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文档简介
第2章元素与物质世界
第4讲元素与物质的分类
I复习目标I1.了解元素与物质的关系。2.了解物质分类的方法及单质、氧化物、酸、碱的概
念及相互联系。3.了解物理变化与化学变化的区别与联系。4.了解胶体是一种常见的分散系及
其与溶液的区别。
考点一物质的组成与分类
■归纳整合
1.物质的组成
(1)
∣-非金屈「由原子组成:金刚石、硅
单质L由分子组成:o,、Cb
游离态单
I仅由一种元素质.
一I组成的纯净物
≡-金属单质
-由原子组成:
化合态化SiO2
I-=-------ʌ一由分子组成:HCl,HO.CHCOOH
由两种或两种≈23
以上的元素组物-由离子组成:NaCLNa,SO,
成的纯净物
(2)同素异形体
①定义:由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
②性质:物理性质不同,化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化,这
种转化是化学变化。
③常见元素的同素异形体
氧元素:和。3;碳元素:金刚石、石墨、C60;磷元素:白磷、红磷。
2.物质的分类
分类应依据事先设定的“标准”进行,“标准”不同,分类方法也不相同。在化学上常用的
分类方法有树状分类法和交叉分类法。
(1)树状分类法
每次用一个标准对物质进行再分类。
r混合物
金属单质
单质
物质〈非金属单质
纯净物<
无机化合物
化合物
有机化合物
【应用举例】
1.请把下列物质的序号填写到下图的横线上:
①硫黄②HClo③苛性钠④明矶⑤小苏打⑥氧化钠⑦Fe(OH)3⑧NaCl溶液
(S)H2SO3⑩淀粉溶液⑪泥水
甘土匚鲁广F。
∣~H纯净物)—「酸:—
—碱:___
T化合物卜
—盐:___
[物质卜
L氧化物:
溶液:_______
L
H混合物)一胶体:一
一浊液:
答案①②⑨③⑦④⑤⑥⑧⑩⑪
2.现有下列物质:
①冰水共存物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥聚乙烯⑦漂白粉
@TNT(S)H2SO4⑩含氧元素40%的氧化镁⑪花生油⑫福尔马林⑬密封保存的NO2
气体⑭CUSO4・5氏0⑮液氯⑯王水⑰KAl(SO4)2∙i2H2O⑱分子式为C5H10的燃
⑲分子式为C7H8的芳香煌
其中一定为纯净物的是(填序号,下同);一定为混合物的是
可能是纯净物,也可能是混合物的是o
答案①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯⑱
・归纳总结
纯净物和混合物的区别
纯净物混合物
有固定的组成和结构无固定的组成和结构
~有一定的熔、沸点―无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质
(2)交叉分类法
同时用多个标准对同一物质进行分类,如:
E易错辨析
1.某物质经科学测定只含有一种元素,可以断定该物质一定是一种单质()
2.Cu、NaCkSio2、H2SO4都称为分子式()
3.金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物()
4.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱()
5.酸溶于水一定能电离出H*,但能电离出H卡的不一定是酸()
6.已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2,则H3PO2为一元酸()
7.纯净物一定有固定的熔、沸点,有固定熔、沸点的物质也一定是纯净物()
答案1.×2.×3.×4.√5.√6.√7.X
■专项突破关键能力
一、依据“标准”对常见无机物分类
1.对下列物质分类,并完善表格内容
①HCl(S)HNO3③H2SO4®H2S⑤H3PO4⑥HF⑦BaSe)4⑧NaHCeh
(S)Cu2(OH)2CO3⑩FeSo4
物质分类依据物质类别实例
根据酸根离子是否含有含氧酸②③⑤
氧元素无氧酸-①④⑥-
一元酸①②⑥
根据一定条件下能电离
二元酸-③④
酸出H"的数目
三元酸-ɪ
强酸①②③
根据电离程度
弱酸-④⑤⑥-
根据沸点高低高沸点酸③⑤
低沸点酸①②④⑥
正盐⑦⑩
根据生成盐时酸、碱中和
卦rm.酸式盐
反应进行的程度
碱式盐
二、各物质类别包含关系判断
2.下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别),都不正确的是
A.NaClo(碱式盐)、C2H5OH(碱)、H2SO4(离子化合物)、玻璃钢(金属材料)
B.液氨(氢化物)、NH4C1(钱盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强碱)
C.Hel(共价化合物)、CH3COOH(竣酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH4(卤代的
D.NCh(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、Cc)(有机物)、CH3COOCH3(Bi)
答案BA
解析NaCIc)不是碱式盐,C2H5OH属于醇类,硫酸是共价化合物,玻璃钢属于复合材料,
A全不正确:C项中Na2O2属于过氧化物,不是碱性氧化物;D项中NCh和水反应生成硝酸
和NO,不属于酸性氧化物,一氧化碳虽然含有碳元素,但属于无机物。
3.表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是()
选项XYZ
A硫酸铜晶体混合物盐
B氢氧化铁胶体分散系
C电解质化合物纯净物
D稀硫酸酸电解质
答案C
解析硫酸铜晶体是由一种物质组成的化合物,属于盐,故A错误;氢氧化铁不是胶体,故
B错误;电解质属于化合物,化合物都是纯净物,故C正确;稀硫酸为溶液,酸是化合物,
属于电解质,故D错误。
考点二物质的性质与变化
■归纳整合
1.从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化
宏观有新物质生成的是化学变化,反之是物理变化
丽有旧化学键断裂,同时有新化学键形成的是化学变化,本质是原子的重新组合
2.不同类别的无机物之间转化的一般规律
(1)金属单质及其化合物的转化
金属单质J碱性氧化物」竺碱上►盐
如:NaNa2ONaOHNa2SO4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca.Ba等,但Mg、Fe,AkCU等不符合上述转
化关系。
(2)非金属单质及其化合物的转化
非金属单质酸性氧化物」竺酸Tf盐
如:s-^SO2^H2SO3≡Na2SO3
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等,但N、Si等不符合上述转化关系。
3.常见化学反应的分类
'化合反应
分解反应
按反应物、生成物种类及数目多少《
置换反应
〔复分解反应
离子反应
按反应中有无离子参与
非离子反应
化学反应〈
氧化还原反应
按反应中有无电子转移
非氧化还原反应
按反应进行的程度和方向1!'可应逆反应应
‘吸热反应
按反应的能量变化
・放热反应
IE易错辨析
1.NaCl晶体溶于水是物理变化,过程中没有化学键的改变()
2.232Th转化成233U是化学变化()
3.碳在足量氧气中燃烧生成Cθ2,故硫在足量氧气中燃烧生成SC)3()
4.判断下列转化能否实现,能实现的打“,不能实现的打“X”。
①SiO2-^H2SiO3()
HO
②So3」→H2SOM)
③Fe2o3^→Fe(OH)3()
④Na20-^Na0H()
答案1.×2,×3.×4.①X②J③X④J
■专项突破关键能力
一、物质变化的判断
1.通过对比物理变化和化学变化的不同,回答下列问题:
①石油的分储②煤的干储③钠的焰色试验④碘的升华⑤氯化铁分解⑥蛋白质的变
性⑦蛋白质的显色反应⑧电解食盐水⑨CaCl2的潮解⑩冰的融化⑪FeCI3的水解
⑫石油的裂化、裂解⑬蛋白质的盐析⑭食物的缓慢氧化⑮同素异形体间的转化
其中属于物理变化的是(填序号,下同);属于化学变化的是o
答案①③④⑨⑩⑬②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮
二、基于物质类别预测陌生物质的性质
2.已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,请写出其与足量氢氧化钠反应的化学方程式:
答案H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O
3.己知Be(OH)2与AI(OH)3都属于两性氢氧化物,写出Be(OH)2分别溶于NaOH溶液、盐酸
的化学方程式:
(1)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2Oo
(2)Be(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2O。
三、同类物质的特殊性判断
4.下列类比正确的打“,错误的打“X”,并指明错误的原因。
⑴。2与CU加热反应生成CU0,则S与CU加热反应生成CuS(X)
原因:硫的氧化性弱,与变价金属CU反应只能生成CU2S。
(2)CC)2与Na2O2反应生成Na2CO3和。2,则S02与Na2O2反应生成Na2SO3和。2(×)
原因:过氧化钠具有强氧化性,能够氧化二氧化硫,则SO2与Na2O2反应生成Na2Sθ4°
(3)Co2通入BaCL溶液中不产生沉淀,则SCh通入BaCl2溶液中也不产生沉淀(√)
(4)向碳酸钠中加入少量水后,碳酸钠结块变成晶体,并伴有放热现象,向碳酸氢钠中加入少
量水后,碳酸氢钠能溶解,也伴随着放热现象(×)
原因:向NaHCo3中加入少量水伴随吸热现象。
(5)酸性:HC1O4>HIO4,类比酸性:HC1>HI(X)
原因:H—I比H—Cl更弱,在水溶液中更容易电离,所以酸性:HCKHL
(6)沸点:C12<Br2<I2.类比沸点:H2<N2<O2(√)
点拨类比是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,在
使用类比法时,要关注物质的特殊性质,不能违背客观实际。
四、置换反应再分类
5.根据反应物和生成物中单质的类别,可对置换反应再分类,请列举重要实例。
(1)金属置换金属
①O
②。
③。
提示①Fe+cus04-Fescu+cu
②2A1+Fe2O3=≤⅛=2Fe+AI2O3
(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
(2)金属置换非金属
①O
②。
③。
提示φZn+2HCl=ZnCl2+H2t
②2Mg+C02=^2Mg0+C
③Fe+2HCl=FeCL+H2t
(3)非金属置换金属
①。
②。
提示①丛+CuC>i=Cu+比0
(2)3C+2Fe2O3==⅛=4Fe+3CO2t
(4)非金属置换非金属
.
②。
③。
提示①2C+SiCh二邑Si+2COt
②Cb+2NaBr-2NaCl+Br2
③Br2+2KI=2KBr+1
考点三分散系胶体
■归纳整合必备知识
1.分散系
⑴概念:一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)分类:根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体,可用如图直观地表示。
L溶液胶体」.浊液.八遍
卜----士一EJ----二分散质粒子
O1nm10()nm直径
2.胶体的分类
依据分散剂的状态将胶体分为固溶胶、液溶胶、气溶胶。
3.胶体的性质及应用
丁达尔效应F也鉴别溶液和胶体
电泳映■静电除尘
I-江河入海口处三角洲的形成
[聚沉僵足■一明矶、铁盐能净水
一卤水点豆腐
R易错辨析
1.碳纳米管属于胶体分散系,该材料具有超强的吸附能力()
2.明肌净水时发生了化学及物理变化,能起到杀菌、消毒作用()
3.胶体不带电荷,胶体粒子因吸附离子往往带有电荷()
4.向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体()
5.将ImLlmo卜Lr的FeCF溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体,若FeCl3完全水解,则可
制得Fe(OH)3胶体粒子少于NA个()
6.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水()
答案1.×2.×3.√4.×5.√6.√
■专项突破关键能力
Fe(OH)3胶体的制备
(1)制备方法:向沸水中逐滴加入,继续煮沸至液体呈,停止加热,
即制得Fe(OH)3胶体。
(2)制备原理:(用化学方程式表示)。
⑶问题讨论
①可以利用证明Fe(OH)3胶体已经制成。
②可以利用方法来提纯Fe(C)H)3胶体。证明Fe(OH)3胶体与Cl一已完全分离的实验方
法是0
③某同学向沸水中滴加氯化铁饱和溶液后,长时间加热,结果会出现浑浊,原因可能是
答案(I)Feeb饱和溶液红褐色(2)FeCl3+3H2Oq=Fe(OH)3(胶体)+3HCl⑶①丁达
尔效应②渗析将半透膜袋再浸入另一份蒸储水中,片刻后取出半透膜袋,向蒸储水中滴
入AgNe)3溶液,无白色沉淀产生,证明Fe(OH)3胶体与C「已完全分离③长时间加热使胶
体发生聚沉
真题演练明确考向
1.(2022•浙江6月选考,1)下列消毒剂的有效成分属于盐的是()
A.高铳酸钾溶液B.过氧乙酸溶液
C.双氧水D.医用酒精
答案A
解析高镒酸钾溶液的有效成分为KMnO4,其在水溶液中电离出K*和MnO;,故KMnO4
属于盐,A符合题意;过氧乙酸溶液的有效成分是CH.aCOOOH,在水溶液中电离出CH3COOO
-和H卡,即水溶液中的阳离子全部为H+,故其属于酸,B不符合题意;双氧水的有效成分为
H2O2,其是由H和0组成的化合物,故属于氧化物,C不符合题意;医用酒精的有效成分为
CH3CH2OH,其属于有机物,D不符合题意。
2.(2022.湖南,1)化学促进了科技进步和社会发展,下列叙述中没有涉及化学变化的是()
A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C.科学家成功将COz转化为淀粉或葡萄糖
D.北京冬奥会场馆使用CCh跨临界直冷制冰
答案D
解析“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜,发生了化学变化,
A不符合题意;“侯氏联合制碱法”是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料,制取纯碱和副
产物氯化铁,发生了化学变化,B不符合题意;CO2转化为淀粉或葡萄糖,有新物质生成,
发生了化学变化,C不符合题意;Co2跨临界直冷制冰是利用液态CO2汽化吸热导致环境温
度下降,从而使水结冰,属于物理变化,D符合题意。
3.(2022・广东,2)北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华
龙一号”核电海外投产等,均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是()
A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体
B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
D.核电站反应堆所用铀棒中含有的喇U与2卷U互为同位素
答案D
解析H2作为燃料在反应中被氧化,体现还原性,故A项错误;玻璃纤维是一种性能优异的
无机非金属材料,故B项错误:乙酸钠过饱和溶液析出晶体的过程中从无结晶水的状态变为
三水合乙酸钠,是化学变化,但物质由液体变为固体,属于物理变化,故C项错误;2谡U与
2黄U是质子数均为92、中子数不同的核素,因此二者互为同位素,故D项正确。
4.(2022∙湖北,1)化学与生活密切相关,下列不涉及化学变化的是()
A.加入明矶后泥水变澄清
B.北京冬奥会用水快速制冰
C.炖排骨汤时加点醋味道更鲜
D.切开的茄子放置后切面变色
答案B
3+
解析明矶净水的原理为A1+3H2OAI(OH)3(胶体)+3H+,AI(C)H)3胶体具有吸附性,
可以使泥水变澄清,涉及化学变化,A错误;水快速制冰为物理变化,B正确;炖排骨汤时
放点醋,可使骨头中的钙、磷、铁等矿物质溶解出来,此外,醋还可以防止食物中的维生素
被破坏,涉及化学变化,C错误;茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质,遇到氧气之后,
发生化学反应产生一些有色的物质,反应时间越长,颜色越深,涉及化学变化,D错误。
5.(2022∙山东,I)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为()
A.金(Au):“虽被火亦未熟”
B.石灰(Ca0):“以水沃之,即热蒸而解”
C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”
D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”
答案C
解析金(Au):“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应,体现金的稳定性,
与其氧化性无关,A不符合题意;石灰(Cao):“以水沃之,即热蒸而解”是指CaO+
H2O=Ca(OH)2,反应放热,产生大量的水汽,而CaC)由块状变为粉末状,未发生氧化还原
反应,与其氧化性无关,B不符合题意;石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”是指2Ag
+S=^=Ag2S.Fe+S*=FeS∖2Cu+S=^=Cu2S,反应中S作氧化剂,与其氧化性有关,
C符合题意;石钟乳(CaCo3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=
(CH3COO)2Ca+H2O+CO2t,未发生氧化还原反应,与其氧化性无关,D不符合题意。
课时精练
1.下列有关物质的组成与分类正确的是()
A.糖类、油脂仅由C、H、0三种元素组成
B.光导纤维、聚酯纤维均为新型有机高分子材料
C.石油是混合物,经过分储可得汽油、柴油等纯净物
D.空气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水形成酸雨
答案A
解析光导纤维的主要成分是SiCh,属于无机非金属材料,B项错误;汽油、柴油仍是烧的
混合物,C项错误:碳的氧化物与形成酸雨无关,D项错误。
2.下列物质与类别不对应的是()
选项ABCD
物质小苏打食用油淀粉“84”消毒液
类别碱油脂(酯类)天然高分子混合物
答案A
解析小苏打是NaHCo3,属于盐,A项符合题意;食用油是油脂,油脂属于酯类,B项不
符合题意;淀粉是天然高分子,C项不符合题意;“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠,故
“84”消毒液属于混合物,D项不符合题意。
3.2020年9月11日《中国新闻网》报道,中国学者成功设计纳米“人造分子”简易制备方
法,相关研究成果以《化学计量反应控制的自限性纳米粒子定向键合》为题发表于《科学》
主刊。下列分散系中,分散质微粒直径介于1〜IOonm的是()
A.硝酸钾溶液B.雾
C.霾D.石灰乳
答案B
4.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”,每个泡沫含有约4000个碳原子,直
径约6〜9nm,在低于一183C时,泡沫具有永久磁性,下列叙述正确的是()
A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素
B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中,能产生丁达尔效应
C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
答案B
解析“碳纳米泡沫”属于碳单质,与石墨互为同素异形体,A、C错误;“碳纳米泡沫”
每个泡沫含有约4OOO个碳原子,直径约6〜9nm,分散到适当的溶剂中形成胶体,能产生
丁达尔效应,B正确;在低于一183℃时,泡沫具有永久磁性,金刚石没有磁性,二者性质
不同,D错误。
5.由一种金属阳离子与多种酸根阴离子构成的盐称为“混盐”,如氯化硝酸钙[Ca(NCh)Cd
则下列化合物中属于混盐的是()
A.CaOCI2B.(NH4)2Fe(SO4)2
C.BiONO3D.K3[Fe(CN)6]
答案A
解析CaoCl2的化学式可以写成Ca(CIo)C1,该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子
构成的,因此属于混盐,故A正确;(NH止Fe(SO5含有两种阳离子和一种酸根阴离子,不
是混盐,故B错误;BioNO3中没有两种酸根阴离子,不是混盐,故C错误;K3[Fe(CN)6]是
含有一种阳离子和一种阴离子的盐,不是混盐,故D错误。
6.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,某同学用如表所示的形式对所学知识进行
分类,其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。
序号甲乙、丙、丁、戊
~w~常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰、五氧化二磷
常见合金不锈钢、青铜、硬铝、生铁
基本营养物质油脂、蛋白质、纤维素、无机盐
~w~腐蚀品盐酸、浓硫酸、烧碱、硝酸
碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化铁
弱电解质次氯酸、一水合氨、水、醋酸
正确的组合是()
A.①②B.④⑤⑥
C.②④⑥D.①⑤⑥
答案C
解析①中,石灰石不具备吸水性,不能作干燥剂;③中,基本营养物质是糖类、蛋白质和
油脂;⑤中,过氧化钠不是碱性氧化物,氧化铝是两性氧化物。
7.化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是()
A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C.利用基本的化学原料生产化学合成药物
D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水
答案D
8.近日,科学研究发现液态水或存在第二形态,当水被加热到40〜60°C时,它的导热性、
折射率、导电性等属性也会发生改变。下列说法正确的是()
A.氢、氧两种元素只能组成H2O
B.导热性、折射率、导电性属于水的化学性质
C.(TC时冰的密度比液态水的密度小
D.液态水两种形态间的转化属于化学变化
答案C
解析A项,氢、氧两种元素除组成HzO外还可以组成H2O2,错误;B项,导热性、折射
率、导电性属于水的物理性质,错误;C项,冰浮在水上,说明冰的密度小于液态水,正确;
D项,液态水两种形态间的转化属于物理变化,错误。
9.KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下:
草木灰(KzCQJ
贝壳(CaCOJ------►生石灰(CaO)---------J----------►KOH
水
上述流程中没有涉及的化学反应类型是()
A.化合反应B.分解反应
C.置换反应D.复分解反应
答案C
解析该过程中发生的反应依次是CaCo=CaO+CO?t(分解反应):CaO+
H2O=Ca(OH)2(化合反应);Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3I+2KOH(复分解反应)。
10.我国古代发明或技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是()
①指南针②黑火药③转轮排字④黏土制陶瓷⑤用玻璃瓶盛装“强水”(古书中记载
一种能腐蚀五金的液体)⑥用明机溶液清洗铜镜表面的铜锈⑦湿法炼铜
A.①③④⑤B.①③⑤
C.①@④⑦D.①③⑤⑥
答案B
解析⑤用玻璃瓶盛装''强水”(古书中记载一种能腐蚀五金的液体),这里所说的强水应该
是硝酸,硝酸不会和玻璃(主要成分是二氧化硅)发生反应,没有发生化学变化,正确。
11.下列说法在一定条件下可以实现的是()
①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成,也没有沉淀和气
体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原
反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体
A.全部B.只有②④⑤⑥
C.只有①②③⑤D.只有③④⑤⑥
答案A
解析SCh可与NaOH溶液反应,①可以实现;氢硫酸可与硫酸铜溶液发生反应:H2S+
CUSO4=CUSI+H2SO4,②可以实现:稀硫酸与醋酸钠溶液发生反应:H2SO4+
2CH3COONa=2CH3COOH+Na2SO4,没有水、沉淀和气体生成,③可以实现;氢硫酸和亚
硫酸发生反应:H2SO3+2H2S=3SI+3H2O,④可以实现;同素异形体之间的转化不属于
氧化还原反应,但有单质参加,⑤可以实现;水和过氧化钠发生反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH
+O2t,⑥可以实现。
12.在一定条件下进行的下列化学反应,己知A、B、C中均含有同种元素,则下列对应物
质不正确的是()
[A∏⅛-⅛
选项A物质B物质C物质D物质
溶液溶液溶液
ANaOHNa2CO3NaHCo3CO2
BFeFeCl2FeCl3Cl2
CAlCI3溶液Al(OH)3Na[Al(OH>]溶液NaOH溶液
SO^
DH2SSO2
答案
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