广东省惠州市惠阳区惠阳高级中学2023-2024学年下学期开学考测试化学试卷

2023-2024年学年度第二学期九年级第一次质量监测化学试卷可能用到的相对原子质量：Cu-64H-1O-16Fe-56S-32Zn-65Al-27一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）1.下列仪器中，不能加热的是()A.试管 B.量筒 C.烧瓶 D.蒸发皿【答案】B【解析】【详解】试管用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用；量筒是用于量取液体的体积，不能加热；蒸发皿用于蒸发或浓缩溶液，可以直接加热；烧瓶用作配制溶液和较大量液体反应的容器，在常温或加热时使用，故不能用于加热的是量筒。故选B。2.物质不需要发生化学变化就表现出来的性质是A.挥发性 B.不稳定性 C.可燃性 D.腐蚀性【答案】A【解析】【分析】物质不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，物质需要发生化学变化才能表现出来的性质是化学性质。【详解】常见的物理性质包括颜色、气味、状态、溶解度、熔沸点、挥发性等，常见的化学性质包括可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性，脱水性和腐蚀性等。故选A。3.下图所示的化学实验基本操作中，正确的是A.倾倒液体 B.称量固体C.闻气体气味 D.加热液体【答案】C【解析】【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，试管要略微倾斜，图中所示操作错误；B、使用托盘天平称量时要“左物右码”，图中所示操作错误；C、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中所示操作正确；D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。故选C。4.物质在氧气中燃烧的实验现象描述错误的是（）A.红磷：大量白烟 B.木炭：发出白光 C.铁丝：火星四射 D.硫粉：淡蓝色火焰【答案】D【解析】【详解】A、红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，此选项不符合题意；B、木炭在氧气中燃烧发出白光、放出热量、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，此选项不符合题意；C、铁丝在纯氧中剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体，此选项不符合题意；D、硫在纯氧中燃烧发出明亮的紫色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体，此选项符合题意。故选D。5.如图为R元素的原子结构示意图．下列说法错误的是()A.x为11 B.R属于非金属元素C.决定R元素种类的是x D.R属于第三周期的元素【答案】B【解析】【分析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。最外层电子数决定原子的化学性质，质子数决定原子的类别；【详解】A、同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，故x=2=8+1=11，不符合题意；B、x=11，质子数=原子序数，11号元素为钠元素，由“金”字旁可知，R属于金属元素，符合题意；C、元素是质子数相同的一类原子的总称，故决定R元素种类的是x，不符合题意；D、R核外有3个电子层，周期数等于电子层数，故R属于第三周期的元素，不符合题意。故选B。6.银杏果中含有银杏酸(化学式：C22H34O3)，下列有关银杏酸说法正确的是A.从类别上看：银杏酸不属于氧化物B.从含量上看：杏酸中氢元素的质量分数最大C.从宏观上看：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成D.从微观上看：银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成【答案】A【解析】【详解】A、氧化物是由两种元素组成的，而银杏酸是由三种元素组成的，不属于氧化物，故选项A说法正确；B、银杏酸中碳、氢、氧三种元素质量比是（12×22）：（1×34）：（16×3）=132：17：24，则氢元素的质量分数最小，故选项B说法错误；C、从宏观上看：物质是由元素组成的，所以银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成，故选项C说法错误；D、从微观上看：银杏酸是由银杏酸分子构成的，每个银杏酸分子由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，故选项D说法错误；故选：A。7.2018年世界环境日中国的主题是“美丽中国，我是行动者”，下列行动不符合这一主题的是A.我市进行扬尘污染综合治理 B.积极主动参与社会环境保护各项活动C.生活中尽量少用或者循环使用塑料袋 D.为减少塑料污染，把废弃塑料露天焚烧【答案】D【解析】【详解】A、扬尘污染综合治理可减少空气污染，符合主题，错误；B、积极主动参与社会环境保护各项活动，利用环境保护，符合主题，错误；C、生活中尽量少用或者循环使用塑料袋，可减少白色污染，符合主题，错误；D、把废弃塑料露天焚烧，会产生大量的空气污染物，不符合主题，正确。故选D。8.下列说法中正确的是()A.根据化学方程式能获得化学反应速率的快慢程度这一信息B.用吸附、过滤、蒸馏等操作方法都能降低水的硬度C.精密仪器失火，用干粉灭火器扑灭D.进入久未开启的菜窖前，应先做灯火实验【答案】D【解析】【详解】A．由化学方程式，无法确定化学反应速率的快慢，此选项错误；B．吸附能除去水中的色素和异味，过滤只能除去水中的难溶性杂质，无法将硬水软化，此选项错误；C．贵重设备、精密仪器失火最好使用液态二氧化碳灭火器，此选项错误；D．久未开启的菜窖中，二氧化碳的浓度可能较大，为防止出现危险，要先做灯火实验，此选项正确。故选D。9.下列排序正确的是A.地壳元素含量： B.气体在水中的溶解性：C.碳元素的化合价： D.铁元素质量分数：【答案】D【解析】【详解】A、地壳中元素含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，选项A错误；B、二氧化碳能溶于水，氧气不易溶于水，氢气难溶于水，选项B错误；C、甲烷中氢元素显+1价，所以碳元素显-4价；一氧化碳中氧元素显-2价，所以碳元素显+2价；C60是碳元素组成的单质，碳元素的化合价为0。选项C错误；D、在FeO、Fe2O3、FeS三种含铁化合物中，将化学式变形得6FeO、3Fe2O3、6FeS，因为，所以含铁的质量分数由大到小的顺序为FeO>Fe2O3>FeS，选项D正确。故选D。10.下图表示我市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法错误的是A.将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应所放出的热量B.使煤分解制成管道煤气的变化是物理变化C.液化石油气是石油化工的一种产品D.煤、石油、天然气都是化石燃料【答案】B【解析】【详解】A、煤炭主要是由碳、氢元素等元素组成的，煤炭燃烧主要是利用碳元素与氧反应所放出的热量，不符合题意；B、使煤分解制成管道煤气的变化有新物质生成，属于化学变化，符合；C、石油的分馏可以得到石油气、汽油、航空煤油、柴油、润滑油、重油等产品，不符合题意；D、煤、石油、天然气都是化石燃料，不符合题意。故选B。11.我国首艘国产航母的合金材料中含有合金钪（Sc），相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡的速率明显更快，由此可推断（）A.Zn比Sc更活泼B.用Fe（NO3）2溶液和Sc能验证Sc和Fe的活动性强弱C.将Sc投入CuSO4溶液中不会有红色物质析出D.单质Sc一定不能和水反应【答案】B【解析】【详解】A、相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡的速率明显更快，说明Sc比Zn更活泼，该选项说法不正确；

B、Sc比锌活泼，锌比铁活泼。Sc放入硝酸亚铁溶液中，Sc表面析出黑色固体，是因为Sc和硝酸亚铁反应生成了铁，进一步说明Sc比铁活泼，因此可以用Fe（NO3）2溶液和Sc能验证Sc和Fe的活动性强弱，该选项说法正确；

C、Sc比铜活泼，将Sc投入CuSO4溶液中会有红色物质析出，该选项说法不正确；

D、单质Sc可能能和水反应，也可能不能和水反应，该选项说法不正确。

故选B。12.由烟头引发的火灾中，烟头的“罪状”是()A.使温度达到可燃物的着火点B提供可燃物C.提供氧气D.降低可燃物的着火点【答案】A【解析】【详解】A、香烟燃烧能够放出热量，从而使可燃物的温度升高，当达到可燃物的着火点时，可燃物就燃烧起来，烟头使温度达到可燃物的着火点，故A正确；B、烟头引发的火灾，不是提供可燃物，是使温度达到可燃物的着火点，故B不正确；C、烟头引发的火灾，不是提供氧气，故C不正确；D、着火点是可燃物本身的属性，不能降低，故D不正确。故选A。13.下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是①2H②2NH3③SO2④⑤Mg2+⑥2OH-⑦H2OA.表示离子个数的是⑤⑥ B.表示离子所带电荷数的是④⑤C.表示分子中原子个数的是③⑦ D.表示分子个数的是①②【答案】C【解析】【分析】①元素符号前面的数字表示原子个数，故2H表示2个氢原子；②化学式前面的数字表示分子个数，故2NH3表示2个氨分子；③位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故SO2：“2”表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子；④位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2；⑤位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Mg2+：“2”表示一个镁离子带2个单位的正电荷；⑥离子符号前面的数字表示离子个数，故2OH-表示2个氢氧根离子；⑦位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故H2O：“2”表示一个水分子中含有2个氢原子。【详解】A、由分析可知，表示离子个数的是⑥，不符合题意；B、由分析可知，表示离子所带电荷数的是⑤，不符合题意；C、由分析可知，表示分子中原子个数的是③⑦，符合题意；D、由分析可知，表示分子个数的是②，不符合题意。故选C。14.一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是A.反应前后分子种类改变B.反应前后原子种类不变C.反应前后氧元素质量减小D.生成物丙和丁的分子个数比为3：4【答案】C【解析】【详解】A、该反应中有新物质生成，故分子种类一定改变，故正确；B、原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应前后，原子的种类、质量、个数均不变，故正确；C、在化学反应中，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量都不变，故错误；D、该反应的反应物是N2H4和N2O4,生成物是N2和H2O,故反应方程式为2N2H4+N2O43N2+4H2O,故生成物丙和丁的分子个数比为3：4，正确。故选C。15.下列四个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是ABCD向一定量的石灰水中通入二氧化碳加热一定量高锰酸钾和二氧化锰的混合物在某一密闭装置内点燃红磷向一定量石灰石中滴加稀盐酸A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，所以随二氧化碳的通入产生沉淀从无到有，而没有通入二氧化碳之前没有沉淀产生，即沉淀的起点应该为零点，所以图中表示沉淀质量的起点存在错误，故A不正确；B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于原物质中含有二氧化锰，反应又生成了二氧化锰，所以二氧化锰的质量是不断增加直至高锰酸钾完全分解，二氧化锰的质量不再发生变化，故B不正确；C、在某一密闭装置内点燃红磷，由于红磷燃烧放热，温度升高，而使装置中的气体压强增大，随着红磷的燃烧，被消耗的氧气的也随之增加，从而使瓶中压强降低，至氧气被消耗尽并且装置冷却后装置中的压强不再改变，此时由于红磷燃烧消耗了氧气，导致最终压强小于原压强，故C正确；D、石灰石中的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应放出二氧化碳，二氧化碳质量会随盐酸的不断加入而逐渐增加，直至石灰石中的碳酸钙被完全反应，此时继续滴加稀盐酸二氧化碳气体的质量不再增加，即反应生成二氧化碳的质量先增加后保持不变，故D不正确；故选C。二、填空题（本大题包括2小题，共15分）16.不久前有人包厢聚餐吃火锅，导致六人一氧化碳中毒。通过了解，他们使用两个炭火锅，在狭小通风不良的包厢聚餐了1.5小时后先后而中毒。如图是此次中毒人员在高压氧舱进行急救。(1)一氧化碳中毒俗称_____中毒，中毒生理机理是血液中的_____和CO结合，导致人体缺氧而窒息甚至死亡。(2)请写出上述中毒事件中CO产生的主要反应化学方程式：_____。产生较多的CO存在的客观因素是_____(从包厢的建筑结构特点作答)。(3)为了避免CO中毒，在使用以含有碳元素的液化石油气为燃料的热水器时除了要注意通风透气外，还有要注意什么安全事项？请你任答一点注意事项：_____。【答案】①.煤气②.血红蛋白③.2C+O22CO④.包厢结构严谨，狭小、不利于空气流通⑤.注意燃气管道的密封性【解析】【详解】(1)一氧化碳中毒俗称煤气中毒，CO具有毒性，它易于人体血液中的血红蛋白结合，导致人体缺氧气窒息甚至死亡；(2)通风不良时，氧气不足，碳不充分燃烧生成一氧化碳；从包厢的建筑结构特点看，产生较多的CO存在的客观因素是包厢结构严谨，狭小、不利于空气流通；(3)为了避免CO中毒，在使用以含有碳元素的液化石油气为燃料的热水器时除了要注意通风透气外，还要注意燃气管道的密封性等。17.乙醇俗称酒精，是一种用途广泛的物质。（1）图1为乙醇分子模型，乙醇的相对分子质量为______；乙醇中碳、氢、氧元素质量之比为______；乙醇中碳元素质量分数为______（保留一位小数）。（2）乙醇可以做燃料。车用乙醇汽油是由乙醇与汽油按1：9比例混合面成，乙醇燃烧时放出大量的热，其化学反应方程式为______，使乙醇具备能燃烧这一性质的微粒是______。（填微粒名称）（3）医院用体积分数75%的酒精溶液作消毒剂。小明在实验室中配制75%的酒精溶液。Ⅰ、通过查阅资料，配制100mL医用酒精，可以量取79mL的95%的酒精溶液，并加水稀释至100mL。Ⅱ、量取79mL95%的酒精，下列仪器（如图2所示）可选用的______（填字母），小明在稀释时使用玻璃棒，作用是______。Ⅲ、小明将79mL95%酒精和21mL蒸馏水混合，发现体积小于100mL，这是因为______。【答案】（1）①.46②.12∶3∶8③.52.2%（2）①②.乙醇分子（3）①.DE②.搅拌、加速溶解③.分子间存在着间隔【解析】【分析】【小问1详解】由乙醇的分子结构模型可知，每个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，所以乙醇的化学式为C2H6O，其相对分子质量为12×2+1×6+16=46，乙醇中碳、氢、氧元素质量之比为(12×2):6:16=12∶3∶8，其中碳元素的质量分数为；【小问2详解】乙醇燃烧和氧气反应生成水和二氧化碳，；分子是保持物质化学性质的最小粒子，使乙醇具备能燃烧这一性质的微粒是乙醇分子；【小问3详解】量取79mL95%的酒精到量筒和胶头滴管，故选DE；小明在稀释时使用玻璃棒，其作用是搅拌、加速溶解；分子间存在着间隔，所以将79mL95%酒精和21mL蒸馏水混合，发现体积小于100mL。三、实验题（本大题2小题，共20分）18.请根据下图回答问题（本题的所有夹持仪器均已省略）：（1）图中仪器③、④的名称为：③______，④______。（2）实验室制取氧气，某同学设计了图A的装置，并用仪器③收集氧气。其中，仪器①中盛放的试剂应为______，此法生成氧气的化学方程式为______，收集氧气的方法为______。若④换成______（填仪器名称），则可测量生成氧气的体积。（3）实验室制取二氧化碳，从B~G中选择仪器，组装发生装置，要求能方便控制反应的发生或停止，你的正确选择为（填字母）______。（4）如图是氢气还原氧化铜的微型实验装置图。与上图A对比，眼药水瓶的作用相当于仪器（填仪器编号）______。（5）青霉素药瓶中反应的化学方程式为______。【答案】（1）①.集气瓶②.烧杯（2）①.过氧化氢溶液（或“双氧水”，填“H2O2”或“过氧化氢”不给分）②.2H2O22H2O+O2↑③.排水法④.量筒（3）CEFG（4）①（5）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【解析】【分析】【小问1详解】图中仪器③是集气瓶，④是烧杯；【小问2详解】实验室制取氧气，某同学设计了图A的装置，是固液常温型发生装置，则是用过氧化氢溶液制取氧气，其中仪器①中盛放的试剂应为过氧化氢溶液，此法生成氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，由装置可知，收集氧气的方法为排水法。若④换成量筒，量筒内的水的体积等于收集氧气的体积，故可测量生成氧气的体积。【小问3详解】实验室制取二氧化碳，从B~G中选择仪器，组装发生装置，要求能方便控制反应的发生或停止，正确选择为CEFG，因为关闭装置中的活塞，二氧化碳气体不能排出，试管内压强变大，稀盐酸被压进长颈漏斗中与大理石脱离，反应停止，打开活塞，二氧化碳气体排出，试管内压强变小，稀盐酸进入试管内与大理石接触，反应发生，所以可控制反应的发生或停止。【小问4详解】如图是氢气还原氧化铜的微型实验装置图。与上图A对比，眼药水瓶的作用相当于分液漏斗，可控制滴加液体的速率，故填：①。【小问5详解】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则青霉素药瓶中反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。【点睛】根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及水溶性选择收集装置。19.为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。【查阅资料】①碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；②氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+H2O+Cu。【进行实验】实验1：取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。序号1﹣11﹣2装置反应后物质的颜色、状态黑色粉末中混有少量红色固体。红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质。实验2：取一定量的混合物，用1﹣2装置进行实验。序号木炭粉与氧化铜的质量比反应后物质的颜色、状态2﹣11：9红色固体有金属光泽混有少量黑色物质2﹣21：10混有很少量黑色物质2﹣31：11混有极少量黑色物质2﹣41：12无黑色物质2﹣51：13混有较多黑色物质【解释与结论】(1)实验中酒精灯火焰处罩金属网的作用：_____；(2)加热试管中的固体，一般试管口要向_____倾斜，但在实验1﹣2中试管却可以垂直向上放置，这是因为_____；(3)实验1﹣2中，证明产生了CO2的现象是_____；(4)实验2的结论是_____；【反思与评价】(5)实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是_____；(6)为检验2﹣4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是_____。(7)实验改进的思路和方法很多，本题是从_____的设计和_____的控制两个方面的改进来达到实验效果的最优化。【答案】①.使火焰集中并提高温度②.下③.让火焰集中在药品处，温度迅速升高④.澄清石灰水变浑浊⑤.木炭与氧化铜质量比为1：12时恰好完全反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1：12⑥.木炭与氧化铜的质量比为1：13时，氧化铜已过量⑦.稀硫酸⑧.实验方案⑨.实验条件【解析】【详解】(1)酒精灯的火焰上加有金属网罩可使火焰集中加热提高火焰的温度；(2)加热试管中的固体，一般试管口要向下倾斜，在实验1﹣2中试管垂直向上放置，这是为了使火焰集中在药品处，温度迅速升高；(3)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故证明生成了CO2的现象是澄清石灰水变浑浊；(4)根据实验2提供的数据以及实验现象可以看出，木炭与氧化铜质量比为1：12时恰好完全反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1：12；(5)氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，实验2没有进行质量比为1：14的实验，是因为当木炭与氧化铜的质量比为1：13时，氧化铜已过量；(6)根据题干提供的信息，氧化亚铜能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，如果没有氧化亚铜加入稀硫酸无明显现象，故所需试剂是稀硫酸；(7)实验改进的思路和方法很多，本题是从实验方案的设计和实验条件的控制两个方面的改进来达到实验效果的最优化。【点睛】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧化亚铜能与稀硫酸反应使溶液变蓝。四、综合能力题（本大题1小题，共10分）20.超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：（1）石灰石主要成分的化学式为_____，实验室常用于____。（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为______，该反应属于______反应，伴随的能量变化是___（填“放热”或“吸热”）。（3）过筛的目的是拦截______（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒，相当于基本实验操作中的______。（4）碳化塔中反应的化学方程式为：___________。【答案】（1）①.CaCO3②.制取二氧化碳（2）①.CaO+H2O=Ca（OH）2②.化合③.放热（3）①.大于②.过滤（4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O【解析】【小问1详解】石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3，实验室常用于制取二氧化碳；【小问2详解】乳化池中，生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，其化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，属于放热反应；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；【小问3详解】过筛去除大颗粒物