第11讲硫及其化合物（练）-2023年高考化学一轮复习（新教材新高考）（解析版）

第11讲硫及其化合物

国练基础

1.硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环（如图所示）说法正确的是（）

A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环

B.硫循环中硫的化合物均为无机物

C.上述硫循环中硫元素均被氧化

D.烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放

【答案】A

【解析】硫酸盐和亚硫酸盐等在硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物RLS-R2,含硫杆菌及好氧/厌氧

菌促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，故B错误；含硫杆菌及

好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中的硫还原成RLS-R”硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故C错误；

烧煤时加石灰石，可减少酸雨，但生成二氧化碳，会增加温室气体的排放，故D错误。

2.下列关于SCh的叙述中正确的是（）

A.燃煤时加入石灰石减少S02排放的化学方程式为

2CaCO3+2SO2+O2=^2CaSO3+2CO2

B.SCh是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸

C.SO?气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3

D.SO?通入CUSo4与NaCl的混合溶液中产生白色沉淀（CUC1）,体现SCh的还原性

【答案】D

【解析】A项，有氧气参加反应，应生成CaSo4,错误；B项，亚硫酸不稳定易分解，错误；C项，通

入SCh的量不同，产物可能是Na2SO3,也可能是NaHSo3,还可能是二者的混合物，错误；D项，生成CUCl

白色沉淀，铜元素的化合价降低，必然有一种元素的化合价升高，只能是SO2中+4价的硫被氧化，正确。

3.以下关于硫及其化合物的说法错误的是（）

A.硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态

B.检查病人胃病所用的“钢餐”，既可以用BaSO4,也可以用BaCO3

C.浓硫酸不可用来干燥HzS气体，因其具有强氧化性

D.So2、SCh都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸

【答案】B

【解析】检杳病人胃病所用的“钢餐”只能用硫酸铁，硫酸钢难溶于水和酸，碳酸钢能溶于胃酸生成Ba?’,Ba2

'是重金属离子，会使人中毒，故不可以用BaCo3,B项错误；浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有强还原性，易

被浓硫酸氧化，C项正确：SO?与水反应生成亚硫酸，SCh与水反应生成硫酸，D项正确。

4.下列说法正确的是（）

A.SO?能使品红溶液、滨水和酸性KMno4溶液褪色，是因为SCh具有漂白性

B.So2、Cb都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果

C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应

D.SO?使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色

【答案】D

【解析】使溪水、酸性KMno4溶液褪色是因为SO2的还原性，A项错；当SCh与CL按1：1通入时，发生

反应；SO2+Cl2+2H2O=2HC1+H2SO4,失去了漂白性，B项错；活性炭的吸附作用使有色物质褪色，C项错；

由于SCh与品红生成的无色物质不稳定，加热时又生成了品红，故又变为红色，D项正确。

5.下列反应中能产生二氧化硫的是（）

A.氧化铜和稀硫酸反应B.亚硫酸钠和氧气反应

C.三氧化硫和水反应D.铜和热的浓硫酸反应

【答案】D

【解析】氧化铜和稀硫酸反应，生成物为硫酸铜和水，不产生二氧化硫，故不选A；亚硫酸钠和氧气反应生

成硫酸钠，该反应不产生二氧化硫，故不选B；三氧化硫和水反应生成硫酸，反应中无法产生二氧化硫，故不选

C；CU与热的浓硫酸反应生成二氧化硫、水和硫酸铜，故选D。

6.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是（）

ABCD

实验

吸水性脱水性溶解放热强氧化性

目的

一

一

浓

浓

玻璃罩滤

实验⅞.铜

硫

领

硫Jm

酸

片

酸d∏J⅛

水、酸

装置r-D-lΛ⅛

【答案】D

【解析】A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧

杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，能达到实验目的；B项中滤纸片沾

上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，能达到实验目的；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形

瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象，能达到实验目的；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无

法判断浓硫酸是否表现出强氧化性，不能达到实验目的。

7.对下列事实的解释错误的是()

A.加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有CO?和SO?气体生成，说明浓硫酸具有强氧化性

B.向50nιL18mol∙L^'H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的ESCh的物质的量小于0.45

mol,说明铜与稀硫酸不反应

C.常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应

D.反应CUSo4+H2S=CuSl+H2SO4能进行，说明CUS既不溶于水也不溶于稀硫酸

【答案】C

【解析】浓硫酸能将木炭氧化成C02,而本身被还原为SO2,故浓硫酸具有强氧化性，A项正确：随着反应

进行，浓硫酸逐渐变稀，而稀硫酸与铜不反应，故硫酸会有剩余，B项正确；常温下，铝在浓硫酸中其表面会被

氧化生成一层致密的氧化铝薄膜而钝化，C项错误；根据复分解反应发生的条件可知，D项正确。

8.如图所示，利用培养皿探究SCh的性质。实验时向NazSCh固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在

上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()

Ba(C)H%溶液固体

N%S溶液4⅛孑R

KMno,溶液乂NaOH溶液+酚曲

选项实验现象解释

ABa(OH)2溶液变浑浊SO2与Ba(OH)2溶液反应产生了BaSO3沉淀

BNa2S溶液变浑浊SCh与Na2S溶液反应产生了S单质

CKMno4溶液褪色SCh具有还原性

D含有酚配的NaOH溶液褪色SCh具有漂白性

【答案】D

【解析】SO2+Ba(OH)2-BaSOH+H2O,A正确；SCh溶于水生成H2SO3,进而与NazS溶液反应生成S单

质，B正确；SO2使KMne)4溶液褪色是因为SCh具有还原性，C正确；SO?中和/NaOH使含有酚醐的NaOH溶

液褪色，不是因为SO?具有漂白性，D错误。

9.用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()

选项①中试剂①中现象解释

生成白Soo与Ba2+生成白色BaSO3沉

ABa(NO6溶液

色沉淀淀

B品红溶液溶液褪色so?具有漂白性

C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸

D酸性KMno4溶液紫色褪去SO2具有还原性

【答案】A

【解析】左侧试管中发生的反应为2H?SO4(浓)+CUY=CUSCU+2Hq+SChT，SO?通入Ba(No3)2溶液中，

NO?在酸性环境下具有强氧化性，故生成的白色沉淀为BaSO4,而不是BaSθ3,A项错误；SCh使品红溶液褪色

是因为SOz具有漂白性，B项正确；SO?使紫色石蕊溶液变红是因为SCh与水反应生成酸，C项正确；SCh使酸

性KMnCh溶液褪色是因为SCh具有还原性，D项正确。

10.如图是检验某无色气体A是否含SO?和C02的装置图，按要求回答下列问题。

(I)B中加入的试剂是,作用是«

(2)C中加入的试剂是,作用是«

(3)D中加入的试剂是,作用是。

(4)实验时，C中应观察到的现象是。

【解析】一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，

检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。

C装置的作用是除去S02并检验S02是否除尽，所以酸性高锌酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色

不能证明二氧化硫己除尽。

【答案】⑴品红溶液检验SCh

⑵酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SCh是否除尽

（3）澄清石灰水检验CO2

（4）酸性KMnO4溶液的颜色变浅

国练提升

1.下列溶液中能够区别SO2和CO2的是（）

①石灰水②HzS溶液③酸性KMno4溶液④氯水

⑤品红溶液

A.①②③B.②®④

C.除①以外D.①②③④⑤

【答案】C

【解析】SCh和C02都属于酸性氧化物，气体少量时，都能与石灰水反应出现白色沉淀，气体过量时沉淀

都会溶解，所以不能用石灰水来区别；S02能将H?s氧化成硫单质，能看到黄色沉淀生成，而C02不能；SCh能

被酸性KMno4溶液和氯水氧化，从而使溶液褪色，且SCh具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CCh没有这些性

质。所以可用②③④⑤来区别SO2和CO2ŋ

2.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（）

选项实验操作及现象实验结论

A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOf

向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，

B该溶液一定含有SOM

品红溶液褪色

C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2

将SCh通入NazCCh溶液中生成的气体，先通入足量的

D说明酸性H2SO3>H2CO3

酸性KMnoa溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊

【答案】D

【解析】A项，该溶液中也可能含Ag+,错误；B项，该溶液中也可能含HSO-错误；C项，该气体也可

能是Cl2、。3等，错误。

3.下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSo4的是（）

,ZC、、4、正过量盐酸BaCh溶液A

Aa.rFe(NO3)2溶液→-----＞白A色I沉淀

B.Ba(N06溶液些蜉N空型白色沉淀

C.无色溶液画吧吧雪白色沉淀

D.无色溶液照≡无色溶液吧雪白色沉淀

【答案】C

【解析】A项中No3、H上能将SCh氧化成SOZ，故能产生BaSo4白色沉淀；B项中H+、NO3能将Sog氧

化成SO?,能产生BaSO4白色沉淀；D项中加盐酸无现象，可排除Ag'的存在，再加入BaCI2溶液，产生不溶于

盐酸的白色沉淀，故D项中产生的是BaSo4白色沉淀；C项中不能排除AgCI沉淀的可能。

4.有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(No3)2溶液，产生

白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是()

A.实验证实Na2SO3己部分氧化

B.实验中加入Ba(No3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4

C.实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSo4和BaSo3的混合物

D.此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

【答案】D

【解析】NaiSCh溶液可能部分被氧化变质，则滴入Ba(NO3%溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钢，可能

有硫酸钢，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钢被氧化成硫酸钢，即此时的白色沉淀是硫酸钢。

5.推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误

的是()

某浓度

A.试管内CCLt层溶液褪色，说明Bn具有氧化性

B.试管中的红色花瓣褪色，说明SCh具有漂白性

C.试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SCh

D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有So厂生成

【答案】C

【解析】锥形瓶内发生反应Na2SO3+H2SO4-Na2SO4+SO2T+H2O,产生的Sθ2进入到试管中，CCL层溶

液褪色，证明Bn发生反应，S02具有还原性，可以被由2氧化，证明Br2具有氧化性，A项正确；试管中花瓣褪

色，说明SCh可以漂白花瓣中的有色物质，证明SCh具有漂白性，B项正确；试管中产生大量气泡是锥形瓶中产

生的SO2进入到试管中引起的，NazSS没有发生氧化还原反应，发生的是“强酸制弱酸”的复分解反应，C项错误;

试管中Br?可将SO2氧化，生成H?SO」和HBr,SOr可以和Ba?*结合成不溶于酸的白色沉淀，D项正确。

6.葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO?的

量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SOΓ>I>CΓ）o下列说法不正确的是（）

.,w足量稀H2SO3HTFl试剂AII试剂BI数据I

踵］边通N加沸，项IB匣剧寸IMMI

A.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性

B.边通N?边煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出

C.若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaoH标准液

D.若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择L标准液

【答案】C

【解析】亚硫酸盐具有较强的还原性，可以防止葡萄酒被氧化，选项A正确；温度越高，气体在水中的溶解

度越小，边通N?边煮沸可以将产生的气体从溶液中全部赶出，选项B正确；若试剂A选择氯水，溶液中会有未

反应的氯水，当试剂B选择NaOH标准液时，所耗氢氧化钠标准液体积会偏大，造成实验结果有较大误差，选

项C错误；若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，试剂B选择L标准液，碘与亚硫酸盐反应生成硫酸盐,

可以测定亚硫酸盐的含量，选项D正确。

7.某同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备SCh并探究其相关性质，实验装置如图所示。

下列说法不正确的是（）

A.装置①中用Cu片代替Na2SO3也能达到实验目的

B.装置②中滨水可以用酸性高锈酸钾溶液代替

C.装置③中出现浑浊，说明SCh具有氧化性

D.装置④的作用是吸收SO?,防止发生倒吸和污染环境

【答案】A

【解析】浓硫酸和Cu片的反应需要加热，图中的装置①没有加热装置，故不能用Cu片代替Na2SO3,A错

误；装置②中的滨水是用来检验SO2的还原性的，可以用酸性高锯酸钾溶液代替澳水，B正确；装置③中的NazS

溶液是用来检验SCh的氧化性的，反应的离子方程式为2S2+SCh+4H∙=3Sl+2H2θ,其中SCh作氧化剂，现

象是溶液变浑浊，C正确；SCh不溶于CCL，将SO2通入到装置④，不会引起倒吸，且SO?会被NaoH溶液吸收,

不会被排放到空气中，D正确。

8.Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO?生产Na2S2O5,其流程如下：

SO2Na2CO3固体SO2

吧：I;

一和溶液一巾----->⅛------>⅛―>I结晶脱水

pH=4.1pH=7-8pH=4.1

-*Na2S2O5

下列说法正确的是（）

A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B.Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性

C.上述流程中的NazCCh饱和溶液和Na2CO3固体不可互换

D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

【答案】C

【解析】上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氟化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；SCh作漂白

剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；根据流程图分析，上述流程中的Na2CO3饱和溶液和

NazCCh固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSo3溶液，故C正确；“结晶脱水”是加热固体分解，应该在堪

烟中进行，故D错误。

9.用下列两种途径制取HfCU,某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（）

途径①S≡H2SO4

途径②

S——→so2——→so3--→H2SO4

A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本

C.由途径①和②分别制取1molH2SO4,理论上各消耗1moɪS,各转移6mol电子

D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念

【答案】A

【解析】途径①反应的化学方程式可表示为S+6HNO3（⅛<）=H2SO4+6NO2↑+2H2O,浓硝酸只体现了强氧

化性，没有体现出酸性，故A错误；氧气来源了空气，价格较低，增大氧气的浓度可提高二氧化硫的转化率，从

而降低成本，故B正确：途径①和②其中的硫元素的价态都是从O价升高到+6价，转移6mol电子，故C正确；

途径①中会产生NCh有毒气体，则途径②与途径①相比更能体现“绿色化学''的理念，故D正确。

10.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易

溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：

(I)Na2S2O4在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐是(填化学式)。

(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：

锌粉_水通入SC⅛至IZnS2O4118%NaOH溶液

悬浊液—PH=31溶液I步骤11

步骤I

……’后续处理加入NaCIr-ʒr

保险粉"----------溶液*η

冷却至室温-----

步骤IU,

⅛⅛-

①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉一水悬浊液，其目的是。

②步骤1中发生反应的化学方程式为O

③在步骤m中得到的Na2S2θ4固体要用乙醇洗涤，其优点是后续处理”最终

要加入少量的NazCCh固体，其原因是。

(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCoONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然

后通入SCh发生反应，有CCh气体放出，总反应的离子方程式是。

【解析】(I)Na2S2O4中S显+3价，在潮湿空气中被氧化，S部分转化为+6价，则生成的两种常见酸式盐为

NaHSo3和NaHSO4C

(2)①锌粉一水悬浊液与SO2的接触面积比锌粉与SO2的接触面积大，反应速率快。

②步骤［中，锌与SCh在水溶液中发生反应，生成ZnSzCU,反应的化学方程式为Zn+2SO2=ZnS2Om

③Na2S2O4固体易溶于水，难溶于乙静，用乙醇洗涤，既可减少溶解损失，又易于干燥；NazSzO4在碱性介质

中较稳定，NazCCh固体可提供碱性环境，增强“保险粉”的稳定性。

(3)HC(X)Na、烧碱、SO?发生反应，生成Na2S2O4^CO2,反应的离子方程式为HCOO+OH+2SO2=S2O4

+CO2+H2O。

【答案】⑴NaHSO3和NaHSo4

(2)①增大锌与SO?的接触面积，加快化学反应速率

②Zn+ZSO2=ZnS2O4

③减少NaaSQt的溶解损失，易于干燥NaKCh为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中较稳定

（3）HCOO^+OH'+2SO2=S2OΓ+CO2+H2O

国练真题

1.下列说法不正确的是（）

A.（2021・湖南高考）Sθ2可漂白纸浆，还可用于杀菌、消毒

B.（2021∙浙江高考）熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带

C.（2021∙浙江高考）工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

D.（2021∙广东高考）铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑

【答案】D

【解析】二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还可用于杀菌消毒，例如，在葡萄酒酿制过

程中可适当添加二氧化硫，起到杀菌、抗氧化作用，A正确；粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化

为坚固的块状生石膏，因此，其常用于制作模型和医疗石膏绷带，B正确；二氧化硫属于酸性氧化物，其可以与

碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性溶液，因此，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而消除污染，C

正确；铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，D错误。

2.（2020•浙江1月选考）100%硫酸吸收S03可生成焦硫酸（分子式为H2S207或H2S04•S03）。下列说法不正确

的是（）

A.焦硫酸具有强氧化性

B.Na2S2O7水溶液呈中性

C.Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐

D.100%硫酸吸收SCh生成焦硫酸的变化是化学变化

【答案】B

【解析】A项，结合焦硫酸分子的组成及硫的价态可推测焦硫酸具有强氧化性，正确；B项，焦硫酸分子

式为H2SO4SO3,Na2S2O7可看成Na2SO4∙SO3,与水反应生成Na2SO4和H2SO4,呈酸性，不正确；C项，Na2S2O7

可看成Na2SO4∙SO3,SCh是酸性氧化物，可与碱性氧化物反应生成盐，正确；D项，硫酸生成焦硫酸，组成改

变，是化学变化，正确。

3.下列说法错误的是（）

A.（2019∙浙江高考）硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等

B.（2019∙江苏高考）稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

C.（2019∙江苏高考）SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.（2019∙江苏高考）SO?与过量氨水反应生成（NH4）2SO3

【答案】C

【解析】硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，A正确；铁锈的主要成分为

Fe2O,.硫酸具有酸性，可以和金属氧化物反应，B正确；二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质生成不稳

定的无色物质，不涉及氧化还原反应，C错误；二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸镂，D正确。

4.（2019•海南卷）我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白者真”的记载，其中石胆是指（）

A.CUSO4∙5H