人教版九年级化学下册 第九单元 溶液 第2课时 溶质质量分数的综合计算（课件）

第2课时溶质质量分数的综合计算R·九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度学习目标初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。学习难点学习重点溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。课前自学准备课标要求1.

溶液的稀释、浓缩、混合的计算

（1）溶液在稀释前后，

保持不变。

（2）溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓

度变大。溶液在浓缩前后，

保持不变。

（3）将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶

质的质量之和等于

质量。溶质质量溶质质量混合溶液中溶质课前自学准备预习检测2.

溶质的质量分数与化学方程式的综合计算溶液中

进行的反应，一般只与溶质有关，因此在比例式

中列出的必须是溶质的实际质量，而不是溶液的

质量，计算所得溶液的质量时，需减去生成气体

或沉淀的质量。课前自学准备预习检测溶质质量分数计算公式：已知溶解度的饱和溶液怎么计算溶质质量分数呢？课堂教学展示复习导入知识点1溶液的稀释、浓缩、混合的计算

若要将氯化钠溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢？氯化钠溶液课堂教学展示课堂探究增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。增大溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。氯化钠溶液【例】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？课堂教学展示典例剖析解：设需要加水的质量为x。依据稀释前后溶质质量不变，则有：50g×98%=(50g+x)×20%解得：x=195g答：需要水的质量为195g。练习

将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少？需加水的质量是多少？稀释前后溶质的质量不变解：设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。则50g×20%＝200g×x，

解得x＝5%。需加水的质量为200g-50g=150g知识点2质量分数与化学方程式的综合计算【例】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？溶质是什么？涉及的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑？课堂教学展示典例剖析解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gx

溶质的质量分数为：答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。x=19.6g①先利用化学方程式求出溶质的质量；②再利用溶质的质量分数定义来求解。归纳

硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g使过氧化氢完全分解。计算：(1)产生氧气的质量。(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。练习2H2O22H2O+O2↑CuSO4683.4g32x解：(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为40g×8.5%=3.4g。设产生氧气的质量为x。(2)原硫酸铜溶液中溶质的质量为6.6g×20%=1.32g，反应后所得溶液的质量为40g+6.6g-1.6g=45g，反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为1.溶液稀释和增浓计算稀释增浓加溶质蒸发掉溶剂混合加入更浓的溶液找到溶液前后的不变量列出等量关系式加溶剂蒸发掉溶质混合加入更稀的溶液课堂教学展示课堂小结（1）正确书写化学方程式。（2）找准代入方程式中的纯净物质量，计算溶质和溶液质量。2.化学方程式和溶液综合计算1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。课堂教学展示课后作业练习与应用(P65)3.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀

硫酸，需要水的质量是多少？解：100g×98%=[100g+m(水)]×10%，解得：m(水)=880g。课后反馈总结课本习题4.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液

（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质

量各是多少？解：m(NaOH)=500mL×1.1g/cm3×10%=55g;m(水）=500mL×1.1g/cm3-55g=495g。5.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gx

溶质的质量分数为：答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。x=19.6g6.73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L。）解：设生成二氧化碳的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7373g×20%44xx=8.8g8.某注射用药液的配制方法如下：（1）把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a;（2）取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得到溶液b;（3）取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得到溶液c;（