中考化学一轮复习微专题9-2溶质质量分数与化学方程式的综合计算培优训练

微专题9-2溶质质量分数与化学方程式的综合计算培优·训练一、选择题1、50℃时氯化铵的溶解度是50克，50℃时氯化铵饱和溶液中溶质、溶剂和溶液之间的质量比为()A、1:2:3B、2:3:1C、3:2:1D、1:3:22、20℃时A物质的溶解度为20克，40℃时B物质的溶解度为40克，则30℃时，A、B物质的溶解度大小关系是()A.A大B.B大C.A、B一样大D.无法判断3、如表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是()温度/℃020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246A.20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大B．40℃，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多D．0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小4、在20℃时，将某物质w克完全溶解，制成V毫升饱和溶液，若饱和溶液的密度为ρ克／厘米3，则该物质在20℃时的溶解度为()A.100wVρ克B.100wVρ-w克C.100ww+Vρ5、20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5g

A或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为()A、13.4gB、15.5gC、16.7gD、无法计算6、将5g纯净物A投入95g水中，使之完全溶解，所得溶液的质量分数为()A、一定等于5%B、一定大于5%C、一定小于5%D、可能等于也可能大于或小于5%7、电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性，若用8%硫酸25g，通入直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的质量分数为10%，则电解水的质量为()A、2.5gB、5gC、8gD、10g8、在60℃恒温条件下，取200gA物质的溶液蒸发掉20g水后，析出10gA的无水晶体，再蒸发掉20g水后，又析出20gA的无水晶体，则原溶液中溶质的质量分数为()A、64.4％B、50.0％C、47.5％D、33.3％9、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100克相同浓度的氯化钾溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35克水，析出晶体5克；乙烷杯中的溶液蒸发掉45克水，析出晶体10克。则原溶液的质量分数为()A、10％B、5％C、20％D、25％10、现有t℃时质量分数为a%的KNO3溶液mg，将其分成质量比为1︰2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5g水，恢复到原温度时析出晶体2g；乙溶液蒸发12g水，恢复到原温度时析出晶体5g。则t℃时，KNO3溶解度为()A、41.7gB、50gC、42.9gD、60g二、填空题1、某化学兴趣小组探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水的过程中热量的变化。【药品器材】水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另外还有一只烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：实验水的体积所加物质液体温度(℃)实验150mLNH4Cl15实验250mLCaCl228实验3XNaCl21实验450mL无22【数据分析】(1)表中X为________mL。(2)比较实验2与实验4，可获得的结论是________________________________。(3)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是________。【反思提升】(4)经过讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是________(填选项，可多选)。A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施B．加入物质的质量可能不相等C．加入物质的种类不一样2、某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④________(填步骤名称)。(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是________(填名称)。(3)计算所需NaCl的质量为________g，称量时，NaCl应放在托盘天平的________(选填“左盘”或“右盘”)上。(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用________(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。下图该同学观察方式正确的是________(填序号)。(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。三、计算题1、20℃时，A物质的不饱和溶液100克，要使其成为20℃的饱和溶液，可以恒温蒸发20克水或加入8克溶质，求20℃时A物质的溶解度。2、有浓度为85%和45%的酒精各一种,现要配制含酒精60%的酒精400克,应当从这两种酒精中各取多少克?3、1．实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。求：(1)充分反应后，生成氧气的质量为______g；(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。4、取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体加入到134.1g水中，充分搅拌后过滤。计算(已知氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水)：(1)生成氧气的质量；(2)二氧化锰的质量；(3)最终所得滤液中溶质的质量分数。5、向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中倒入5.0g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应。称得未溶物质量为3.7g。完成下列计算：(1)该黄铜样品中含Zn的质量为______g。(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质质量分数(结果保留一位小数)。6、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算：(1)生成氧气的质量为________g。(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)7、某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)：分析表中数据，完成下列问题：(1)表中m的数值为____g；(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为____；(3)计算第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。实验次数第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量/g20202020剩余固体的质量/g742.6m8、向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。请根据关系图分析并计算。(1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为____g，消耗锌粒质量为____。(2)该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。9、某兴趣小组用下图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。(1)共制得氧气________g；(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。加热时间/min0t1t2t3固体质量/g28.023.218.418.4

培优·训练一、选择题1、A2、D3、D4、B5、B6、D7、B8、C9、D10、B二、填空题1、(1)50；(2)溶解CaCl2时放出热量，温度升高；(3)NH4Cl；(4)AB2、(1)溶解；(2)玻璃棒；(3)3；左盘；(4)胶头滴管；A；(5)偏大三、计算题1、40g2、【答案】156g；250g.【解析】设85%为xg45%为（400-x）g0.85x+0.45(400-x）=400×0.60.85x-0.45x=240-1800.4x=60x=150400-150=2503、【答案】(1)1.6g;(2)5%.解：(1)生成氧气的质量为：68g＋2g－68.4g＝1.6g(2)设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x2H2O2eq\o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑6832x1.6geq\f(68,x)＝eq\f(32,1.6g)x＝3.4g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：eq\f(3.4g,68g)×100%＝5%答：参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。4、解：(1)生成氧气的质量为26g－16.4g＝9.6g；(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，则2KClO3eq\o(=====,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑24514996xy9.6geq\f(245,x)＝eq\f(149,y)＝eq\f(96,9.6g)5、解：(1)黄铜中锌的质量为：5.0g－3.7g＝1.3g(2)设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x，设生成ZnSO4的质量为y，生成H2的质量为z。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑659816121．3g20g×xyzeq\f(65,1.3g)＝eq\f(98,20g×x)＝eq\f(161,y)＝eq\f(2,z)x＝9.8%y＝3.22gz＝0.04g(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数＝eq\f(3.22g,20g＋1.3g－0.04g)×100%≈15.1%6、解：(1)根据题意，生成氧气的质量为60g＋3.3g－62.5g＝0.8g(2)溶液中CuSO4的质量为：3.3g×15%＝0.495g设过氧化氢溶液的质量为x。2H2O2eq\o(=====,\s\up7(CuSO4))2H2O＋O2↑6832x×8.5%0.8g68∶32＝(x×8.5%)∶0.8gx＝20g反应后溶液中溶质质量分数为：eq\f(0.495g,20g＋3.3g－0.8g)×100%＝2.2%7、（1）2.6(2)样品中CaCO3的质量分数＝eq\f(10g－2.6g,10g)＝74%(3)第一次试验中，参加反应的CaCO3的质量为3g，设生成CaCl2的质量为x，生成CO2的质量为y。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100111443gxyeq\f(100,3g)＝eq\f(111,x)＝eq\f(44,y)x＝3.33gy＝1.32g溶质质量分数＝eq\f(3.33g,3g＋20g－1.32g)×100%≈15.4%答：第一次实验结束所得溶液的溶质质量分数为15.4%。8、(1)0.26.5解：(2)设参加反应的硫酸的质量为xZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑982x0.2geq\f(98,2)＝eq\f(x,0.2g)x＝9.8g根据质量守恒定律得稀硫酸的质量：109.8g＋0.2g－10g＝100g故稀硫酸中溶质的质量分数＝eq\f(9.8g,100g)×