，水的质量为：。（2）称量药品时，盛有氢氧化钠固体的烧杯要放在天平的左盘上；由于称量氢氧化钠质量为40g，烧杯质量为23.1g，总质量为63.1g，所以所选砝码为：50g、10g，游码移到3.1g处，故游码的位置的选项为B。所需水的质量为960g，由于水的密度为1g/mL，因此所需要水的体积为：，量筒的量程要等于或稍大于所量液体的体积，所以选用1000mL的量筒，在读数时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平。（3）将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅摔，加快氢氧化钠的溶解速率。（4）标签上的内容为所配溶液的名称及溶液的浓度。（5）溶液的溶质质量分数为溶质与溶液的质量比，所以溶质或溶剂的变化会影响溶质质量分数的变化。A.称量氯化钠时右盘没有放纸，会使氯化钠的质量偏小，使所配制溶液的溶质质量分数偏小；B.量取水时仰视读数，读数偏小，使所量取水的体积比读数多，即溶剂体积偏大，使所配制溶液的溶质质量分数偏小；C.氯化钠和水倒入烧杯中没有立刻搅拌，只影响溶解速率，不影响溶解多少，与溶液的溶质质量分数无关；D.向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液，此时溶液配制已经完成，溶液具有均一性，该操作不会引起溶质质量分数的改变；故选CD。6.（天津市南开区202l~2022学年度第一学期期末考试）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答：（1）实验室配制质量分数6的氯化钠溶液50g，准备了下列实验用品。①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取B．计算C．溶解D．装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是______（填字母）。②配制过程还缺少的一种玻璃仪器是______（填名称）。③下列各图是某同学量取蒸馏水体积的观察方式，若用图B的观察方式量取蒸馏水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2）若用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制200g质量分数为3%的氯化钠溶液。需要6%的氯化钠溶液的体积为______mL（计算结果保留至0.1）。【答案】（1）①.BACD②.玻璃棒③.偏小（2）96.2【解析】（1）①配制溶液时，实验步骤：计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，故其正确的实验步骤顺序是BACD，故填：BACD。②溶解时需要用玻璃棒搅拌，配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒。③图中仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，故填：偏小。（2）设需要6%的氯化钠溶液的体积x，根据稀释过程中溶质质量不变，1.04g/cm3×x×6%=200g×3%，x≈96.2mL，故填：96.2。7.（河北唐山市路北区2021-2022学年度第一学期学生素质终期评价）配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：计算：氯化钠质量和水的体积。(ρ水=1.0g/mL)。（1）称量：如图所示(右盘无砝码)称得的氯化钠质量为_____________g（2）量取：选择量程为__________(选填“30”“50”或“100”)mL的量筒准确量取水。（3）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为_______。（4）装瓶、贴标签：请填写如图所示标签_____。【反思】（5）上述实验过程中，用量筒量取水时，若按下图方式进行读数，将导致所配溶液的溶质质量分数_____(选填“偏大”“不变”或“偏小”)。（6）若将上述50g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有____(填序号)。①量筒②漏斗③玻璃棒④托盘天平⑤烧杯【答案】（1）4.0（2）50（3）8%（4）或偏小（6）②④【解析】（1）根据药品的质量=砝码的质量+游码的质量，所以右盘无砝码时，氯化钠质量为游码的质量，为4.0g，故填：4.0g。（2）选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，所以配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要量取水的质量为50g-4g=46g，即水的体积为46mL，所以选择量程为50mL的量筒准确量取水，故填：50。（3）把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为，故填：8%。（4）标签应该填写溶液名称和溶液的溶质质量分数，为：或。（5）上述实验过程中，用量筒量取水时，若按仰视进行读数，使量取的水的体积偏大，而导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故填：偏小。（6）若将上述50g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中需要用到①量筒，用来量取液体体积；③玻璃棒，用于搅拌，加快溶解速率；⑤烧杯，不需要用到的仪器有②漏斗、④托盘天平，故填：②④。8.（天津市南开区202l~2022第一学期期末考试试卷）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答：（1）实验室配制质量分数6的氯化钠溶液50g，准备了下列实验用品。①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取B．计算C．溶解D．装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是______（填字母）。②配制过程还缺少的一种玻璃仪器是______（填名称）。③下列各图是某同学量取蒸馏水体积的观察方式，若用图B的观察方式量取蒸馏水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2）若用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制200g质量分数为3%的氯化钠溶液。需要6%的氯化钠溶液的体积为______mL（计算结果保留至0.1）。【答案】（1）①.BACD②.玻璃棒③.偏小（2）96.2【解析】（1）①配制溶液时，实验步骤：计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，故其正确的实验步骤顺序是BACD，故填：BACD。②溶解时需要用玻璃棒搅拌，配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒。③图中仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，故填：偏小。（2）设需要6%的氯化钠溶液的体积x，根据稀释过程中溶质质量不变，1.04g/cm3×x×6%=200g×3%，x≈96.2mL，故填：96.2。9.（四川遂宁二中2021-2022学年第一学期期末考试）I、实验室配制50g质量分数为6％的硝酸钾溶液，步骤如下：（1）计算：配制50g质量分数为6％的硝酸钾溶液需硝酸钾______g；称量：调节托盘天平，称取所需的硝酸钾，倒入小烧杯里；（2）溶解：选用______（填“50mL”或“100mL”）量筒，量取所需水______mL，倒入装有硝酸钾的小烧杯，并用玻璃棒不断搅拌。II、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：（3）生成氧气的质量；（4）求参加反应的氯酸钾的物质的质量。（均规范写出解题过程）【答案】（1）3（2）①.50mL②.47（3）根据质量守恒，生成氧气质量为15g+5g-15.2g=4.8g（4）设参加反应的氯酸钾质量为xx=12.25g答：生成氧气4.8g，参加反应的氯酸钾质量为12.25g。【解析】（1）需硝酸钾的质量为：50g×6%=3g；（2）需水的质量为：50g-3g=47g，则水的体积为47mL，应选用50mL的量筒；（3）根据质量守恒定律，反应前后的固体质量差为生成的氧气的质量，为15g+5g-15.2g=4.8g；（4）列化学方程式，利用4.8g的氧气计算反应的氯酸钾的质量，过程见答案。10.（2021北京市西城区九年级模拟测试）用下列仪器完成溶液的配制。(1)实验1：配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。需氯化钠的质量是___________g。(2)实验2：将上述溶液稀释成3%的氯化钠溶液。在量取水时，视线如右图所示，会造成所得溶液溶质的质量分数___________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。(3)上述两个实验中，都需要用到的仪器有___________(填序号)。【答案】①.6②.偏小③.①②③⑥【解析】（1）要配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则有m=100g×6%=6g，故：所需氯化钠的质量为6g；（2）仰视量筒读数会使得实际所量取的体积大于理论体积，所以会造成所得溶液溶质的质量分数偏小；（3）配制溶液需要：烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管，稀释溶液需要：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，所以都需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，填①②③⑥11.（2021北京市顺义区初三化学二模试题）依据下图回答问题去除粗盐中的泥沙。（1）实验的步骤是溶解、过滤和___________。（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有__________________________。配制150克10%的氢氧化钠溶液。（1）称取氢氧化钠的质量为______克。（2）量取时仰视读数会使实际质量分数______（填“大于”或“小于”）10%。【答案】①.蒸发②.①③⑤③.15④.小于【解析】去除粗盐中的泥沙：（1）为了得到粗盐中的氯化钠，需要先溶解该粗盐，然后过滤掉粗盐中的不溶物，再蒸发溶液的水得到氯化钠；（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故选：①③⑤；配制150克10%的氢氧化钠溶液：（1）计算可以求出氢氧化钠的质量为：（2）量取时仰视读数，会使水的体积要变大，水的质量要变大，溶质质量不变，所以质量分数会变小。12.某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：（1）实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。进行操作③时，当观察到时，停止加热。（2）操作④中玻璃棒的作用是。（3）操作⑤中有一处明显的不正确，请你帮他们指出来。图中不正确改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为________（填操作示意图的序号）。（4）实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时1g以下用游码）。配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和________（填一种仪器名称）。（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是，如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）15%。（6）量水时应选择量筒的规格是________mL（填“10”“50”或“100”）。（7）（反思拓展）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是（列举一条即可）。（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是。【答案】（1）大部分固体析出（2）搅拌、加速溶解（3）缺少玻璃棒引流；②⑥①④⑤③（4）胶头滴管（5）继续添加氯化钠至天平平衡；小于（6）100（7）量取水时，仰视读数（合理即可）（8）氯化钠的溶解度受温度影响不大【解析】实验一：（1）操作③为蒸发，蒸发时，当观察到大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干；（2）操作④是溶解，溶解中，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；（3）操作⑤是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；粗盐提纯的实验步骤为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发，故顺序为：②⑥①④⑤③；实验二：（4）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙、镊子）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还需要胶头滴管；（5）用托盘天平称量物品时，“左物右码”，称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，说明氯化钠的质量偏小，故应继续添加氯化钠至天平平衡；如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了，左盘质量=右盘质量+游码质量，氯化钠质量=砝码质量-游码质量，故氯化钠的质量偏小，溶质质量分数小于15%；（6）配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需水的质量为：100g×（1-15%）=85g，即85mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择的量筒的规格是100mL；反思拓展：（7）经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小；（8）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法。13.某同学用提取的精盐配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，实验操作步骤如下：①（填实验步骤）②称量：用称量g氯化钠。用量筒量取mL水，所需量筒的规格是（从下列中选用：10mL、50mL、100mL），量筒的局部示意见图，量取水时应沿视线（选填“a”或“b”）进行读数。③溶解：溶解氯化钠时要用到仪器烧杯和，该仪器的作用是。④装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，请方框内填写该瓶溶液的标签；⑤反思：经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号。）A氯化钠固体不纯B称量时，放上称量纸忘按去皮键C量取水时，俯视读数D装瓶时，有少量溶液洒出⑥稀释：若用这50g10%的氯化钠溶液加水稀释成200g溶液，要加水的质量是。【答案】①计算；②托盘天平；5；45；50mL；a；③玻璃棒；加速溶解；④氯化钠溶液10%；⑤AB；⑥150【解析】配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，实验操作步骤为：①计算；②称量：用托盘天平称量50g×10%=5g氯化钠，用量筒量取50g-5g=45g水，45g水的体积为45mL，量筒量程选择的依据有两点，一是保证测量一次，二是应选择量程与液体的取用量最接近，则量取45mL水，所需量筒的规格是50mL。读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，故量取水时应沿a视线进行读数。③溶解：溶解氯化钠时要用到仪器烧杯和玻璃棒，该仪器的作用是加速溶解。④装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，标签上写明：氯化钠溶液10%；⑤反思：经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能是溶质偏少或溶剂偏多。A氯化钠固体不纯，则氯化钠的质量偏少，所配制溶液的溶质质量分数偏小，此选项正确；B称量时，放上称量纸忘按去皮键，则氯化钠的质量偏少，所配制溶液的溶质质量分数偏小，此选项正确；C量取水时，俯视读数，量取的