5.2.2氨和铵盐-高一化学课堂高效讲义（人教版2019）

第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物第2课时氨和铵盐课程标准解读核心素养解读结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。结合实例认识金属、非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。宏观辨识与微观探析：通过铵盐（铵根离子）的检验方法，加强能从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类变化的特征和规律。证据推理与模型认知：基于氨的喷泉实验，初步学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设，形成产生喷泉的原理、条件认知模型；基于氨及铵盐的性质，形成氨与酸、氧气等反应及铵盐的不稳定性规律的认知模型。科学探究与创新意识：通过对喷泉实验原理、实验室制备氨气的探讨，认识实验室制备氨的多种方法及原理，理解喷泉实验原理及条件，体验科学探究的过程与方法，体会性质决定用途的核心观念。一、氨1.氨的分子结构氨分子的电子式为：，结构式为：，空间结构为：（三角锥形）2.物理性质氨是一种无色、有刺激性气味的气体。密度比空气小，易液化，极易溶于水，可用做喷泉实验。在标准状况下密度为，比空气的密度小。在常温常压下，，所以当氨气溶于水时需要防止倒吸现象的发生。易液化，在常压下，温度下降到或常温下加压到个大气压，气态氨即可液化为无色的液态氨，液氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧降低，因此氨常做制冷剂。3.化学性质：①氨气具有还原性：4NH3+5O24NO+6H2O②氨与水反应生成NH3·H2O，氨水是一元弱碱，存在的分子有NH3、NH3·H2O、H2O，存在的离子有NH4+、OH、H+（极少量）；氨水密度小于水，氨水越浓则密度越小。③与酸反应生成盐氨气和盐酸反应：NH3+HClNH4Cl（有浓的白烟生成，可用来检验氨气）氨气和硝酸反应：NH3+HNO3NH4NO3（非氧化还原反应，酸碱中和反应优先发生）4.氨气的实验室制备：①原理：固态铵盐与碱加热反应：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②发生装置：固、固加热型，与制备O2相似。③收集方法：向下排空气法；④检验方法：ⅰ.方法一：用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明已经收集满。ⅱ.方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。⑤干燥：用盛碱石灰（CaO和NaOH的混合物）的干燥管。不能用作干燥剂，因为能与反应生成。均能与反应，生成相应的盐。⑥收集：试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气。⑦尾气处理装置：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸。【注意事项】①消石灰不能用代替，原因是：易吸水、易结块，不利于生成的逸出，并且高温下会加速对试管的腐蚀。②不用等代替。因为加热过程中可能发生爆炸性的分解反应，发生危险；而极易分解产生，使生成的中混有较多杂质；与生成微溶物呈块状，不利于的逸出，并且难清洗试管。5.快速制备氨气方法：①加热浓氨水由于氨水易挥发，且氨水中的受热易分解，因此可由加热浓氨水的方法制备。②浓氨水与反应。将浓氨水滴在固体上，由于与水反应放热，溶于水也放热，促进氨挥发，并增大了的浓度，有利于氨气的生成。6.喷泉实验二、铵盐的性质1.物理性质:所有铵盐都易溶于水。2.化学性质:①铵盐不稳定，受热易分解。NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑NH4NO3N2O↑+2H2O②铵盐与强碱反应NH4++OHNH3↑+H2O注意事项：a.要反应生成NH3必须有加热条件，否则主要生成NH3·H2Ob.避免铵态氮肥与碱性肥料混合使用3.NH4+的检验（1）原理：在溶液中，和结合会生成易挥发的，稍微加热即可分解生成，与水反应生成，是一种弱碱，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，同时伴有刺激性的气味。（2）装置图：（3）方法：取适量未知溶液于试管中，加入浓溶液后，对试管进行加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体产生，即含有NH4+。(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生)，则原溶液中有。突破点喷泉实验原理|1．喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。2．使容器内外产生较大的压强差的两类情况（1）容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。例如：气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2＋O2吸收剂水或NaOH溶液水、盐酸NaOH溶液水（2）容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或发生化学反应，产生气体。容器内产生大量气体，容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是利用了此原理。3、做喷泉实验使容器内外产生压强差的方法及规律：（1）减小容器内压强：=1\*GB3①容器内气体极易溶于水；=2\*GB3②容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收。当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。（2）增大容器内压强：容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，容器内产生大量气体，使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。1．（2023上·宁夏银川·高三银川唐徕回民中学校考期中）下列有关实验的说法不正确的是A．检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热B．滴定管先用蒸馏水润洗，然后装入标准溶液进行滴定C．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊，是因为析出了NaHCO3D．用如图装置能验证NH3在水中的溶解性【答案】B【详解】A．微热法可检验装置的气密性，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，若导管口有气泡冒出，操作合理，故A正确；B．滴定管水洗后，要用待装液润洗，防止浓度变小，故B错误；C．相同条件下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，Na2CO3溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊，是因为析出了NaHCO3，故C正确；D．挤压胶头滴管，圆底烧瓶中的NH3溶于水导致瓶内压强增大，气球变大，则能验证NH3极易溶于水，故D正确；故选：B。2．（2023上·江西上饶·高三上饶市第一中学校考阶段练习）如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实相符的是A．(石蕊溶液)/红色喷泉 B．(浓溶液)/红色喷泉C．(石蕊溶液)/红色喷泉 D．(浓溶液)/无色喷泉【答案】D【详解】A．极易溶于水，造成烧瓶内气体的压强减小，外压大于内压，溶液呈碱性，紫色石蕊溶液遇碱变蓝，形成蓝色喷泉，故A错误；B．遇溶液反应，造成烧瓶内气体的压强减小，外压大于内压，形成无色喷泉，故B错误；C．不溶于水，无法造成压强差，不能形成喷泉，故C错误；D．与溶液反应，造成烧瓶内气体的压强减小，外压大于内压，形成无色喷泉，故正确；故选D。3．（2024上·上海·高一上海中学校考期末）如图烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是a(干燥气体)b(液体)A水B溶液C饱和溶液D盐酸A．A B．B C．C D．D【答案】BD【详解】A．二氧化氮与水反应生成不溶于水一氧化氮气体，导致烧瓶内的压强小于大气压形成喷泉实验，但是液体不能充满烧瓶，A错误；B．二氧化碳和NaOH反应而导致烧瓶内的压强小于大气压，且反应后无气体剩余，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，B正确；C．氯气不溶于饱和食盐水，不能形成压强差，不能形成喷泉，C错误；

D．氨气与盐酸反应生成氯化铵，导致烧瓶内的压强小于大气压，且反应后无气体剩余，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，D正确；故选BD。4．（2024上·宁夏石嘴山·高一石嘴山市第三中学校考期末）某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：(1)实验室利用固体与固体反应制取氨气的化学方程式是。(2)①如图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是。②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用方程式表示)。(3)在上图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是___________。A．HCl和 B．和 C．和苯 D．和烧碱溶液。【答案】(1)(2)轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K(3)C【详解】（1）氯化铵与氢氧化钙加热生成氯化钙、氨气和水，化学方程式：；故答案为：；（2）①极易溶解于水，打开止水夹挤出胶头滴管中的水，然后打开止水夹K，由于氨气迅速溶解导致烧瓶内气体压强迅速减小，导致溶液进入烧瓶产生喷泉现象，故答案为：轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K；②氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离产生氢氧根离子和氨根离子，溶液显碱性，化学方程式：故答案为：；（3）A．氯化氢易溶于水，挤压胶头滴管，气体溶于水，体积减少，外压大于内压，形成喷泉，故A不选；B．氨气极易溶于水，则挤压胶头滴管，气体减少，外压大于内压，形成喷泉，故B不选；C．和苯不反应，也不溶于水，不能形成压强差，不能形成喷泉，故C选；D．挤压胶头滴管，和NaOH溶液，气体减少，外压大于内压，形成喷泉，故D不选；故选：C。1．（2023下·吉林长春·高一长春市解放大路学校校考阶段练习）下列关于氮及其化合物的说法错误的是A．豆科植物的根瘤菌吸收空气中氮气的过程是物理变化B．氨易液化，汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂C．氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合使用【答案】A【详解】A．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮，该过程氮元素由游离态转化为化合态，有新物质生成，是化学变化，故A错误；B．氨易液化，汽化时要吸收大量的热，因此可用作制冷剂，故B正确；C．氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，同时也可造成水体污染，故C正确；D．硝酸铵、碳酸氢铵是铵态氮肥，草木灰属于碱性物质，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，故D正确；2．（2024上·山东滨州·高一统考期末）是一种新型耐火材料，可由和在高温条件下制备，实验装置如图（夹持装置省略）。下列说法错误的是A．开始实验前应先检验装置的气密性 B．装置C的作用是干燥氨气，试剂X为C．装置D发生的反应中，作还原剂 D．装置E的作用是吸收和【答案】B【分析】a+，即也无法确定离子组成，D错误；故答案为：C。；B装置中生成氨气通过C中碱石灰等碱性干燥剂干燥后进入D，D中和在高温反应生成，E可以吸收水和尾气氨气；【详解】A．实验中涉及气体的发生和参与反应，则实验前应先检验装置的气密性，A正确；B．氨气为碱性气体，不能使用五氧化二磷干燥，B错误；C．和在高温条件下制备，反应中钛元素化合价降低发生还原反应，则反应中氨气作为还原剂，C正确；D．尾气中氨气会污染环境、且氨气极易被水吸收，故装置E的作用是吸收防止污染和吸收，D正确；3．（2023下·宁夏石嘴山·高一石嘴山市第三中学校考期末）部分含氮物质的“价类二维图”如图所示。下列推断不合理的是A．图中所标转化关系中有4个反应是通过氧化还原反应实现的B．雷雨天可实现B→C→D→E转化C．B→A的反应是实现人工固氮的重要反应D．H制A的反应通常要加碱并加热来实现【答案】A【分析】由价类二维图可知，A为NH3，B为N2，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为硝酸盐，H为铵盐，据此分析解答。【详解】A．有化合价变化的反应是氧化还原反应，5个反应都有化合价的变化，是氧化还原反应，A错误；B．雷雨天，氮气与氧气放电条件下生成NO，NO会被氧化成二氧化氮，然后与水反应转化为硝酸，故雷雨天可实现B→C→D→E→F转化，B正确；C．将游离态的氮转化为化合态的氮，是氮的固定，C正确；D．铵盐与碱共热会生成氨气，D正确；答案选A。4．（2024上·安徽淮北·高一淮北一中校考期末）硝酸铵()是一种用途广泛的炸药，受猛烈撞击或者受热发生剧烈爆炸。爆炸时硝酸铵按下式分解(未配平)：，下列说法不正确的是A．配平后的系数是2B．该反应的氧化产物和还原产物都是C．该反应是氧化还原反应，反应物既作氧化剂，又作还原剂D．反应中被氧化和被还原的N原子比值为【答案】D【分析】由未配平的方程式可知，反应的化学方程式为，反应中铵根离子中氮元素的化合价升高被氧化，硝酸根离子中氮元素的化合价部分降低被还原，硝酸铵既作氧化剂，又作还原剂，氮气即是氧化产物也是还原产物。【详解】A．由分析可知，配平后硝酸的系数为2，故A正确；B．由分析可知，氮气即是氧化产物也是还原产物，故B正确；C．由分析可知，硝酸铵受热分解的反应是氧化还原反应，硝酸铵既作氧化剂，又作还原剂，故C正确；D．由分析可知，硝酸铵受热分解的反应中被氧化和被还原的氮原子的比值为5：3，故D错误；故选D。5．（2023下·江苏常州·高一统考期中）铁触媒(主要成分)常用作合成氨反应的催化剂。下列说法正确的是A．使用铁触媒可加快反应速率 B．是的混合物C．和的共用电子对数相等 D．的电子式为【答案】A【详解】A．铁触媒是工业合成氨的催化剂，使用铁触媒作催化剂改变了反应历程，降低了反应的活化能，可加快反应速率，A正确；B．是纯净物，不是混合物，B错误；C．中有3对共用电子对，中有1对共用电子对，C错误；D．缺少孤电子对，的电子式正确的为，D错误；故选A。二、填空题6．（2024上·河南郑州·高一统考期末）氨气的应用非常广泛，氨气的转化与生成已成为人们关注的课题。某兴趣小组基于如下氮及其化合物的“价一类”二维图，设计实验方案实现氨的转化与生成。(1)实现转化①，选择的试剂是，得出的结论为。(2)转化②可用于检验，实现该转化的试剂和条件依次是；检验NH3的方法是。(3)转化③的化学方程式为。【答案】(1)HCl氨气是碱性气体(2)浓NaOH溶液、加热(其他答案只要合理即可)湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气(其他答案只要合理即可)(3)【详解】（1）氨气转化为氯化铵，只需要与HCl反应就可以实现转化；因为氨气与酸反应生成了盐，故氨气为碱性气体；（2）转化②为NH4Cl转化为NH3，则需要铵盐与强碱在加热条件下反应，故答案为浓NaOH溶液、加热(其他答案只要合理即可)；检验NH3的方法为：湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气(其他答案只要合理即可)；（3）转化③为氨气的催化氧化反应，故反应方程式为。1．（2023下·上海静安·高一上海市回民中学校考期中）下列关于铵盐的叙述不正确的是A．所有铵盐中，氮元素化合价都是3价 B．所有铵盐都溶于水C．铵盐使用时应注意低温保存，深施盖土 D．铵盐都是白色晶体【答案】A【详解】A．如果铵盐为NH4NO3，NH中N的化合价为－3价，NO中N显＋5价，故A说法错误；B．所有铵盐易溶于水，故B说法正确；C．铵态氮肥溶解分解从而降低肥效，故铵盐使用时应注意低温保存，深施盖土，故C说法正确；D．铵盐都是白色晶体，故D说法正确。故选A。2．（2023下·四川遂宁·高一射洪中学校考阶段练习）下列关于铵盐的叙述不正确的是A．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝B．可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2SO4和(NH4)2CO3C．可用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨D．实验室不能直接加热NH4Cl或NH4NO3固体制取氨气【答案】B【详解】A．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，受热分解生成氨气，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，A正确；B．Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4和(NH4)2CO3溶液反应均生成氨气和白色沉淀，不能鉴别，B错误；C．烧碱可与NH反应生成氨气，故可用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨，C正确；D．加热NH4Cl生成的氨气和HCl遇冷又化合为氯化铵，加热NH4NO3固体易爆炸，不能用于实验室制取氨气，D正确；故选B。3．（2024下·高一课时练习）下列关于铵盐的叙述正确的是①所有铵盐中，氮元素的化合价都是3价②绝大多数铵盐易溶于水③铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用④铵盐都是由离子构成的化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应⑥铵盐受热分解一定都能产生氨气A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②③④【答案】D【详解】①硝酸铵中的氮元素化合价既有铵根中的3价，又有硝酸根中的+5价，错误；②铵盐都是易溶于水的晶体，正确；③铵态氮肥中含有，与OH会结合形成NH3∙H2O，该物质分解产生氨气逸出，使氮肥的肥效降低，因此不应跟碱性物质如草木灰混合使用，正确；④铵盐都是铵根离子与酸根离子通过离子键结合形成的，属于离子化合物，都是由离子构成的化合物，正确；⑤弱酸的铵盐能够与酸反应，如碳酸铵，错误；⑥铵盐受热分解，不同的铵盐随温度不同，分解产物不同，不一定生成氨气，如硝酸铵受热分解可以生成氮气，错误。综合上述分析，可知叙述正确的是②③④，故选D。4．（2023下·福建莆田·高一莆田一中校考期中）部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A．a与d、a与e均能反应得到bB．c为一种无色气体，可以利用其与氧气的反应进行物质检验C．市售的e常因溶有少量的d而略显黄色D．常见的f类物质均可溶于水【答案】A【分析】a是N元素3价氢化物，a是NH3；b是N元素的单质，b是N2；c是+2价N的氧化物，c是NO；d是+4价N的氧化物，d是NO2；e是+5价N的含氧酸，e是HNO3；f是硝酸盐。【详解】A．由分析可知，a是NH3，d是NO2，b是N2，e是HNO3，氨气可以和二氧化氮发生归中反应生成氮气，但是氨气和硝酸反应生成硝酸铵，A错误；B．由分析可知，c是NO，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，气体变为红棕色，B正确；C．e是HNO3，硝酸容易分解生成二氧化氮，再溶解在硝酸中而使其显黄色，C正确；D．f是硝酸盐，硝酸盐都容易溶解在水中，D正确；故选A。5．（2023上·四川绵阳·高一绵阳南山中学实验学校校考阶段练习）加入Al粉生成氢气的无色酸性溶液中一定能大量共存的一组离子是A．Na+、K+、Cl、 B．NH、NO、Cu2+、C．Cl、、Na+、Mg2+ D．Na+、K+、[Al(OH)4]、ClO【答案】A【分析】加入铝粉能产生H2，说明溶液可能含有H+或OH。【详解】A．Na+、K+、Cl、在酸性或者碱性条件下互相之间都不反应，能大量共存，故A正确；B．一水合氨为弱碱，与OH不能大量共存，且Cu2+在水溶液中为蓝色，故B错误；C．碳酸为弱酸，氢氧化镁为弱碱，与H+不能大量共存，Mg2+与OH不能大量共存，故C错误；D．氢氧化铝、次氯酸均为弱电解质，[Al(OH)4]、ClO与H+不能大量共存，故D错误；故选A。6．（2023上·山东泰安·高一新泰市第一中学校考阶段练习）如图是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合能形成喷泉的是A．NH3与水 B．Cl2与饱和氯化钠溶液C．SO2与NaOH溶液 D．CO2与水【答案】AC【详解】A．氨气极易溶于水，因此可以形成喷泉，A项正确；B．饱和食盐水不吸收氯气，因此无法形成喷泉，B项错误；C．二氧化硫是酸性气体，易溶于碱液，因此可以形成喷泉，C项正确；D．常温下二氧化碳与水1:1溶解，溶解度太低无法形成喷泉，D项错误；答案选AC。7．（2024下·高一课时练习）下列关于氨水的说法不正确的是A．氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子构成的，液氨的组成中只有氨分子B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中D．在1mol·L1氨水中，NH3·H2O、、NH3的物质的量浓度之和为1mol·L1【答案】C【详解】A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物，氨水是由多种粒子构成的，比如、OH、NH3、NH3∙H2O等，液氨的组成中只有氨分子，A项正确；B．氨水是一水合氨分子的水溶液，一水合氨是弱碱，只有少部分电离，因此物质的量浓度最大的粒子是(除水外)，B项正确；C．氨水中，部分电离，，溶液显弱碱性，金属易被腐蚀，故不能用金属容器保存氨水，C项错误；D．在氨水中，根据N原子守恒，D项正确；答案选C。8．（2023上·北京·高一北京八中校考期中）某工厂用硫酸处理氨气尾气，得到铵盐(不同批次得到a，b，c三种不同的铵盐)。称取不同质量的铵盐，加入到1L0.1mol/LNaOH溶液中并加热，收集氨气(NH3)，得到如下氨气物质的量与铵盐的关系图。提示：加热条件下+OH=NH3+H2O下列叙述不正确的是A．a对应的是(NH4)2SO4B．b对应的是(NH4)2SO4和NH4HSO4的混合铵盐C．c对应的是NH4HSO4，生成NH3物质的量为0.1molD．质量相同的b和c铵盐，加入足量NaOH溶液中并加热，得到氨气物质的量不同【答案】C【详解】A．氨气产生的量随着硫酸铵的加入先增加后不变，所以固体为硫酸铵，故A正确；B．混合物为硫酸铵和硫酸氢铵时，首先发生，然后才发生，在氢氧化钠总量不变时，混合物的质量增多，硫酸氢铵增多，第一个反应后剩余的氢氧化钠的量减少，第二个反应生成的氨气的量必定减少，故B正确；C．混合物中只有硫酸氢铵时，先发生反应，再发生反应，依据硫酸氢铵消耗氢氧化钠的物质的量与硫酸铵消耗氢氧化钠的物质的量，可知图像c符合题意，1L0.1mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，加热条件下生成氨气的物质的量小于0.1mol，故C错误；D．根据硫酸铵与硫酸氢铵与氢氧化钠反应的顺序可知，混合物中含有硫酸氢铵越多，与相同质量的氢氧化钠反应生成的氨气越少，得到氨气的物质的量不同，故D正确；故答案为：C。9．（2024上·福建漳州·高一统考期末）下列实验操作、现象与结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向某溶液中滴加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有B向某溶液中滴加溶液，再滴加稀盐酸产生白色沉淀该溶液中一定含有C用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中一定含有钠盐D向某溶液中滴加溶液并加热，取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含有，选项A错误；B．向某溶液中滴加溶液，再滴加稀盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能含有或Ag+，故B错误；C．焰色反应时火焰为黄色，说明有溶液中有，但不一定是钠盐溶液，可能是NaOH溶液，选项C错误；D．向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝，则溶液中一定含有，选项D正确；答案选D。10．（2023上·高一课时练习）（多选题）以下是进行氨氧化制硝酸的实验装置图，有关叙述正确的是A．烧杯中石蕊溶液变红B．烧瓶中发生喷泉现象C．加热后，通过Cr2O3的气体由无色变为红棕色D．Cr2O3起氧化剂的作用【答案】AC【分析】氨气被碱石灰干燥后，在大试管中氨气与氧气反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，圆底烧瓶中一氧化氮被氧化2NO＋O2=2NO2，二氧化氮与水反应生成硝酸3NO2＋H2O==2HNO3＋NO。【详解】A．烧杯中紫色石蕊溶液遇硝酸变红，A项正确；B．圆底烧瓶中能够收集到NO2气体，由于圆底烧瓶中压强较大，不会发生喷泉现象，B项错误；C．加热后，氨气通过三氯化二铬的催化作用生成无色一氧化氮，一氧化氮被氧化生成红棕色的气体二氧化氮，C项正确；D．氨气与氧气在三氯化二铬的催化作用反应生成一氧化氮和水，D项错误；故选AC。二、填空题11．（2024下·高一课时练习）室温下，用收集到的氯气与氨按如图所示装置进行实验(实验前K1、K2关闭)。(1)为使两种气体充分混合，气体a是(填化学式)。(2)操作步骤实验现象解释原因打开K1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入气体a(约是气体b的3倍)，关闭K1，恢复室温试管内出现白烟并在试管内壁凝结①反应的化学方程式为打开K2②③【答案】(1)NH3(2)8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl烧杯中的水倒吸入试管中该反应是气体体积减小的反应，试管内压强降低，在大气压的作用下烧杯中的水发生倒吸【详解】（1）为使两气体充分混合，则应将密度小的NH3从注射器经长导管进入试管底部，NH3上升的过程中，与Cl2充分混合。（2）打开K1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于b气体的a气体，氨过量；关闭K1，恢复室温，试管中可观察到的现象是生成白烟，而后有白色固体凝结在试管内壁，发生反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl。再打开K2，可观察到的现象是烧杯中的水倒流进入试管中，原因是该反应是气体体积减小的反应，试管内压强降低，在大气压的作用下烧杯中的水发生倒吸。12．（2023下·福建厦门·高一校考期中）某研究性学习小组为了制取NH3，并探究NH3，铵盐相关的性质，进行了以下实验：【制取氨气】(1)A中发生反应的化学方程式为：。(2)按图A装置制取NH3，生成的NH3，可用(填“浓H2SO4”或“碱石灰”)干燥，收集NH3应选择(填“B”或“C”)装置。(3)实验室制取O2、H2中，可选用A装置的气体是。(4)若生成标准状况下22.4LNH3，至少需要NH4Cl的质量为g(NH4Cl摩尔质量为53.5g·mol1)。【实验探究】查阅资料可知：通常铵盐是白色晶体，易溶于水，受热易分，和碱反应能产生氨气。(5)某同学用刚清洗过、含有较多水分的集气瓶收集氨气，(填“能”或“不能”)收集到氨气。(6)为确认某固体化肥样品中含有NH，不必用到的试纸或试剂是(只有一个正确选项)。①NaOH溶液

②红色石蕊试纸

③稀H2SO4(7)分别在两个集气瓶中滴入浓氨水和浓盐酸，盖上玻璃片，如图所示放置，然后抽去中间的玻璃片，观察到现象。【知识应用】(8)为了防止碳酸氢铵肥效降低，你认为应该如何科学储存：(写出一种有效储存方法)。(9)氨气的用途很广。如可利用氨气在催化剂存在的情况下与氧气反应来制取生产硝酸所需要的一氧化氮：4NH3+5O24NO+6H2O，在该反应中氨气体现(选填“氧化性”或“还原性”)。请你列举氨气的另一种用途：。【答案】(1)(2)碱石灰B(3)O2(4)53.5(5)不能(6)①②(7)生成大量白烟(8)在阴凉处密闭保存(9)还原性用于化肥工业【详解】（1）氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，；（2）按图A装置制取NH3，生成的NH3，氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，氨气密度小于空气，收集NH3应选向下排空气法装置B；（3）A装置为固体加热反应装置，实验室可以加热高锰酸钾制取氧气，锌和稀硫酸反应制取H2，故可选用A装置的气体是O2；（4），若生成标准状况下22.4LNH3，为1molNH3，则至少需要NH4Cl的质量为1mol×53.5g·mol1=53.5g；（5）氨气极易溶于水，刚清洗过、含有较多水分的集气瓶收集氨气，不能收集到氨气；（6）铵根离子和氢氧化钠生成氨气，检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色说明生成氨气，样品存在铵根离子，故选①②；（7）浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，挥发的氨气和氯化氢生成氯化铵固体，故现象为生成大量白烟；（8）碳酸氢铵不稳定，受热易分解，故应该在阴凉处密闭保存；（9）在该反应中氮元素化合价升高，氨气体现还原性；氨气含有氮元素，可以用于化肥工业。13．（2023上·福建三明·高一三明一中校考阶段练习）某化学兴趣小组用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3并探究其性质，按下图装置进行实验，部分夹持仪器已略去。［实验探究］(1)装置(I)试管中发生的反应方程式为_______________。(2)装置(II)中可用_______________作干燥剂。(3)实验进行一段时间后，装置(III)

中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到_______________，原因是_______________。(4)装置(III)中胶头滴管若改装浓盐酸，当实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满__________(填“白烟”或“白雾”)，反应方程式为_______________。(5)装置(IV)

中稀硫酸的作用是_______________。(6)已知：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，若把装置(III)换为如图装置，当实验进行一段时间后，观察到黑色固体变为_______________(填“白色”或“红色”)

在这过程中NH3表现出_______________(填“还原性”或“氧化性”)。【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)碱石灰(3)试纸蓝色氨水呈碱性(4)白烟NH3+HCl＝NH4Cl(5)吸收尾气中的氨气，防止污染空气(6)红色还原性【分析】装置Ⅰ制备氨气，利用装置Ⅱ干燥氨气，装置Ⅲ检验氨气的性质，装置Ⅳ尾气处理，据此解答。【详解】（1）装置Ⅰ制备