【初中化学 】常见的酸和碱第一课时-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第一课时酸碱指示剂课题1常见的酸和碱醋中含有醋酸(CH3COOH)稀醋酸能使紫色石蕊溶液变红像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液酸碱指示剂1.定义：常用指示剂：能检验溶液的酸碱性2.作用：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到酸或碱的溶液，分别变成什么颜色？【实验现象】①紫色石蕊试液遇酸变

色，遇碱变

色；②无色酚酞试液遇酸

色，遇碱变

色。【思考】酸碱指示剂遇到中性溶液会变色吗？红蓝不变红变红色不变色变红色不变色变蓝色变红色变蓝色变红色探究总结现有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶为稀盐酸，一瓶为氢氧化钠溶液，请设计实验进行鉴别。氢氧化钠溶液稀盐酸讨论资料：从植物中提取的某些植色素也可以用作酸碱指示剂。拓展上述三种花汁，哪种能作为酸碱指示剂使用？为什么？练习1．下列物质中，能使紫色石蕊溶液变蓝的是（)A.石灰水B.食盐水C.稀盐酸D.蒸馏水2．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液()A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色AA3.判断下列说法的正误，并说明原因A．某溶液能使无色酚酞溶液变红，则该溶液一定是碱的溶液B．某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则该溶液呈碱性C．某溶液不能使无色酚酞溶液变色，则该溶液呈酸性D．某溶液能使紫色石蕊溶液变红，则该溶液不一定是酸的溶液E.某溶液不能使无色酚酞溶液变红，则该溶液也不能使紫色石蕊溶液变色F.CO2能使紫色石蕊溶液变红，则CO2是酸性物质G.只有酸性或碱性物质能使酸碱指示剂变色第二课时常见的酸1.几种常见的酸柠檬酸盐酸胃酸硫酸醋酸乳酸碳酸“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。酸雨盐酸硫酸HClH2SO4实验10-2探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质①观察浓盐酸、浓硫酸的颜色和状态；②打开瓶塞，观察发生的现象，闻一闻是否有气味。有白雾H2SO4HCl纯净无色无色油状、黏稠液体液态无味有刺激性气味无现象吸水性挥发性浓盐酸、浓硫酸物理性质比较：思考1.浓盐酸具有挥发性，产生的白雾是什么物质？挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。2.浓盐酸具有吸水性，这属于什么性质？物理性质敞口放置在空气中的浓盐酸、浓硫酸，各成分会发生怎样的变化？减少不变减少变小不变增加增加变小通过讨论可知：实验室浓硫酸、浓盐酸必须

保存。密封无无讨论盐酸、硫酸有哪些用途呢？①金属表面除锈；②人体胃液中含有盐酸，帮助消化；③合成各种药物；①金属表面除锈；②浓硫酸吸水性，常用于做干燥剂；洗气瓶①浓硫酸一般用于气体干燥，除

外，其它气体都可以用浓硫酸干燥；②干燥时，气体从导管

通入瓶内。氨气a2.浓硫酸的腐蚀性将纸张、小木棍、布片放在玻璃片上，做如下实验，观察现象。注意：浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时要特别小心。思考浓硫酸接触到水，会放出大量的热，那应该怎样正确地稀释浓硫酸呢？稀释时，水浮在浓硫酸上面，并迅速沸腾，液体向四周飞溅，非常危险！浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，一定要将

沿烧杯内壁慢慢注入

中，并用玻璃棒不断搅拌。浓硫酸水思考如果不慎使浓硫酸沾到皮肤上，应该如何正确处理？为什么？大量水可以带走浓硫酸稀释时放出的热量碳酸氢钠能与残留的硫酸反应(涉及到酸的化学性质)①酸能使紫色石蕊试液变

色；②酸

使无色酚酞试液变色。红变红色不变色变红色不变色3.酸的化学性质【性质1】酸能使指示剂变色不能剧烈反应，产生大量气泡不反应反应规律：酸+活泼金属=盐+氢气【性质2】酸与活泼金属单质反应反应比较平缓，产生少量气泡，溶液变为浅绿色剧烈比较反应，产生大量气泡①红色固体消失；②溶液变为黄色；①黑色固体消失；②溶液变为蓝色；资料：铁锈的主要成分为氧化铁(Fe2O3)，常用稀盐酸、稀硫酸清洗铁锈。【性质3】酸与金属氧化物反应思考试着写出稀盐酸和氧化铁、稀硫酸和氧化铁，两个反应的化学方程式反应规律：酸+金属氧化物=盐+水试着按照规律，写出稀硫酸和氧化镁、稀盐酸和氧化铝，两个反应的化学方程式【性质4】酸与盐反应试着写出碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式试着写出碳酸钠和稀硫酸反应的化学方程式性质2：酸

+

活泼金属

=

盐

+

氢气性质1：酸能使指示剂变色性质3：酸

+

金属氧化物

=

盐

+

水性质5：酸

+

碱

=

盐

+

水性质4：酸

+

盐

=

新酸

+

新盐【讨论】为什么不同的酸化学性质相似呢？因为酸溶于水后都会产生相同的氢离子（H+）。总结练习1.以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是（）A．浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体B．打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口会出现白雾C．浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小D．浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化2．用足量的稀盐酸长时间浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（）①铁钉上的铁锈消失；②铁钉上有气泡产生；③溶液呈黄色。A．只有①②B．只有①③C．只有③D．①②③3.某同学发现实验室中有两瓶标签失落的浓酸，询问老师后只知道它们是盐酸和硫酸各一瓶。请用三种不同的方法对这两瓶酸加以鉴别。方法一___________________________________________。方法二：_________________________________________。方法三：_________________________________________。打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓盐酸，没有的是浓硫酸打开瓶塞，闻气味，有刺激性气味的是浓盐酸，无气味的是浓硫酸用玻璃棒蘸取少量待检测的液体，滴到纸张上，纸张变黑的是浓硫酸，纸张没有变黑的是浓盐酸第三课时常见的碱你知道生活中哪些物质含有碱吗?“尝起来涩涩的”“摸起来滑滑的”

“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等，草木灰中的K2CO3虽然不是碱，但它的溶液也是呈碱性。氢氧化钠化学式为

；俗名为

、

、

。1.几种常见的碱NaOH烧碱火碱苛性钠(1).氢氧化钠用镊子取几块NaOH，观察氢氧化钠的颜色和状态。实验10-5由于NaOH固体在空气中易潮解，所以需要

保存。密封思考：向试管内水中加入NaOH固体，U形管内红墨水的变化是

；这一现象的原因是：

。a端液面下降b端液面上升NaOH溶于水放热，气体体积膨胀思考NaOH的物理性质：①NaOH是

色固体；②NaOH易吸收空气中的水分而发生

；③NaOH易溶于水，溶解时放出大量的

；事故处理：若NaOH沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。NaOH具有强烈的腐蚀性，使用时要注意安全！白潮解热量小结俗名为

、

。(2).氢氧化钙氢氧化钙化学式为

；Ca(OH)2熟石灰消石灰氢氧化钙的制法：生石灰熟石灰氢氧化钙

于水，且溶解度随温度升高而

。微溶减小氢氧化钙的物理性质NaOH、Ca(OH)2的重要用途NaOH固体能否干燥HCl、CO2、SO2气体？NaOH固体思考不能，NaOH能和这些物质反应2.碱的化学性质②无色酚酞试液遇碱变

色。蓝红变蓝色变红色变蓝色变红色【性质1】碱使指示剂变色①紫色石蕊试液遇碱变

色；【性质2】碱与某些非金属氧化物反应实验室检验CO2的化学方程式：【反应规律】碱+非金属氧化物=盐+水性质1：碱可以使指示剂变色性质2：碱

+

非金属氧化物

=

盐

+

水性质3：碱

+

酸

=

盐

+

水性质4：碱

+

盐

=

新碱

+

新盐【讨论】为什么不同的碱化学性质相似呢？因为碱溶于水后都会产生相同的氢氧根离子(OH-)。总结拓展初步了解酸和碱的定义1.三种常见的酸是指

、

、

；HClHNO3H2SO42.酸溶于水产生的阳离子全部是

；H+酸=氢离子（H+）+酸根离子3.两种常见的碱是指

、

；NaOHCa(OH)24.碱溶于水产生的阴离子全部是

；OH-碱=金属离子+氢氧根离子（OH-）【结论】酸、碱、盐溶液具有

。【原因分析】酸、碱、盐溶于水产生了可以自由移动的

，这些微粒通电后作

移动，从而使溶液导电。导电性阴、阳离子定向思考如何证明酸和碱的溶液中存在离子？1．物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）A．①②B．②③C．①③D．③④练习2．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）A．熟石灰、消石灰、CaOB．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C．生石灰、消石灰、Ca(OH)2D．