2023届高考化学各省模拟试题汇编卷（二）（新教材全国卷）

2023届高考化学各省模拟试题汇编卷（二）（新教材全国卷）

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个

选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.（2023.黑龙江哈尔滨•哈尔滨三中校考一模）国家科技实力的发展离不开

化学材料的助力。下列关于材料科学的说法正确的是（）

A.我国自主研发的JD-I紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料

B.制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯与澳水可

以发生加成反应

°、，0、，0

c.用光刻机制作计算机芯片的过程中用到的光刻胶是由马来酸酢（¥¥）

L=J

等物质共聚而成，马来酸酎的分子式为α凡。3

D.我国“神舟十二号”飞船的舱体外壳由专业的铝合金复合材料制成，主要

是利用了其密度大、硬度大的特性

8.（2023∙黑龙江哈尔滨・哈尔滨三中校考二模）抗癌药阿霉素与环糊精在水

溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速

度，从而提高其药效。下列说法错误的是（）

A.阿霉素分子中碳原子的杂化方式为SP2、sp3

B.红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团

C.阿霉素分子含有羟基、竣基和氨基

D.阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N

9.（2023.吉林•统考二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存

的是（）

A.pH=l的溶液中:Fe2+>NO；、SOMNa+

B.由水电离的c（H+）=lxlO"4mol∙LT的溶液中：Al3+.K+,Cl、HCO；

C.黑，;=10%的溶液中：NH；、Al3∖NO；、CΓ

c（OH）

D.c（Fe3*）=0.1mol∙L-ι的溶液中：K∖Do-、SOMSCN

10.（2023•吉林白山•统考三模）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序

数依次增大，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子都形成了

8电子稳定结构，四种元素中仅X、Y在同周期。下列推断中错误的是（）

「/Z'^12"

Z-XX-Z

W+、〃W+

Y-Y

A.简单离子半径：w>z>γ

B.Z单质可溶于由X、Z形成的化合物中

C.第一电离能：Y>X

D.Y与氧元素形成的化合物不止三种

11.（2023•安徽蚌埠•统考二模）卡塔尔世界杯上，来自中国的888台纯电动

客车组成的“绿色军团”助力全球“双碳”战略目标。现阶段的电动客车大多采

用LiFePO4电池,其工作原理如图1所示，聚合物隔膜只允许Li+通过。LiFePO4

的晶胞结构示意图如图2（a）所示。O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面

体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法中正确的是（）

正极+负极

（铝箔,、JL（铜箔）

LiZFCPo4

聚合物隔膜

(a)LiFePO4(b)LiltFePO4(C)FePO4

A.充电时，Li+通过隔膜向阳极迁移

B.该电池工作时某一状态如图2（b）所示，可以推算x=0.3125

C.充电时，每有0.5mol电子通过电路，阴极质量理论上增加3.5g

D.放电时，正极的电极反应方程式为：LiLXFePO4+xLi+-xe-=LiFePCU

12.（2023•山西•统考一模）2021年，中科院固体物理研究所在以有机物

HQ2O

HMF（<J<√"）作为燃料的燃料电池研究中取得新进展，合成了负载

在炭黑上的箱与硫化锲纳米颗粒双功能催化剂（PtNiSX/CB）,实现了在输出能

量的同时将燃料转变为更高价值的产品。反应装置如图1所示，反应时间和

负极产品百分含量关系如图2所示，下列说法正确的是（）

图1图2

A.a比b的电势高

C.OH-由左池进入右池

D.制备FDCA需要燃料电池工作60min以上

13.（2023•安徽宿州・统考一模）25C时,用HeI气体调节0.1mol/L氨水的

pH,溶液中微粒浓度的对数值（Igc）、反应物的物质的量之比X与PH的关系

如下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化,[X=MNH.HC']正确的是（）

A∙水的电离程度,P∣>P2>P3

B.P2所示溶液中：C(CI-)=c(NH：)+C(NH3∙H2O)

C.P3所示溶液中:c(NH：)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D.25℃时，NH：的水解常数为1()925

二、非选择题：4题，共58分。

27.(14分)(2023•山西太原•统考一模)人们将酸强度超过IOO%H2SO4的一

类酸叫做超酸，某实验小组用SbCl5制备超酸HSbF6,并探究其性质。制备

SbCl5的实验装置如图(夹持、加热及搅拌装置已略去)：

已知：I.制备HSbF6的相关反应为SbCl3+Cb磐SbCI5；SbCl5+6HF=

HSbF6+5HC1

II.毛细管连通大气，装置内减压时可吸入极少量的空气，产生微小气泡以

代替沸石。

III.相关物质的部分性质如下：

物质熔点沸点其他性质

SbCh73.4℃220.3℃极易水解

79℃/2.9kPa；140℃、IolkPa开始分

℃

SbCl53.5极易水解

解

(1)仪器D的名称是,装置B的作用是O

(2)装置A中发生反应的化学方程式为。

(3)试剂X为,其作用是、0

(4)D中反应完成后，关闭活塞a并打开活塞b,减压转移SbCI5粗品至装置E

中。关闭活塞b、用真空泵抽气进行减压蒸储(2.9kPa)。E中毛细管产生微小

气泡的作用是;用减压蒸储的主要原因是。

⑸实验小组在由SbCl5制备HSbF6时，没有选择玻璃仪器，其原因是

(写化学方程式)。

(6)1966年，美国研究员JLukas无意中将蜡烛扔进HSbF6溶液中，发现蜡烛

++

H,C—C—CHa>H?C-CH-CH)

很快溶解，并放出已知稳定性：写出

H20∙ICHI

3

CH1

等物质的量的异丁烷与HSbF6发生反应的化学方程式:

28.(14分)(2023•安徽蚌埠•统考二模)CH4和CCh两种引发温室效应气体

可以转化为合成气32和CO)进而可以解决能源问题：

⑴甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该

反应的热化学方程式为

1

2H2(g)+C0(g)=CH3OH(I)AH/=-116kJ∙mol-

已知：CO(g)+^-O2(g)=CO2(g)∆ft=-283kJ∙mol-'

H2(g)+i-02(g)=H2O(g)Mh=-242kJ∙moH

H2O(g)=H2O(1)ΔH√=-44kJmol-ɪ

表示甲醇燃烧热的热化学方程式为O

(2)CH4制备合成气反应CH4(g)+H2O(g)⅜BCO(g)+3H2(g)通过计算机模拟

实验。在400~1200。。操作压强为3.OMPa条件下，不同水碳比(1~10)进

行了热力学计算，反应平衡体系中H2的物质的量分数与水碳比、平衡温度

的关系如图所示。

U

金

图S

三

器

三

水碳比和平衡温度对H?物质的量分数的影响

据模拟实验可知，该反应是(填“放热”或“吸热”)反应。平衡温度为

750℃,水碳比为5时，H2的物质的量分数为0.3,则CH4的转化率为

2

用各物质的平衡分压计算KP=MPao(分压=总压X物质的量分数，

结果保留2位小数)

(3)利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应：

3CH3OH(g)⅛⅞C3H6(g)+3H20(g)o

1冰aa

y∕(×10-3K∙1)

该反应Van'tHoff方程的实验数据如图中曲线a所示，已知Van'tHoff方程

为InK=-誓=+C(△”为该反应的焙变，假设受温度影响忽略不计，K为平衡

,

常数，R和C为常数),则该反应的焰变△"=kJ∙mol-o对于另一

反应实验数据如图中的曲线b所示，若该反应焰变为则

∆H(填“或"=")；此公式说明对于某个反应，当升高相同

温度时,其的数值越大,平常数的变化值就(填“越多”或“越少”)。

29.(15分)(2023.云南昆明•统考一模)金属银广泛应用于制造记忆合金、

储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从

某废银渣(含NiFe2O4、Ni0、FeO.AbO3)中回收锲并转化为NiSo4的流程

如图所示：

NaOH(NHJSO,固体95。C热水RH

废银渣一›粉碎—»碱浸―»焙烧—►烧渣一A溶解-A萃取一有机层—NiSO,溶液

滤渣水层

回答下列问题：

(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为O

(2)“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与(NH4)2SO4反应的化

学方程式o

(3)使用95℃热水“溶解”后过滤，所得滤渣的主要成分的化学式是

n+

(4)①“萃取”时发生反应M+nRHMR,1+nH+(M"为金属离子，RH为萃

取剂)，萃取率与加濡?的关系如下表所示,当V；=0.25时，水层

*∖Il-I"Iι√‰)V∖*∣J1l√κ/

中主要的阳离子为

V(萃取剂)

V(溶液)

0.10.150.20.250.30.350.4

萃取率/%

Ni2+55%68%80%99%99.5%99.8%99.9%

Fe2+2%2%4%5%8%30%58%

②物质X的化学式为

⑸镯银合金储氢后的晶胞如图所示,该化合物中原子个数比N(La)：N(Ni)：

(6)Ni2+与丁二酮月亏可形成鲜红色的二丁二酮后合银(M=289g∙moΓl),结构如

下图所示。

144.5g二丁二酮月亏合锲分子内含有σ键mol,碳碳键是由

轨道重叠形成的。

a.Sp3和Sp2b.Sp2和sp2C.Sp2和Pd.Sp3和P

30.(15分)(2023•黑龙江齐齐哈尔・统考一模)化合物G是合成药物盐酸沙

格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

(I)A的化学名称为(-OH为取代基)。

(2)B中官能团的名称为；可用于鉴别A与B的一种盐溶液的溶质

为(填化学式)。

(3)C→D的反应类型为0

(4)下列关于C的相关说法正确的是(填字母)。

A.分子中含有手性碳原子

B.苯环上一澳代物有7种(不含立体异构)

C.能发生消去反应

D.最多能与6molH2发生加成反应

(5)已知F的分子式为C22H20O2,其结构简式为o

(6)能发生银镜反应和水解反应的Γ∣的芳香化合物的同分异

构体有一种(不含立体异构)，写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比

为3：2：2：1的结构简式：o

(7)照上述合成路线，设计以[jɔ[[和[ɔʌCl为原料制备

的合成路线:(其他无机试剂和两碳以下的有机

试剂任用)。

参考答案及解析

7.答案：C

解析：A.树脂属于有机高分子材料，故A错误；

B.聚四氟乙烯中不含碳碳双键，不能与滨水发生加成反应，故B错误；

C.由马来酸酎的结构简式可知其分子式为QHQ一故C正确；

D.铝合金复合材料具有密度小、硬度大的特性，因此用作飞船舱体外壳，故D

错误；

故选：Co

8.答案：C

解析：A.阿霉素分子中含有苯环和亚甲基，碳原子的杂化方式为SP2、sp3,故

A正确；

B.红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，故B正确；

C.阿霉素分子含有羟基、氨基和粉基，没有竣基，故C错误；

D.阿霉素分子中含有H、C、N、O四种元素，同周期元素，从左往右第一电离

能呈增大的趋势，N位于第VA族，P轨道电子半充满较稳定，第一电离能大于

0,则这四种元素中第一电离能最大的元素为N,故D正确；

故选C。

9.答案：C

解析：A.常温下PH=I的溶液显酸性，Fe?+和NOs在酸性溶液中发生氧化还原

反应，故不能在溶液中大量共存，A错误；

B.水电离的c(H+)=lxl(y∣4mol∙L”的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中均不能

大量存在HCOB错误；

C.黑?;=∣°°的溶液显酸性，有大量的H+,各离子之间均不反应，可以大量共

存，C正确；

D.Fe3+、SCN-生成络合物而不能大量共存，D错误；

故选C。

10.答案:A

解析：由阴离子的结构可知，X原子形成4个共价键、Y原子形成3个共价键、

Z原子形成2个共价键，前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，

化合物中所有原子都形成了8电子稳定结构，其中仅X、Y在同周期，则X为C

元素、Y为N元素、Z为S元素、W为K元素。A.电子层结构相同的离子，

核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子的离子半径大于钾离子，故A错误；

B.硫单质不溶于水、微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故B正确；

C.N、C为同周期元素，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离

能：N>C,故C正确；

D.氮元素与氧元素形成的氧化物有N2。、NO、N2O4ANo2、N2O3、N2O5,不

止三种，故D正确；

故选：Ao

11.答案：C

解析：A.充电时是电解池，阳离子向阴极移动，Li+通过隔膜向阴极迁移，A错

误；

B.图2(b)晶胞中锂原子数8xJ+3x!+3xg=3.25,FePO4数为4,则LiLXFePCU

824

的化学式为LiO.8125FePO4,解得x=0.1875,B错误;

C.充电时，阴极反应为Li++e-=Li,每有0∙5mol电子通过电路，阴极生成0∙5mol

锂，质量为3∙5g,C正确；

D.放电时，FePO4与Li+反应生成LiFePo4,正极的电极反应方程式为：

+

FePO4+Li+e-LiFePO4,D错误；

故答案为：Co

12.答案:D

解析：由图可知，a电极为燃料电池的负极，60min前HMF在负极失去电子发

生氧化反应转化为HMFCA,60min后HMF在负极失去电子发生氧化反应转化

为FDCA,b电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成

氢氧根离子。A.由分析可知，a电极为燃料电池的负极，b电极为正极，则b

电极电势高于a电极，故A错误；

B.由分析可知，a电极为燃料电池的负极，60min前HMF在负极失去电子发生

HQ9O

氧化反应转化为HMFCA,电极反应式为—2e-+2OH-=

HQTO

故错误；

<^A_<OH+H2O,B

C.由分析可知，a电极为燃料电池的负极，b电极为正极，则氢氧根离子由右池

进入左池，故C错误；

D.由分析可知，60min后HMF在负极失去电子发生氧化反应转化为FDCA,故

D正确；

故选D。

13.答案:D

解析：A.由题干图示信息可知，P1>P2、P3点对应的溶质分别为：NH3∙H2O和

少量的NHtCl,NH3∙H2O和较多的NEC],NH4Cl,由于镂根离子水解对水的电

离其促进作用，其含量越高促进作用越强，故水的电离程度]∣VP2<P3,A错

误；

B.由A项分析可知，P2点溶液的溶质为NH3∙H2O和较多的NHCL根据物料

守恒可知,P2所示溶液中：C(Cl)Vc(NH；)+C(NH3∙HbO),B错误;

C.由A项分析可知，P3点溶液的溶质为NHKX溶液呈酸性，故P3所示溶液

中：c(Cl)>c(NH：)>c(H+)>c(OH-),C错误；

D.由题干图示信息Pl点可知，当C(NH：)=C(NH3∙H2O)是溶液的PH值为9.25,

故25℃时，NH：的水解常数Kh="叫颦Q=C(H+)=10-9.25,D正确；

C(NH4)

故答案为：Do

27.答案：(1)三颈烧瓶或三口烧瓶除去Cb中的HCl杂质

二Δ

(2)MnO2+4HCl(浓)=τ.MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)碱石灰吸收氯气，防止其污染空气防止空气中的水蒸气进入三颈烧

瓶中使SbCI3、SbCI5水解

(4)防止暴沸降低SbCl5的沸点，防止温度过高导致SbCl5分解

(5)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

(6)(CH3)3CH+HSbF6=(CH3)3CSbF6+H2

解析：A装置为制备CL,B、C为净化装置，D为制备SbCl5装置，E制备HSbF6

并进行蒸储，F为接收瓶，收集HSbF6。

(1)仪器D作为反应容器，名称为三颈烧瓶。制备的Cb中含有HCI和H2O,

B为除去HCL答案为三颈烧瓶；除去Cb中的HCl杂质

(2)Mno2加热条件下氧化浓盐酸制备CL，而自身被还原为MnCI2。答案为

4Δ

MnO2+4HCI(浓)=ɪ-MnCl+Cl↑+2HO;

外vHH43222

(3)装置中有剩余的C12污染环境，同时SbCI3、SbCl5遇水易水解，X为碱石

灰既吸收尾气又防止SbCl3、SbCl5遇水易水解。答案为吸收氯气，防止其污染空

气；防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中使SbeI3、SbCI5水解；

(4)已知信息知毛细管连通大气，装置内减压时可吸入极少量的空气，产生微

小气泡以代替沸石，所以其作用防止暴沸。减压蒸储可降低其沸点，为了防止某

些物质在较高的温度下分解。答案为防止暴沸；降低SbCl5的沸点，防止温度过

高导致SbCl5分解；

(5)玻璃仪器中含有Sio2与HF发生反应：SiO2+4HF=SiF仃+2比0。

答案为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;

(6)由已知信息知，异丁烷可以提供碳正离子与F结合形成卤化物，同时

+

(CH3)3C稳定反应中易形成。所以反应为：(CH3)3CH+HSbF6=(CH3)3CSbF6+H2。

答案为(CH3)3CH+HSbF6=(CH3)3CSbF6+H2o

28.答案：(I)CH3。H⑴+5O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∖H=-739kJ/mol

⑵吸热75%1.29

⑶衿R大于越多

xi^x2

解析：(1)2H2(g)+CO(g)=CFhOH(I)A"∕=-116kJ∙moH……①，CO(g)+∣O2(g)

1

=CO2(g)Mh=-283kJ∙mol……②，H2(g)+∣02(g)=H2O(g)Δ∕7J=-242

11

kJ∙mol……③，H2O(g)=H2O(I)-44kJ∙mol……④，根据盖斯定律可知，

[③+④]x2+②一①，得到甲醇的燃烧热的热化学方程式为CH3OH(I)+°

3

O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-739kJ/mol；故答案为CH3OH(I)+yO2(g)=CO2(g)

+2H2O(1)△”=-739kJ/mol；

(2)根据图像可知，随着温度升高，氢气物质的量分数增大，平衡向正反应方

向移动，根据勒夏特列原理，该反应正反应方向为吸热反应；水碳比为5,令水

蒸气物质的量为5mol,甲烷物质的量为Imo1,消耗甲烷物质的量为amol,则达

到平衡时，n(CH4)=(l-a)mol,n(H2O)=(5-a)mol,n(CO)=amol,n(H2)=3amol,氢

气的物质的量分数为ς⅛-=0∙3,解得a=0.75,即甲烷转化率为华XlOo%=75%；

达到平衡时CH4、H2。、C0、H2物质的量分数分别为等、黑、0.1、0.3,用

3X0.1X(3X0.3)3

分压表示的压强平衡常数Kp=a0.25q4.25≈L29;故答案为吸热；75%；1.29；

r3×-----×3×-----

7.57.5

(3)根据图像可知，y∣=-x∣x铝+C,y2=-x2x券+C,两式联立解得A"="R

-x

KRx2ι

或然R；根据图像以及△目表达式可知，△”>△”■；该方程说明了当升高相同

xΓx2

温度时，越大，平衡常数的变化值越多；故答案为"R或衿'R;>；越

x2^x∣xi'x2

多。

29.答案:(I)Al2O3+2OH-2A1O2+H2O

高温

(2)NiO+(NH4)2SO4-NiSO4+2NH3↑+H2Of

(3)Fe(OH)3

2++

(4)Fe.HH2SO4

(5)1:5:3

(6)16ab

解析：(1)ALCh为两性氧化物，能溶于强碱形成偏铝酸盐。答案为

A1,O,+2OH=2A1O；+H,O；

(2)焙烧后金属变为硫酸盐，同时有NH3产生。则该反应为

高温人

NiO+(NH4)2SO4=2NH3T+NiSO4+H2O↑o答案为

ι¾⅞π..

NiO+(NH4)2SO4=2NH,↑+NiSO4+H2O↑；

(3)烧渣为NiFe2O4^NiO、FeO与NH4SO4反应产生的盐FeSO4、NiSCU、Fe2(SO4)3。

95℃热水溶解，Fe3+水解为Fe(OH)3。滤渣为Fe(OH)3。答案为Fe(OH)3；

2+

(4)从表数据可以看出，当为0.25时，Ni>Fe?+萃取率分别为99%、5%0所

以Ni?+进入有机相，而Fe?+主要存在于水中和萃取过程中产生H+在水层。为了

从有机相中获得金属离子，需要使该平衡乂9+111<11=乂氐+11田逆向，加入酸

增加产物浓度平衡逆向移动。为了不引入更多杂质，所以加入X为H2SO4。答

+

案为Fe2+、H;H2SO4;

(5)H原子分布于2个面心和8条棱上，H原子数为2x；+8x；=3。Ni位于面上

和体内，Ni原子数为l+8χ<=50La位于晶胞的顶点，其个数为8χg=l。答案为

Zo

1:5:3；

(6)n=^=⅞^⅛=0∙5molŋ分子中除了H...°为氢键外，其余原子之间均有σ

键，每个分子中有32个σ键。所以该物质中σ键物质的量为16moL分子中有

N=C-C=N两个碳原子均为sp2杂化，所以C-C